精品解析：山西运城市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末 高一化学试题 2026.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Ca-40　I-127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”中葡萄酿酒过程涉及化学变化，夜光杯的主要成分是硅酸盐 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是烃类混合物 C. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及的操作方法是蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酿酒是葡萄糖发酵生成乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；夜光杯多为玉石或玻璃材质，主要成分是硅酸盐，A正确； B．蚕丝的主要成分是天然蛋白质，蜡烛的“泪”是熔化的石蜡，石蜡属于烃类混合物，B正确； C．柳絮的主要成分是纤维素，但人体中不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，C错误； D．该操作利用乙醇和其他组分沸点不同分离提纯，涉及的方法是蒸馏，D正确； 故选C。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 裂化汽油不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B. 亚硝酸钠可作为香肠的防腐剂和护色剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与互为同素异形体 D. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，A错误； B．亚硝酸钠在国家规定用量标准下，可作为香肠等肉制品的防腐剂和护色剂，B正确； C．螺旋碳纳米管和均是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，无需医师处方即可自行购买使用，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中的官能团有醚键和醛基 B. 的电子式： C. 结构为的高分子的链节是 D. 乙酸分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物为甲酸苯酚酯，所含官能团为酯基，不存在醚键和醛基，A错误； B．的电子式中每个原子还应存在3对孤电子对，正确的电子式为，B错误； C．该高分子为聚乙炔，由乙炔加聚生成，链节为，C正确； D．图示为乙酸的球棍模型，空间填充模型无代表化学键的连接棍，原子为紧密堆积形式，D错误； 故答案选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子数为 B. 含和的液体混合物中，含氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的氮原子数目为 D. 足量铜与含的浓硫酸加热反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，16 g氨基的物质的量为1 mol，1个中性含9个电子，故所含电子数为，A错误； B．和的最简式均为，最简式摩尔质量为，60 g混合物中最简式的物质的量为，每个最简式含1个氧原子，故氧原子数为，B正确； C．在标准状态下NO2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此2 mol无法完全参与反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选B。 5. 有下列五种有机化合物：①；②；③；④；⑤，下列关于以上有机化合物的叙述错误的是 A. ②③④属于饱和烃，①⑤属于不饱和烃 B. ⑤中所有原子一定处于同一平面 C. ③和④的二氯代物（不考虑立体异构）均为3种 D. ①和④互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．②③④中不含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键，故②③④属于饱和烃，①中含有碳碳双键，⑤中含有碳碳双键和碳碳三键，故①⑤属于不饱和烃，A正确； B．与含有碳碳双键的碳原子直接相连的原子共面，与含有碳碳三键的碳原子直接相连的原子共线，故⑤中所有原子一定处于同一平面，B正确； C．③的二氯代物有、、、，一共4种，④的二氯代物有、、，一共3种，C错误； D．①和④的分子式都为，但它们的结构不同，故①和④互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 6. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和溶液进行初步除杂 B. 反应②和③的原子利用率均为 C. 反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到 D. 以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中制得的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，可用饱和溶液进行初步除杂，项正确； B．反应②中2分子的转化为1分子的乙酸乙酯，反应③中1分子和1分子的转化为1分子的乙酸乙酯，②和③的原子利用率均为，B项正确； C．工业上石油的分馏无法得到乙烯、丁烷；乙烯、丁烷可以通过石油的裂解得到，C项错误； D．以淀粉为原料，通过淀粉的水解，生成葡萄糖，再通过酒曲酶的作用葡萄糖转化为乙醇，乙醇通过氧化转化为乙酸，最后乙醇和乙酸酯化反应可制备出乙酸乙酯，D项正确； 答案选C。 7. 甲流（甲型H1N1流感）的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 莽草酸可以发生氧化、取代、加成、加聚和水解反应 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 中间体与奥司他韦中均含有酯基和羟基官能团 D. 1mol莽草酸分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．莽草酸含有碳碳双键、羟基、羧基，可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但不含酯基等可水解的官能团，无法发生水解反应，A错误； B．莽草酸的官能团为羧基、羟基、碳碳双键，中间体的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．中间体含有酯基和羟基，奥司他韦中不存在羟基官能团，C错误； D．1 mol莽草酸含3 mol醇羟基和1 mol羧基，醇羟基和羧基均可与反应，共消耗4mol ；只有羧基可与反应，消耗1mol ，二者物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 8. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫具有漂白性 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色验证其漂白性，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，能达到实验目的，A不符合题意； B．若与水反应放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，B不符合题意； C．挤压胶头滴管加水，极易溶于水使烧瓶内压强减小，酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，可验证易溶于水且溶液呈碱性，能达到实验目的，C不符合题意； D．分离沸点相差较大的互溶液体混合物需用蒸馏操作，蒸馏应使用直形冷凝管，图中为球形冷凝管，会有馏分残留在冷凝管的球泡中，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9. “价—类二维图”是元素化合物学习的重要工具，氮、硫及其化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 试管内壁附着，可用酒精清洗 B. a、u、w气体均不可以用z的浓溶液干燥 C. a的浓溶液可以检验氯气管道是否泄漏 D. 向对应的亚铁盐溶液中滴加的稀溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】由“价—类二维图”，含N物质中a为、b为氮气、c为NO、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为；含S物质中v为、u为、w为、y为亚硫酸、x为三氧化硫、z为。 【详解】A．v是硫单质，硫微溶于酒精，无法用酒精清洗，应用二硫化碳或热碱液清洗，A错误； B．为碱性气体、具有强还原性，二者均会和浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥，与浓硫酸中S为相邻价态，不发生反应，可以用浓硫酸干燥，B错误； C．a的浓溶液为浓氨水，氯气泄漏时，与浓氨水挥发出的反应生成氯化铵白烟，可检验管道泄漏，C正确； D．e对应的亚铁盐为硝酸亚铁，z的稀溶液为稀硫酸，滴加稀硫酸后，溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，溶液会由浅绿色变为黄色，同时有气泡生成，有明显现象，D错误； 故选C。 10. 用稻壳（含量为）制备纳米硅（）是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 玻璃、水晶项链、石英光导纤维、计算机芯片中均含有 B. 制备纳米，转移 C. 可通过电解溶液制备金属镁 D. 可通过过滤操作分离出溶液中的纳米 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算机芯片主要成分为Si单质，不含，A错误； B．反应中中Si元素为+4价，生成的单质Si为0价，每生成 Si，转移，B正确； C．电解溶液时，阴极是放电生成，无法得到金属Mg，需电解熔融制备Mg，C错误； D．纳米Si直径为，在溶液中形成胶体，胶体粒子可透过滤纸，无法用过滤操作分离，D错误； 故选B。 11. 如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铁 稀硫酸 电流方向：灯 B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：灯 C 铁 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，锌M为负极，铁N为正极，电流在外电路从正极流向负极，即方向为灯，A错误； B．铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不反应，故铝N为负极，镁M为正极，电子在外电路从负极流向正极，即方向为灯，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反应，故铜N为负极，负极反应为，C错误； D．铁比铜活泼，铁N为负极，铜M为正极，电解质溶液中阳离子移向正极，故移向M极附近，D错误； 故答案选B。 12. 我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C. 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D. 该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。 【详解】A．根据分析可知，Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A正确； B．金属Li较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质，故B正确； C．根据正极电极反应2Li＋+ 2e-+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故C错误； D．正极二氧化氮得电子生成一氧化氮，锂离子作离子导体迁移到正极，其电极反应式为：NO2+2Li++2e-=NO+Li2O，故D正确。 答案选C。 13. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。 ①不加KI： ②加入：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应①中，反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 加入KI后改变了反应放出的热量 C. 是该反应的中间产物 D. 是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．是该反应的催化剂，催化剂只降低反应活化能，不改变反应的焓变，因此反应放出的热量不变，B错误； C．在第一步反应中生成、第二步反应中被消耗，属于该反应的中间产物，C正确； D．由能量变化图可知，加入后第一步反应的生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应是吸热反应，D正确； 故答案选B。 14. 利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量为，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. NO的初始浓度为 B. 时的转化率为 C. 恒温恒容通入一定量氩气，化学反应速率加快 D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时无法证明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．5s内生成的物质的量为，根据反应计量数，消耗的物质的量为，初始物质的量为，初始浓度为，A错误； B．根据反应计量数，消耗的物质的量为，初始物质的量为，转化率为，B错误； C．恒温恒容下通入不参与反应的氩气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．反应前后气体总质量不变，且气体总化学计量数之和相等，气体总物质的量始终不变，因此平均相对分子质量始终为定值，其不变无法证明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）E中官能团的名称为_______________；反应②的反应类型为_______________。 （2）物质C在铜作催化剂时与足量氧气反应的化学方程式为_________________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________，反应类型为_______________。 （4）物质G的结构简式为_______________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________（填标号）。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物D中最多有6个原子在同一平面上 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）化合物M和化合物E是同系物，且M的相对分子质量比E大14，请写出化合物M可能的结构简式（任意两种即可）：_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （4） （5）bd （6）、 【解析】 【分析】煤在高温条件下与水反应得到和，和在催化剂作用下生成和，A为，A与发生加成反应生成B，B为，B在水溶液条件下水解生成C，C为，D经两步催化氧化生成E，E结构简式为，C与E发生酯化反应生成F，F的分子式为，故F结构简式为，F发生加聚反应生成G，G的结构简式为。 【小问1详解】 E为，其官能团为碳碳双键、羧基；反应②是与的反应，属于加成反应； 【小问2详解】 C为，在铜作催化剂条件下与足量氧气反应，羟基被氧化为醛基，化学方程式为； 【小问3详解】 反应④是与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为，反应类型为酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 G为聚丙烯酸乙二醇酯，其结构简式为； 【小问5详解】 a．煤的气化、煤的液化是化学变化，石油的分馏是物理变化，a错误； b．A为，D为，二者结构相似，分子组成上相差1个原子团，一定互为同系物，b正确； c．D为，碳碳双键为平面结构，甲基上最多有1个H原子在平面内，所以最多有7个原子在同一平面上，c错误； d．D（含碳碳双键）、E（含碳碳双键）、F（含碳碳双键）均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，虽G是加聚产物，链节中不存在碳碳双键，但存在醇羟基，且羟基邻位碳上有氢原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此d正确。 本问答案为：bd； 【小问6详解】 E为，化合物M和E是同系物且相对分子质量比E大14，则M比E多1个原子团，可能的结构简式为、。 16. Ⅰ．合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：。在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和发生该反应，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： （1）反应过程、、三点正反应速率最大的点是_______________。 （2）0-10s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为__________________。 （3）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．时的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 Ⅱ．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。 （4）一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。 ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为____________________；Y电极的电极反应式为_________________________。 ②酒驾行为危害社会，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪工作原理如图所示： 电极的电极反应式为__________；若外电路转移0.8mol电子时，理论上消耗标准状况下的______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 25% （3） （4） ①. ②. ③. ④. 4.48 【解析】 【小问1详解】 反应过程a、b、c三点中a点反应物浓度最大，则a点正反应速率最大； 【小问2详解】 充入和发生该反应，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，则此时总的物质的量为，，，，则0-10 s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为； 【小问3详解】 a．反应达平衡状态时，的生成速率等于其消耗速率，但是时，反应没有平衡，错误； b．在平衡之前是变量，因此保持不变时，可判断该反应达到平衡状态，正确； c．应该当时，该反应一定达到平衡状态，错误； d．混合气体的质量不变，体积一直不变，故密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，错误； 故选； 【小问4详解】 ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，被氧化为，该反应的离子方程式为：；Y电极上结合转化为和，发生了还原反应，为正极，其电极反应式为：； ②X电极上乙醇发生氧化反应转化成乙酸，为负极，其电极反应式为：；1 mol氧气参加反应，转移4 mol电子，若外电路转移0.8 mol电子时，理论上消耗标准状况下的是0.2 mol，体积为4.48。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。从海洋中获取的部分资源如图所示： Ⅰ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （1）流程中步骤①的操作在_______________（填仪器名称）中进行；海藻灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤__________（填序号）中实现与碘分离。 （2）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出该反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．海水提溴工业流程如图所示： （3）步骤①中用酸化的目的是_________________________；步骤②③④的目的是______________________________。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为____________________。 （5）工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。 回答下列问题： ①进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是____________________。 ②“蒸出”的液溴和碘单质用热的溶液吸收，同时会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则的作用是____________________； ③“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体产生。该过程中转化为，则“除杂”操作中生成的离子方程式是____________________。 ④“反应”为氧化还原反应，该反应中转化为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. ④ （2） （3） ①. 中和海水的弱碱性，减少氯气的损失 ②. 富集溴元素 （4） （5） ①. 将杂质还原为，增加的量（或除去） ②. 作还原剂，还原和 ③. ④. 1∶6 【解析】 【分析】工业生产的液溴中往往含有少量、，粗溴中加入CaBr2溶液“蒸出”，可将杂质Cl2还原为并增加Br2的量:“蒸出"的溴单质和碘单质用热的溶液吸收，作还原剂，还原Br2和;再加入酸性KMnO4将氧化为，“蒸干”后可被除去;所得固体中加入和稀硫酸“反应”可得到Br2。海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【小问1详解】 进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行；步骤④是萃取、分液，用有机溶剂把I2从 水溶液中萃取出来，而硫酸盐、碳酸盐这些水溶性杂质会留在水层； 【小问2详解】 根据题给流程可知，氧化为，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加入硫酸增大了H+的浓度，使两个反应平衡逆向移动，抑制、与水反应；根据分析，步骤②③④的目的是富集溴； 【小问4详解】 反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的离子方程式为 【小问5详解】 ①工业生产的液溴中往往含有少量、，进行粗溴的“蒸出”操作时，加入CaBr2溶液目的是将杂质还原为并增加Br2的量； ②“蒸出”的Br2、用热的溶液吸收，中碳元素的化合价为+3价，生成二氧化碳，碳元素化合价升高，说明具有还原性，可作还原剂，还原Br2和； ③“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，KMnO4转化为Mn2+，则“除杂”操作中生成的离子方程式是； ④“反应”为氧化还原反应，在酸性条件下氧化生成Br2，该反应中是氧化剂，是还原剂：1​共得到电子，失去电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。反应方程式为。 18. 亚硝酸钙[]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与不反应。 （1）仪器A的名称是_____________，装置Ⅲ中试剂是_____________。 （2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_________________。 （3）装置接口连接顺序是：Ⅳ_________ⅤⅥ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。 （4）装置Ⅰ的作用是_____________，装置Ⅴ的作用是_________________。 （5）实验完成后，需要继续向装置中通入一段时间，目的是_____。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为_________________。 （7）已知亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙[]杂质，准确称取该产品溶于水配成溶液，取待测液，用酸性溶液滴定，平均消耗标准液。已知反应。计算产品中亚硝酸钙的纯度____________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（三口烧瓶） ②. 碱石灰（无水氯化钙等，合理即可） （2）（稀） （3）ⅠⅢⅡ （4） ①. 吸收NO中混有的NO2 ②. 防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解（或防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ中干扰实验） （5）将生成的NO全部赶入装置Ⅵ使其充分吸收，防止污染空气 （6） （7）50% 【解析】 【分析】该实验旨在制备亚硝酸钙并对其纯度进行测定，过程涉及气体制备、净化、干燥、反应及后续产品分析。装置Ⅳ通过铜与稀硝酸反应制备NO，反应方程式为(稀)。此反应会生成NO，同时可能混有NO2等杂质。装置Ⅰ利用水除去NO中混有的NO2，NO2能与水反应生成NO，从而得到较纯净的NO。装置Ⅲ使用碱石灰（或无水氯化钙等）干燥NO，防止后续反应中引入水分影响产物。装置Ⅱ：干燥后的NO与CaO2反应制备。装置Ⅴ：其中的浓硫酸起到防止装置Ⅵ中的水蒸气进入装置Ⅱ的作用，避免固体潮解。装置Ⅵ：利用酸性KMnO4溶液处理未反应的NO，防止NO污染空气。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶（三口烧瓶）；装置Ⅲ中试剂的作用是干燥NO，由于易潮解，所以需要用碱性干燥剂或中性干燥剂，可选用碱石灰（或无水氯化钙等合理答案）； 【小问2详解】 装置Ⅳ中是铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：（稀）； 【小问3详解】 装置的连接顺序：首先在装置Ⅳ中制备NO，然后经过装置Ⅰ除去NO中可能混有的NO2（NO2与水反应生成NO），再经过装置Ⅲ干燥NO，接着进入装置Ⅱ中与CaO2反应，之后经过装置Ⅴ防止装置Ⅵ中的水蒸气进入装置Ⅱ，最后进入装置Ⅵ处理尾气。所以顺序是Ⅳ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ； 【小问4详解】 根据分析知，装置Ⅰ的作用是吸收NO中混有的NO2，装置Ⅴ的作用是防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解（或防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ中干扰实验）； 【小问5详解】 实验完成后，需要继续向装置中通入一段时间，目的是：将生成的NO全部赶入装置Ⅵ使其充分吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，即被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 待测液消耗：，根据反应，亚硝酸根为，则该产品中亚硝酸根为，为，质量为，产品中亚硝酸钙的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末 高一化学试题 2026.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　Ca-40　I-127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”中葡萄酿酒过程涉及化学变化，夜光杯的主要成分是硅酸盐 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是烃类混合物 C. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及的操作方法是蒸馏 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 裂化汽油不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B. 亚硝酸钠可作为香肠的防腐剂和护色剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与互为同素异形体 D. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中的官能团有醚键和醛基 B. 的电子式： C. 结构为的高分子的链节是 D. 乙酸分子的空间填充模型： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子数为 B. 含和的液体混合物中，含氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的氮原子数目为 D. 足量铜与含的浓硫酸加热反应，生成的分子数为 5. 有下列五种有机化合物：①；②；③；④；⑤，下列关于以上有机化合物的叙述错误的是 A. ②③④属于饱和烃，①⑤属于不饱和烃 B. ⑤中所有原子一定处于同一平面 C. ③和④的二氯代物（不考虑立体异构）均为3种 D. ①和④互为同分异构体 6. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和溶液进行初步除杂 B. 反应②和③的原子利用率均为 C. 反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到 D. 以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯 7. 甲流（甲型H1N1流感）的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 莽草酸可以发生氧化、取代、加成、加聚和水解反应 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 中间体与奥司他韦中均含有酯基和羟基官能团 D. 1mol莽草酸分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 8. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫具有漂白性 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 A. A B. B C. C D. D 9. “价—类二维图”是元素化合物学习的重要工具，氮、硫及其化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是 A. 试管内壁附着，可用酒精清洗 B. a、u、w气体均不可以用z的浓溶液干燥 C. a的浓溶液可以检验氯气管道是否泄漏 D. 向对应的亚铁盐溶液中滴加的稀溶液，无明显现象 10. 用稻壳（含量为）制备纳米硅（）是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 玻璃、水晶项链、石英光导纤维、计算机芯片中均含有 B. 制备纳米，转移 C. 可通过电解溶液制备金属镁 D. 可通过过滤操作分离出溶液中的纳米 11. 如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铁 稀硫酸 电流方向：灯 B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：灯 C 铁 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C. 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D. 该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 13. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。 ①不加KI： ②加入：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应①中，反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 加入KI后改变了反应放出的热量 C. 是该反应的中间产物 D. 是吸热反应 14. 利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量为，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. NO的初始浓度为 B. 时的转化率为 C. 恒温恒容通入一定量氩气，化学反应速率加快 D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时无法证明该反应达到平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）E中官能团的名称为_______________；反应②的反应类型为_______________。 （2）物质C在铜作催化剂时与足量氧气反应的化学方程式为_________________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________，反应类型为_______________。 （4）物质G的结构简式为_______________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是__________（填标号）。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物D中最多有6个原子在同一平面上 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）化合物M和化合物E是同系物，且M的相对分子质量比E大14，请写出化合物M可能的结构简式（任意两种即可）：_____________________________________________。 16. Ⅰ．合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：。在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和发生该反应，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： （1）反应过程、、三点正反应速率最大的点是_______________。 （2）0-10s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为__________________。 （3）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．时的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 Ⅱ．原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。 （4）一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。 ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为____________________；Y电极的电极反应式为_________________________。 ②酒驾行为危害社会，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪工作原理如图所示： 电极的电极反应式为__________；若外电路转移0.8mol电子时，理论上消耗标准状况下的______。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。从海洋中获取的部分资源如图所示： Ⅰ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （1）流程中步骤①的操作在_______________（填仪器名称）中进行；海藻灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤__________（填序号）中实现与碘分离。 （2）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出该反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．海水提溴工业流程如图所示： （3）步骤①中用酸化的目的是_________________________；步骤②③④的目的是______________________________。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为____________________。 （5）工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。 回答下列问题： ①进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是____________________。 ②“蒸出”的液溴和碘单质用热的溶液吸收，同时会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则的作用是____________________； ③“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体产生。该过程中转化为，则“除杂”操作中生成的离子方程式是____________________。 ④“反应”为氧化还原反应，该反应中转化为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 18. 亚硝酸钙[]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与不反应。 （1）仪器A的名称是_____________，装置Ⅲ中试剂是_____________。 （2）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_________________。 （3）装置接口连接顺序是：Ⅳ_________ⅤⅥ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。 （4）装置Ⅰ的作用是_____________，装置Ⅴ的作用是_________________。 （5）实验完成后，需要继续向装置中通入一段时间，目的是_____。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为_________________。 （7）已知亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙[]杂质，准确称取该产品溶于水配成溶液，取待测液，用酸性溶液滴定，平均消耗标准液。已知反应。计算产品中亚硝酸钙的纯度____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $