课时测评5 氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应守恒规律应用，通过10道选择（40分）与2道综合题（20分），覆盖配平、电子转移计算及工业流程分析，适配一轮复习巩固提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|氧化还原配平、电子转移、氧化剂判断|基础到综合梯度，结合2025年模拟题| |非选择题|2题/20分|工业流程方程式书写、定量计算|真实工业情境（脱硫、废水处理）|

课时测评5　氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题4分，共40分。 1.某反应体系中的物质有 NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) Au2O3＋　　　　＋　　　　　　　　＋　　　　＋　　　　 A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子8 mol 答案：C 解析：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3变为＋1，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2OAu2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D错误，C正确。 2.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　) A.配平后H2O的化学计量数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 答案：A 解析：A项，配平后方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，错误；B项，NH4NO3中N所含N元素化合价升高，部分N所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价变化，则属于氧化还原反应，正确；D项，氧化产物(5→)和还原产物(3→)的物质的量之比为∶＝5∶3，正确。 3.(2025·四川内江二中月考)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOHNaCuO2＋NaCl＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A.NaCuO2中铜的化合价为＋3 B.1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D.NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4Cu＋12H＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O 答案：D 解析：根据元素守恒，得失电子守恒配平可得：2Cu＋3NaClO＋2NaOH2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。NaCuO2中Na为＋1价、O为－2价，则铜的化合价为＋3价，A正确；ClO－→Cl－，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，则1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2∶3，C正确；NaCuO2在酸性环境中不稳定且为难溶于水的固体，故与稀硫酸反应的离子方程式为4NaCuO2＋12H＋4Na＋＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O，D错误。 4.已知：①KMnO4＋HCl(浓)KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)； ②检验Mn2＋的存在：5S2＋2Mn2＋＋8H2O10S＋2Mn＋16H＋。下列说法错误的是(　　) A.S2中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2中硫元素的化合价为＋7 B.反应②若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D.反应①中消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol 答案：A 解析：过氧键整体显－2价，S2中存在一个过氧键，则S2中硫元素的化合价为＋6价，A错误；反应②中Mn2＋为还原剂，若有2 mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故若有0.1 mol还原剂被氧化，转移电子0.5 mol，B正确；根据反应②，K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，故其与浓盐酸混合可得到氯气，C正确；根据守恒规律配平：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2 mol KMnO4参与反应时，消耗16 mol HCl，只有10 mol HCl被氧化为Cl2，则消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol，D正确。 5.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为Mn＋H2C2O4＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋　　　(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　) A.该反应的还原产物是CO2 B.该反应右框内的产物是OH－ C.配平该反应后，H＋计量数是6 D.1个Mn在反应中失去5个电子 答案：C 解析：CO2是H2C2O4中碳元素被氧化的产物，属于氧化产物，A错误；反应在酸性条件下进行，产物中不可能有OH－，右框内的产物应为H2O，B错误；配平后离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，H＋的计量数为6，C正确；Mn中的Mn从＋7价降至＋2价，每个Mn得到5个电子，D错误。 6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是N＋　　　　Mn2＋＋N＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH变小 C.生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.　　中的粒子是OH－ 答案：C 解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，每个N原子失去2个电子，被氧化，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，每个Mn原子得到5个电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应消耗氢离子，所以B和D都是错误的。 7.(2025·辽宁阜新实验中学一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 答案：C 解析：XO(OH中X的化合价是＋5，Na2SO3被氧化，S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降总数必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 8.(2025·黑龙江鸡西一中一模)FeS2与硝酸反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　　) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 答案：B 解析：设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N元素的化合价为＋x。反应中有 (NO3)3＋2H2 O4，1 mol FeS2失去电子15 mol，且有3 mol HNO3体现酸性；HO3，只有5 mol HNO3作氧化剂得电子5×(5－x) mol。则5×(5－x)＝15，解得x＝2。 9.(2025·山东菏泽一模)已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　) ①PbO2、PbO；1∶2　②PbO2、Pb3O4；1∶3 ③Pb3O4、PbO；1∶1　④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 答案：A 解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol e－，设该过程得到O2的物质的量为a＝3x mol，则Cl2的物质的量为b＝2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。 10.(2025·内蒙古呼和浩特市二中一模)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A.2.00×10－2 B.3.00×10－2 C.4.00×10－2 D.5.00×10－2 答案：A 解析：酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2Mn＋5S＋6H＋2Mn2＋＋5S＋3H2O，则有关系式：2Mn～5S，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为＝2.00×10－2 mol·L－1。 11.(14分)按要求回答问题。 (1)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： ①x＝3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝　　　　　。 ②ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 过程Ⅰ的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：　　　　　　　　。 答案：(1)CuS＋MnO2＋2H2SO4MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4 (2)①2∶1　②SO2＋4ZnFe2O3.5S＋4ZnFe2O4 (3)①MnO2＋SO2MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)⥫⥬Mn2＋(aq)＋C(aq)，C消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋HS，生成的Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生 解析：(2)①1 mol ZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时，Fe元素的化合价降低1价，由得失电子守恒知，H元素的化合价应该升高1价，参加反应的H2的物质的量为0.5 mol，即n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1。②ZnFe2O3.5与SO2反应生成S和ZnFe2O4，化学方程式为SO2＋4ZnFe2O3.5S＋4ZnFe2O4。 12.(6分)(1)向NaClO2中加入盐酸可得到ClO2气体。已知：反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol NaClO2可生成ClO2的物质的量为　　　　。 (2)ClO2可将碱性废水中的CN－氧化为N2和C，自身转化为Cl－。经测定，某废水中CN－含量为104.0 mg·L－1，处理该废水10 m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为　　　　L(相对原子质量：C—12，N—14)。 (3)某含锰废液中c(Mn2＋)＝0.2 mol·L－1、c(Na＋)＝0.6 mol·L－1、c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，还含有S及少量Ca2＋、Mg2＋。“氧化”1 L该废液，需要加入H2O2的物质的量为 　　　　　　[H2O2用量为理论用量的1.1倍]。 答案：(1)0.8 mol　(2)896　(3)0.11 mol 解析：(1)发生反应的化学方程式为5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，则消耗1 mol NaClO2时，可生成0.8 mol ClO2；(2)发生反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＋4OH－N2＋2C＋2Cl－＋2H2O，废水中m(CN－)＝104.0×10－3 g·L－1×10×103 L＝1 040 g，n(CN－)＝＝40 mol，消耗40 mol ClO2，标准状况下，ClO2的体积＝40 mol×22.4 L·mol－1＝896 L；(3)c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，1 L该废液中含有的n(Fe2＋)＝0.2 mol，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O，结合反应可知，0.2 mol Fe2＋消耗0.1 mol H2O2，H2O2的用量为理论用量的1.1倍，则需要加入0.11 mol H2O2。 学生用书⬇第34页 学科网（北京）股份有限公司 $