专题集训（3）金属与金属矿物-2026年中考化学专题集训

**基本信息** 聚焦金属与金属矿物核心考点，通过基础概念辨析、性质应用推理、实验探究验证及综合计算，系统构建“概念-性质-应用”逻辑链，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|11题|金属材料判断、合金性质分析、防锈措施选择|从金属材料分类到合金特性，建立“组成-性质-用途”关联| |性质应用|4题|金属活动性顺序应用、锈蚀条件分析|以金属活动性为核心，推导反应规律及物质转化| |实验探究|2题|CO还原实验操作、金属活动性方案设计|通过实验现象证据推理，培养科学探究与实践能力| |综合计算|1题|不纯物参与反应计算|结合化学式与化学方程式，实现定量与定性结合|

中考专题集训与仿真模拟试卷 专题集训（三） 金属与金属矿物 【满分100分，时间60分钟】 题 号 一 二 三 四 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Al－27 Cl－25.5 Fe－56 一、选择题（本题包括11个小题，每小题3分，共33分） 1.下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（　　） A.塑料车筐 B.橡胶车胎 C.钢制车圈 D.棉布座套 2.下列有关金属的说法正确的是（　　） A.所有金属都呈银白色 B.常温下，所有的金属都是固体 C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D.金属的回收利用，能减少对环境的污染 3.2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　） A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 4.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（　　） A.将使用后的菜刀用布擦干 B.在铁制品表面镀上一层其他金属 C.用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 D.在车船的表面喷涂油漆 5.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（　　） ①C+O2CO2；②Fe2O3+3H22Fe+3H2O；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；⑤CO2+C2CO。 A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③ 6.下列可通过金属与稀盐酸反应直接得到的物质是（　　） A.氯化锌 B.氯化银 C.氯化铜 D.氯化铁 7.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（　　） A.将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中 B.将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中 C.将Zn、Fe分别加入稀盐酸中 D.将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中 8.化学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成+2价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　） A.R+MgCl2RCl2+Mg B.R+2AgClRCl2+2Ag C.R+2HClRCl2+H2↑ D.Al+RSO4AlSO4+R 9.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。下列有关图像错误的是（　　） A B C D 10.在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是（　　） A.溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜 B.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银 C.溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜 D.溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜 11.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A.AB段发生的反应是2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ B.CD段压强变化的主要影响因素是温度 C.氢气的质量：C点＞D点 D.D点表示化学反应刚好停止 二、填空题（共4小题，共40分） 12.（10分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： （1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 。 （2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性。 （3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。 （4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 　。 （5）保护金属资源的有效途径有 （答一种即可）。 13.（10分）下表列出的是某种金属的部分性质： 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 2.70 g/cm3 660 ℃ 优良 优良 优良 （1）根据所列出的该金属的性质，推测该金属可用于制造　 　。 （2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体，这说明该金属还可以与 　 　（写一种）溶液反应，生成金属单质　 　；如果要证明其金属活动性比锌强，则将它与　 　溶液反应，生成单质　 　。 14.（10分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验： （1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是　 　。 （2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是　 　。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是　 　。 （3）工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是　 　（用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有　 　（写一种）。 15.（10分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图： （1）进行步骤①过滤时，应用　 　进行引流。 （2）除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是　 　。 （3）固体A中含有　 　；固体B的化学式为　 　。 （4）步骤④发生反应的化学方程式为　 　；要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　 　。 三、实验与探究题（共2小题，共20分） 16.（8分）用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。 （1）在点燃酒精喷灯前，要先通一会儿CO，目的是　 　 　 　　 　　 　。 （2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应纠正的操作是　 　。 （3）有同学指出黑色粉末中还可能含有Fe3O4，为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品放入烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是　 　 　。（资料表明：Fe3O4不与CuSO4溶液反应） （4）如果把CO换成H2，也可以完成实验，原因是H2和CO一样，也具有　 　。 17.（12分）M是生产、生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小玉的猜想是M＞Al＞Cu； 小静的猜想是Al＞M＞Cu； 你的猜想是　 　。 【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行下表所示的实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu； M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 　 　 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： （1）试管乙中观察到的现象是　 　。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为　 　。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　 　（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还与温度以及　 　（任写一种即可）等因素有关。 四、计算题（共1小题，共7分） 18.（7分）工业上可用Fe3O4+4CO3Fe+4CO2来冶炼铁。现用100 t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请回答下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 专题集训（三） 金属与金属矿物 一、选择题（每小题3分，共33分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C C B A D C D D B 2.解析：A错误，不是所用的金属都是银白色，如铜是紫红色的；B错误，常温下汞是液态的；C错误，金属资源的开采应该合理，不能大量开采；D正确，金属的回收利用，能减少对环境的污染。 5.解析：高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、石灰石、空气。反应原理是：①焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳；②二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳；③一氧化碳与赤铁矿反应生成铁。故选B。 6.解析：在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜、银排在氢后面，不能与盐酸发生反应，不能生成氯化铜、氯化银；铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。故选A。 8.解析：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；因为氯化银不溶于水，形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HClRCl2+H2↑能够发生，故C正确；铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。 9.解析：A正确，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据化学方程式的质量关系可知，消耗相同质量的盐酸，消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al；B正确，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗金属的质量为Al＞Mg＞Fe；C正确，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝次之，最后是铁；D错误，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al。 11.解析：AB段压强变化较小，发生的反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，A不正确；CD段压强变化的主要影响因素是温度，即温度降低，气压减小，B正确；C点恰好完全反应，氢气的质量：C点＝D点，C不正确；C点恰好完全反应，反应停止，D不正确。 二、填空题（共4小题，共40分） 12.（10分，每空2分）（1）大 （2）导电 （3）氧气 （4）Fe+2HClFeCl2+H2↑ （5）回收利用废旧金属等（合理即可） 13.（10分，每空2分）（1）导线（合理即可） （2）硫酸铜（合理即可） 铜 硫酸锌（合理即可） 锌 14.（10分，每空2分）（1）除去水中的氧气 （2）铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可） （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 卖给废品回收站等（合理即可） 15.（10分，除标注外，每空2分）（1）玻璃棒（1分） （2）硫酸锌（1分） （3）Cu、Fe、Zn Fe （4）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 向滤液B中加锌粉，若有气泡产生，则稀硫酸足量，反之，稀硫酸不足 三、实验与探究题（共2小题，共20分） 16.（8分，每空2分）（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）熄灭酒精喷灯后，继续通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球 （3）黑色粉末部分变红 （4）还原性 17.（12分，每空2分）【猜想与假设】Al＞Cu＞M 【设计与实验一】Al＞M＞Cu 【设计与实验二】（1）M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 （2）2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 【交流与表达】丙 【评价与反思】反应物的接触面积（或反应物浓度）（合理即可） 四、计算题（共7分） 18.解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100 t×46.4%＝46.4 t。（1分） （2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。（0.5分） Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（1分） 232 168（1分） 46.4 t 96%x（1分） （1分） x＝35 t（1分） 答：（1）铁矿石中含四氧化三铁46.4 t。 （2）理论上可炼出含铁96%的生铁35 t。（0.5分） 专题集训（三） 化学 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $