精品解析：山东济南市2025-2026学年春季学期高二期末学情检测 化学试题

2026年春季学期高二期末学情检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作饮用水分离膜 B. 酚醛树脂可用于制作阻燃材料 C. 聚乳酸可用于制作一次性餐具 D. 聚乙烯醇可用于制作医用滴眼液 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯含有氯元素，使用过程中还会释放有毒含氯物质，不可用于制作饮用水分离膜，故A错误； B．酚醛树脂为热固性高分子，耐高温、不易燃烧，可用于制作阻燃材料，故B正确； C．聚乳酸属于无毒可降解的环保高分子，可用于制作一次性餐具，故C正确； D．聚乙烯醇具有良好的生物相容性、水溶性和保湿性，可用于制作医用滴眼液的载体，故D正确； 选A。 2. 下列有机物的系统命名中，错误的是 A. 2-甲基苯酚 B. 乙二酸二乙酯 C. 2-甲基丙醛 D. 2-甲基-3-丁醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于酚类，以羟基连接的苯环碳原子为1号位置，甲基位于2号位置，命名为2-甲基苯酚，故A正确； B．该物质是乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应得到的酯，命名为乙二酸二乙酯，故B正确； C．该物质属于醛类，以醛基碳原子为1号位置，主链共3个碳原子，2号位置连接甲基，命名为2-甲基丙醛，故C正确； D．该物质属于醇类，编号需从靠近羟基的一端开始，主链为4个碳原子，羟基位于2号位置，3号位置连接甲基，正确命名为3-甲基-2-丁醇，故D错误； 选D。 3. 下列物质中，熔点最低的是 A. 碳化硅 B. 氧化镁 C. 石墨 D. 白磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅属于共价（原子）晶体，微粒间以强共价键结合，熔点很高，A不符合题意； B．氧化镁属于离子晶体，微粒间以强离子键结合，熔点较高，B不符合题意； C．石墨属于混合晶体，层内共价键键能极大，熔点远高于一般共价晶体，C不符合题意； D．白磷（）属于分子晶体，微粒间仅靠微弱的范德华力结合，熔点最低，D符合题意； 故选D。 4. 大明湖西南遗址出土了大汶口、龙山等时期的陶瓷片标本，该标本的主要成分是硅酸盐。下列说法错误的是 A. 的空间填充模型： B. 中原子采取杂化 C. 基态原子的价电子轨道表示式： D. 基态原子电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，图示为三原子V形分子的空间填充模型，不能表示的结构，A错误； B．属于硅酸盐，其中原子与4个原子结合形成硅氧四面体结构，的价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．基态原子价电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，能级的2个电子分占不同简并轨道且自旋平行，符合洪特规则，C正确； D．电子云的轮廓图为沿x轴伸展的哑铃形，图示符合其特征，D正确； 故选A。 5. 钍基熔盐堆使用为燃料，其转化过程为，的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与质量数相同 B. 、和互为同位素 C. 位于元素周期表中第7周期 D. 基态原子d轨道填充的电子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A．和左上角的质量数均为233，二者质量数相同，A正确； B．同位素定义为：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素。、、质子数均为90，中子数不同，符合同位素的定义，B正确； C．前6周期元素总数为，第7周期从87号元素开始原子序数为92，核外电子最高能级为第7能层，位于元素周期表第7周期，C正确； D．Th为90号元素，核外共90个电子，基态Th原子电子排布为，Rn的核外电子排布包含、、，加上，d轨道总电子数为，D错误； 故选D。 6. 下列关于有机物分子的结构或性质检验正确的是 A. 红外光谱法可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 B. X射线衍射可区分乳酸的两种对映异构体 C. 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，可验证是否生成葡萄糖 D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可验证是否生成乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱法的作用是检测有机物中官能团或化学键的种类，无法测定键长，键长可通过X射线衍射等方法测定，A错误； B．X射线衍射可测定晶体的空间结构，乳酸的两种对映异构体的手性空间结构不同，对应晶体的X射线衍射图谱有明显差异，可实现区分，B正确； C．麦芽糖本身是还原性糖，含有醛基，无论是否水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热都会产生砖红色沉淀，无法验证是否生成葡萄糖，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S、PH3等还原性杂质，这类杂质同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证是否生成乙炔，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外电子的M层中有2对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 单质X易溶于 D. W的氢化物溶液中存在的氢键类型有3种 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子M层有2对成对电子，M层电子排布为，X为S；Y原子L层电子是K层的2倍，K层有2个电子，故L层有4个电子，Y为C；Z是地壳中含量最高的元素，为O；W是元素周期表中电负性最大的元素，为F，据此分析； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性顺序为，即，A正确； B．、、，分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点，即，B正确； C．单质X为S，属于非极性分子，为，属于非极性溶剂，根据相似相溶原理，S易溶于，C正确； D．W的氢化物为，其水溶液中存在的氢键有、、、共4种，D错误； 故选D。 8. 有机物M是合成抗甲流药物奥司他韦的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3个手性碳原子 C. 最多有5个碳原子共平面 D. 能发生取代、消去、加成、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物共含9个C原子、5个O原子、14个H原子，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该有机物环上3个连羟基的饱和碳原子，均符合手性碳的定义，共3个手性碳原子，B正确； C．碳碳双键为平面结构，双键本身2个C、酯基的羰基C、连接酯基的乙基C（可通过单键旋转达到共平面）、环上与双键直接相连C，至少有6个碳原子可能共平面，C错误； D．酯基、羟基可发生取代反应；羟基邻位碳原子连有氢原子，可发生消去反应；碳碳双键可发生加成反应；羟基、碳碳双键均可被氧化，能发生氧化反应，D正确； 故选C。 9. 由下列事实进行类比推理合理的是 事实 推理 A 聚乙烯用作绝缘材料 聚乙炔用作绝缘材料 B 乙醇能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴乙烷 苯酚能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴苯 C 酸性： 酸性： D 乙醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 甲醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯为饱和高分子，不含可自由移动的电子，可作绝缘材料；聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，属于导电高分子材料，不能用作绝缘材料，A错误； B．乙醇中羟基与饱和碳相连，C-O键易断裂，可与浓氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷；苯酚中羟基与苯环直接相连，C-O键因共轭作用稳定性高，羟基很难被Br取代，无法与浓氢溴酸发生取代反应制溴苯，B错误； C．氯原子是吸电子基团，分子中氯原子数目越多，吸电子诱导效应越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性，C正确； D．乙醇被足量酸性高锰酸钾氧化最终生成乙酸；甲醇被氧化生成的甲酸中含有类醛基结构，会被酸性高锰酸钾继续氧化为和，无法得到甲酸，D错误； 故选C。 10. 中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。已知：。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. Cl—O键的键长： C. 键角： D. HClO分子中Cl的价电子层有2对孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中存在大π键，Cl−O键的键级大于1（大于单键）；而中Cl−O为普通单键，键级为1。键键级大于中的单键，键级越大键长越短，故中键长更短，B正确； C．中心为杂化，中心为杂化，且中心Cl原子仅1个单电子和1对孤电子，Cl2​O中心O原子含对孤电子，孤对斥力更大，故孤对越少，斥力更小，键角更大，故键角，C错误； D．结构式为，Cl只与O形成1个单键，Cl价电子共7个，成键消耗1个，剩余6个即对孤电子对，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证石蜡分解产生烯烃 C．分离和 D．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，收集装置不能用饱和溶液，乙酸乙酯会在溶液中发生水解，该用饱和碳酸钠溶液除杂，A错误； B．石蜡在加热、碎瓷片催化条件下分解生成烯烃，烯烃可与溴发生加成反应使溴水褪色，能够验证石蜡分解产生烯烃，B正确； C．和互溶、沸点不同，应通过蒸馏分离，蒸馏时温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，装置中温度计插入液面下，C错误； D．醋酸易挥发，挥发出来的醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠发生反应，不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误； 故选B。 12. 实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯。已知：无水能与正丁醇形成配合物。下列说法正确的是 A. 正丁醇制备正丁醚的反应类型为氧化反应 B. 溶液可去除粗产品中的浓硫酸 C. 无水可干燥正丁醚并去除正丁醇 D. 操作1为分液，操作4为结晶 【答案】BC 【解析】 【分析】粗产品提纯首先是向粗产品中加入碳酸钠溶液除去其中残留的酸液，分液（操作1）后，向有机相1中加入蒸馏水洗涤，分液（操作2）后，取有机相2，加入无水氯化钙干燥，过滤（操作3）后，再蒸馏（操作4）得纯品。 【详解】A．正丁醇制备正丁醚是醇分子间脱水的取代反应，无元素化合价升降，不属于氧化反应，A错误； B．溶液呈碱性，可与浓硫酸发生反应，能去除粗产品中的浓硫酸，B正确； C．无水具有吸水性可干燥正丁醚，且已知其能与正丁醇形成配合物，可除去杂质正丁醇，C正确； D．操作1为分离互不相溶的有机相和水相的分液操作，操作4是从液态有机混合物中得到正丁醚纯品，应为蒸馏，不是结晶，D错误； 故选BC。 13. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成某聚碳酸酯(PC)的路线如下。下列说法正确的是 A. 反应①有生成 B. 异山梨醇可形成分子间氢键 C. 中间体有3种官能团 D. 1 mol PC完全水解，需消耗 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应①为酯交换反应，异山梨醇的羟基与碳酸二甲酯发生取代反应，每反应1个羟基就生成1分子，A正确； B．异山梨醇含有羟基，羟基的氧原子电负性大，可与另一分子羟基的氢形成分子间氢键，B正确； C．中间体的官能团为醚键和酯基，共2种，C错误； D．1 mol PC含 mol酯基，碱性水解时每个酯基消耗1 mol ，共需消耗 mol ，D错误； 故选 AB。 14. 某有机反应的机理如下(、、代表烃基)，下列关于该反应机理的说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 存在键和键的断裂与形成 C. 上述物质中N、O均只有1种杂化方式 D. 丁酮与甲胺()按以上机理反应生成的有机产物不存在顺反异构现象 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在第一步参与反应，最后一步重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于该反应的催化剂，，A正确； B．反应过程中，断裂了的π键、 键，同时形成了 键、 键，存在σ键和键的断裂与形成，B正确； C．上述物质中，在羰基中为杂化，在羟基中为杂化；在反应物、中间体中为杂化，在产物中为杂化，因此、都不止1种杂化方式，C错误； D．丁酮和甲胺反应，产物为​，C=N双键也可存在顺反异构，N原子上有甲基和一对孤电子对，孤电子对相当于一个基团，存在顺反异构，D错误； 故选CD。 15. 在极高压强下，可以和形成。的立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为。除体心外，其余原子的化学环境均相同，其中某一原子的分数坐标为。已知晶体中分子间距大于分子内两个原子的核间距。下列说法错误的是 A. B. 晶体中与最近且距离相等的有12个 C. 晶体中键的键长为 D. 的摩尔体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为：8×=1，位于面上和体心的氯原子的个数为：12×+1=7，则晶胞的化学式为NaCl7，所以NaClx中x的值为7，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子距离最近，则与钠原子距离最近的且相等的氯原子有12个，B正确； C．由题意可知，晶体中氯气分子间距大于氯气分子内两个氯原子的核间距，则由分数坐标可知，氯气分子中两个氯原子的分数坐标分别为、，核间距为，即键长为，C正确； D．摩尔体积是​的体积，1个晶胞体积为，1个晶胞只含1个单元，因此含​个晶胞，摩尔体积应为，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的_____________区，基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_____________种；Mn的第三电离能_____________(填“>”“<”或“=”)Fe的第三电离能。 （2）已知金属锰有多种晶型，其中γ型锰的晶胞为面心立方，其俯视图为_____________(填标号)。 A. B. C. D. （3）水杨醛缩邻氨基苯酚()可与形成黄色配合物，其分子中可能与形成配位键的原子为___________(填元素符号)。 （4）的四方晶胞如图1所示。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，形成，结构如图2所示，则___________；根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，若A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为___________；O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. d ②. 15 ③. > （2）C （3）O、N （4） ①. 1.75 ②. (，，) ③. A 【解析】 【小问1详解】 锰元素的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则锰元素位于元素周期表d区，基态原子的核外原子轨道的数目为15，所以核外电子的空间运动状态有15种；锰离子的价电子排布式为3d5，亚铁离子的价电子排布式为3d6，锰离子的3d轨道为半充满稳定结构，不易再失电子，所以锰元素的第三电离能大于铁元素； 【小问2详解】 由题意可知，γ型锰的晶胞为：，俯视图中位于顶点的锰原子处于正方形的顶点，位于上下面心的锰原子处于正方形的面心，位于前后、左右面心上的锰原子处于正方形的边上，则俯视图为：，故选C； 【小问3详解】 由结构简式可知，水杨醛缩邻氨基苯酚分子中氮原子和氧原子具有孤对电子，能与具有空轨道的锰离子形成配位键； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，MnOx晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为：8×+1=2，位于体内和面上的氧原子个数为：2+3×=3.5，由化学式可得：1：x=2：3.5，解得：x=1.75；位于顶点的A原子的分数坐标为(0，0，0)，则晶胞的边长为1，位于体心的B原子的分数坐标为(，，)；二氧化锰晶胞中位于顶点和体心的锰原子个数为：8×+1=2，位于体内和面上的氧原子个数为：2+6×=4，则晶胞中出现氧空位时，锰元素的化合价降低使晶体具有半导体性质；铝元素是主族元素，没有可变化合价，所以氧化铝不能产生氧空位，不能使晶体具有半导体性质，而铁元素和铜元素都是过渡元素，都有可变化合价，所以氧化铁、氧化铜都能产生氧空位，使晶体具有半导体性质，故选A。 17. 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Br原子的电子排布式为___________。 （2）分子中键的极性___________(填“>”“<”或“=”)；与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为___________。 （3）卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是___________。 （4）卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为。在含1 mol该物质的溶液中，加入足量溶液，能生成2 mol ，经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数为6。该配离子的化学式为___________。 （5）某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。碘的单层结构如图所示，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。 这种碘晶体的晶体类型为____________，12.7 g该碘晶体中有___________mol“卤键”，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的质量为____________g(用含a、b、d、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）三种化合物均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高  （4） （5） ①. 分子晶体 ②. ③. ​​ 【解析】 【小问1详解】 Br的原子序数为35，基态原子电子排布中，[Ar]包含18个电子，剩余17个电子排布为； 【小问2详解】 键极性与成键原子的电负性差正相关，电负性，B与Cl的电负性差小于B与F，因此​的键极性小于；​水解生成三种一元酸：一元酸、，以及含配位键的（为正四面体构型），反应方程式为； 【小问3详解】 ​、​、均为分子晶体，结构相似，分子晶体的沸点随相对分子质量增大，分子间范德华力增强，因此沸点逐渐升高； 【小问4详解】 1 mol配合物与足量​反应生成2 mol AgCl，说明2个是外界离子，1个在内界；中心离子配位数为6，已有1个和4个，因此剩余1个配位数由结晶水占据；中心离子为，配离子电荷为，故配离子化学式为； 【小问5详解】 该晶体靠分子间作用力（范德华力、卤键）结合，属于分子晶体；12.7 g碘晶体中，由图可知，每个碘分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，即每个I原子参与形成1个卤键，因此卤键物质的量为0.1mol；碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞体积，晶胞质量，晶体密度，因此晶体的质量为。 18. 高聚物H()、O()的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→I反应条件为___________。 （3）K的系统命名为___________，N的结构简式为___________。 （4）上述合成路线中属于消去反应的有___________步。 （5）与J含相同官能团的同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）补充完整D→G的合成路线___________。 【答案】（1）CH3CH=CHCH3+2Cl2ClCH2CH=CH CH2Cl+2HCl （2）NaOH溶液，加热 （3） ①. 2-甲基-1,3-丁二烯 ②. （4）2 （5）CH2=C(CHO)2 （6） 【解析】 【分析】由I的结构简式可知，CH3CH=CHCH3与氯气共热发生取代反应生成ClCH2CH=CHCH2Cl，则A为CH3CH=CHCH3、B为ClCH2CH=CHCH2Cl；镍作催化剂条件下B与氢气共热发生加成反应生成ClCH2CH2CH2CH2Cl，则C为ClCH2CH2CH2CH2Cl；C在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，则D为CH2=CHCH=CH2；D与乙烯共热发生加成反应生成，则E为；E与氯气发生加成反应生成，则F为；F在氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成，则G为；一定条件下G发生加聚反应生成高聚物H；B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成I；铜作催化剂条件下I与氧气共热发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO，则J为OHCCH=CHCHO；J与共热发生加成反应生成L，则K为；镍作催化剂条件下L与氢气共热发生加成反应生成，则M为；一定条件下M与发生缩聚反应生成高聚物O，则N为。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为A与氯气共热发生取代反应生成B和氯化氢，反应的化学方程式为：CH3CH=CHCH3+2Cl2ClCH2CH=CH CH2Cl+2HCl； 【小问2详解】 由分析可知，B→I的反应为B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成I和氯化钠； 【小问3详解】 由分析可知，K的结构简式为，名称为2-甲基-1,3-丁二烯；N的结构简式为：； 【小问4详解】 由分析可知，C→D的反应和F→G的反应是消去反应，共有2步； 【小问5详解】 由分析可知，J的结构简式为OHCCH=CHCHO，则与J含相同官能团的同分异构体的结构简式为：CH2=C(CHO)2； 【小问6详解】 由分析可知，D→G的合成路线为：。 19. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，某小组制备乙酰苯胺的反应原理为。 反应装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①苯胺沸点184℃，微溶于水，在空气中易被氧化为有色物质； ②冰醋酸沸点118℃； ③乙酰苯胺熔点114.3℃，沸点305℃，微溶于冷水，溶于热水。 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中加入9.3 mL(0.1 mol)苯胺、15 mL(0.25 mol)冰醋酸和0.10 g锌粉。加热至105℃左右，保持50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶、抽滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 mL水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重，得纯乙酰苯胺8.10 g，计算产率。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标为_________(填标号)。 A．护目镜 B．排风 C．热烫 D．锐器 （2）仪器A的名称为__________，球形冷凝管中冷却水应从__________(填“b”或“c”)口通入。 （3）步骤Ⅰ中加入Zn粉，其作用为①作为气化中心，在加热时防止混合液暴沸；②__________。 （4）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是__________。 （5）乙酰苯胺的产率为__________%。 （6）下列措施不能提高乙酰苯胺产率的是__________(填标号)。 A．控制温度计读数在150℃ B．适当增加冰醋酸的用量 C．利用分水器及时分离出反应过程中生成的水 【答案】（1）D （2） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. b （3） 防止苯胺在反应过程中被氧化 （4） 防止乙酰苯胺冷却结晶析出，减少产物损失 （5） 60 （6）A 【解析】 【小问1详解】 本实验中有挥发性物质，苯胺易挥发有毒，且需要加热操作，需要护目镜防护、注意防热烫伤、需要排风换气，实验无锐器相关的安全风险，因此和锐器警示图标无关，选D。 【小问2详解】 仪器A是三颈烧瓶（或三口烧瓶）；冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，保证冷凝水充满冷凝管，效果更好，因此从下口b通入。 【小问3详解】 根据已知信息，苯胺在空气中易被氧化，锌粉具有还原性，可以防止苯胺被氧化，同时还能防暴沸。 【小问4详解】 乙酰苯胺溶于热水、微溶于冷水，温度降低会析出晶体，趁热过滤可以减少乙酰苯胺提前析出造成产品损失。 【小问5详解】 苯胺物质的量为0.1 mol，冰醋酸过量，因此理论上生成0.1 mol乙酰苯胺；乙酰苯胺摩尔质量为，理论产量为，产率。 【小问6详解】 A．高于冰醋酸沸点，会使反应物冰醋酸、苯胺大量挥发损失，降低产率； B．增加冰醋酸用量，使平衡正向移动，提高苯胺转化率，能够提升产率； C．及时分离生成的水，使平衡正向移动，能够提升产率； 故选A。 20. 化合物G是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________；A→B反应类型为___________。 （2）已知C→D分两步完成，反应原理与下列反应类似，则C→D的中间产物的结构简式可能为___________。 （3）D五元杂环中C、N原子均与苯环共面，碱性较强的N原子是___________(填“①”或“②”)，原因为___________。 （4）E转化为G时加入少量可中和反应生成的HF，E的结构简式为___________。 （5）F的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 硝基、醚键 ②. 取代反应 （2） （3） ①. ② ②. ②号氮原子孤电子对未参与五元环共轭，电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强；①号氮孤电子对参与环共轭，难以结合氢离子，碱性较弱 （4） （5） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】由C的结构简式、BC的反应条件以及B的分子式可推出，B的结构简式为，再由AB的反应条件和A的分子式可推出A的结构简式为，由(2)中的已知信息可知，CD先发生取代反应生成，再脱去一分子水形成双键生成D，由G的结构简式以及其反应过程中会产生可知E中含有羟基，故E的结构简式为，F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其含氧官能团的名称为硝基、醚键；A()与在作用下生成B()和HF，则A→B反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的中间产物的结构简式可能为； 【小问3详解】 五元杂环中C、N原子均与苯环共面，说明环内存在离域大π键；①号N原子的孤电子对参与五元环共轭体系，电子云被分散，难以结合，碱性较弱；②号N原子连接甲基，孤电子对不参与环的共轭，氮原子电子云密度更高，更容易结合氢离子，碱性较强，因此碱性较强的N原子是②，原因是：②号氮原子孤电子对未参与五元环共轭，电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强；①号氮孤电子对参与环共轭，难以结合氢离子，碱性较弱； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为，与其具有相同官能团(即含有碳氟键和硝基)的芳香族化合物的苯环上可能有3个取代基、2个取代基和1个取代基，当苯环上有3个取代基，即取代基分别为F原子、甲基、硝基，此时有10种结构；当苯环上有2个取代基，即取代基分别为、硝基和F原子、两类，每类各3种，此时有6种结构；当苯环上有1个取代基，即取代基为，此时只有1种结构，除去F本身，则符合条件的共有16种；其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶1∶1，即含有3种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为1∶1∶1，则符合条件的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二期末学情检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于制作饮用水分离膜 B. 酚醛树脂可用于制作阻燃材料 C. 聚乳酸可用于制作一次性餐具 D. 聚乙烯醇可用于制作医用滴眼液 2. 下列有机物的系统命名中，错误的是 A. 2-甲基苯酚 B. 乙二酸二乙酯 C. 2-甲基丙醛 D. 2-甲基-3-丁醇 3. 下列物质中，熔点最低的是 A. 碳化硅 B. 氧化镁 C. 石墨 D. 白磷 4. 大明湖西南遗址出土了大汶口、龙山等时期的陶瓷片标本，该标本的主要成分是硅酸盐。下列说法错误的是 A. 的空间填充模型： B. 中原子采取杂化 C. 基态原子的价电子轨道表示式： D. 基态原子电子云轮廓图： 5. 钍基熔盐堆使用为燃料，其转化过程为，的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与质量数相同 B. 、和互为同位素 C. 位于元素周期表中第7周期 D. 基态原子d轨道填充的电子数为22 6. 下列关于有机物分子的结构或性质检验正确的是 A. 红外光谱法可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 B. X射线衍射可区分乳酸的两种对映异构体 C. 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，可验证是否生成葡萄糖 D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可验证是否生成乙炔 7. X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外电子的M层中有2对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 单质X易溶于 D. W的氢化物溶液中存在的氢键类型有3种 8. 有机物M是合成抗甲流药物奥司他韦的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3个手性碳原子 C. 最多有5个碳原子共平面 D. 能发生取代、消去、加成、氧化反应 9. 由下列事实进行类比推理合理的是 事实 推理 A 聚乙烯用作绝缘材料 聚乙炔用作绝缘材料 B 乙醇能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴乙烷 苯酚能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴苯 C 酸性： 酸性： D 乙醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 甲醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸 A. A B. B C. C D. D 10. 中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。已知：。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. Cl—O键的键长： C. 键角： D. HClO分子中Cl的价电子层有2对孤电子对 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证石蜡分解产生烯烃 C．分离和 D．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯。已知：无水能与正丁醇形成配合物。下列说法正确的是 A. 正丁醇制备正丁醚的反应类型为氧化反应 B. 溶液可去除粗产品中的浓硫酸 C. 无水可干燥正丁醚并去除正丁醇 D. 操作1为分液，操作4为结晶 13. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成某聚碳酸酯(PC)的路线如下。下列说法正确的是 A. 反应①有生成 B. 异山梨醇可形成分子间氢键 C. 中间体有3种官能团 D. 1 mol PC完全水解，需消耗 14. 某有机反应的机理如下(、、代表烃基)，下列关于该反应机理的说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 存在键和键的断裂与形成 C. 上述物质中N、O均只有1种杂化方式 D. 丁酮与甲胺()按以上机理反应生成的有机产物不存在顺反异构现象 15. 在极高压强下，可以和形成。的立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为。除体心外，其余原子的化学环境均相同，其中某一原子的分数坐标为。已知晶体中分子间距大于分子内两个原子的核间距。下列说法错误的是 A. B. 晶体中与最近且距离相等的有12个 C. 晶体中键的键长为 D. 的摩尔体积 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的_____________区，基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_____________种；Mn的第三电离能_____________(填“>”“<”或“=”)Fe的第三电离能。 （2）已知金属锰有多种晶型，其中γ型锰的晶胞为面心立方，其俯视图为_____________(填标号)。 A. B. C. D. （3）水杨醛缩邻氨基苯酚()可与形成黄色配合物，其分子中可能与形成配位键的原子为___________(填元素符号)。 （4）的四方晶胞如图1所示。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，形成，结构如图2所示，则___________；根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，若A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为___________；O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． 17. 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Br原子的电子排布式为___________。 （2）分子中键的极性___________(填“>”“<”或“=”)；与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为___________。 （3）卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是___________。 （4）卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为。在含1 mol该物质的溶液中，加入足量溶液，能生成2 mol ，经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数为6。该配离子的化学式为___________。 （5）某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。碘的单层结构如图所示，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。 这种碘晶体的晶体类型为____________，12.7 g该碘晶体中有___________mol“卤键”，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的质量为____________g(用含a、b、d、的代数式表示)。 18. 高聚物H()、O()的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→I反应条件为___________。 （3）K的系统命名为___________，N的结构简式为___________。 （4）上述合成路线中属于消去反应的有___________步。 （5）与J含相同官能团的同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）补充完整D→G的合成路线___________。 19. 乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，某小组制备乙酰苯胺的反应原理为。 反应装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①苯胺沸点184℃，微溶于水，在空气中易被氧化为有色物质； ②冰醋酸沸点118℃； ③乙酰苯胺熔点114.3℃，沸点305℃，微溶于冷水，溶于热水。 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中加入9.3 mL(0.1 mol)苯胺、15 mL(0.25 mol)冰醋酸和0.10 g锌粉。加热至105℃左右，保持50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶、抽滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 mL水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重，得纯乙酰苯胺8.10 g，计算产率。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标为_________(填标号)。 A．护目镜 B．排风 C．热烫 D．锐器 （2）仪器A的名称为__________，球形冷凝管中冷却水应从__________(填“b”或“c”)口通入。 （3）步骤Ⅰ中加入Zn粉，其作用为①作为气化中心，在加热时防止混合液暴沸；②__________。 （4）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是__________。 （5）乙酰苯胺的产率为__________%。 （6）下列措施不能提高乙酰苯胺产率的是__________(填标号)。 A．控制温度计读数在150℃ B．适当增加冰醋酸的用量 C．利用分水器及时分离出反应过程中生成的水 20. 化合物G是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________；A→B反应类型为___________。 （2）已知C→D分两步完成，反应原理与下列反应类似，则C→D的中间产物的结构简式可能为___________。 （3）D五元杂环中C、N原子均与苯环共面，碱性较强的N原子是___________(填“①”或“②”)，原因为___________。 （4）E转化为G时加入少量可中和反应生成的HF，E的结构简式为___________。 （5）F的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物有___________种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $