上海市闵行区教育学院附属中学2025-2026学年第二学期高一期末考试（合格考）化学试题

高一年级化学学科（合格考）期末考试 一 元素周期律(34分) 1,根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7 D,第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 2.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是 A.从上到下元素的非金属性增强 B.易形成-1价离子 C,从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外)D.从上到下氢化物的还原性依次增强 3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.碱性：KOH>NaOH B.金属性：Na>Mg C.稳定性：HF>CH4 D.酸性：HF<HCl 4.部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。 以下说法正确的是 外8 A.元素非金属性：R>W 6 子 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 数 2 C.与Z形成化合物的种类数目：X>Y 0 D.简单离子半径：W>R 原子序数 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发 现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的 是 A.元素X、W的简单负离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r)<r)<r(Z)<rW 6.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化 合价的化合物关系如图所示。下列说法错误的是 +8 A.Q位于第3周期IA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径：M>Q+>R2+ 原子半径 D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一 种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1：Y的单质是一种常见的半导 体材料：Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的 原 是 半 径 原子序数 A.X的非金属性是同周期中最强的 B.对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C.对应简单离子半径：X>W D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是 A.PH3、H2S、HCI的热稳定性和还原性从左到右依次增强 B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第6周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 9.在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为」 化学性质最稳定的元素 的符号是 一，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是 碱性最强的 物质的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为 ；原子半径最大的金属元素的名称是 原子半径最小的元素的原子结构示意图为 10.下表是元素周期表的一部分。 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 根据表中元素的位置，回答问题。 (1)元素②最外层有 个电子，最低化合价为 (2)元素⑤位于元素周期表中第 周期 族。 (3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号，下同)，半径最 大的是 (4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其 性。 11.A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金 属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答问题。 A D E F B 。ehg。 G H (1)D元素在周期表中的位置为 (2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有」 (填化学式)。 (3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为 (4)C、H形成的化学键类型是 D、G形成的化学键类型是 二 原子结构(32分) 1.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是 A.Be B.C C.Ar D.Ne 2.某元素原子的最外层电子数与其周期数相等，该元素不可能是 A.H B.Be C.Al D.P 3.某原子核外共有n个电子层(n>3),则n一1层最多容纳的电子数为 A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n-1)2个 4.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是 A.R元素可以形成RO2型氧化物 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.R2-具有氖原子的电子层结构 D.R元素最低化合价为-2价 5.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为 A.Y3X2 B.X2Y2 C.X3Y2 D.Y2X3 6.下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是 7.下列说法正确的是 A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子 B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.NHt与OH~具有相同的质子数和电子数 8.下列说法正确的是 A.正、负离子的最外层都满足8电子结构 B.铯(1Cs)的中子数为82 C.元素周期表中有7个周期，18个族 D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 9.短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表 中的位置为 A.第2周期第IA族 B.第3周期第IVA族 C.第2周期第VA族 D.第3周期第VA族 10.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍(m为大于1的整数)，则该元素原子的核 外电子总数为 A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2 11.在离子RO}中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数 为 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x+n-24 D.A+x-n-24 12.R0g中共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则agR0g中含有质子的物质的量 为 A阳c+n+24)mol B.(x+4)mol C.(x-n)mol Da阳c-0mol 13.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子 14.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na+、Mg2+、02-具有相同的电子层结构 C.短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D.8Ca2+的中子数比核外电子数多10 15.下列叙述正确的是 A.质量数是原子核内质子质量与中子质量之和 B.具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同 C.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 D.最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子 16.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半 径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍：C与A同主族，且与E同周期；B元 素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E 的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答问题。 (1)写出F元素原子结构示意图： ,元素B在周期表中的位置： (2)判断C、D、E原子半径的大小顺序： (填写元素符号，下同)，比较B和E的 气态氢化物的稳定性大小： (3)由A、B、C、B四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写 出该反应的离子方程式： 17.有A、B、C、D、B五种微粒。已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与原子相同： ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同： ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12： ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性： ⑤￡微粒不带电，原子核中只有一个质子。 (1)写出这五种微粒的化学符号：A,B D E (2)B微粒的电子式为 C微粒的结构示意图为 D微粒的电子式为 三 化学键（34分)） 1.下列说法不正确的是 A.含有离子的物质中都含有离子键 B.离子键是正、负离子之间的静电作用 C.离子键只存在化合物中 D.离子化合物中一定含有离子键 2.下列元素最易形成离子键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 3.下列物质属于离子化合物的是 A.NH3 B.NH4NO3 C.SIO2 D.HNO3 4.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A.1和17 B.11和9 C.14和6 D.15和8 5.Y2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 6.下列电子式正确的是 A.[Mg+][0:]2- B.Ba2+ C.[Br ]Ca2+[Br:]-D.Na[ 7.反应8NH3+3C2=6NH4C+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是 HN:H A.中子数为9的氮原子：N B.NH3分子的电子式： H C.N2分子的电子式：：N:N: D.CI-的结构示意图： 8.用化学用语表示2Na202+2H20=4Na0H+02↑中相关微粒，其中正确的是 A.H20的结构式：H-0一H B.02的电子式：：0：0： C.中子数为1的氢原子：H D.钠离子(Na+)的结构示意图 9.含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间用于防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是 A.用电子式表示HC1的形成过程：：Ci:Ci:+HH→H:Ci:CiH B.次氯酸能杀菌消毒，是因为次氯酸具有强氧化性 C.氯离子的结构示意图： D.C1这种核素的原子中有17个中子 10.下列化学用语正确的是 A.氮分子的结构式：N三N B.硫原子的结构示意图： H C.NH4Cl的电子式： D.C02分子的结构式：0-C-0 11.下列有关化学用语使用正确的是 H-N一H A.S2-的结构示意图： B.NH3的结构式： H C.C02的电子式：·OC0: D.HCl的电子式：H+[:Cl:] 12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气。下 列叙述正确的是 A.NaH与水反应后的溶液显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子小 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气 13.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电 离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCI B.Na2S C.Na20 D.K2S 14.下列说法正确的是 A.固体NaCl中不存在正、负离子，不导电 B.Na20、Fe203、Na202均属于碱性氧化物 C.硫酸钡几乎不溶于水，但硫酸钡属于电解质 D.金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 15.在NaF、NaOH、Ca0、Cl2、NH4Cl、H202等物质中： (1)只含有共价键的物质： (2)既含有离子键又含有共价键的物质： (3)属于离子化合物的物质： (4)属于共价化合物的物质： (5)写出NaoH的电子式： 16.有下列物质：①Ba(0H)2②K2S③CaCl2④HBr⑤CaF2⑥S02⑦H20⑧Na20 (1)含有离子键的物质有」 (填序号)。 (2)写出②⑤⑦的电子式： (3)用电子式表示⑧的形成过程：