河南许昌市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 题号1 4 6 1 P 10 11 12 13 14 答案 D D 二、 非选择题：本题共4小题，共56分。 (注：方程式及电极反应方程式，物质写对1分，配平1分，气体、沉淀符号 及反应条件不扣分) 15.（14分，除标注外，每空2分) (1)降低；a (2)①负极；②电极a;③02+4e+2H,0=40H (3)BD;温度太低，反应速率小，生产成本高：压强越大，对动力和生产设 备要求高（答案合理即可）) 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)蒸馏法/反渗透法/电渗析法（任写一种即可） (2)Cl2+2Br=2C1+Br2 (3)沸点低，易挥发 (4)Br2+SO2+2H2O-H2SO4+2HBr (5)2Fe+3Brz2FeBrs (6)富集溴元素，提高浓度 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)锥形瓶（1分) (2)d（1分) (3)黑色铜网变红；无水硫酸铜粉末变蓝；希夫试剂变紫 Cu/Ag (4)2CH,CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O (5)①③ (6)饱和碳酸钠；防止倒吸(1分) 高一化学答案第1页（共2页） 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)乙烯(1分) (2)羟基 (3)加成反应 浓H3S04 (④cH,Co0H+c,H,oH。CH,cooC,H,+H,0 (5)7 (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3 (7)C1 C一CH或(CH3)3CC1 CH3 (8)bc 三、卷面分。共2分。 卷面分评分标准2分 (一)优秀等级：得分2分，要求学生书写工整、规范、清晰，字迹美观： 卷面干净整洁，无污渍、无乱涂乱画：答题区域使用合理，布局协调，段落 分明，如有修改须使用规范的修改符号，不影响整体美观与阅读体验。 (二)合格等级：得分1分，要求书写基本清晰可辨，但存在字迹不够工整 或偶有书写不规范的情况；卷面有少量涂改或凌乱痕迹，但不影响整体辨认 与阅读；卷面布局略显局促或松散。 (三)较差等级：得分0分，表现为书写潦草，难以辨认，不规范现象较 多；卷面涂改较多，较为凌乱，影响正常阅读；卷面布局混乱，区域使用不 合理，影响卷面美观和阅读体验。 高一化学答案第2页（供2页）2025一2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 蕲 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 霜 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 0 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 霸 可能用到的相对原子质量：H1N14016Cu64 Q 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 毁 1.丰饶的物产与矿产资源，惠及百姓生活。下列有关说法正确的是 A.豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分蛋白质为无机物 B.“入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程只发生物理变化 口 靠 C.金属治炼厂回收治炼的金属，在自然界中全部以化合态形式存在 D.蜂蜜中含有的葡萄糖和果糖，都属于单糖 2.下列物质属于离子化合物，且含非极性共价键的是 O A.CH,COONa B.NaHCO, D.Na,S 3.化学用语是学习化学的工具，下列表示正确的是 A.乙酸乙酯的结构简式为CHgO2 B.羟基的电子式为[：O:H] F C.聚四氟乙烯的结构式为E C-C D.甲烷分子的球棍模型为 E F 高一化学第1页（共8页） 4.能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 02,氧化物 +H20 酸（或碱） +NaOH(或HCI) 盐 A.Si B.S C.N D.Fe 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.4.6gNO2和N20,混合气体中含有0原子数为0.2N B.标准状况下，2.24LC2HOH中含有的电子数目为4.00N C.0.01mo/L的H2S04溶液中H的数目为0.02N D.2molN2(g)与3molH2(g)充分反应后，生成NH(g)的分子数为2Na 6.下列图示中，实验仪器正确且操作规范的是 浸稀的NaOH 溶液的棉团 NaOH溶液 品红溶液 A. 钠在空气B.NaOH溶液吸收铜 C.洗涤烧杯和玻璃 D.品红褪色，可证 中燃烧 与浓硝酸反应生成 棒的溶液注入容 明S02具有强 的少量气体 量瓶后摇动 氧化性 7.一种无机非金属材料X2YW,由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y组成，该 材料具有黏结力强、耐高温等特性。简单离子W2与X具有相同的核外电子层结构。Y 是第ⅣA元素，其单质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。下列叙述正确的是 A.原子半径大小：X<Y B.W、X、Y三种元素的最高正价均等于其族序数 C.X与W组成的化合物XW,为离子化合物 D.Y的单质常温下可与盐酸发生反应 8.20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中提取并改造，得到抗疟疾新 药青蒿琥酯，其结构如图。下列有关该化合物的说法错误的是 CH A.属于环烷烃 H.C B.具有酸性 C.该化合物中含有酯基 CH D.该药物需遵医嘱按量服用，不可滥用 OCOCH CH,COOH 高一化学第2页（共8页） 9.下列关于各类化学品合理使用的说法中，正确的是 A.硝酸铵是高效氮肥，可直接大量施用，受热、撞击不会爆炸 B.为彻底杀灭农田害虫，可长期、无节制施用有机氯农药，无需担心生态问题 C.阿司匹林是一种重要的合成药，具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D.抗坏血酸（维生素C)具有还原性，可适量加入水果罐头中作抗氧化剂 10.纸电池是一种新型柔性电池，以滤纸为载体，浸润氯化钠溶液作电解质，可设计为锌-铜 原电池。下列关于该纸电池的说法错误的是 正极 包装材料 隔离膜 负极 包装材料 A.该电池工作时，电子由锌片经外电路流向铜片 B.该电池工作时，滤纸中的Na向铜片电极移动 C.若将铜片换为铁片，铁片为负极，电流表指针偏转方向发生改变 D.该电池可弯曲、轻薄柔软，适合用于柔性可穿戴设备 11.工业制硫酸的主要反应之一为：2S02(g)+02(g)一2S03(g),该反应过程的能量变化 如图1所示。在2L密闭容器中投人2 mol SO2和b mol O2反应，部分反应物与生成物 随时间的变化曲线如图2所示。 2.0Mm0 1.8 1.4 2 mol SO2(g) 1.0 +1molO(g)△H 0.6 2 mol SO(g) 0.2 04 25 t/min 图1 图2 下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.0~l0min内，v(So2)=0.05mol/(L·min) C.25min时，其他条件不变，提高反应温度，可以实现S02的完全转化 D.当SO2O2、S03的物质的量之比达到2：1：2时，该反应达到平衡状态 高一化学第3页（共8页） 12.已知：Na2S,O,+H2S0.一Na1SO,+SO2↑+S↓+H,0,反应生成的硫使溶液出现乳白色 浑浊，下表各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S20,溶液 稀H,SO HO 实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 c 35 6 0.2 5 0.2 9 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A.A B.B C.C D.D 13.如图是测定某有机物(CH,O,)中C、H元素质量分数的实验装置，实验需分别测定生成 的水蒸气和二氧化碳的质量，下列说法错误的是 C,H.O. Cuo 02一→ P坩埚 石英管 A.实验开始时，应先通入一段时间O2,排尽装置内的空气 B.装置中CuO的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO氧化为C02 C.U型管c中可盛放无水CaCl2,用于吸收水蒸气 D.U型管c、d中的试剂可互换，先吸收CO,再吸收水蒸气不影响测定结果 14.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C,N4/CODs),能利用太阳光高效分解水， 原理如图所示。下列说法错误的是 太阳 99 脱附PP 反应Ⅱ oH 反应I ⊙0 9999899999gn8z% m催化剂 CaNa CODs A.反应物断裂化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放的总能量 B.与不使用催化剂分解水的方法相比，复合光催化剂能加快水分解的反应速率 CN4/CODs,光 C.总反应为：2H,0 2H2↑+02↑ D.当反应断开2molO一H键时，转移电子数为4W 高化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 15.(14分) 能量、速率与限度为认识和研究化学反应的重要视角。请根据所学知识回答下列问题： (1)某实验小组进行如图甲所示实验a和b,请判断b中温度 (填“升高”或 “降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 能量小 温度计 玻璃棒 反应物的 总能量(E) Ba(OHDz·8H2O 生成物的 +NH4CI 总能量(E) 为 乙 反应过程 (2)潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示： 负载 N2+H20 -NaOH 溶液 NH3 电极a 电极b ①电极a是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH离子向 移动（填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应为 (3)合成氨反应为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),恒温恒容时，下列情况说明该反应一 定达到化学平衡的是 （填标号)。 A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4 mol NH, B.单位时间内生成1molN2,同时形成6molN一H键 C.混合气体的密度不再变化 D.容器中气体的压强不再变化 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。实际工业上通 常选择400-500℃，10~30MPa条件下进行，原因是 高一化学第5页（共8页） 16.(12分) 工业上常用空气“吹出法”从浓缩海水中提取溴，工艺流程如下： 卤水巴合配的水整欧生，素气骨吸收液巴溶液喜警液澳 ① ② ④ 回答下列问题： (1)海水淡化会产生高浓度卤水，海水淡化的方法有 (写出一种即可)。 (2)步骤①中CL2氧化Br的离子方程式为 (3)步骤②用热空气能吹出Br2,利用了Br2的 性质。 (4)步骤③发生反应的化学方程式为 (5)溴与氯气性质相似，溴与铁加热反应的化学方程式为 (6)工业上不直接蒸馏含B肛，的海水，而经过“吹出一吸收一氧化”，目的是 17.(15分) 某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持装置略去）探究乙醇的氧化。 0 铜网 无水硫酸铜粉末 鼓空气用的气饔 希夫试剂 无水乙醇 开水 已知：希夫试剂遇醛类物质变紫 回答下列问题： (1)盛放无水乙醇的仪器名称为 (2)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。 d 高产化学第6页（共8页） (3)实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K,鼓人空气，待铜网变黑后，打开K,向烧杯 中加入开水（使乙醇汽化）。乙醇与变黑的铜网接触后，装置B、CD可观察到的现象分别 为 (4)乙醇催化氧化的化学方程式为 (5)乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管B中反应时断裂的化学键 为 (填标号)。 ② H H H —0 -H ←—③ ④H (6)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室经常以 乙醇为原料，按照如图所示装置制取乙酸乙酯。试管a中的试剂为 ,装置中导管要 悬在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 18.(15分) A是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，一定条件 下能发生如图所示转化（部分产物略去）。 聚合物H 浓HS04③. △ D H0① A 催化剂 >B KMn04-C H2S04 浓HzS04 △ CsH10Oa Br② BNaO水溶液 F CCL溶液 △ C2HO2 已知反应：①R一X+NaOH△R一OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) 高一化学第7页（共8页） ②R-CH,OH KMnO R一COOH(R代表烃基) H2S04 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B中含有的官能团名称为 (3)①和②的反应类型相同，该反应类型为 (4)反应③的化学方程式为 (5)丙烯(CH,CH=CH2)是物质A的同系物，丙烯分子中最多有个原子 平面。 (6)G的结构简式为 (7)物质A可以由丁烷裂解制得，丁烷的一氯代物中含有三个甲基的物质的结构简 为 0 (8)下列说法正确的是 (填标号)。 a.B和F属于同系物 b.D可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 c.与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 d.H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 三、卷面分(2分)】 要求：书写规范；卷面整洁；布局合理。 高一化学第8页（共8页）