精品解析：四川广安市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2026年春高二期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响 C. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 D. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，分为直接液化和间接液化，过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．甲苯中苯环对甲基产生活化作用，使甲基活性增强可被酸性高锰酸钾氧化，从而使溶液褪色，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，食盐溶解度受温度影响小、泥沙不溶于水，可通过加热溶解、趁热过滤除泥沙、冷却结晶析出苯甲酸的重结晶法提纯，C正确； D．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电 B. 神舟七号使用砷化镓太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产 D. 苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔属于导电有机高分子材料，聚乙炔膜可以导电，A错误； B．砷化镓太阳能电池供电时的能量转化形式为光能转化为电能，不是化学能转化为电能，B错误； C．亚硝酸钠有防腐、护色作用，在符合国家标准限量的前提下，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产，C正确； D．苯酚常温下在水中溶解度小，不慎沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，不能仅用水冲洗，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A．能捕捉到发射光谱的Al原子的价层电子轨道表示式 B．碳化钙的电子式 C．的核磁共振氢谱图 D．HClO分子的VSEPR模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该轨道表示式是基态Al原子的价层电子排布，基态原子吸收能量得到吸收光谱，发射光谱是激发态电子向低能级跃迁产生的，A错误； B．碳化钙中含碳碳三键，电子式书写错误，正确电子式为，B错误； C．有3种等效氢，峰面积比为1:1:6，题给谱图有4组峰，C错误； D．HClO的中心原子为O，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式表达正确的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 乙醛使溴水褪色： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和碘水中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水属于弱碱，不能溶于弱碱氨水，反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成，正确离子方程式：，A错误； B．乙醛和溴水发生氧化反应，产物醋酸是弱电解质，离子方程式中不可拆成离子形式，正确离子方程式：，B错误； C．酸性强弱顺序：，根据强酸制弱酸，苯酚钠中通入，无论少量、过量，产物均为，无法生成。正确离子方程式：，C错误； D．饱和碘水中加入，与可逆结合生成三碘离子，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 下列图示实验中，操作和装置均正确的是 A．检验酸性： B．用和浓盐酸制取 C．铁钥匙镀铜 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，生成的中混有蒸气，和均能和苯酚钠反应生成苯酚，不能证明酸性强于，A错误； B．和浓盐酸常温下即可反应生成，采用固液不加热发生装置，装置和操作均正确，B正确； C．铁钥匙镀铜时，镀层金属铜应接电源正极而作阳极，待镀铁钥匙应接电源负极而作阴极，图中电极连接相反，C错误； D．萃取振荡放气时，应将分液漏斗倒置、活塞端朝上打开活塞放气，图中尖嘴朝下易导致液体漏出，操作错误，D错误； 故选B。 6. 元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期，基态X原子价电子排布式为，基态Z原子未成对电子数为2，且Z的单质为空气的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是 A. 基态X原子核外电子有4种空间运动状态 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 含氧酸的酸性：Y>M>X D. 所有元素均位于周期表中的p区 【答案】A 【解析】 【分析】5种短周期元素分属三个周期，故W为；基态X价电子排布，s轨道最多排2个电子，故，X为；Z单质是空气主要成分，未成对电子数为2，Z为；原子序数介于C和O之间的Y为；Z和M同主族，M为。 【详解】A．基态C核外电子排布为，空间运动状态数等于电子占据的原子轨道数，共1s、2s、2个2p轨道，合计4种，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈上升趋势，但N的2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能，即，B错误； C．未指明是最高价含氧酸时酸性无法比较，C错误； D．W为，位于周期表s区，并非所有元素都在p区，D错误； 故选A。 7. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 在水中的溶解度比大 为极性分子 B 沸点： 共价键键能： C 熔点：低于 阳离子半径： D 冠醚(18-冠-6)能识别钾离子 该冠醚空腔直径与钾离子直径相当 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子比非极性分子更易溶于水，解释匹配，A正确； B．和都属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，沸点更高是因为分子间存在氢键，与共价键键能无关，解释不匹配，B错误； C．二者均为离子晶体，熔点与晶格能正相关，阳离子半径，前者晶格能更小，熔点更低，解释匹配，C正确； D．冠醚识别阳离子的核心原理是空腔与离子的空间匹配性，18-冠-6空腔直径与直径相当，因此可识别钾离子，解释匹配，D正确； 故选B。 8. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为C19H32O3 B. 水解产物为羧酸和醇 C. 可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D. 存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过结构简式数碳原子个数为19，计算不饱和度：2个碳碳双键、1个酯基碳氧双键、1个三元环，总不饱和度为4，故氢原子数为，氧原子共3个，分子式为，A正确； B．该物质含有酯基、醚键和碳碳双键，水解产物有甲醇和含有羧基、醚键、碳碳双键的物质，不属于羧酸，B错误； C．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，烃基上的氢可发生取代反应，酯的水解也属于取代反应，C正确； D．两个碳碳双键的每个双键碳原子上均连接不同的基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的乙酸和盐酸的混合溶液中数目为 B. 石墨烯中含有碳碳单键的数目为 C. 将(标准状况下)与足量一定条件下充分反应，转移的电子数目为 D. 中含有键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中浓度为，但题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．石墨烯中每个碳原子形成3个碳碳单键，每个单键被2个碳原子共用，12 g石墨烯含1 mol C，碳碳单键物质的量为，数目为，B错误； C．标准状况下的物质的量为1.5 mol，与合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于，C错误； D．1 mol 中，2个配位键为σ键，每个含3个N-H σ键、共6个，含1个O-H σ键，总计9个σ键，数目为，D正确； 故选D。 10. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取阿司匹林(有效成分为乙酰水杨酸)的澄清溶液，先滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴溶液，无明显现象 乙酰水杨酸未水解 B 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后过滤、洗涤沉淀，将沉淀加入盐酸中，沉淀部分溶解并有气泡 C 向不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇的极性小于水 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．无明显现象，可能是乙酰水杨酸未水解，也可能是酸性较强，抑制酚羟基电离，无法与发生配位显色反应，A错误； B．饱和溶液中浓度极高，可使从而生成沉淀，该转化是浓度差异导致，无法证明（实际），B错误； C．为离子化合物，易溶于极性溶剂，加入乙醇后析出晶体，说明溶剂极性降低导致该物质溶解度下降，可证明乙醇的极性小于水，C正确； D．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，红热木炭提供的热量可使浓硝酸分解，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应，不能证明木炭具有还原性，D错误； 故选C。 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中I是催化剂 B. 过程中只有极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不发生变化 D. 该生产过程的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质I在反应初始参与反应，后续循环中重新生成，符合催化剂“反应前后不变、参与反应过程”的特征，是该反应的催化剂，A正确； B．反应过程中存在中非极性键、丙烯中非极性键的断裂(双键变单键)，并非只有极性键的断裂和形成，B错误； C．反应过程中Ti始终与O成键，由于配体不带电，配位键的变化不会改变Ti的化合价，Ti元素化合价不发生变化，C正确； D．结合反应机理，总反应物为丙烯和，产物为环氧丙烷和水，催化剂为钛掺杂沸石，给出的总反应方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 下列说法不正确的是 A. 预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率 B. “氯化溶金”生成，不能用盐酸代替KCl进行 C. 操作X中，抗坏血酸(C6H8O6)反应生成C6H6O6，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 D. “纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】废弃印刷电路板主要含、、、，原料先预处理粉碎，加入稀盐酸酸浸1，溶解进入滤液，滤渣1含、、；滤渣1加稀硝酸酸浸2，、溶解，滤渣2为；滤渣2加入PMS、进行氯化溶金，转化为进入滤液4；滤液4加入抗坏血酸发生还原反应得到纳米。 【详解】A．预处理将电路板粉碎，可以增大固体反应物与酸液的接触面积，有效加快酸浸反应速率，A正确； B．氯化溶金步骤使用PMS，已知PMS在强酸介质中会发生水解，如果改用盐酸，体系氢离子浓度大幅升高，促使PMS水解失效，氧化能力下降，无法顺利溶金，因此不能用盐酸代替，B正确； C．滤液4中氧化剂为，元素价最终变为单质，每个得到；抗坏血酸生成，每个分子失去；根据电子守恒：，得到氧化剂还原剂，C正确； D．纳米是固体单质，属于纯净物；胶体是分散系，纳米Au分散在溶剂中形成的分散体系才是胶体，纳米Au自身不属于胶体，不能说纳米Au能产生丁达尔效应，D错误； 故选D。 13. 的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A. 平均每个晶胞中含2个 B. 1位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 该固体属于离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态；利用均摊法统计，该晶胞内一共含有2组，即含有2个、2个，A正确； B．六方晶胞底面夹角120°，水平xy平面内1号N原子投影位置；竖直z方向处在高度，因此分数坐标，B正确； C．1个晶胞内含2个单元，晶胞质量；菱形面积，晶胞体积，因此，C错误； D．该固态由阳离子与阴离子依靠离子键结合，属于离子晶体，D正确； 故选C。 14. 全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为()。下列说法正确的是 A. 放电时，b极质量将增大 B. 工作时，固体电解质将熔融而导电 C. 放电时向a极移动 D. 充电过程中，b极可能发生 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为全固态硫锂电池，放电时属于原电池，a电极为，作负极，发生；b电极为正极，发生反应；充电时属于电解池，a极作阴极，b极作阳极； 【详解】A．放电时b极为正极，发生反应，生成的附着在b极，b极质量增大，A正确； B．该电池为全固态电池，工作时固体电解质保持固态，依靠定向移动导电，不会熔融，B错误； C．放电时为原电池，阳离子向正极移动，应向b极（正极）移动，C错误； D．充电时b极为阳极，发生失电子的氧化反应，所给反应为得电子的还原反应，属于放电时正极的反应，D错误； 故选A。 15. 时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A. 的 B. 时，C点对应的含的分散系很稳定 C. B点溶液中存在 D. A、B两点溶液中之比为2000∶3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，、，则，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中，则碳酸钡的溶度积。 【详解】A．A点处于沉淀溶解平衡状态，，，沉淀溶解平衡中，因此，A正确； B．C点相同体积下，大于平衡曲线上对应数值，说明此时溶液中实际小于平衡浓度，浓度商，溶液为不饱和溶液，不会析出沉淀，对应的分散系很稳定，B正确； C．B 点加入 10 mL 碳酸钠溶液，反应后体系剩余 初始浓度约 ， 发生水解 ，由 ，近似求得水解生成 ；再结合 计算可得此时溶液中 ，对比可知 ，因此正确浓度顺序应为 ，C错误； D．由图可知，A点溶液中，B点碳酸钠溶液过量，溶液中。由溶度积可知溶液中，则两点溶液中之比为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物()可用于研究钴配合物的立体化学、电子结构，下面是利用空气氧化法制备三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的实验过程。 已知：①乙二胺(en)为配位剂，结构简式为； ②易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升； ③紫色，橙红色，晶体橙黄色。 I．准确称取于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。 Ⅱ．搅拌下向步骤Ⅰ所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2 h至反应完成，观察到溶液由紫色逐渐变为橙红色。 Ⅲ．搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至，在60~70℃加热浓缩至10~15 mL，冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20 mL 95% 乙醇，静置30 min，大量橙黄色晶体析出。 Ⅳ．抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色晶体3.5 g。 （1）制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因___________。 （2）步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为___________(填“水浴”或“油浴”)；控制溶液的原因___________。 （3）步骤Ⅳ中用冰乙醇洗涤的作用___________。 （4）测定晶体纯度 将制得的晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固体完全溶解，冷却至室温，配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节。加入适量紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点消耗EDTA标准溶液25.00 mL；在相同实验条件下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50 mL。 已知：盐酸羟胺()具有还原性； ①配制500 mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要___________。 ②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为和。写出浓硝酸和乙二胺反应的化学方程式___________。 ③盐酸羟胺的作用___________。 ④制得三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的纯度为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）让先与乙二胺配位，再经空气氧化得到目标产物，避免水解 （2） ①. 水浴 ②. pH过低，乙二胺与反应；pH过高，与反应，均难以得到配合物 （3）降低晶体溶解造成的损失；乙醇易挥发，后续可以更快速干燥晶体 （4） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. ③. 作还原剂，将还原为便于后续EDTA滴定 ④. （或0.92） 【解析】 【分析】称取溶于水，先加入过量乙二胺(en)，与乙二胺配位生成紫色碱性溶液；持续鼓入空气，将氧化得到橙红色；调节，水浴加热浓缩，冰水浴冷却后加入95%乙醇，降低产物溶解度析出橙黄色晶体；抽滤，冰乙醇洗涤、真空干燥得到粗产品；后续通过硝酸消解、盐酸羟胺还原、EDTA配位滴定测定晶体纯度。 【小问1详解】 极易发生水解，如果直接氧化生成游离会产生氢氧化物沉淀；先让和乙二胺发生配位形成稳定配离子，再经空气中氧气氧化生成目标配合物，可以避免氧化生成的发生水解沉淀，提高产物产率； 【小问2详解】 加热温度区间为，低于100℃，为受热均匀便于控温，选用水浴加热；pH过低时，乙二胺中的氨基会结合质子化，导致配位能力减弱；pH过高，体系中浓度大，易与氢氧根结合生成钴的氢氧化物杂质；因此pH过高、过低均不利于目标配合物生成； 【小问3详解】 在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，使用冰乙醇洗涤能够减少晶体溶解损失；乙醇易挥发，附着在晶体表面可以快速除去，便于后续真空干燥； 【小问4详解】 ①配制500 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管； ②浓硝酸强氧化性，将乙二胺氧化生成、，被还原为，结合得失电子守恒和原子守恒得方程式为； ③样品消解后钴元素全部为，EDTA滴定原理是测定；盐酸羟胺具有还原性，作还原剂，将还原为，才能使用EDTA完成配位滴定； ④由题，有效消耗EDTA体积。25.00 mL待测液中，则500 mL溶液中，，因此纯度为。 17. 二氧化铈()类似具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在___________(填仪器名称)中完成；该过程中元素转化为和。写出反应的化学方程式：___________。 （2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度和的关系如图所示，应选择的最适宜温度和分别为___________。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有①盐酸不能除去杂质；②___________。 （3）“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于则沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。 （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式___________。 （5）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应：。现用25 mL TBP对100 mL含的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后的分配系数，则的萃取率为___________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. （2） ①. 、 ②. 具有较强氧化性，会与盐酸反应生成污染环境 （3）9 （4） （5）63.6 【解析】 【分析】氟碳铈矿原料主要含、，通入富氧空气在坩埚内氧化焙烧，被氧化，生成、并释放；焙烧所得熔渣加入硫酸酸浸，转化为沉淀成为滤渣A除去，滤液A中含有；利用有机物TBP萃取分液得到有机层A，经洗氟液除去得到有机层B；向有机层B加入硫酸、，将还原为，经过萃取分液操作获得含水层，TBP有机试剂回收循环；水层加入调节pH析出沉淀；滤渣B和发生氧化反应，转化为；最后高温煅烧分解得到目标产物。 【小问1详解】 固体矿物高温氧化焙烧实验仪器选择坩埚；在空气中氧化焙烧，生成、、，化学方程式为； 【小问2详解】 由图像曲线显示，、时铈浸出率达到峰值，为最优条件；不能使用盐酸替代硫酸，原因一是盐酸无法沉淀除去杂质，二是氧化性较强，可以和发生氧化还原反应生成，氯气有毒污染环境，同时消耗铈元素降低产率； 【小问3详解】 由题，沉淀完全标准为，溶解平衡：，，，常温，，，因此pH应大于9； 【小问4详解】 氧化过程中，为氧化剂，将中氧化为生成，被还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 由题，分配系数。设平衡时水层浓度为，有机层浓度；水相体积，有机相，萃取前总物质的量，，因此萃取率。 18. 宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一，请根据所学物质结构知识，回答下列问题。 （1）Cu元素基态原子的电子排布式为___________。铜的第二电离能大于锌的第二电离能，从原子结构角度解释原因___________。 （2）配离子中，分子与形成配合物后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)；中心与配位氮原子形成平面结构，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）的空间结构为___________；能与丙酮()形成共沸物，通过红外光谱(IR)特征，发现二者分子间存在的氢键，请从结构的角度解释该氢键形成的原因___________。 （4）属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。 晶体化学式为___________(m、n用分数表示)，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(写出表达式)。 【答案】（1） ①. （或） ②. 铜失去一个电子后价层为，3d能级全充满结构稳定，失去第二个电子难度更大 （2） ①. 变大 ②. B （3） ①. 四面体形 ②. 三个Cl吸电子，增强C—H键极性，H带有显著正电性，可与丙酮中电负性大的O形成氢键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态电子排布式为（或）；失去1个电子后得到，价电子排布，3d轨道全充满，属于稳定电子构型，再失去第二个电子需要克服很高能量；失去1个电子后价电子为，4s仅剩1个电子容易失去，因此Cu第二电离能更大； 【小问2详解】 游离中N存在1对孤电子对；当与形成配位键，N原子孤电子对转变为成键电子对，孤电子对斥力 > 成键电子对斥力，孤电子对消失后斥力减小，键角变大；中心离子与4个形成平面结构；平面四边形构型对应的杂化类型为，故选B； 【小问3详解】 中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为四面体形；通常氢键常见于、、，中三个Cl具有强吸电子诱导效应，大幅吸引C原子电子云，使键极性显著增强，H原子带上较强正电荷，可以和丙酮羰基上电负性大、带有孤电子对的O原子形成氢键； 【小问4详解】 ①由均摊法，晶胞中含Ti：个，O：个，N：个，所以晶体化学式中， ，因此化学式为； ②晶胞中含Ti：个，则晶胞质量为，密度为，则阿伏加德罗常数的值。 19. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下图所示。 已知： 其中，R1为烷基、芳香基；R2为芳香基、烷基、氢原子；R3为芳香基、烷基 （1）根据系统命名法，A的名称为___________。 （2）C中官能团的名称为___________。 （3）E中共面的碳原子数最多有___________个，该分子是否为手性分子___________(填“是”或“否”)。 （4）G→H的反应类型为___________，反应条件和试剂为___________。 （5）已知M满足下列条件： ①M是G的同系物，相对分子质量比G少70； ②苯环上有两个取代基。 则M的结构有___________种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构___________。 （6）E→F的反应方程式为___________(同时生成两种气体)。 【答案】（1）3-甲基-1-丁烯 （2）醛基 （3） ①. 13 ②. 是 （4） ①. 取代反应（酯化反应） ②. 浓硫酸、加热， （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和D在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，含碳碳双键最长碳链为主链，双键在1号位，3号碳连甲基，因此名称为3-甲基-1-丁烯； 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C中官能团为醛基； 【小问3详解】 苯环以及与苯环直接相连的碳原子一定共平面，碳链中单键均可自由旋转，结构最左边的原子团只能3个碳原子共面，因此最多只有13个碳原子共面；连接4种互不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，E中连有羟基的碳原子符合条件，因此该分子是手性分子； 【小问4详解】 由分析可知，G→H为羧酸与乙醇生成酯的反应，属于取代反应（酯化反应）；酯化反应所需试剂与条件为、浓硫酸，加热； 【小问5详解】 M是同系物，相对分子质量小70，少5个单元，限定苯环上两个取代基，两组取代基可以为：与、与、与、与、与，每一组两个不同取代基在苯环存在邻、间、对3种异构，因此符合条件的结构共种；核磁共振氢谱峰面积，存在一组等价两个甲基，结构为； 【小问6详解】 E中羟基被中取代，生成F、、两种气体，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高二期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 煤的液化是物理变化 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响 C. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 D. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电 B. 神舟七号使用砷化镓太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产 D. 苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 3. 下列化学用语表示正确的是 A．能捕捉到发射光谱的Al原子的价层电子轨道表示式 B．碳化钙的电子式 C．的核磁共振氢谱图 D．HClO分子的VSEPR模型 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式表达正确的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 乙醛使溴水褪色： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和碘水中加入溶液： 5. 下列图示实验中，操作和装置均正确的是 A．检验酸性： B．用和浓盐酸制取 C．铁钥匙镀铜 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 6. 元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期，基态X原子价电子排布式为，基态Z原子未成对电子数为2，且Z的单质为空气的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是 A. 基态X原子核外电子有4种空间运动状态 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 含氧酸的酸性：Y>M>X D. 所有元素均位于周期表中的p区 7. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 在水中的溶解度比大 为极性分子 B 沸点： 共价键键能： C 熔点：低于 阳离子半径： D 冠醚(18-冠-6)能识别钾离子 该冠醚空腔直径与钾离子直径相当 A. A B. B C. C D. D 8. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为C19H32O3 B. 水解产物为羧酸和醇 C. 可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D. 存在顺反异构 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的乙酸和盐酸的混合溶液中数目为 B. 石墨烯中含有碳碳单键的数目为 C. 将(标准状况下)与足量一定条件下充分反应，转移的电子数目为 D. 中含有键数目为 10. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取阿司匹林(有效成分为乙酰水杨酸)的澄清溶液，先滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴溶液，无明显现象 乙酰水杨酸未水解 B 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后过滤、洗涤沉淀，将沉淀加入盐酸中，沉淀部分溶解并有气泡 C 向不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇的极性小于水 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中I是催化剂 B. 过程中只有极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不发生变化 D. 该生产过程的总反应方程式为 12. 创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 下列说法不正确的是 A. 预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率 B. “氯化溶金”生成，不能用盐酸代替KCl进行 C. 操作X中，抗坏血酸(C6H8O6)反应生成C6H6O6，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 D. “纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应 13. 的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A. 平均每个晶胞中含2个 B. 1位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 该固体属于离子晶体 14. 全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为()。下列说法正确的是 A. 放电时，b极质量将增大 B. 工作时，固体电解质将熔融而导电 C. 放电时向a极移动 D. 充电过程中，b极可能发生 15. 时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A. 的 B. 时，C点对应的含的分散系很稳定 C. B点溶液中存在 D. A、B两点溶液中之比为2000∶3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物()可用于研究钴配合物的立体化学、电子结构，下面是利用空气氧化法制备三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的实验过程。 已知：①乙二胺(en)为配位剂，结构简式为； ②易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升； ③紫色，橙红色，晶体橙黄色。 I．准确称取于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。 Ⅱ．搅拌下向步骤Ⅰ所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2 h至反应完成，观察到溶液由紫色逐渐变为橙红色。 Ⅲ．搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至，在60~70℃加热浓缩至10~15 mL，冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20 mL 95% 乙醇，静置30 min，大量橙黄色晶体析出。 Ⅳ．抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色晶体3.5 g。 （1）制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因___________。 （2）步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为___________(填“水浴”或“油浴”)；控制溶液的原因___________。 （3）步骤Ⅳ中用冰乙醇洗涤的作用___________。 （4）测定晶体纯度 将制得的晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固体完全溶解，冷却至室温，配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节。加入适量紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点消耗EDTA标准溶液25.00 mL；在相同实验条件下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50 mL。 已知：盐酸羟胺()具有还原性； ①配制500 mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要___________。 ②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为和。写出浓硝酸和乙二胺反应的化学方程式___________。 ③盐酸羟胺的作用___________。 ④制得三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的纯度为___________(保留2位有效数字)。 17. 二氧化铈()类似具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在___________(填仪器名称)中完成；该过程中元素转化为和。写出反应的化学方程式：___________。 （2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度和的关系如图所示，应选择的最适宜温度和分别为___________。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有①盐酸不能除去杂质；②___________。 （3）“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于则沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。 （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式___________。 （5）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应：。现用25 mL TBP对100 mL含的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后的分配系数，则的萃取率为___________%(保留1位小数)。 18. 宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一，请根据所学物质结构知识，回答下列问题。 （1）Cu元素基态原子的电子排布式为___________。铜的第二电离能大于锌的第二电离能，从原子结构角度解释原因___________。 （2）配离子中，分子与形成配合物后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)；中心与配位氮原子形成平面结构，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）的空间结构为___________；能与丙酮()形成共沸物，通过红外光谱(IR)特征，发现二者分子间存在的氢键，请从结构的角度解释该氢键形成的原因___________。 （4）属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。 晶体化学式为___________(m、n用分数表示)，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(写出表达式)。 19. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下图所示。 已知： 其中，R1为烷基、芳香基；R2为芳香基、烷基、氢原子；R3为芳香基、烷基 （1）根据系统命名法，A的名称为___________。 （2）C中官能团的名称为___________。 （3）E中共面的碳原子数最多有___________个，该分子是否为手性分子___________(填“是”或“否”)。 （4）G→H的反应类型为___________，反应条件和试剂为___________。 （5）已知M满足下列条件： ①M是G的同系物，相对分子质量比G少70； ②苯环上有两个取代基。 则M的结构有___________种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构___________。 （6）E→F的反应方程式为___________(同时生成两种气体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $