精品解析：2025年山东省泰安市肥城市中考二模化学试题

试卷类型：A 2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，请仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，不利于生态环境保护，符合题意； B、普及垃圾分类，可以实现垃圾的减量化、资源化和无害化处理，有利于生态环境保护，不符合题意； C、推广太阳能路灯，利用清洁能源，减少传统能源的消耗，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意； D、响应光盘行动，能减少食物浪费，间接减少资源浪费和废弃物产生，有利于生态环境保护，不符合题意。 故选：A。 2. 山东省是文化大省，下列第六批非物质文化遗产名录中的主要制造工艺属于化学变化的是 A. 沂源面塑 B. 昌乐石雕 C. 广饶苇编 D. 邹城土陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、沂源面塑制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、昌乐石雕制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、广饶苇编制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、邹城土陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 3. 生活中的化学无处不在，以下说法不正确的是 A. 用肥皂水可区分硬水和软水 B. 电池放电是化学能转化为电能的过程 C. 消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D. 将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 【答案】C 【解析】 【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，所以用肥皂水可区分硬水和软水，故选项说法正确； B、电池放电过程中发生化学反应，将化学能转化为电能，故选项说法正确； C、消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； D、设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×20%=(50g+x)×5% ，解得x=150g 所以将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g，故选项说法正确； 故选：C。 4. 毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是 A. 蚕蛹蛋白丝 B. 钛镍合金丝 C. 聚酯纤维 D. 碳纳米管纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意； D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 称量NaCl固体 B. 过滤 C. 蒸发 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.05g药品，A错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，B错误； C、蒸发时应该用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅，C正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，D错误。 故选C。 6. 某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氮肥可以改善小麦叶子发黄，钾肥可以使小麦抗倒伏，需要同时补充氮元素和钾元素，需要复合肥； 【详解】A、NH4Cl中只含营养元素N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选项错误； B、KNO3中同时含有营养元素N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；故选项正确； C、K2HPO4中只含有营养元素N、P、K中钾元素和磷元素；故选项错误； D、K2CO3只含营养元素N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选：B。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 氖气： C. 60个碳原子： D. 2个铁离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，故选项错误； B、氖气属于稀有气体单质，由氖原子直接构成，应元素符号表达物质，故化学式为Ne，故选项错误； C、用元素符号表示原子 ，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，故选项错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+，故选项正确； 故选：D。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物属于含氧的化合物，不符合题意； C、空气中的成分按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意； D、烧杯和烧瓶不能直接加热，可垫上陶土网加热，试管可直接加热，蒸发皿和燃烧匙可以直接加热，锥形瓶不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意。 故选：A。 9. 下列离子能在的水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+． A、 这些离子之间不生成沉淀、气体或水，也无氧化还原反应，在 pH=2 时能大量共存，A正确。 B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，B错误。 C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误。 D、Ag⁺ 与 Cl⁻ 会生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，D错误。 故选A。 10. 在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后元素的质量均未改变 B. 该反应为化合反应 C. 图中x的值为3 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+20g+20g+xg=6g+17g+20g+20g，x=3，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意； B、该反应中，甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、由分析可知，图中x的值为3，不符合题意； D、该反应中甲、乙为反应物，丁是生成物，该反应可表示为：+3=2，则参加反应的甲和乙分子个数比为：1:3，符合题意。 故选D。 11. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救 C. 浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气、氨气等气体 D. 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意； D、氩气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作金属焊接时的保护气，不符合题意。 故选C。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，甲和丙的溶解度相等 B. 升高温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙、丙的饱和溶液从降温到，所得溶液溶质质量分数为乙>甲=丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，即两物质在此温度下溶解度相等，选项正确。 B、丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项正确。 C、甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，选项正确。 D、将甲、乙、丙的饱和溶液从降温到，甲和乙析出晶体变成的饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数乙>甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是饱和溶液的溶质质量分数，因时丙的溶解度小于甲时的溶解度，所以降温后所得溶液溶质质量分数为乙>甲>丙，选项不正确。 故选D 13. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B. 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不仅仅是带电的原子，例如是离子，但它是原子团，不是带电的原子，故选项错误； B、酸性溶液的pH都小于7，pH小于7的溶液也一定呈酸性，故选项正确； C、碳酸盐与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐（如与金属反应生成氢气），故选项错误； D、元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，该反应中元素化合价不变，但不是复分解反应，故选项错误； 故选：B。 15. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，A错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，B错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E是盐反应生成碱，而中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，D正确。 故选D 16. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：同种元素的原子核内中子数相同 B. 守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 C. 分类观：冰和水混合后属于混合物 D. 微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，故选项说法错误； B、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以用于制备氧气的物质必须含有氧元素，故选项说法正确； C、冰是水的固体状态，冰和水是由一种物质组成的，所以冰和水混合后属于纯净物，故选项说法错误； D、氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故选项说法错误； 故选：B。 17. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故选项符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故选项不符合题意； 故选：C。 18. 向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是 A. 若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌 B. 若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C. 若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有 D. 若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有 【答案】A 【解析】 【详解】A、当锌粉量恰好完全反应，消耗所有与时， 滤渣含 Ag 和 Fe，加入稀盐酸，Fe 反应产生气泡，但无 Zn，故若滤渣中产生气泡（加入稀盐酸），说明滤渣中含有 Zn 或 Fe（两者均能与酸反应生成 H₂），故滤渣中不一定有 Zn，故A选项符合题意。 B、若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中既无 Zn 也无 Fe（两者均会与酸反应）。此时滤渣中只含 Ag（因 Ag 不与盐酸反应），故B选项不符合题意。 C、若滤液无色，说明无 （ 溶液呈浅绿色），即 被完全反应，由于 Zn 优先与 反应，要完全置换 Fe²⁺，必须先完全置换 Ag⁺，因此，滤液中 Ag⁺ 和 Fe²⁺ 均不存在，只含生成的 Zn²⁺（溶液无色），故C选项不符合题意。 D、滤液显浅绿色，说明有Fe(NO3)2 存在，Zn 粉加入后必生成 Zn²⁺（因 Zn 会反应），所以一定有 Fe²⁺ 和 Zn²⁺；Ag⁺ 可能被完全消耗，也可能剩余（如锌量较少，只置换部分 Ag⁺），因此可能有 Ag⁺，故D选项不符合题意。 故选A。 19. 下列图象不能正确反映其变化过程的是 A. 某气体溶解度随温度和压强的变化 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 向等质量等质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大，一定压强下，气体溶解度随温度升高而减小，图像与事实相符，故图像正确； B、加热一定量的高锰酸钾，一开始没有氧气，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故图像正确； C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入不同的金属铝、镁和铁，产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等，故图像错误； D、向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液为中性，pH=7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故图像正确。 故选：C。 20. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与人体健康 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 ①缺维生素C会引起夜盲症 ②老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 C．化学与安全 D．化学与环保 ①将水加入浓硫酸配制稀硫酸 ②油锅起火可用锅盖盖灭 ①空气质量指数越小说明空气质量越好 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①区别硬水和软水，常用肥皂水检验，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，说法正确；②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，洗涤剂将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下，油污被冲走，说法正确，归纳或总结中完全正确，故选项符合题意； B、①缺维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，说法错误；②老年人缺钙会出现骨质疏松，老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症，说法正确，归纳或总结中不完全正确，故选项不符合题意； C、①浓硫酸稀释会释放大量热，若将水加入浓硫酸，可能导致暴沸、液体飞溅，引发烫伤。正确操作是将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌，说法错误；②锅盖能隔绝氧气，使火焰因缺氧而熄灭，是安全灭火方法，说法正确，归纳或总结中不完全正确，故选项不符合题意； D、①空气质量指数越小说明空气质量越好，说法正确；②焚烧塑料会产生有毒气体，污染空气；正确减少“白色污染”（塑料废弃物污染）的方法是回收利用或使用可降解材料说法错误，归纳或总结中不完全正确，故选项不符合题意。 故选A。 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 的吸收与资源化利用是化学研究的热点之一。 （1）化石燃料的燃烧是的来源之一。化石燃料主要包括煤、___________和天然气； （2）绿色植物通过___________吸收。海水也可以吸收，这两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （3）以为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图所示。 ①中Zr的化合价为___________。 ②图中所示的反应物和生成物中属于氧化物的有___________(填化学式)。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）石油 （2） ①. 光合作用 ②. 反应条件不同 （3） ①. +4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收CO2。光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。因为绿色植物进行光合作用时，有叶绿体等复杂的反应条件和一系列的酶参与反应，而海水吸收二氧化碳只是简单的物理- 化学过程，反应条件不同，所以反应物相同，产物不同。 【小问3详解】 ①在ZrO2中，氧元素的化合价为- 2价，设Zr的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得解得x = + 4。 ②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。图中所示的反应物CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；生成物H2O由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在ZnO - ZrO2的催化作用下反应生成甲醇CH3OH和水，化学方程式为。 22. 水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 （1）“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为___________。 （2）“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、___________。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是___________。 （3）“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是___________。该反应的化学方程式为___________。 （4）“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是___________(填字母)。 【答案】（1）1：8 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. （4）B、E 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，a端和b端产生的气体分别为氢气和氧气，根据化学方程式可知氢气和氧气的质量比为。 【小问2详解】 探究燃烧条件：水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，这里水的作用是提供热量；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，这里水的作用是隔绝氧气； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢、氧两种元素组成。氢气在氧气中燃烧生成水，根据反应后，元素的种类不变，也可得水是由氢、氧两种元素组成。故选BE。 23. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如表： 物质 LiOH LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 25.7 （1）过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。 （2）加入适量Y后发生反应的化学方程式是___________。过程Ⅱ的操作名称为___________。 （3）过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅳ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （5）关于该流程，下列说法正确的是___________。 A. 适量X和适量Y两种物质的顺序可以调换 B. 先除去卤水中的氯化镁的原因是防止与反应生成沉淀，导致不纯 C. ，都属于微溶物质 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3）蒸发结晶 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 从流程来看，要除去卤水中的硫酸钠杂质。因为氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠从而除去硫酸钠中的 杂质，所以加入的适量物质 X 是。故本问答案为：。 【小问2详解】 加入后，溶液中还存在氯化镁杂质，需要加入物质 Y 除去氯化镁。第一步：为了除去氯化镁且不引入新的杂质，Y 应为氢氧化钠，发生反应的化学方程式为。第二步：过程Ⅱ是将沉淀与溶液分离，操作名称为过滤。故本问答案依次为：；过滤。 【小问3详解】 因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在浓缩含锂溶液过程中，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。故本问答案为：蒸发结晶。 【小问4详解】 其反应的化学方程式为。故本问答案为：。 【小问5详解】 A 、因为加适量氢氧化钠和适量氢氧化钠，反应后都没剩余。如果先加适量氢氧化钠会先生成氢氧化镁沉淀，后加适量氯化钡会生成硫酸钡沉淀，生成物和现象一样，所以适量 X 和适量 Y 两种物质的顺序可以调换，A 正确。 B 、因为 与 反应生成 沉淀，会导致 不纯，所以先除去卤水中的氯化镁，B 正确。 C 、由所给溶解度数据可知，属于可溶物质、属于微溶物质，C 错误。 故选AB。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 学习小组的同学将U形管广泛应用在实验中，请你参与回答相关问题。 实验一：探究分子运动 实验二：探究气体制取装置 实验三：探究金属活动性 实验四：探究热效应的装置 （1）实验一：观察到蘸有酚酞试液的纸条变红，从微观角度解释其原因___________。 （2）实验二：该装置可控制反应发生和停止，通过___________即可停止反应(填一操作)。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气___________(填“能”或“否”)使用该装置。 （3）实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性，有颜色变化的金属丝是___________。反应一段时间后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）实验四：探究氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶解时的热效应。如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是___________(填化学式)，若加入另一种物质，除发现a液面低于b液面外，同时还能看到的现象为___________，该现象的原因是___________。 【答案】（1）分子总在不断运动 （2） ①. 关闭弹簧夹 ②. 否 （3） ①. 铁丝 ②. （4） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质析出 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到蘸有酚酞试液的纸条上时，氨水溶于水，使酚酞变红，实验说明分子在不断运动； 【小问2详解】 夹紧弹簧夹后，U 形管右侧生成的气体无法排出，使管内压强增大，将液体压回左侧，大理石与盐酸分离，反应停止。故填：关闭弹簧夹； 二氧化锰为粉末状固体，玻璃珠不能起到将固体和液体完全分离的作用，故填：否； 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，铁表面会析出红色的铜；银的金属活动性比铜弱，不与硫酸铜溶液反应，银丝表面无明显现象，所以有颜色变化的金属丝是铁丝； 因为铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁；故填：； 【小问4详解】 如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，说明该固体物质遇水吸热，温度降低，瓶内气体体积缩小，外界大气压将U型管中的液体向右压，则该固体为硝酸铵，故填：NH4NO3； 则另一种物质为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，U型管中a液面低于b液面，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中有固体析出，所以还能看到澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质析出。 25. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有 （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的___________发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到___________作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有___________。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生大量气泡有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，反应化学方程式为___________。 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、___________ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 溶液变红 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅱ、取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有___________ 【反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作___________得出的结论也不合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有___________，需要进一步探究确定。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 吸附 （2）氧化钙##CaO （3） ①. ②. 和 （4）NaCl （5） ①. Ⅰ ②. （6）##氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化过程，则久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，原理是吸收了包装内的O2和H2O发生化学反应所致；活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味，具有吸附作用。 【小问2详解】 生石灰会与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，说明固体中有氧化钙。 【小问3详解】 甲组同学取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，说明有氧化铁，氧化铁和盐酸反应氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 固体全部溶解，产生大量气泡，说明含有碳酸钙，是因为碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则通过实验现象可判断滤渣B中一定含有CaCO3和Fe2O3。剩余黑色固体说明有活性炭。 【小问4详解】 取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，固体中一定含有NaCl，因为氯化钠会和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。 【小问5详解】 生石灰会与水反应也会生成氢氧化钙，加入几滴酚酞试液，溶液也会变红。操作Ⅰ不合理。反应方程式为。 【小问6详解】 通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷氟 含氟量：0.095% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为___________。 （2）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是___________g。 【答案】（1）23：24 （2）1.44 【解析】 【小问1详解】 单氟磷酸钠中钠元素与氧元素质量比为（23×2）：（16×3）=23:24； 【小问2详解】 由标签信息可知，该牙膏中含有氟元素的质量为200g×0.095%=0.19g，则单氟磷酸钠的质量为：。 27. 现有和的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 （1）图中a点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：加入氢氧化钠溶液为80g时，硫酸恰好与氢氧化钠完全反应，加入氢氧化钠溶液为160g时，硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应，图中a点硫酸铜过量，所以溶质是生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜，故填：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，请仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动 2. 山东省是文化大省，下列第六批非物质文化遗产名录中的主要制造工艺属于化学变化的是 A. 沂源面塑 B. 昌乐石雕 C. 广饶苇编 D. 邹城土陶 3. 生活中的化学无处不在，以下说法不正确的是 A. 用肥皂水可区分硬水和软水 B. 电池放电是化学能转化为电能的过程 C. 消防员用高压水枪给失火大楼灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D. 将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 4. 毛笔是中国独有发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是 A. 蚕蛹蛋白丝 B. 钛镍合金丝 C. 聚酯纤维 D. 碳纳米管纤维 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 称量NaCl固体 B. 过滤 C. 蒸发 D. 读取液体体积 6. 某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A. B. C. D. 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 氖气： C. 60个碳原子： D. 2个铁离子： 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D 可加热仪器分类 9. 下列离子能在的水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 10. 在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应前后元素的质量均未改变 B. 该反应为化合反应 C. 图中x的值为3 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为 11. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救 C. 浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气、氨气等气体 D. 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，甲和丙的溶解度相等 B. 升高温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙、丙的饱和溶液从降温到，所得溶液溶质质量分数为乙>甲=丙 13. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B. 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 15. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应属于中和反应 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 16. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 元素观：同种元素的原子核内中子数相同 B. 守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 C. 分类观：冰和水混合后属于混合物 D. 微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 17. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是 A. 若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌 B. 若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C. 若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有 D. 若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有 19. 下列图象不能正确反映其变化过程的是 A. 某气体溶解度随温度和压强的变化 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 向等质量等质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 20. 下列归纳或总结中完全正确一组是 A．化学与生活 B．化学与人体健康 ①区别硬水和软水常用肥皂水检验 ②利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象 ①缺维生素C会引起夜盲症 ②老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症 C．化学与安全 D．化学与环保 ①将水加入浓硫酸配制稀硫酸 ②油锅起火可用锅盖盖灭 ①空气质量指数越小说明空气质量越好 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少“白色污染” A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 的吸收与资源化利用是化学研究的热点之一。 （1）化石燃料的燃烧是的来源之一。化石燃料主要包括煤、___________和天然气； （2）绿色植物通过___________吸收。海水也可以吸收，这两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （3）以为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图所示。 ①中Zr的化合价为___________。 ②图中所示的反应物和生成物中属于氧化物的有___________(填化学式)。该反应的化学方程式为___________。 22. 水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 （1）“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为___________。 （2）“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、___________。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是___________。 （3）“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是___________。该反应的化学方程式为___________。 （4）“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是___________(填字母)。 23. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、NaCl、LiCl、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如表： 物质 LiOH LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 25.7 （1）过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。 （2）加入适量Y后发生反应的化学方程式是___________。过程Ⅱ的操作名称为___________。 （3）过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅳ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （5）关于该流程，下列说法正确的是___________。 A. 适量X和适量Y两种物质的顺序可以调换 B. 先除去卤水中的氯化镁的原因是防止与反应生成沉淀，导致不纯 C. ，都属于微溶物质 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 学习小组的同学将U形管广泛应用在实验中，请你参与回答相关问题。 实验一：探究分子运动 实验二：探究气体制取装置 实验三：探究金属活动性 实验四：探究热效应的装置 （1）实验一：观察到蘸有酚酞试液的纸条变红，从微观角度解释其原因___________。 （2）实验二：该装置可控制反应的发生和停止，通过___________即可停止反应(填一操作)。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气___________(填“能”或“否”)使用该装置。 （3）实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性，有颜色变化的金属丝是___________。反应一段时间后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）实验四：探究氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶解时的热效应。如果观察到U型管中a的液面高于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是___________(填化学式)，若加入另一种物质，除发现a液面低于b液面外，同时还能看到的现象为___________，该现象的原因是___________。 25. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有 （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的___________发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到___________作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有___________。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生大量气泡有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，反应化学方程式为___________。 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、___________ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 溶液变红 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅱ、取少量滤液C于试管中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有___________ 反思与评价】 （5）你认为乙组同学操作___________得出的结论也不合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________(用化学方程式表示)。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有___________，需要进一步探究确定。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷氟 含氟量：0.095% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为___________。 （2）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是___________g。 27. 现有和的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 （1）图中a点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$