河南许昌市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 题号 1 4 5 6 P 10 11 12 13 14 答案 A D B D B C A C D A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 (注：方程式及电极反应方程式，物质写对1分，配平1分，气体、沉淀符号 及反应条件不扣分) 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)c=c 加成反应(1分) H (2)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O (3)羧基(1分) 酯基(1分) (4)CH2-CH: (5)及时蒸出乙酸乙酯（或水）或增加乙醇的用量 (6)①(1分) 反应①副反应少，原子利用率高（答案合理即可） 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)重结晶 (2)球形冷凝管(1分) 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率 (3)蒸馏 (4)降低苯甲酸乙酯的溶解度 NaCO3(或NaHCO3) (5)分液漏斗 (6)80.0 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)3d54s(1分) (2)增大接触面积，提高反应速率和原料利用率 (3)4FeC04+702+8NaC0,高温2Fe03+8NaC04+8C0 (4)4.5<pH<9.3(或4.5-9.3) (5)2Cr202 +2H+=Cr20+H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)①b ②4×(52+149×10或 264 (2a+2b)3N4 8(a+b)3N ×1021 18.(12分) (1) CH (1分) CH CH,CI H2O CH.OH (2)2NaOH+ +2NaCl CH.OH (3)氧化反应（1分) COOH (4)H2N COOH (5)ad HO OH (6)19 或HO OH CH.CH, CH.CH, 三、卷面分。共2分。 卷面分评分标准2分 (一)优秀等级：得分2分，要求学生书写工整、规范、清晰，字迹美观；卷面 干净整洁，无污渍、无乱涂乱画；答题区域使用合理，布局协调，段落分明，如 有修改须使用规范的修改符号，不影响整体美观与阅读体验。 (二)合格等级：得分1分，要求书写基本清晰可辨，但存在字迹不够工整或偶 有书写不规范的情况；卷面有少量涂改或凌乱痕迹，但不影响整体辨认与阅读； 卷面布局略显局促或松散。 (三)较差等级：得分0分，表现为书写潦草，难以辨认，不规范现象较多；卷 面涂改较多，较为凌乱，影响正常阅读；卷面布局混乱，区域使用不合理，影响 卷面美观和阅读体验。2025一2026学年第二学期期未质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 新 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 和 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127C135.5Cr52 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 苏 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 B.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 C.糖类、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 D.节日燃放的焰火与电子跃迁有关，电子跃迁过程属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.电石的电子式：Ca2+[:C:C:]2 B.乙醇的空间填充模型 C.乙醛的结构简式：CH,CHO D.H一H形成的σ键：● 苏 3.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCCL4所含分子数为0.5Na B.44gC2H,O和C4H3O2组成的混合物中所含的氧原子数为NA C.等物质的量的一OH与OH所含电子数均为9N D.1 mol 中所含碳碳双键数目为3NA 4.下列各组物质互为同系物的是 OH OH B.HCOOH与HCOOCH CH, C.CH,CH,CH2CH2CH,CHCH,-CCH3 D.CH,CH,COCH,CH,CH2CHO CH, 高二化学第1页（共6页） 5.下列物质不能用于杀菌消毒的是 A.苯酚 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 6.下列试剂能检验CH,CH=CHCHO中醛基的是 A.溴水 B.银氨溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 7.下列说法中，正确的是 A.2p和3p轨道形状均为哑铃形 B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C.所有σ键的强度都比π键的大 D.冠醚识别钾离子的过程体现了超分子的“自组装”特征 8.Ni元素在周期表中的信息见下图，Ni元素在周期表中位于 A.s区 28.Ni B.p区 镍 c.d区 3d4s2 D.ds区 58.69 9.根据价层电子对互斥模型，下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A.H,O B.CCI C.BF3 D.C02 10.下列各组物质的化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.金刚石和石墨 B.H,O和CH4 C.NaBr和，HBr D.CL2和KCl 11.洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.洋椿苦素含有4种含氧官能团 B.1mol洋椿苦素最多能与4molH2发生加成反应 C.洋椿苦素分子中所有碳原子不可能共平面 D.洋椿苦素能使酸性KMnO,和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 12.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料，其衍生的离子液体[N(CH)3]*[A1CL4]可作为铝 离子电池的电解质。下列说法错误的是 A.熔点：[HN(CH)3]CI>[HN(CH)3][A1C,] B.键角C-NC:[HN(CH)3]>N(CH)3 C.沸点：N(CH)3>HN(CH)2 D.[N(CH)3]*和[A1Cl4]的中心原子均为sp3杂化 高二化学第2页（共6页) 13.下列实验方案能够达到相应实验目的的是 A.验证甲基对苯环的影响 B.利用乙醇萃取碘水中的碘 酸性KMnO4溶液 苯 甲苯、 C.证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D.检验溴乙烷水解产物中含有Br CHCOOH 滴加足量 滴加 稀硝酸 AgNO,溶液 0 苯酚钠溶液 石灰石 溴乙烷水解液 14.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，由这五种元素组成的化合物 [M(区)4]RZ4·X2Z为深蓝色晶体。同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基 态Z原子价层电子排布式为ns"p”。Z和R位于同主族，基态M的d能级全充满。 下列叙述错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>R C.第一电离能：Y>Z>R D.化合物[M(YX)4]RZ4·X2Z中，中心离子的配位数为4 二、非选择题：本题包括4道题，共56分。 15.(14分) 已知：烃A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28。以A为原料合成其它有 机物的流程如图所示。回答下列有关问题： 回囚0回8回 D CH COOCH,CH, B (1)A的结构式为 ,A→B的反应类型为 高二化学第3页（共6页） (2)写出B→C的化学方程式 (3)D、E中官能团的名称分别是 (4)A在一定条件下可以合成一种高分子材料H,H的结构简式为 (5)在实验室利用B、D反应制取E时，提高E产率的做法有 (写出一条即可)。 (6)液态的G汽化时大量吸热，具有局部冷冻麻醉作用。物质G可通过反应①或反应 ②制得，其中较好的方法是反应 (填“①”或“②”)，理由为 16.(15分) 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂。实验室制备步骤如下： 步骤I:将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放 入仪器B中，在仪器C中加人12.2g提纯后的苯甲酸晶体、30mL无 B 吸 水乙醇（约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应 棉 剂 花 1.5-2h。 步骤Ⅱ：反应结束后，对℃中混合液进行分离提纯： COOCH,CH, 试剂x 粗产品 冷水 操作② 操作① >混合液2 混合液3 纯品 混合液1 水相 C,H.OH 发液 (回收) 主要试剂和产品的相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量。 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙 难溶于冷水，微溶于 与水任意比互溶 热水，易溶于乙醇和 醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的方法为 (2)仪器A的名称为 ,主要作用是 (3)操作①名称是 高二化学第4页（共6页) (4)向混合液2中加人冷水的目的除溶解乙醇外，还有 ,加人试剂X为 (填写化学式)。 (5)操作②所用的玻璃仪器除烧杯外还有 (6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分》 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿（含FeC,O4和少量Fe,O3、Al,O,、SiO2)为原 料制备Na,C,O,·2H,0和高铁酸钾(K,FeOa)的一种工艺流程如下图所示： 溶液☑稀，s0 酸化 Na2Cr207 -系列，Na2Cr2072H20 操作 铬 粉碎 纯碱 水 溶液]调pH 过滤 焙烧 浸取 滤渣 Fe203 2溶]液NagFeOKFeO 酸浸 已知：溶液中剩余离子浓度小于1×105mol·L时，认为离子沉淀完全。 请回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布式是 (2)“焙烧”前将铬铁矿粉碎的目的是 (3)“焙烧”的目的是将亚铬酸亚铁(FeCr,O4)转化为Na,CrO4,写出焙烧时FeCr2O4发 生反应的化学方程式 (4)矿物中Fe、A1、Si元素可溶性组分的物 0 质的量浓度的对数与pH的关系如右图所示。 品-2 A13+ Fe3 “溶液1”中加稀HSO4调节pH的理论范围是 [AIOH)AT (5)写出Na,CrO4转化为Na,Cr,0,的离 3.04.5 9.39.6 14 pH 子方程式 (6)流程中“一系列操作”指的是 过滤、洗涤、干燥等。 (7)C-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。 某氮化铬的晶胞结构如右图所示： ①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 (填标号)。 的 ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm,该晶体的密 度为 g·cm3(列出计算式)。 高二化学第5页（共6页） 18.(12分) 沙利度胺(G)为谷氨酸衍生物，是一种有中枢抑制作用的药物，某种合成路线如下 (部分条件和试剂略)。 CH,CI CH。→ CH.OH K. c.c之L人cHOH COOH HO COOH A B D M (C.H,NO) 0←乙酸酐 COOH NH HN NH COOH (1)A的结构简式为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)C→D的反应类型为 (4)M分子中含有一个氨基，则M的结构简式是 0 (5)关于合成路线中的物质，下列说法正确的是 (填标号)。 a.B分子中苯环上的一元取代物有2种 b.C可以发生取代反应、加成反应和消去反应 c.F中含有2个手性碳原子 d.1molG最多消耗4 mol NaOH (6)化合物N是C的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有 种，其中 核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为 (写出一种即 可)。 ①与FeCl,溶液发生显色反应； ②1molM与足量金属钠反应生成22.4DH(标准状况下)； ③分子中只含1个甲基。 三、卷面分(2分) 要求：书写规范；卷面整洁；布局合理。 高二化学第6页（共6页）