精品解析：2026年湖北省省直辖县级行政单位部分学校初中毕业班学业水平考试模中考考前预测物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 以湖北非遗、二十四节气、“液态阳光”等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，适配三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题18分|化学变化、营养素、物质组成、实验操作|结合天门糖塑制作考化学变化，以乙酸苯甲酯考化合物概念，体现宏微结合| |非选择题|7题32分|物质转化、实验探究、工艺流程、化学计算|以“液态阳光甲醇”科普阅读考资源转化，通过盐湖卤水制镁锂流程考查科学推理，凸显科学态度与责任|

2026年湖北省初中学业水平考试模拟试卷 化学试卷(六月) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑 B. 用炭火烤制酥饼 C. 用粽叶包制端午粽子 D. 用针线制作汉绣 二十四节气是我国古人智慧的结晶，不同的节气有不同的文化和现象。回答下列小题。 2. 一年有 24 节气，不同节气有不同的节令食品。下列食品中富含蛋白质的是 A. 立春：春饼 B. 立夏：蚕豆 C. 谷雨：香椿 D. 清明：艾叶粑粑 3. “立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香气中的一种物质，下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 由21种元素组成 C. 一个分子中含有一个氧分子 D. 乙酸苯甲酯中C、H、O三种元素的质量比为9：10：2 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅。回答下列小题。 5. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列有关硅的说法正确的是 A. 硅是第三周期元素 B. 硅是一种金属元素 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 硅的相对原子质量是28.09g 6. 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 A. 甲化学式是SiCl4 B. 该反应前后原子总数不变 C. 参加反应中与生成的个数比为2：1 D. 丙是由原子构成的 7. 保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 金属制品回收利用 B. 废旧电池就地掩埋 C. 生活垃圾分类处理 D. 合理使用化肥农药 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 B.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 C.探究蜡烛中是否含有碳、氢元素 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：生活中节约用水 地球淡水资源有限 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强 D “劳”：给菜园里的黄瓜秧施加尿素[CO(NH2)2] 钾肥可增强植物抗病虫害 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法中，不正确的是 A. 钢属于混合物 B. 铁属于金属材料 C. 塑料属于复合材料 D. 滑轮处可使用含石墨的材料进行润滑 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 C. 分类观念：甲烷、一氧化碳、氧气都属于可燃性气体 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 12. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳烧成灰，将灰加入到草木灰的水溶液中，利用生成能够去污的成分来清洗丝帛。下列叙述正确的是 A. K2CO3俗名是烧碱 B. 去污液中主要成分是氢氧化钾 C. 去污液的浓度越高清洗丝帛效果越好 D. 上述过程中一定发生了置换反应 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 日常生活中常见的保鲜剂如图所示： （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子______。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应的化学方程式是______。 （3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧保鲜剂中含有铁粉，可以向其中加入______。 （4）生活中食品保鲜的方法还有______。(填一种即可) 15. 阅读科普短文。 “液态阳光”这一技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇(CH3OH)是低碳、含氧的液体燃料，它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和CO2减排作出重要贡献。 （1）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和CO2。 （2）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______(填字母序号)。 A. ZnO－ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3(240℃) D. CdO－ZrO2 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______(写出一点即可)。 （4）“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量 ______（填“＞”“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 16. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 17. 空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 （1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为_______。 （2）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 18. 某品牌鱼缸水草养殖神器——制取二氧化碳，如下图所示，受到养草爱好者青睐。 （1）水草养殖器A与C、D中某个装置制备原理相似，确定发生装置的依据是______；实验室用此装置制取二氧化碳的化学方程式是_______。 （2）水草养殖器A中计泡器作用是_______。 （3）二氧化碳在水草养殖缸B中的作用_______。 19. 食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。 任务一 鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 （1）同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解 样品溶解 方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 ______ 样品是食盐 方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加______ 溶液呈无色 【实验小结】 （2）方案一中发生反应的化学方程式为______。 【反思与评价】 （3）a.亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。b.上述有一种方案不合理，理由是______。 任务二 了解加碘食盐 【交流与讨论】 （4）加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解生成一种常见的气体单质和一种含两种元素的化合物，该化合物的化学式为______。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是______。 20. 在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。我国在核电技术方面取得重大成果，已研发出核电池，可稳定发电50年。 （1）核能被称为清洁能源，主要是因为在发电过程中几乎不产生_______。 （2）燃料组件中的再生区采用氧化铝纤维做隔热载体，铝在常温下生成氧化铝的化学方程式是________。 （3）现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是_______。 （4）我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在-60℃至120℃范围内均能正常工作，核电池的宽工作温度范围使其特别适用于_______领域。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省初中学业水平考试模拟试卷 化学试卷(六月) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑 B. 用炭火烤制酥饼 C. 用粽叶包制端午粽子 D. 用针线制作汉绣 【答案】B 【解析】 【详解】A、熔化过程是麦芽糖从固态变为液态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B、烤制过程中，炭火加热使食材发生化学变化，糖类焦化或淀粉分解，生成了新物质，属于化学变化，B正确； C、包制过程只是将糯米、馅料等用粽叶包裹，形状改变，没有生成新物质，属于物理变化，C错误； D、缝纫过程是布料和线的位置或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 二十四节气是我国古人智慧的结晶，不同的节气有不同的文化和现象。回答下列小题。 2. 一年有 24 节气，不同节气有不同的节令食品。下列食品中富含蛋白质的是 A. 立春：春饼 B. 立夏：蚕豆 C. 谷雨：香椿 D. 清明：艾叶粑粑 【答案】B 【解析】 【详解】A、春饼中富含糖类与维生素，错误；B、蚕豆中富含蛋白质，正确；C、香椿中富含维生素，错误；D、艾叶粑粑中富含维生素与糖类，错误。故选B。 3. “立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香气中的一种物质，下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 由21种元素组成 C. 一个分子中含有一个氧分子 D. 乙酸苯甲酯中C、H、O三种元素的质量比为9：10：2 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，表述正确。 B.乙酸苯甲酯仅由C、H、O共3种元素组成，是1个分子中的原子总数，不是元素种类，表述错误。 C.分子由原子构成，1个乙酸苯甲酯分子含2个氧原子，不存在氧分子，表述错误。 D.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，计算得，9:10:2是分子中三种原子的个数比，不是质量比，表述错误。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A. 取液体 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，A操作规范。 B.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，B操作规范。 C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，图中操作符合要求，C操作规范。 D.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置放反，且氯化钠不能直接放在托盘上，D操作不规范。 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅。回答下列小题。 5. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列有关硅的说法正确的是 A. 硅是第三周期元素 B. 硅是一种金属元素 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 硅的相对原子质量是28.09g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，所以硅是第三周期元素，故A选项符合题意； B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故B选项不符合题意； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，硅元素位于地壳含量的第二位，故C选项不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 A. 甲化学式是SiCl4 B. 该反应前后原子总数不变 C. 参加反应中与生成的个数比为2：1 D. 丙是由原子构成的 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、由微粒构成可知，甲物质的化学式为SiCl4，故选项说法正确； B、化学反应前后，原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应中（H2）与（HCl）的个数比为2：4=1:2，故选项说法不正确； D、丙物质是硅，由硅原子直接构成，故选项说法正确。 故选C。 7. 保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 金属制品回收利用 B. 废旧电池就地掩埋 C. 生活垃圾分类处理 D. 合理使用化肥农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属制品回收利用可以减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意； B、废旧电池就地掩埋会造成土壤和地下水污染，不利于保护环境，故B符合题意； C、生活垃圾分类处理有利于保护环境，故C不符合题意； D、合理使用化肥农药，可以减少对水体的污染，有利于环境保护，故D不符合题意。 故选：B。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 B.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 C.探究蜡烛中是否含有碳、氢元素 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究催化剂对反应速率的影响需要保证过氧化氢浓度等其他变量一致，该实验同时存在过氧化氢浓度、是否加二氧化锰两个变量，无法得出结论，A错误。 B.NaOH固体溶于水本身会放热，且无指示剂等证明反应物减少或新物质生成，无法验证稀盐酸和NaOH发生了反应，B错误。 C.内壁涂澄清石灰水的烧杯只能检验生成的，仅能证明蜡烛含碳元素，无法检验燃烧生成的水，不能验证氢元素的存在，C错误。 D.左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧煮沸的蒸馏水除去了溶解氧、上层植物油隔绝了空气，铁钉仅接触水，唯一变量为氧气；通过左侧铁钉生锈、右侧不生锈的现象，可证明铁生锈需要氧气，D正确。 9. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A “德”：生活中节约用水 地球淡水资源有限 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强 D “劳”：给菜园里的黄瓜秧施加尿素[CO(NH2)2] 钾肥可增强植物抗病虫害 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.地球可利用的淡水资源储量有限，因此生活中需要节约用水，正确； B.剧烈运动后出汗会排出人体中的无机盐，喝淡盐水能补充流失的无机盐，正确； C.铜和硝酸银发生反应，会析出银白色银固体，同时生成蓝色的硝酸铜溶液；根据金属活动性规律，活动性强的金属能将活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铜比银的金属活动性强，正确； D.尿素中含有氮元素，属于氮肥，作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿；增强植物抗病虫害能力的是钾肥，错误。 10. 如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法中，不正确的是 A. 钢属于混合物 B. 铁属于金属材料 C. 塑料属于复合材料 D. 滑轮处可使用含石墨的材料进行润滑 【答案】C 【解析】 【详解】A.钢是铁碳合金，合金由多种物质组成，属于混合物，说法正确。 B.金属材料包括纯金属和合金，铁是纯金属，属于金属材料，说法正确。 C.塑料属于有机合成材料，复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合而成的材料，塑料不属于复合材料，说法错误。 D.石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，因此滑轮处可使用含石墨的材料润滑，说法正确。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 C. 分类观念：甲烷、一氧化碳、氧气都属于可燃性气体 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，A正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，葡萄糖与氧气反应生成水，仅能证明葡萄糖中一定含氢元素，水中的氧元素可能全部来自反应物氧气，无法证明葡萄糖含氧元素，B错误。 C.氧气只有助燃性，无可燃性，不属于可燃性气体，C错误。 D.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，D错误。 12. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，A错误； B、小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，B正确； C、对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，C错误； D、火折子中硫、磷等物质燃烧会产生二氧化硫、五氧化二磷等污染物，会对空气造成污染，D错误； 故选：B。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳烧成灰，将灰加入到草木灰的水溶液中，利用生成能够去污的成分来清洗丝帛。下列叙述正确的是 A. K2CO3俗名是烧碱 B. 去污液中主要成分是氢氧化钾 C. 去污液的浓度越高清洗丝帛效果越好 D. 上述过程中一定发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】贝壳主要成分为，高温煅烧生成（分解反应：）；加入草木灰（主要含）的水溶液中，先与水化合生成（化合反应：），再和发生复分解反应：，生成的为去污核心成分。 【详解】A．烧碱是的俗名，俗名不叫烧碱，故选项说法不正确。 B．反应生成的氢氧化钾是去污液的主要有效成分，故选项说法正确。 C．高浓度氢氧化钾是强碱，会腐蚀主要成分为蛋白质的丝帛，并非浓度越高效果越好，故选项说法不正确。 D．置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，上述过程无单质参与或生成，没有发生置换反应，故选项说法不正确。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 日常生活中常见的保鲜剂如图所示： （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子______。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应的化学方程式是______。 （3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧保鲜剂中含有铁粉，可以向其中加入______。 （4）生活中食品保鲜的方法还有______。(填一种即可) 【答案】（1）在不断运动（或分子的质量和体积都很小，合理即可） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） （4）低温储藏 【解析】 【小问1详解】 酒精会从保鲜卡中挥发扩散到空气中起到灭菌作用，整个过程肉眼不可见，说明酒精分子在永不停息地做无规则运动，同时分子本身的质量和体积极小，无法直接用肉眼观察。 【小问2详解】 生石灰的成分为氧化钙，与水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，方程式已配平。 【小问3详解】 铁能和稀盐酸/稀硫酸反应生成氢气，同时得到浅绿色的亚铁盐溶液，有明显实验现象； 【小问4详解】 食品保鲜的原理是隔绝氧气、抑制微生物生长繁殖，真空包装、充入性质稳定的氮气隔绝氧气，或者低温冷藏抑制微生物活性，都可以达到保鲜效果。 15. 阅读科普短文。 “液态阳光”这一技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇(CH3OH)是低碳、含氧的液体燃料，它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和CO2减排作出重要贡献。 （1）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和CO2。 （2）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______(填字母序号)。 A. ZnO－ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3(240℃) D. CdO－ZrO2 （3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______(写出一点即可)。 （4）“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量 ______（填“＞”“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 【答案】（1）H2O （2）A （3）储存和运输成本低 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 结合图1流程可知，初始原料为水和二氧化碳，电解水得到氢气，再和合成甲醇。 【小问2详解】 催化剂需要兼顾催化效率和稳定性：图2中作催化剂时，随生产时间延长，甲醇浓度最终最高且基本保持稳定，性能最优。 【小问3详解】 氢气为气体，甲醇为液体，相比氢气更便于储存、运输，可直接使用现有化石燃料的储存运输设施，降低成本。 【小问4详解】 加氢制甲醇的反应为，电解水得到的氢气中的氢元素一部分进入甲醇，另一部分进入生成的水中，因此电解消耗的水中氢元素总质量大于甲醇中的氢元素质量。 16. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠或者氢氧化锂 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【小问1详解】 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；或者加入氢氧化锂，原理类似于氢氧化钠； 【小问2详解】 制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 17. 空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 （1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为_______。 （2）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1）24：71 （2）解：设理论上可产生金属镁的质量为。 = 答：理论上可产生金属镁的质量为240kg。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁的化学式为，镁的相对原子质量为24，氯的相对原子质量为35.5 镁元素与氯元素的质量比为：。 【小问2详解】 见答案。 18. 某品牌鱼缸水草养殖神器——制取二氧化碳，如下图所示，受到养草爱好者青睐。 （1）水草养殖器A与C、D中某个装置制备原理相似，确定发生装置的依据是______；实验室用此装置制取二氧化碳的化学方程式是_______。 （2）水草养殖器A中计泡器作用是_______。 （3）二氧化碳在水草养殖缸B中的作用_______。 【答案】（1） ①. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ②. （2）观察产生气体的速率 （3）为绿色植物的光合作用提供原料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水草养殖器A与C装置制备原理相似，均为固液常温型发生装置，确定其发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应条件是常温； 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 水草养殖器A中计泡器作用是观察产生气体的速率； 【小问3详解】 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，因此二氧化碳在水草养殖缸B中的作用是为绿色植物的光合作用提供原料。 19. 食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。 任务一 鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 （1）同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解 样品溶解 方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 ______ 样品是食盐 方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加______ 溶液呈无色 【实验小结】 （2）方案一中发生反应的化学方程式为______。 【反思与评价】 （3）a.亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。b.上述有一种方案不合理，理由是______。 任务二 了解加碘食盐 【交流与讨论】 （4）加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解生成一种常见的气体单质和一种含两种元素的化合物，该化合物的化学式为______。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （2） （3）方案一。若样品中同时含有氯化钠和亚硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银白色沉淀会掩盖亚硝酸钠与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，无法检验是否含有亚硝酸钠 （4） ①. KI ②. 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐 【解析】 【小问1详解】 由结论可知，样品中只含有食盐，故加入硝酸银溶液和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀；氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，可以加入无色酚酞，溶液不变色，证明无亚硝酸钠； 【小问2详解】 方案一中发生反应为硝酸银和氯化钠生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 方案一不合理，若样品中同时含有氯化钠和亚硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银白色沉淀会掩盖亚硝酸钠与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，无法检验是否含有亚硝酸钠； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾由K、I、O三种元素组成，分解生成的常见气体单质为O2，因此另一种含两种元素的化合物由K、I元素组成，化学式为KI；碘酸钾受热易分解，故烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐。 20. 在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。我国在核电技术方面取得重大成果，已研发出核电池，可稳定发电50年。 （1）核能被称为清洁能源，主要是因为在发电过程中几乎不产生_______。 （2）燃料组件中的再生区采用氧化铝纤维做隔热载体，铝在常温下生成氧化铝的化学方程式是________。 （3）现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是_______。 （4）我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在-60℃至120℃范围内均能正常工作，核电池的宽工作温度范围使其特别适用于_______领域。 【答案】（1）大气污染物 （2） （3）中子 （4）太空探测(或极地科考、深海设备等) 【解析】 【小问1详解】 化石能源发电会排放大量二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染性物质，核能发电过程几乎不产生这类污染物，因此属于清洁能源。 【小问2详解】 常温下铝化学性质活泼，可直接和空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝保护膜，配平后即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 结合核反应原理图可知，铀核裂变过程中释放中子，中子又轰击其他铀原子核维持链式反应，因此铀燃料棒释放、接收的微观粒子是中子。 【小问4详解】 核电池耐受温差极大，且安全性高、能量密度大，适配航天、极地科考、深海探测这类常规电池无法稳定工作的极端应用场景。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $