精品解析：江苏泰州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试卷 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项是符合要求的。 1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是 A. 镁铝合金 B. 汽车轮胎 C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝合金为金属材料，A错误； B．汽车轮胎主要成分为橡胶，是有机化合物，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，C错误； D．陶瓷餐具主要成分为硅酸盐，是无机物，D错误； 故选B。 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. H2S是非极性分子 B. SO2的VSEPR模型： C. 基态O的价层电子排布式：2p4 D. 键角：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S分子构型为V形，S与H电负性不同，正负电荷中心不重合，是极性分子，故A错误； B．SO2中心原子S的价层电子对数=2（成键电子对）+1（孤电子对）=3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．基态O的价层电子排布式为2s22p4，故C错误； D．H2O和H2S均为V形分子，O电负性大于S，O-H键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角H2O>H2S，故D正确； 故答案选D。 3. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲加热至140℃制备C2H4 B. 装置乙除去C2H4中SO2和C2H5OH C. 装置丙验证C2H4可被酸性KMnO4氧化 D. 装置丁收集C2H4 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲加热至140℃时，乙醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚（C2H5OC2H5），而非乙烯（C2H4），制备乙烯需加热至170℃，故A符合题意； B．装置乙中NaOH溶液可与SO2反应，且乙醇易溶于水，能有效除去C2H4中的SO2和C2H5OH，故B不符合题意； C．装置乙除去了、乙醇等杂质，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，装置丙可以验证C2H4可被酸性KMnO4氧化，故C不符合题意； D．乙烯难溶于水，可用装置丁采用排水法收集乙烯，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 室温下，苯酚与20% HNO3发生硝化反应，转化关系及产物的占比如下： 下列说法正确的是 A. 苯酚可电离产生 B. 电负性： C. b的沸点比c的沸点低 D. 该转化反映苯环活化了羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的电离是酚羟基断裂键，电离出和，而不是电离出，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，即，B错误； C．b是邻硝基苯酚，存在分子内氢键，分子间作用力较弱；c是对硝基苯酚，存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此b的沸点比c低，C正确； D．该反应中是羟基活化了苯环，使苯环的邻、对位电子云密度升高，更容易发生亲电取代反应，而不是苯环活化了羟基，D错误； 故选C。 5. 下列物质的结构不能说明其用途的是 A. 棉花中纤维素分子的葡萄糖单元含有多个羟基，可作吸水性材料 B. 液氨中N-H键断裂时吸收大量热，可作制冷剂 C. 油酸甘油酯分子中含碳碳双键，可通过催化加氢转化成硬化油 D. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠使得电子在整个平面内运动，可制成导电材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花纤维素分子中葡萄糖单元含多个羟基，羟基为亲水基团，能形成氢键，因此可作吸水性材料，结构说明用途，A不符合题意； B．液氨作制冷剂是因蒸发时吸收热量（物理过程），而非N-H键断裂（化学过程）；N-H键断裂需高温，与制冷机制无关，因此结构不能说明用途，B符合题意； C．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，可发生催化加氢反应生成硬化油，结构说明用途，C不符合题意； D．石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成离域π键，电子可自由移动，因此可制成导电材料，结构说明用途，D不符合题意； 故选B。 阅读材料，完成下面小题。 煤的气化可以获得水煤气[H2、CO(化学键为C≡O)]，利用CO与H2在260℃、6 MPa、Cu2O作用下得到CH3OH，CH3OH与CO在一定条件下转化为CH3COOH。在高温、高压、催化剂下，利用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液制得联氨(N2H4)。聚乳酸(聚2-羟基丙酸)材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸与氧气在微生物作用下生成CO2和H2O。 6. 下列说法正确的是 A. 煤是一种可再生能源 B. 联氨中N的杂化方式为sp2 C. Cu2O晶胞示意图如上图所示，体心的微粒为 D. ClCH2COOH比相同浓度CH3COOH的酸性弱 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. CO与H2生成甲醇： B. CO2与NH3合成尿素： C. 乳酸在微生物作用下和氧气反应： D. CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液制联氨： 8. 煤的气化可表示为 ，在恒温、恒容密闭容器中发生该反应。下列说法一定正确的是 A. 该反应的 B. 当容器内压强不变时，该反应达平衡 C. 增加碳，H2O(g)的转化率增大 D. 【答案】6. C 7. D 8. B 【解析】 【6题详解】 A．煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误； B．联氨（N2H4）中N原子形成3个σ键，有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B错误； C．位于晶胞顶点和体心的微粒的个数为，位于晶胞内部的另一微粒的个数为4，Cu2O晶胞中Cu+与O2-个数比为2∶1，则Cu2O晶胞示意图中体心的微粒为，C正确； D．因电负性：Cl>H，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，因此ClCH2COOH比相同浓度CH3COOH的酸性强，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．CO与H2在Cu2O催化、260 ℃、6 MPa条件下生成CH3OH，反应式为：，A正确； B．在高温、高压、催化剂下，利用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，反应式为：，B正确； C．乳酸与氧气在微生物作用下生成CO2和H2O，反应式为：，C正确； D．CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液反应制得联氨(N2H4)，同时生成、和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 【8题详解】 A．该反应是气体分子数增大的反应，混乱度增大，即ΔS>0，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，容器内压强是个变量，则当容器内压强不变时，能说明该反应达平衡，B正确； C．C为固体，增加碳，其浓度不变，平衡不移动，H2O(g)的转化率不变，C错误； D．ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，但固态碳断裂化学键的能量未计入该式子，D错误； 故选B。 9. 乙醛在I2催化下的分解反应为 ，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 分解反应的平衡常数表达式 B. 基元反应②是乙醛分解反应的决速步 C. 反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 D. I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，纯液体（为液态）的浓度视为1，不写入表达式，正确的K应为，A错误； B．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①的活化能（第一个峰的高度）大于反应②，故反应①是决速步，B错误； C．反应①为吸热，中间产物能量高于反应物，反应②为放热，产物能量低于中间产物，总反应吸热，则反应①吸收的能量大于反应②释放的能量，C正确； D．作为催化剂，只能改变反应历程、加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高乙醛的平衡转化率，D错误； 故选C。 10. 下列实验方案及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向充有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的Ar，最终气体颜色变浅 平衡向生成N2O4的方向移动 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等质量的MnO2和CuO，前者产生气泡速率更快 等质量的MnO2比CuO的催化效果好 C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后，得到有规则几何外形的完整晶体 NaCl晶体具有自范性 D 向乙醇样品中加入无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色 乙醇样品中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒压条件下通入Ar，容器体积增大，各组分浓度减小，平衡向气体分子数增多的方向（逆方向）移动，虽然平衡移动使NO2物质的量增多，但体积增大的稀释效应占主导，导致NO2浓度减小，颜色变浅，该现象正确，但平衡向生成N2O4方向移动与勒夏特列原理推论相悖，因此该实验方案及现象不能得到相应结论，A符合题意； B．等浓度、等体积H2O2和等质量催化剂条件下，MnO2产生气泡速率更快，说明相同质量下MnO2的催化效率更高，结论合理，B不符合题意； C．缺角NaCl晶体在饱和溶液中恢复完整几何外形，证明晶体能自发形成规则形状，即具有自范性，结论正确，C不符合题意； D．无水硫酸铜遇水变蓝是特征反应，现象说明乙醇样品中含有水，结论正确，D不符合题意； 故选A。 11. 化合物甲可实现如下转化。下列说法正确的是 A. 条件X为：稀硫酸、加热 B. 加热条件下，乙在铜催化作用下可以被O2氧化 C. 丙与足量H2的加成产物中含1个手性碳原子 D. 乙在酸性条件下脱水时，甲基的迁移能力比苯基强 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲是二卤代烃，卤代烃水解得到醇的条件是NaOH水溶液、加热，稀硫酸加热不能发生卤代烃的水解，A错误； B．乙中两个羟基都连接在叔碳原子上（羟基所连碳原子上无H原子，即无α-H），醇羟基被催化氧化，需要α-H，叔醇不能被氧气催化氧化，B错误； C．丙与足量加成后生成，加成产物中含1个手性碳原子，位置如图：，C正确； D．酸催化脱水后，邻位基团迁移生成羰基：主要产物丙是苯基迁移得到的产物，说明苯基的迁移能力比甲基强，D错误； 故选C。 12. 反应1：及反应2：的(K为平衡常数)与温度倒数()的关系如图所示，图中两条线几乎平行，且(R为常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. C40H10与C40H18互为同系物 B. 1 mol 电子数目约为 C. 图中两条线几乎平行，是由于在反应过程中断裂和形成的化学键相同 D. 升高温度反应2生成C40H10的速率增大，但的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】反应1：及反应2：的两个反应，及关系式(R为常数，c为截距)。从图像可以看出：lnK随1/T增大而减小，即随温度T升高而增大，说明K随温度升高而增大，因此两个反应均为吸热反应(ΔH>0)。同时两条线几乎平行，说明两条线的斜率几乎相等，即两个反应的ΔH几乎相等。 【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物。C40H10与C40H18不满足相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，A错误； B．1个·C40H19中，C原子含6个电子，H原子含1个电子，·表示未成对电子，1个·C40H19电子数为40×6+19×1=259，则1 mol ·C40H19电子数日约为259×6.02×1023=2.59×6.02×1025， B错误； C．两个方程的焓变相同。从化学键角度分析，焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，故说明反应过程中，断裂和形成的化学键相同，C正确； D．升高温度，反应2正逆反应速率都增大，由图可知反应2的lnK随1/T减小而增大，即升高温度K增大，平衡正向移动，C40H11的平衡转化率增大，D错误； 故选C。 13. MgCO3(s)和H2反应生成CH4涉及的主要反应有 ① ② ③ 100 kPa下，在密闭容器中投入1 mol MgCO3(s)和1 mol H2(g)发生反应，平衡时MgCO3、H2的转化率和CH4、CO2的选择性随温度的变化如图所示。 已知：含碳生成物的选择性。下列说法不正确的是 A. 从200℃升高至400℃，平衡时增大 B. 从200℃升高至600℃，平衡时增大 C. 550℃，平衡时 D. 从500℃升高至600℃，平衡时反应②中CO2变化量大于反应③中CO2变化量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应，从200℃升高至400℃，温度升高，平衡正向移动，碳酸镁的平衡转化率增大，平衡时增大，A正确； B．从200℃升高至600℃，的转化率随温度升高而降低，说明平衡时剩余增多；反应为放热反应，升温时平衡向左移动使消耗减少，主导趋势导致增大，B正确； C．550℃时，的选择性为10%，的选择性为70%，则的选择性为，由的选择性，的选择性，故平衡时，C正确； D．从500℃升高至600℃，反应①停止，温度升高，反应逆向移动，反应正向移动。由图可知，、选择性显著下降，说明的选择性显著上升，物质的量的增加量大于物质的量的减少量。由于反应和反应中与产物的化学计量数之比均为，故反应中的变化量大于反应中的变化量，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属硫化物可用于制备金属单质、去除水中有害物质。 （1）ZnS制备金属锌。由闪锌矿(含ZnS、FeS等)制备Zn的过程如下： 已知：FeOOH的吸附性比Fe(OH)3弱。 ①用过量氨水吸收焙烧产生的SO2，生成盐的化学式为______。 ②除铁时，将转化为FeOOH而不是Fe(OH)3的目的是______。 ③通电时的离子方程式为______。 ④通电前需测定的浓度。准确量取2.50 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=10，再滴入 EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应(反应为)，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算的物质的量浓度______(写出计算过程)。 （2）FeS去除水中CCl4.其他条件不变时，研究体系pH对CCl4去除率的影响，反应原理及研究结果如图-1、图-2所示。 ①pH=2时，FeS去除水中CCl4的离子方程式为______。 ②随着pH增大，CCl4去除率呈现断层式下降，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 减少对的吸附，降低锌的损失 ③. ④. 消耗的物质的量：；则25.00 mL稀释后溶液中；100 mL稀释后溶液中；因此原溶液中的物质的量浓度： （2） ①. ②. 增大，浓度降低，水解生成沉淀，覆盖在表面，阻碍与的反应，导致去除率下降 【解析】 【分析】由闪锌矿（含、）制备金属锌，先经高温焙烧生成、、等氧化物，焙烧产物用过量稀硫酸酸浸，得到含、的酸性溶液；除铁阶段将转化为沉淀（吸附性比弱，避免吸附大量造成损失），过滤后得到较纯净的锌盐溶液，最后对溶液进行通电电解，阳极生成，阴极析出单质，实现锌的制备。 【小问1详解】 ①过量氨水与反应，氨水过量时生成正盐，反应为，因此生成盐的化学式为； ②已知的吸附性比弱，转化为可减少对的吸附，降低的损失，提高锌的回收率； ③通电时电解硫酸锌溶液，阴极得电子生成，阳极失电子生成和，总离子方程式为：； ④根据反应，。消耗的物质的量：；则25.00 mL稀释后溶液中；100 mL稀释后溶液中；因此原溶液中的物质的量浓度：； 【小问2详解】 ①由图-1可知，与反应生成、、、，结合原子守恒、电荷守恒配平：； ②去除的反应依赖、等活性物种，增大时，反应生成的会水解生成沉淀，该沉淀覆盖在表面，阻碍反应进行，导致去除率大幅下降。 15. 化合物G为一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：Et代表；TsOH代表。 （1）反应中，会生成C的同分异构体，结构如图所示。则C与互为______(填字母)。 a．碳链异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．立体异构 （2）D→E可视为KBrO3与KBr在酸性条件下生成的Br2与D发生______(填反应类型)。 （3）若将A换成，则与B反应得到、______(填结构简式)、H2O。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______。 ①苯环上连有3个侧链且溴原子不直接连在苯环上； ②分子中有4种不同化学环境氢原子； ③碱性条件下水解后酸化，得到CH3COOH和X，X能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）已知：。写出以、、nBuONO和EtOH为原料制备的合成路线流程图______ (有机试剂NaOEt和TsOH及无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）d （2）取代反应 （3）CH3CH2OH （4）或 （5） 【解析】 【分析】A和B发生加成反应和消去反应生成C，C和H2发生加成反应生成D，KBrO3、KBr在酸性条件下生成的Br2与D发生取代反应生成E，E和BuONO、NaOEt反应生成F，F和反应生成G。 【小问1详解】 A和B发生加成反应和消去反应生成C，C中含有碳碳双键，且两个双键碳上均连接2个不同的基团，存在顺反异构，则与C互为顺反异构，属于立体异构，故选d。 【小问2详解】 KBrO3与KBr在酸性条件下生成的Br2，Br2与D发生取代反应生成E。 【小问3详解】 若将A换成，则和B发生加成反应和消去反应生成，中酯基和酚羟基发生取代反应生成和CH3CH2OH。 【小问4详解】 E的一种同分异构体满足条件：①苯环上连有3个侧链且溴原子不直接连在苯环上，Br原子与碳原子相连；②分子中有4种不同化学环境氢原子，说明其是对称的结构；③碱性条件下水解后酸化，得到CH3COOH和X，X能与FeCl3溶液发生显色反应，X中含有酚羟基，则该同分异构体的苯环上有连接2个的结构，且位于对称的位置，满足条件的同分异构体为：或。 【小问5详解】 和EtOH发生取代反应生成，和NaOEt发生取代反应生成，发生E生成F的反应机理得到，发生F生成G的反应机理得到，合成路线为：。 16. 二苯甲酮可用作紫外线吸收剂。实验室制备二苯甲酮的流程如下： 已知：①格氏试剂可与H2O、O2反应。 ②乙醚沸点为34.5℃，密度为，微溶于水。 （1）格氏试剂的制备。实验装置如图所示。在三颈烧瓶中加入镁，用恒压滴液漏斗缓慢滴加溴苯的无水乙醚溶液。 ①冷凝水的进口为______(选填“a”或“b”)。 ②配制500 mL 溴苯的无水乙醚溶液时，容量瓶检漏、水洗后未干燥，则格氏试剂的产率将______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若溴苯的无水乙醚溶液滴加速度过快，则格氏试剂产率下降，其原因是______。 （2）二苯甲酮的制备。将盛有格氏试剂的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下滴加苯甲酰氯的无水乙醚溶液，充分反应后得二苯甲酮粗产品。 ①即使格氏试剂过量，所得粗产品中副产物2也较少，原因是______(回答1点即可)。 ②向粗产品中加入饱和NH4Cl溶液将“副产物2”转化为三苯甲醇[(C6H5)3COH]并除去，该醇分子所有碳原子______(选填“可能”或“不可能”)位于同一平面。 （3）无水乙醚的制备。补全由粗制乙醚(混有少量水和过氧乙醚)获得无水乙醚的实验方案： ①除去过氧乙醚并检验过氧乙醚是否除尽。向装有粗制乙醚的分液漏斗中加入一定量的 FeSO4溶液，振荡，静置，分液，分别得上层液体和下层液体。______。(实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：淀粉-KI溶液) ②收集无水乙醚。将除尽过氧乙醚的液体转移至蒸馏装置中，水浴加热，______。 【答案】（1） ①. b ②. 减小 ③. 过量溴苯与格氏试剂继续反应生成副产物1 （2） ①. 二苯甲酮与格氏试剂反应的活化能高，在低温下反应几乎不发生(或二苯甲酮与格氏试剂反应的空间位阻大) ②. 不可能 （3） ①. 取少量上层液体于试管中，加入淀粉-KI溶液，若溶液不变蓝，说明过氧乙醚已除尽；若变蓝，则需重新加入FeSO4溶液处理，直至不变蓝 ②. 收集34.5℃左右的馏分 【解析】 【分析】结合流程可知，溴苯在无水乙醚中与镁反应生成，在无水乙醚中与发生取代反应生成二苯甲酮，二苯甲酮也可以和发生加成反应生成副产物2，溴苯与格氏试剂反应生成副产物1。 【小问1详解】 ① 冷凝管用于冷凝回流乙醚，防止其挥发。根据冷凝管的使用原则，冷凝水应“下进上出”，即从下端（b）进入，上端（a）流出； ②根据已知信息，格氏试剂可与H2O反应。若容量瓶未干燥，会导致溶液中混有水分。当将该溶液加入三颈烧瓶时，水分会与生成的格氏试剂反应，导致其产率减小； ③根据流程图，溴苯在无水乙醚中可能直接发生偶联反应生成副产物1，若滴加速度过快，过量溴苯与格氏试剂继续反应生成副产物1，从而降低格氏试剂的产率。 【小问2详解】 ① 副产物2是二苯甲酮与另一分子格氏试剂发生加成反应的产物，即使格氏试剂过量，所得粗产品中副产物2也较少，原因是：二苯甲酮与格氏试剂反应的活化能高，在低温下反应几乎不发生或二苯甲酮与格氏试剂反应的空间位阻大； ②三苯甲醇[(C6H5)3COH]的结构简式为，中心碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，所有碳原子不可能共平面。 【小问3详解】 ①Fe2+可以将过氧乙醚还原为乙醚，同时自身被氧化为Fe3+。反应后，需检验上层乙醚中是否仍含有过氧乙醚。具体操作是：取少量上层液体于试管中，加入淀粉-KI溶液，若溶液不变蓝，说明过氧乙醚已除尽；若变蓝，则需重新加入FeSO4溶液处理，直至不变蓝； ② 乙醚的沸点为34.5℃，需通过蒸馏分离。由于乙醚易燃，需使用水浴加热控制温度。当温度达到34.5℃时，开始收集馏分。 17. 碳酸乙烯酯()是重要的化工产品。 （1）六方ZnO催化HOCH2CH2OH与尿素反应制备碳酸乙烯酯的反应过程如下： ①2分子尿素发生类似上述原理的副反应，生成四元环结构的Y，过程如下： Y的结构简式为______。 ②六方ZnO晶胞示意图如图所示，与距离最近且相等的为______个。 ③碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O ]可制备六方ZnO。取5.83 mg该碱式碳酸锌进行焙烧，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。350℃时，剩余固体不含碳元素，其中Zn与O的个数比为______。 （2）以CO、CO2等为原料合成碳酸乙烯酯的过程如图所示(产物水略去)。 ①上述转化中，合成HOCH2CH2OH实际消耗的原料有______。 ②CH3OH转化为CH3ONO的反应中，O2与NO的物质的量之比为______。 ③MgO催化HOCH2CH2OH与CO2反应，根据元素电负性的变化规律，可能的中间体(如图所示，为，为)是______(选填“a”或“b”)。 （3）碳酸乙烯酯粗品(含有少量)水解能生成HOCH2CH2OH，反应过程如下： 主反应：+H2OHOCH2CH2OH+CO2 副反应1：HOCH2CH2OH+(HOCH2CH2)2O 副反应2：+H2OHOCH2CH2OH 其他条件不变，反应相同时间后，碳酸乙烯酯转化率随反应温度变化的曲线如图所示。研究发现，反应温度大于140℃时，HOCH2CH2OH的产量反而降低，可能原因是（ ）。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. 5：6 （2） ①. O2、CO和H2 ②. ③. a （3）温度高于 140℃时，碳酸乙烯酯几乎完全转化，但副反应 1的反应速率大于副反应 2的反应速率，导致乙二醇产量降低 【解析】 【小问1详解】 ①2分子尿素发生类似上述原理的副反应，形成中间体X，结构为H2NCONHCONH2，然后中间体脱去一分子NH3，形成四元环结构为 ； ②六方ZnO晶胞示意图如图所示，与O2-距离最近且相等的Zn2+有4个，O2-的配位数为4，由化学式ZnO可知，Zn2+的配位数为4，与Zn2+距离最近且相等的O2-有4个； ③碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示，350℃时，剩余固体中已不含碳元素，即C全部以CO2的形式分解了，碱式碳酸锌即2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O的摩尔质量为：583g/mol，则1mol碱式碳酸锌加热到350℃时，固体质量变为423g，则固体减少了：583g-423g=160g，160=2×44+18x，解得x=4，说明分解产生了4molH2O，即2mol结晶水和2molZn(OH)2分解出2molH2O和2molZnO，即还有1molZn(OH)2未分解，另外2mol碳酸锌分解生成2molZnO，则共4molZnO，则剩余固体中含有n(ZnO)：n[Zn(OH)2]=4：1，Zn与O的个数比为5：6。 【小问2详解】 ①由图可知，合成HOCH2CH2OH实际消耗的原料有O2、CO和H2； ②从流程图中找到CH3OH转化为CH3ONO的反应。该反应的输入物是CH3OH、O2和NO，输出物是CH3ONO，根据得失电子守恒和原子配平后的方程式为： ， ； ③电负性顺序为：O > C > Mg。Mg2+作为带正电的阳离子，会优先结合电负性大、带负电的原子（如 O 原子）；O2-作为带负电的阴离子，会优先结合电负性小、带正电的原子，所以可能的中间体是a。 【小问3详解】 反应温度大于140℃时，HOCH2CH2OH的产量反而降低，可能原因是：温度高于 140℃时，碳酸乙烯酯几乎完全转化，但副反应 1的反应速率大于副反应 2的反应速率，导致乙二醇产量降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项是符合要求的。 1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是 A. 镁铝合金 B. 汽车轮胎 C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. H2S是非极性分子 B. SO2的VSEPR模型： C. 基态O的价层电子排布式：2p4 D. 键角：H2O>H2S 3. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲加热至140℃制备C2H4 B. 装置乙除去C2H4中SO2和C2H5OH C. 装置丙验证C2H4可被酸性KMnO4氧化 D. 装置丁收集C2H4 4. 室温下，苯酚与20% HNO3发生硝化反应，转化关系及产物的占比如下： 下列说法正确的是 A. 苯酚可电离产生 B. 电负性： C. b的沸点比c的沸点低 D. 该转化反映苯环活化了羟基 5. 下列物质的结构不能说明其用途的是 A. 棉花中纤维素分子的葡萄糖单元含有多个羟基，可作吸水性材料 B. 液氨中N-H键断裂时吸收大量热，可作制冷剂 C. 油酸甘油酯分子中含碳碳双键，可通过催化加氢转化成硬化油 D. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠使得电子在整个平面内运动，可制成导电材料 阅读材料，完成下面小题。 煤的气化可以获得水煤气[H2、CO(化学键为C≡O)]，利用CO与H2在260℃、6 MPa、Cu2O作用下得到CH3OH，CH3OH与CO在一定条件下转化为CH3COOH。在高温、高压、催化剂下，利用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液制得联氨(N2H4)。聚乳酸(聚2-羟基丙酸)材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸与氧气在微生物作用下生成CO2和H2O。 6. 下列说法正确的是 A. 煤是一种可再生能源 B. 联氨中N的杂化方式为sp2 C. Cu2O晶胞示意图如上图所示，体心的微粒为 D. ClCH2COOH比相同浓度CH3COOH的酸性弱 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. CO与H2生成甲醇： B. CO2与NH3合成尿素： C. 乳酸在微生物作用下和氧气反应： D. CO(NH2)2、NaClO和NaOH溶液制联氨： 8. 煤的气化可表示为 ，在恒温、恒容密闭容器中发生该反应。下列说法一定正确的是 A. 该反应的 B. 当容器内压强不变时，该反应达平衡 C. 增加碳，H2O(g)的转化率增大 D. 9. 乙醛在I2催化下的分解反应为 ，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 分解反应的平衡常数表达式 B. 基元反应②是乙醛分解反应的决速步 C. 反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 D. I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 10. 下列实验方案及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 向充有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的Ar，最终气体颜色变浅 平衡向生成N2O4的方向移动 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等质量的MnO2和CuO，前者产生气泡速率更快 等质量的MnO2比CuO的催化效果好 C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后，得到有规则几何外形的完整晶体 NaCl晶体具有自范性 D 向乙醇样品中加入无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色 乙醇样品中含有水 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物甲可实现如下转化。下列说法正确的是 A. 条件X为：稀硫酸、加热 B. 加热条件下，乙在铜催化作用下可以被O2氧化 C. 丙与足量H2的加成产物中含1个手性碳原子 D. 乙在酸性条件下脱水时，甲基的迁移能力比苯基强 12. 反应1：及反应2：的(K为平衡常数)与温度倒数()的关系如图所示，图中两条线几乎平行，且(R为常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. C40H10与C40H18互为同系物 B. 1 mol 电子数目约为 C. 图中两条线几乎平行，是由于在反应过程中断裂和形成的化学键相同 D. 升高温度反应2生成C40H10的速率增大，但的平衡转化率减小 13. MgCO3(s)和H2反应生成CH4涉及的主要反应有 ① ② ③ 100 kPa下，在密闭容器中投入1 mol MgCO3(s)和1 mol H2(g)发生反应，平衡时MgCO3、H2的转化率和CH4、CO2的选择性随温度的变化如图所示。 已知：含碳生成物的选择性。下列说法不正确的是 A. 从200℃升高至400℃，平衡时增大 B. 从200℃升高至600℃，平衡时增大 C. 550℃，平衡时 D. 从500℃升高至600℃，平衡时反应②中CO2变化量大于反应③中CO2变化量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属硫化物可用于制备金属单质、去除水中有害物质。 （1）ZnS制备金属锌。由闪锌矿(含ZnS、FeS等)制备Zn的过程如下： 已知：FeOOH的吸附性比Fe(OH)3弱。 ①用过量氨水吸收焙烧产生的SO2，生成盐的化学式为______。 ②除铁时，将转化为FeOOH而不是Fe(OH)3的目的是______。 ③通电时的离子方程式为______。 ④通电前需测定的浓度。准确量取2.50 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=10，再滴入 EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应(反应为)，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算的物质的量浓度______(写出计算过程)。 （2）FeS去除水中CCl4.其他条件不变时，研究体系pH对CCl4去除率的影响，反应原理及研究结果如图-1、图-2所示。 ①pH=2时，FeS去除水中CCl4的离子方程式为______。 ②随着pH增大，CCl4去除率呈现断层式下降，原因是______。 15. 化合物G为一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：Et代表；TsOH代表。 （1）反应中，会生成C的同分异构体，结构如图所示。则C与互为______(填字母)。 a．碳链异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．立体异构 （2）D→E可视为KBrO3与KBr在酸性条件下生成的Br2与D发生______(填反应类型)。 （3）若将A换成，则与B反应得到、______(填结构简式)、H2O。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______。 ①苯环上连有3个侧链且溴原子不直接连在苯环上； ②分子中有4种不同化学环境氢原子； ③碱性条件下水解后酸化，得到CH3COOH和X，X能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）已知：。写出以、、nBuONO和EtOH为原料制备的合成路线流程图______ (有机试剂NaOEt和TsOH及无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 二苯甲酮可用作紫外线吸收剂。实验室制备二苯甲酮的流程如下： 已知：①格氏试剂可与H2O、O2反应。 ②乙醚沸点为34.5℃，密度为，微溶于水。 （1）格氏试剂的制备。实验装置如图所示。在三颈烧瓶中加入镁，用恒压滴液漏斗缓慢滴加溴苯的无水乙醚溶液。 ①冷凝水的进口为______(选填“a”或“b”)。 ②配制500 mL 溴苯的无水乙醚溶液时，容量瓶检漏、水洗后未干燥，则格氏试剂的产率将______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若溴苯的无水乙醚溶液滴加速度过快，则格氏试剂产率下降，其原因是______。 （2）二苯甲酮的制备。将盛有格氏试剂的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下滴加苯甲酰氯的无水乙醚溶液，充分反应后得二苯甲酮粗产品。 ①即使格氏试剂过量，所得粗产品中副产物2也较少，原因是______(回答1点即可)。 ②向粗产品中加入饱和NH4Cl溶液将“副产物2”转化为三苯甲醇[(C6H5)3COH]并除去，该醇分子所有碳原子______(选填“可能”或“不可能”)位于同一平面。 （3）无水乙醚的制备。补全由粗制乙醚(混有少量水和过氧乙醚)获得无水乙醚的实验方案： ①除去过氧乙醚并检验过氧乙醚是否除尽。向装有粗制乙醚的分液漏斗中加入一定量的 FeSO4溶液，振荡，静置，分液，分别得上层液体和下层液体。______。(实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：淀粉-KI溶液) ②收集无水乙醚。将除尽过氧乙醚的液体转移至蒸馏装置中，水浴加热，______。 17. 碳酸乙烯酯()是重要的化工产品。 （1）六方ZnO催化HOCH2CH2OH与尿素反应制备碳酸乙烯酯的反应过程如下： ①2分子尿素发生类似上述原理的副反应，生成四元环结构的Y，过程如下： Y的结构简式为______。 ②六方ZnO晶胞示意图如图所示，与距离最近且相等的为______个。 ③碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O ]可制备六方ZnO。取5.83 mg该碱式碳酸锌进行焙烧，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。350℃时，剩余固体不含碳元素，其中Zn与O的个数比为______。 （2）以CO、CO2等为原料合成碳酸乙烯酯的过程如图所示(产物水略去)。 ①上述转化中，合成HOCH2CH2OH实际消耗的原料有______。 ②CH3OH转化为CH3ONO的反应中，O2与NO的物质的量之比为______。 ③MgO催化HOCH2CH2OH与CO2反应，根据元素电负性的变化规律，可能的中间体(如图所示，为，为)是______(选填“a”或“b”)。 （3）碳酸乙烯酯粗品(含有少量)水解能生成HOCH2CH2OH，反应过程如下： 主反应：+H2OHOCH2CH2OH+CO2 副反应1：HOCH2CH2OH+(HOCH2CH2)2O 副反应2：+H2OHOCH2CH2OH 其他条件不变，反应相同时间后，碳酸乙烯酯转化率随反应温度变化的曲线如图所示。研究发现，反应温度大于140℃时，HOCH2CH2OH的产量反而降低，可能原因是（ ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $