2027届高三化学一轮专题复习专项训练 氧化还原反应

**基本信息** 以"概念-规律-应用"为逻辑主线，通过口诀化方法（如"升失氧、降得还"）和系统性规律（化合价"只靠近不交叉"等）构建氧化还原反应解题体系，融合高考真题实现能力迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|"找变价"判断反应类型；价态奇偶数规律|从基本反应类型切入，建立氧化还原反应特征认知| |电子转移|8题双线桥/单线桥标注|转移电子数公式：n(e⁻)=n(氧化剂)×变价原子数×ΔN|通过典型反应（如KClO₃与HCl）掌握电子守恒计算| |强弱规律|6题先后反应分析|离子氧化性顺序（Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺）；还原性顺序（S²⁻>I⁻>Br⁻）|结合周期表与反应条件，构建"强制弱"判断模型| |高考真题|18题综合应用|归中/歧化反应规律；氧化剂产物预测（如KMnO₄在不同介质中产物）|从基础概念到复杂反应，形成"价态分析-电子守恒-产物判断"解题链|

高三化学一轮专题复习 氧化还原反应 【知识梳理】 1．氧化还原反应相关概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 升失氧、降得还，剂性一致。 【拓展延伸】 判断氧化还原反应，“找变价”是关键，故须弄清元素化合价的变化情况。 （1）元素化合价规律 主族：①最高正价 = 最外层电子数（F、O除外）= 主族序数； ②︱最低负价︱= 8-主族序数 ③最高正价 +︱最低负价︱= 8。如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有S。 ④“奇偶”规律：除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为奇数；原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即价奇序奇，价偶序偶。 ⑤金属元素只有正价，无负价；F元素无正价，O元素有正价但无最高正价。 副族：多为变价元素，如铁、钴、铜。 （2）判断化合价方法 通常金属为正价，非金属为负价态。 得n个电子或者n对共用电子对偏向则显 “-n”价；失n个电子或者n对共用电子对偏离则显一次“+n”价，最终取代数和为其化合价。 例： CuFeS2；K2FeO4 ；Li2NH；LiNH2；AlN；Na2S2O3 ； VO2+；C2O42－；HCN；CuH；Si3N4；C2H4O2。 （3）化合价变化规律 只靠近，不交叉；相邻价态不反应；常见有归中规律、歧化规律。 ①归中规律---遵循“高价+低价→中间价” （1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O （2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O （3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O ②价化规律---遵循“中间价→高价+低价” （1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ （2）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （3）3NO2+H2O2HNO3+NO （4） 5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O ③相邻价态不反应 如浓H2SO4与SO2不发生反应。 3.氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” ②单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” 【拓展延伸】转移电子数的计算 （1）转移电子数N（e－）＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目 （2）计算公式 ① n（e－）＝n（氧化剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数） ② n（e－）＝n（还原剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数） 4.常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（碱性） K2Cr2O7（酸性） Cr3+ 浓硝酸（稀硝酸） NO2（NO） 浓硫酸 SO2 X2（卤素单质：Cl2、Br2 、I2） X－ H2O2 H2O（酸性） Na2O2 NaOH（或Na2CO3等） Cl2、ClO－、ClO2-、ClO3-、ClO4- Cl－ Fe3+ Fe2+ ②常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性） SO2（或H2SO3、SO32－、HSO3－） SO42－ S2－（或H2S、HS－） 多数S、少数SO2（或SO32－） H2C2O4（或C2O42－、HC2O4－） CO2（酸性）；CO32－（碱性） H2O2 O2 I－（或HI） I2 CO CO2（酸性）；CO32－（碱性） 金属单质（Zn、Fe、Cu等） Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+） Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+） 5. 氧化性、还原性强弱规律 （1）本质 ①氧化性：指得电子的性质（或能力）；还原性：指失电子的性质（或能力）。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 （2）从元素的价态判断 ①最高价态——只有氧化性，如：H2SO4、KMnO4等； ②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； ③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl2等。 金属单质只有还原性；非金属单质既有氧化性又有还原性，F2除外；从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性 （3）依据氧化还原反应方程式判断 ①氧化性：氧化剂＞氧化产物 ②还原性：还原剂＞还原产物 （4）根据反应条件来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： ①比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al Na与冷水剧烈反应 Mg与水加热才反应 Al与水加热条件下也难反应 （5）根据氧化产物的价态高低判断 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 （6）根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱 还原性（金属性）： ①按周期表，同一周期从左到右，元素的金属性递减，同一主族从上到下，元素的金属性递增； ②按金属活动性顺序判断； ③置换反应，强制弱，元素的金属性强的置换出金属性弱的； ④看其最高价氧化物的水化物的碱性，碱性越强，元素的金属性越强； ⑤看其单质与水或酸置换氢气的反应剧烈程度，赿剧烈，元素的金属性越强； ⑥金属性单质还原性越强（越活泼），其对应的简单阳离子的氧化性赿弱。 氧化性（非金属性）： ①按周期表，同一周期从左到右，非金属性递增，同一主族从上到下，非金属性递减； ②置换反应，强制弱，元素的非金属性强的置换出非金属性弱的，如：Cl2 + S2- = 2Cl- + S。 ③看其最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，元素的非金属性越强； ④单质与氢气化合的难易程度，越容易，元素的非金属性越强； ⑤与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性，越稳定，元素的非金属性越强； ⑥非金属性单质的氧化性越强，其元素对应的简单阴离子的还原性赿弱。 6. 氧化性、还原性先后规律----强者优先 ①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl2反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。 ③积累溶液中常见离子氧化性、还原性顺序 氧：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+ > Sn2+ > Fe2+>Zn2+ >H+ (水) > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 还：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- 对点练习 一、氧化还原反应相关概念 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 2．冶金工业中，常见的反应属于（ ） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 二、四大基本反应类型与氧化还原反应关系 4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 5．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（ ） A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 三、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物的判断 6．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 7．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化剂___________，还原剂___________。 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，氧化剂___________，还原剂___________。 (3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ，氧化剂___________，还原剂___________。 四、氧化还原反应的表示-单线桥、双线桥 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ） A． B． C． D． 9. 画出以下反应的双线桥，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （2）Cl2+ H2O== HCl+ HClO 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （4）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （5）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （6） 4NH3+ 6NO6H2O+ 5N2 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂分子数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （7）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ （8）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 是还原剂， 是氧化剂，还原剂与氧化剂个数之比： ______ 是氧化产物， 是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比：_____ 五、氧化还原反应的相关计算 10．硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是（ ） A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 11．氨在一定条件下能发生如下反应：①② ③(代表) 下列叙述错误的是（ ） A．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．反应①和反应②中，转移电子数相等时消耗氨的质量也相等 D．上述3个反应都是氧化还原反应 12．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 13．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是（ ） A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 14．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．在标准状况下，过程①中每吸收2.24L N2转移0.6mol电子 B．过程②中每生成1mol NH3，有1mol Li3N被氧化 C．过程③中每消耗4mol LiOH生成1mol O2 D．图中所示过程的总反应方程式为： 15．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为（ ） A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 16．用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 17．（1）配平以下反应：_______KI + ______KIO3 +_____H2SO4 = _____K2SO4 + ___I2 +__H2O (2)配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ______Fe3O4 + ______CO = ______Fe+______CO2 六、常见的氧化剂、还原剂 18．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．→CO2 B．NO→NO2 C．I2→I- D．SO3→H2SO4 19．下列变化需要加入还原剂的是（ ） A．Fe2O3→Fe B．C→CO2 C．Na2CO3→CO2 D．Al→Al2O3 七、氧化性、还原性强弱规律 20．①Fe2+　②SO2　③H+　④Cl-　⑤Na+ ⑥Al中，只具有氧化性的是___________，只具有还原性的是___________，既具有氧化性又具有还原性的是___________。 21．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 21．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为（ ） A．Cl2> Fe3+>I2 B．Fe3+> Cl2> I2 C．I2> Fe3+>Cl2 D．Cl2>I2 >Fe3+ 22．有下列三个反应：下列说法正确的是（ ） ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 23．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 (1)上述反应中的x=__________，y=__________。 (2)上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 八、氧化性、还原性先后规律 24．向、、的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说法中正确的是 A．滤液中一定有和 B．滤液中溶质可能是、 C．滤纸上一定有和 D．滤纸上一定有，可能有、、 25．向和的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是（ ） A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B．若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4 C．若有固体剩余，则固体一定有铜单质 D．若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+ 26．已知还原性：I->Fe2+>Br-，下列离子方程式不正确的是（ ） A．少量通入溶液： B．过量通入溶液： C．少量通入溶液： D．过量通入溶液： 【真题感知】 1．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是（ ） A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是（ ） A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3．（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 4．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（ ） A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 5．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是（ ） A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 6．（2026·浙江·高考真题）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（ ） A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 7．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是（ ） A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 8．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是（ ） A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 9．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是（ ） A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 10.（重组）以下说法，正确的打“√”，错误的打“×”： （1）（2026·山东·高考真题）为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2（ ） （2）（2025·北京·高考真题）月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应（ ） （3）（2025·浙江·高考真题）具有强氧化性，可用于杀菌消毒（ ） （4）（2026·广东·高考真题）铜丝浸入溶液中可形成美丽银树，说明的还原性比的强（ ） （5）（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图， g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3（ ） （6）（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图： 步骤③发生了氧化还原反应（ ） （7）（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理： 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应（ ） （8）（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 上述分解反应均为氧化还原反应（ ） （9）（2025·海南·高考真题）下列化合物①CO  ②  ③  ④中 既可作氧化剂也可作还原剂的是：①②③④ （ ） （10）（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图： 反应②每生成还原产物，转移电子数目为（ ） （11）（2025·安徽·高考真题）反应中为还原产物（ ） （12）（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，该反应中每生成转移电子数目为（ ） （13）（2025·云南·高考真题）粉和足量S完全反应，转移电子的数目为（ ） （14）（2023·海南·高考真题）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为（ ） （15）（2023·河北·高考真题）反应生成，转移个电子（ ） 11.（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 12．（2021·江苏选择考）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）。 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 13．（2022·浙江6月选考）关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是（ ）。 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子 14．（2022·浙江1月选考）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（ ）。 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1mol SiO2时，转移8mol电子 15．（2020·海南高考）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是（ ）。 A．SO3 B．Cl2 C．NO2 D．HBr 16．（2020年7月·浙江学考真题）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 17．（2021·湖南省选择考）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（ ）。 A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在 18．（2021·北京等级考）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4；②11PH3+24CuSO4+12H2O3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。下列分析不正确的是（ ）。 A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2OCa（OH）2+H2S↑、Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高三化学一轮专题复习 氧化还原反应 参考答案 【对点练习】 1．B 【详解】A．反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Ca、C、O元素化合价均没有发生变化，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B合题意； C．反应中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由-2价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2．B 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，该反应为气体与固体在加热条件下的反应，无离子参与，不属于离子反应，A错误； B．反应中C元素化合价从+2升高到+4，Cu元素化合价从+2降低到0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中无元素化合价变化，该反应不符合复分解反应特征，D错误；故答案为B。 3．C 【详解】A．中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应属于化合反应，反应中Na、H、O元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故B不合题意； C．该反应中Mn元素化合价由中的+7价，分别变为中的+6价、中的+4价，部分O元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．该反应属于复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选C。 4．C 【详解】A．是单质与化合物之间的反应，生成新的单质和新的化合物，是置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，属于四种基本反应类型，且无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中C元素化合价从+2升高为+4，Fe元素化合价从+3降低为0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意；故选C。 5．C 【详解】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确；故选C。 6．B 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 7．(1) CuSO4 Zn (2)Fe2O3 CO (3) MnO2 HCl 【详解】（1）根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中化合价变化：Zn从0价失去2e-变为+2价， CuSO4中Cu元素从+2价得到2e-变为0价，则电子转移情况为，Zn化合价升高，作还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，作氧化剂； （2）根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中化合价变化：Fe2O3中Fe元素从+3价得到3e-变为0价，CO中C元素从+2价失去2e-变为+4价，则电子转移情况为，Fe2O3中Fe元素化合价下降，作氧化剂，CO中C元素化合价升高，作还原剂； （3）根据化学方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中化合价变化：HCl中部分Cl元素化合价从-1价失去e-变为0价的Cl2，MnO2中Mn元素化合价从+4价得到2e-变为+2价，则电子转移情况为，HCl中有Cl元素化合价升高，作还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂。 8．B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误；故选B。 9.（1） ，C，Fe2O3，3:1；CO，Fe，3:2。 （2），Cl2，Cl2，1:1；NaClO，NaCl，1:1。 （3），NO2，NO2，2:1；HNO3，NO，2:1。 （4），H2S，SO2，2:1；S，S，2:1。 （5），HCl，KClO3，5:1；Cl2，Cl2，5:1。 （6），NH3，NO，4:6；N2，N2，4:6。 （7） ，Cu，HNO3，1:2；Cu (NO3)2，NO，1:2。 （8），HCl，MnO2，2:1；Cl2，MnCl2，1:1。 10．D 【分析】反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。 【详解】A．生成1分子对应转移2个电子，A错误； B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确；故选D。 11．D 【详解】A．反应①中，Na化合价升高生成，是氧化产物，中+1价H化合价降低生成，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，A正确； B．反应②中，中Cl元素从+1价降为-1价，是氧化剂，中N元素从-3价升为-2价，2mol 参与反应共失2mol电子，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．反应①中每消耗2mol 转移2mol电子，反应②中每消耗2mol 也转移2mol电子，故转移电子数相等时消耗氨的物质的量相等，质量也相等，C正确； D．反应③中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因此“3个反应都是氧化还原反应”的表述错误，D错误；故选D。 12．B 【详解】反应中氧化剂为，分析化合价变化：1个中，从+2价降为+1价得1e-，2个+5价的I均降为0价共得，即1mol氧化剂共得到11mol电子。反应中2mol参与反应时总转移电子为22mol，因此转移1mol电子时，参加反应的氧化剂物质的量为mol，故选B。 13．D 【详解】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误； B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误； D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确；故选D。 14．B 【详解】A．标准状况下2.24L 物质的量为0.1mol，过程①反应为，1mol 参与反应转移6mol电子，故0.1mol 反应转移0.6mol电子，A正确； B．过程②反应为，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不存在被氧化，B错误； C．过程③反应为，每消耗4mol 生成1mol ，C正确； D．将三个过程反应式合并消去中间产物，可得总反应为，D正确；故答案选B。 15．D 【详解】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1；故选D。 16．B 【详解】5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 17．（1）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O (2) 【详解】（1）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。 （2）中Fe平均化合价为，1个中3个Fe被还原为0价，共得到；1个CO中C为+2价，被氧化为中+4价，失去。得失电子最小公倍数为8，因此系数为1、CO系数为4，再根据原子守恒配平得Fe系数为3、系数为4。单线桥标注反应物间电子转移，由失电子的C（CO中）指向得电子的Fe（中），标注转移电子总数，单线桥可表示为。 18．B 【详解】A．→过程中C元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．NO→过程中N元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，需要加入氧化剂才能实现转化，B符合题意； C．→过程中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C不符合题意； D．→过程中S元素化合价均为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选B。 19．A 【分析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答； 【详解】A．Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意； B．C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意；故答案选A。 20．③⑤ ④⑥ ①② 【详解】根据元素化合价判断：只具有氧化性：元素处于最高价态，无法再失电子，只能得电子被还原。③（为+1价）、⑤（为+1价）只具有氧化性； 只具有还原性：元素处于最低价态，无法再得电子，只能失电子被氧化。④（为-1价）、⑥（单质，为0价）只具有还原性； 既具有氧化性又具有还原性：元素处于中间价态，既能得电子也能失电子。①（为+2价）、②（为+4价）既具有氧化性又具有还原性。 21．A 【详解】反应①中，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：； 反应②中，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：； 综上，氧化性由强到弱顺序为。故选A。 22．C 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误；故选C。 23．(1) (2) (3) (4) (5) 发生了 红褐 【详解】（1）根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，再根据氢原子守恒，； （2）中Cl元素从+1价降为-1价，为氧化剂；氧化剂被还原得到还原产物，还原产物为； （3）该反应中是氧化剂，是还原产物，铁元素由+3价升高为+6价，是还原剂，是氧化产物，氧化性，还原性； （4）铁元素由+3价升高为+6价，共转移6个电子，单线桥法表示为：； （5）中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在元素化合价变化，故发生了氧化还原反应；胶体为红褐色。 24．A 【分析】基于金属活动性顺序：。铁粉优先置换氧化性强的，其次为，但不能置换。滤液中始终存在（因不被置换），且铁粉反应后产生（因被消耗生成）。滤纸上的固体取决于铁粉量： 【详解】根据上述分析可知，一定有（因最先被置换），可能有或（若铁粉过量），但不可能有（因比活泼），故C、D不正确；因滤液中和必然存在，B不正确，A正确。故选A。 25．D 【分析】和的混合溶液中含有、和，的氧化性大于，在混合溶液中加入铁粉，铁先与反应：；若有剩余，剩余的铁再与反应，离子方程式为。 【详解】A．若有铁粉剩余，说明、与铁完全反应，则不溶物中有铁和铜单质，A正确； B．若有铁粉剩余，说明、与铁完全反应，则溶液中的金属阳离子只有二价铁离子，溶质只有FeSO4，B正确； C．若有固体剩余，一种情况是铁粉过量，由选项A分析可知，固体有铜单质、铁单质，另一种情况是铁粉不剩余，若铁粉只够与三价铁离子反应，则溶液中无固体生成，有固体说明铁粉将三价铁离子反应完全后与二价铜离子反应生成铜单质，故固体一定有铜单质，C正确； D．若有固体剩余，一种情况是铁粉过量，由选项B分析可知，溶液中金属阳离子只有二价铁离子，另一种情况是铁粉不剩余，有固体说明铁粉将三价铁离子反应完全后与二价铜离子反应生成铜单质，由于无法判断此反应中二价铜离子是否完全被消耗，故溶液中可能存在，D错误；故选D。 26．【答案】D 【详解】A．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，A项正确； B．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，B项正确； C．由于还原性：，所以少量通入，先氧化，离子方程式为：，C项正确； D．过量通入溶液，会将和完全氧化，离子方程式为：，D项错误；故选D。 【真题感知】 1．A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 2．D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；选D。 3．C 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 4．D 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 5．C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；选C。 6．A 【详解】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确； B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确； C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确； D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选A。 7．C 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；故选C。 8．A 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。 9．C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为1mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确。 10．（1）具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，正确； （2）生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，正确； （3）具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，正确； （4）Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，错误。 （5）该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，正确。 （6）步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，正确。 （7）图中涉及的两个氧化还原反应是和，正确。 （8）每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，错误。 （9）CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，正确。 （10）反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，正确。 （11）F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，错误。 （12）2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，错误。 （13）28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，错误。 （14）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，正确。 （15）中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，正确。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。 12．（2021·江苏选择考）【解析】选A。黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质+化合物＝另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。 13．（2022·浙江6月选考）【解析】选B。反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。 14．（2022·浙江1月选考）【解析】选D。根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化合价由－4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高至+4价，因此生成1mol SiO2时，转移8mol电子，D正确。 15．（2020·海南高考）【解析】选BC。若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意。 16．（2020年7月·浙江学考真题）【解析】选B。由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为－1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2）∶n（MnCl2）＝1∶1，B符合题意。 17．（2021·湖南省选择考）【解析】选A。该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IO3）2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e－，又因方程式中6I2~3Cl2，故3Cl2~60e－，即Cl2~20e－，所以产生22.4L（标准状况）Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole－，A错误；该反应的氧化剂是KClO3，还原剂是I2，二者的物质的量之比为11∶6，B选项正确；工业上用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉，C选项正确；在酸性条件下IO3－可以将氧化成I2：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O，I2遇淀粉变蓝，D选项正确。 18．（2021·北京等级考）【解析】选C。水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2OCa（OH）2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑，A项正确；该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确。 4 学科网（北京）股份有限公司 $