山西现代双语学校联校2025-2026学年高一年级第二学期期末考试 化学试题

■■■■ ■■■■ 山西现代双语学校联校高一年级第二学期 期末考试化学答题卡 姓 名： 准考证号： 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清 贴条形码区 楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必 n 须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆 珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 典 区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 缺考 无效。 此栏考生禁填 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 标记 5.正确填涂■ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][] 2[A][B][C][D] 7[AN[B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[AJ[B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 效弼 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][c][D] 5 [A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1)① .(1分) ② .(1分) 带 回 (1分) ⑧ (1分) 阳 (2分) .2分) (③) .2分) (④）.… 2分) (⑤亿分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1顶（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (2分) 店 (③（1分）、（1分） （亿分）、《1分） (4). .(2分) (⑤ .(2分) (1分) (0 2分) 17.(14分) (1)①. (2分） ②. .(1分) ® .1分) (1分) (2).(2分） (3) (2分) (4. .2分) (⑤ ” .cccccccccccccccccccccccccccc.c.ccac.aaaaac.aaaaaaa...c.cccccccccccccc 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)a..44444.(1分） 2分） (2).」 .(2分) (3) (1分) (⑤) (4分) (6) (2分) 此区域内不要作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第3页（共3页） 山西现代双语学校联校高一年级第二学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 制造水泥的过程中只发生了物理变化 2. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中操作②的苯可用酒精代替 C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为： D. Ⅱ中还原性： 3. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 C. 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径 4. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 D. 动物油是含较多饱和脂肪酸的甘油酯，能与Br2发生加成反应 6. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 7. 下列反应过程中的能量变化不符合下图的是 A. 石灰石分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 氢气燃烧 D. 氢氧化钡和氯化铵的反应 8. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 D. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g 9. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：。下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 11. 在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡逆向移动 B. x+y<z C. C的体积分数增大 D. B的转化率提高 12. 利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知：H2O2分解放热) A. H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C. 向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变浅 D. 实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 13. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 14. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）在恒容的密闭容器内，使1molN2与3molH2混合发生下列反应：。 ①升高温度时，混合气体的密度______________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②当达到平衡时，充入N2，平衡将______________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ③当达到平衡时，充入Ar，平衡将______________移动。 ④当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______________移动。 （2）氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为： 图甲表示合成NH3反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是______________(填序号)。t4时刻改变的条件是______________。 A． B． C． D． （3）在673 K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 该温度下，此反应的平衡常数K=______________。 （4）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时______________(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时总反应为：，写出该电池负极的电极反应式：______________。 16. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 （1）铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 （2）操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 （3）上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 （4）溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 （5）写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 （6）流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 17. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）0.55mol/L的盐酸与0.50mol/L的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50mol/L氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是______________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______________，该仪器的作用是______________。 ③实验中若将的盐酸与的NaOH溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值______________。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容，则该中和反应反应热______________kJ/mol。(保留到小数点后1位) （3）关于盐酸与NaOH溶液中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______________ A. 为保证NaOH溶液完全被中和，采用稍过量的盐酸，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用铜棒搅拌，会使偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得偏小 （4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx的等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则吸收______________kJ的热量。 （5）已知：丙烷气体的燃烧热为2220 kJ/mol，写出丙烷燃烧热的热化学方程式______________。 18. A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图： 根据以上信息回答下列各题： （1）A的化学式为______________，B的结构简式为___________________________。 （2）F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_____________________________。 （3）E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有______________(填字母)。 （5）钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异？_________________________________________________________________。 （6）写出B→C的化学方程式__________________________________。 山西现代双语学校联校高一年级第二学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不变 ②. 正向 ③. 不 ④. 正向 （2） ①. D ②. 减压 （3） （4）＜ （5） 【16题答案】 【答案】（1）适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可) （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. SiO2 ②. Fe(OH)3 ③. Al3+、Fe3+、 ④. Na+ （4） （5） ①. ②. 0.8NA （6）65.4% 【17题答案】 【答案】（1） ①. abe ②. 玻璃搅拌器 ③. 搅拌，使酸、碱快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 （2）-56.8 （3）C （4）90 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）B （5）反应剧烈程度：乙醇＜水，因为水中的H比乙醇中—OH中的H活泼；钠投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水＞Na＞乙醇 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $