专题05 简答题（19～21题）（抢分专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 简答题（19~21题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 化学方程式的书写 2025年第19题 2024年第19题 2023年第19题 近三年天津市中考化学第 19—21 题稳定考查化学方程式书写、溶液、金属三大核心模块，考点高度固定、难度梯度清晰、分值稳定，均以教材核心反应与实验为原型，侧重规范书写、图像分析、反应规律与简单计算。考查规律上，第 19 题聚焦教材高频方程式（气体制备、燃烧、金属与酸、酸碱盐反应），强调条件、配平与符号规范；第 20 题围绕溶解度曲线、饱和与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶方法展开；第 21 题以金属活动性顺序、金属与酸 / 盐反应、置换现象、金属防腐与应用为主。 2026 年天津中考化学第 19—21 题将延续题型、分值、难度结构，考查内容保持稳定：第 19 题仍为教材高频化学方程式书写，覆盖实验室制气体、燃烧、金属与酸、中和、盐类反应，强化规范与条件标注；第 20 题继续考查溶解度曲线、溶液浓度、饱和溶液判断、结晶与稀释，侧重图像分析与简单计算；第 21 题依旧以金属活动性、置换反应、现象判断、金属防腐、合金应用为核心。 溶液及溶解度曲线 2025年第20题 2024年第20题 2023年第23题 金属与金属资源 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 【高频考点聚焦】 一、化学方程式书写 （一）常见的四种基本类型的化学反应： 1.化合反应（多变一） (1)木炭燃烧：①（充分）②（不充分） (2)CO燃烧：（煤气燃烧） (3)硫燃烧：（蓝色火焰，刺激性气味的气体） (4)磷燃烧：（大量白烟） (5)白磷自燃：（大量白烟） (6)铁燃烧：（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7)镁条燃烧：（发出耀眼的白光） (8)铝缓慢氧化：（铝具有抗腐蚀性） (9)氢气燃烧：（最清洁的高能燃料） (10)铜受热氧化：（生成黑色固体） (11)汞受热氧化： (12)碳和二氧化碳（高炉炼铁的汽化过程）：（CO2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：（雨水呈酸性）〔〕 （亚硫酸） (14)氧化钙和水（可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱）：（生石灰作为干燥剂） 2.分解反应（一变多） (1)高锰酸钾制氧气（实验室用纯净物制氧气）： (2)过氧化氢分解制氧气（固液混合物制取氧气）： (3)通电分解水： (4)碳酸钙受热分解（工业上制CO2）： (5)碳酸氢盐受热易分解： (6)氢氧化铜分解（难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水）： 3.置换反应（一换一） (1)实验室制H2： 锌和硫酸：〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2〕 (2)氢气作还原剂和金属氧化物反应： (3)C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： (4)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属： （条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。） 铁和硫酸铜：（“曾青得铁则化为铜”的代表反应） 铜和硝酸银：（证明Cu比Ag活动性强的反应） 4.复分解反应（双交换、价不变） （条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成） 1）酸和金属氧化物反应生成盐和水： (1)三氧化二铁和盐酸：（盐酸除锈） (2)三氧化二铁和硫酸：（硫酸除锈） (3)氧化铜和硫酸： 2）酸和碱发生中和反应生成盐和水 (1)盐酸和氢氧化钙反应 (2)盐酸和氢氧化铝：（可治疗胃酸过多） (3)盐酸和氢氧化镁：（可治疗胃酸过多） (4)硫酸和氢氧化钙：（处理硫酸厂废水） 3)酸和盐反应生成另一种盐和另一种酸 (1)盐酸和碳酸钙（实验室制取CO2的反应原理）： (2)硫酸和碳酸钙（不可以用硫酸制取二氧化碳原因）： (3)盐酸和碳酸钠（泡沫灭火器的反应原理）： (4)盐酸和硝酸银：（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl） (5)硫酸和硝酸钡：（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO4） 4）碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。） (1)氢氧化钙和碳酸钠（用工业制烧碱）： (2)氢氧化钙和硫酸铜（波尔多液）：（生成蓝色沉淀） (3)氢氧化钙和硝酸铵：（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥） 5）盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。） (1)碳酸钠和氯化钙： (2)硝酸银和氯化钠： 5.非基本反应类型 1）有机化合物燃烧 (1)甲烷燃烧：（天然气，最简单的有机物燃烧） (2)酒精燃烧：（酒精，绿色能源） 2）CO作还原剂和金属氧化物反应 (1)一氧化碳还原氧化铜： (2)赤铁矿高炉炼铁：（用赤铁矿炼铁的反应原理） (3)磁铁矿高炉炼铁：（用磁铁矿炼铁的反应原理） 3）碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 (1)二氧化碳和氢氧化钙：（检验并吸收CO2的反应原理） (2)二氧化碳和氢氧化钠：（烧碱变质，吸收CO2的反应原理） (3)二氧化硫和氢氧化钠：（吸收SO2的反应原理） 4）光合作用和呼吸作用 (1)（植物的光合作用） (2)（葡萄糖的消化） 二、溶液 1.掌握固体溶液基本概念 （1）溶液是均一、稳定的混合物，可进行溶质、溶剂判断。 （2）饱和溶液与不饱和溶液可通过判断、转化方法（升温、降温、加溶质、蒸发溶剂）区分。 （3）结晶方法包括蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如 NaCl）、降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质，如 KNO₃）。 2.溶解度曲线必考考点 （1）曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液。 （2）比较溶解度大小必须指明温度。 （3）饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大。 （4）温度改变会影响溶解度，进而影响溶质、溶剂、溶液质量及浓度。 （5）提纯方法：KNO₃中混有 NaCl 用降温结晶，NaCl 中混有 KNO₃用蒸发结晶。 3.溶质质量分数与计算 （1）溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% （2）溶液稀释前后溶质质量不变（m 浓 ×w 浓 = m 稀 ×w 稀）。 （3）饱和溶液质量分数 = 溶解度 /（100g + 溶解度）×100%。 4.溶液配制 （1）步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 （2）用到仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （3）误差分析：称量偏大、量取水偏少会使浓度偏大，反之偏小。。 三、金属 1.金属活动性顺序（必背） （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （2）排在 H 前的金属能与酸反应生成 H₂，金属位置越靠前反应越剧烈。 （3）排在前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。 2.金属化学性质 （1）金属与氧气反应生成金属氧化物，Mg、Al、Fe、Cu 都能与 O₂反应。 （2）金属与酸发生置换反应，生成盐和氢气，Fe 反应生成亚铁盐。 （3）金属与盐溶液发生置换反应，遵循 “前换后，盐可溶” 原则。 3.反应现象判断 （1）铁与酸或硫酸铜反应，溶液由无色或蓝色变为浅绿色，有气泡或红色固体析出。 （2）铜与硝酸银反应，铜表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。 （3）铝与硫酸铜反应，铝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅。 4.金属验证与除杂 （1）验证三种金属活动性可采用 “两盐夹一金” 或 “两金夹一盐” 方法。 （2）除杂遵循不增、不减、易分离原则，可选用稀酸或对应盐溶液。 5.金属资源与防护 （1）铁生锈条件是与氧气、水同时接触。 （2）防锈方法有涂油、刷漆、镀金属、制成合金（不锈钢）。 （3）合金优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。 （4）金属保护措施包括回收利用、合理开采、寻找替代品。 【地区特色关注】 天津命题结合本土地域与产业特点，以渤海海水资源、海河生态治理、粗盐提纯、海水淡化为背景的溶液知识，包括溶解度曲线应用、蒸发与降温结晶、饱和溶液判断及溶质质量分数计算；以滨海新区化工生产、工业废水处理、侯氏制碱法为情境的酸碱盐、金属相关化学方程式书写，重点掌握置换反应、中和反应、除杂与提纯反应；以天津港口设备、金属桥梁、船舶防腐、钢铁冶炼、合金应用为载体的金属活动性判断、金属与酸 / 盐反应规律、防锈措施及合金优势；同时贴合天津中考命题习惯，强化化学用语规范、反应条件标注、图像分析、实验流程理解，突出化学在海洋资源利用、城市环保、本土工业生产中的实际应用，注重基础规范与简单定量计算。 抢分01 化学方程式的书写 1．（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)电解水______； (3)加热高锰酸钾制取氧气______。 2．（2026·天津河东·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧_______。 (2)铁和稀硫酸反应_______。 (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中_______。 3．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式： (1)石灰石和稀盐酸发生反应______。 (2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应______。 (3)一氧化碳和氧化铁的反应______。 4．（25-26九年级上·天津静海·月考）写出下列反应的化学方程式 (1)硫在空气中燃烧：___________； (2)木炭还原氧化铜：________________； (3)铝丝浸入硫酸铜溶液中：___________。 5．（25-26九年级上·天津滨海新·月考）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧__________； (2)红磷在氧气中燃烧__________； (3)铁和硫酸铜溶液反应__________； (4)碳酸的分解反应__________。 6．（2026·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)铁与稀硫酸反应___________； (3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应___________。 7．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式。 (1)红磷在氧气中燃烧______。 (2)铁和稀硫酸反应______。 (3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______。 8．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式 (1)三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：________。 (2)石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：________。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 9．（25-26九年级上·天津西青·期末）写出下列反应的化学方程式。 (1)铝在常温下与氧气反应______。 (2)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中______。 10．（2026·天津滨海新区·一模）写出下列反应的化学方程式： (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)铝与硫酸铜溶液反应___________； (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合___________。 抢分02 溶液及溶解度曲线 11．【新情境】（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是_______。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 (5)在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 12．（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 (2)t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； (3)t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 (4)t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 (5)t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 (6)如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 (7)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A．如果两溶液中溶质的质量相等，则 B．分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C．在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 13．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 (1)下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 14．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd (3)40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 (5)在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 15．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 16．（2026·天津河西·一模）地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 (1)蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 (2)为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 (3)下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 (4)为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 17．（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 (2)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 18．（2026·天津和平·一模）三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 (5)下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 19．（2026·天津杨村光明道中学·结课）溶液与人类生产、生活密切相关. (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 (2)溶液与人类的生产、生活密切相关，氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 20．【新情境】（2026·天津红桥·一模）施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 21．（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； (3)用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 22．（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 (2)稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 (3)农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 (4)现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 抢分03 金属与金属资源 23．（2026·天津西青·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 24．【新情境】（2026·天津新华北岛学校·结课）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式___________。铁与空气中的___________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (4)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 25．（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 (3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 (4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 26．（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： (1)月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 (2)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 (3)飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 (4)将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤液中一定有 B．滤渣质量一定大于所加入固体质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 (5)取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 27．【新情境】（2026·天津第二十一中学·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．目前应用最广泛的金属是铁 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 (4)将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 28．（2026·天津和平·一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 (3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 (4)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 (5)铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 29．（2026·天津北辰·一模）金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用 (1)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 (3)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。 (4)硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 (5)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、溶液、Ag 30．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 (1)2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 (3)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (4)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 31．【新情境·新科技】（2026·天津北辰·一模）丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 (1)西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 (3)汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) (4)清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 (5)近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 32．（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 (3)镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 33．（2026·天津河西·一模）2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 (1)载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 (2)太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 (3)高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 (4)小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A．滤液一定没有AgNO3 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 (5)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 简答题（19~21题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 化学方程式的书写 2025年第19题 2024年第19题 2023年第19题 近三年天津市中考化学第 19—21 题稳定考查化学方程式书写、溶液、金属三大核心模块，考点高度固定、难度梯度清晰、分值稳定，均以教材核心反应与实验为原型，侧重规范书写、图像分析、反应规律与简单计算。考查规律上，第 19 题聚焦教材高频方程式（气体制备、燃烧、金属与酸、酸碱盐反应），强调条件、配平与符号规范；第 20 题围绕溶解度曲线、饱和与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶方法展开；第 21 题以金属活动性顺序、金属与酸 / 盐反应、置换现象、金属防腐与应用为主。 2026 年天津中考化学第 19—21 题将延续题型、分值、难度结构，考查内容保持稳定：第 19 题仍为教材高频化学方程式书写，覆盖实验室制气体、燃烧、金属与酸、中和、盐类反应，强化规范与条件标注；第 20 题继续考查溶解度曲线、溶液浓度、饱和溶液判断、结晶与稀释，侧重图像分析与简单计算；第 21 题依旧以金属活动性、置换反应、现象判断、金属防腐、合金应用为核心。 溶液及溶解度曲线 2025年第20题 2024年第20题 2023年第23题 金属与金属资源 2025年第21题 2024年第21题 2023年第21题 【高频考点聚焦】 一、化学方程式书写 （一）常见的四种基本类型的化学反应： 1.化合反应（多变一） (1)木炭燃烧：①（充分）②（不充分） (2)CO燃烧：（煤气燃烧） (3)硫燃烧：（蓝色火焰，刺激性气味的气体） (4)磷燃烧：（大量白烟） (5)白磷自燃：（大量白烟） (6)铁燃烧：（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7)镁条燃烧：（发出耀眼的白光） (8)铝缓慢氧化：（铝具有抗腐蚀性） (9)氢气燃烧：（最清洁的高能燃料） (10)铜受热氧化：（生成黑色固体） (11)汞受热氧化： (12)碳和二氧化碳（高炉炼铁的汽化过程）：（CO2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：（雨水呈酸性）〔〕 （亚硫酸） (14)氧化钙和水（可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱）：（生石灰作为干燥剂） 2.分解反应（一变多） (1)高锰酸钾制氧气（实验室用纯净物制氧气）： (2)过氧化氢分解制氧气（固液混合物制取氧气）： (3)通电分解水： (4)碳酸钙受热分解（工业上制CO2）： (5)碳酸氢盐受热易分解： (6)氢氧化铜分解（难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水）： 3.置换反应（一换一） (1)实验室制H2： 锌和硫酸：〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2〕 (2)氢气作还原剂和金属氧化物反应： (3)C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： (4)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属： （条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。） 铁和硫酸铜：（“曾青得铁则化为铜”的代表反应） 铜和硝酸银：（证明Cu比Ag活动性强的反应） 4.复分解反应（双交换、价不变） （条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成） 1）酸和金属氧化物反应生成盐和水： (1)三氧化二铁和盐酸：（盐酸除锈） (2)三氧化二铁和硫酸：（硫酸除锈） (3)氧化铜和硫酸： 2）酸和碱发生中和反应生成盐和水 (1)盐酸和氢氧化钙反应 (2)盐酸和氢氧化铝：（可治疗胃酸过多） (3)盐酸和氢氧化镁：（可治疗胃酸过多） (4)硫酸和氢氧化钙：（处理硫酸厂废水） 3)酸和盐反应生成另一种盐和另一种酸 (1)盐酸和碳酸钙（实验室制取CO2的反应原理）： (2)硫酸和碳酸钙（不可以用硫酸制取二氧化碳原因）： (3)盐酸和碳酸钠（泡沫灭火器的反应原理）： (4)盐酸和硝酸银：（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl） (5)硫酸和硝酸钡：（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO4） 4）碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。） (1)氢氧化钙和碳酸钠（用工业制烧碱）： (2)氢氧化钙和硫酸铜（波尔多液）：（生成蓝色沉淀） (3)氢氧化钙和硝酸铵：（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥） 5）盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。） (1)碳酸钠和氯化钙： (2)硝酸银和氯化钠： 5.非基本反应类型 1）有机化合物燃烧 (1)甲烷燃烧：（天然气，最简单的有机物燃烧） (2)酒精燃烧：（酒精，绿色能源） 2）CO作还原剂和金属氧化物反应 (1)一氧化碳还原氧化铜： (2)赤铁矿高炉炼铁：（用赤铁矿炼铁的反应原理） (3)磁铁矿高炉炼铁：（用磁铁矿炼铁的反应原理） 3）碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 (1)二氧化碳和氢氧化钙：（检验并吸收CO2的反应原理） (2)二氧化碳和氢氧化钠：（烧碱变质，吸收CO2的反应原理） (3)二氧化硫和氢氧化钠：（吸收SO2的反应原理） 4）光合作用和呼吸作用 (1)（植物的光合作用） (2)（葡萄糖的消化） 二、溶液 1.掌握固体溶液基本概念 （1）溶液是均一、稳定的混合物，可进行溶质、溶剂判断。 （2）饱和溶液与不饱和溶液可通过判断、转化方法（升温、降温、加溶质、蒸发溶剂）区分。 （3）结晶方法包括蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如 NaCl）、降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质，如 KNO₃）。 2.溶解度曲线必考考点 （1）曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液。 （2）比较溶解度大小必须指明温度。 （3）饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大。 （4）温度改变会影响溶解度，进而影响溶质、溶剂、溶液质量及浓度。 （5）提纯方法：KNO₃中混有 NaCl 用降温结晶，NaCl 中混有 KNO₃用蒸发结晶。 3.溶质质量分数与计算 （1）溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% （2）溶液稀释前后溶质质量不变（m 浓 ×w 浓 = m 稀 ×w 稀）。 （3）饱和溶液质量分数 = 溶解度 /（100g + 溶解度）×100%。 4.溶液配制 （1）步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 （2）用到仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （3）误差分析：称量偏大、量取水偏少会使浓度偏大，反之偏小。。 三、金属 1.金属活动性顺序（必背） （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （2）排在 H 前的金属能与酸反应生成 H₂，金属位置越靠前反应越剧烈。 （3）排在前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。 2.金属化学性质 （1）金属与氧气反应生成金属氧化物，Mg、Al、Fe、Cu 都能与 O₂反应。 （2）金属与酸发生置换反应，生成盐和氢气，Fe 反应生成亚铁盐。 （3）金属与盐溶液发生置换反应，遵循 “前换后，盐可溶” 原则。 3.反应现象判断 （1）铁与酸或硫酸铜反应，溶液由无色或蓝色变为浅绿色，有气泡或红色固体析出。 （2）铜与硝酸银反应，铜表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色。 （3）铝与硫酸铜反应，铝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅。 4.金属验证与除杂 （1）验证三种金属活动性可采用 “两盐夹一金” 或 “两金夹一盐” 方法。 （2）除杂遵循不增、不减、易分离原则，可选用稀酸或对应盐溶液。 5.金属资源与防护 （1）铁生锈条件是与氧气、水同时接触。 （2）防锈方法有涂油、刷漆、镀金属、制成合金（不锈钢）。 （3）合金优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。 （4）金属保护措施包括回收利用、合理开采、寻找替代品。 【地区特色关注】 天津命题结合本土地域与产业特点，以渤海海水资源、海河生态治理、粗盐提纯、海水淡化为背景的溶液知识，包括溶解度曲线应用、蒸发与降温结晶、饱和溶液判断及溶质质量分数计算；以滨海新区化工生产、工业废水处理、侯氏制碱法为情境的酸碱盐、金属相关化学方程式书写，重点掌握置换反应、中和反应、除杂与提纯反应；以天津港口设备、金属桥梁、船舶防腐、钢铁冶炼、合金应用为载体的金属活动性判断、金属与酸 / 盐反应规律、防锈措施及合金优势；同时贴合天津中考命题习惯，强化化学用语规范、反应条件标注、图像分析、实验流程理解，突出化学在海洋资源利用、城市环保、本土工业生产中的实际应用，注重基础规范与简单定量计算。 抢分01 化学方程式的书写 1．（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)电解水______； (3)加热高锰酸钾制取氧气______。 【答案】(1)S+O2SO2 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【详解】（1）略。 （2）略。 （3）略。 2．（2026·天津河东·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧_______。 (2)铁和稀硫酸反应_______。 (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中_______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：； （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。 3．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式： (1)石灰石和稀盐酸发生反应______。 (2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应______。 (3)一氧化碳和氧化铁的反应______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：。 （3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 4．（25-26九年级上·天津静海·月考）写出下列反应的化学方程式 (1)硫在空气中燃烧：___________； (2)木炭还原氧化铜：________________； (3)铝丝浸入硫酸铜溶液中：___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （2）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （3）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为。 5．（25-26九年级上·天津滨海新·月考）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧__________； (2)红磷在氧气中燃烧__________； (3)铁和硫酸铜溶液反应__________； (4)碳酸的分解反应__________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 6．（2026·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)铁与稀硫酸反应___________； (3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 7．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式。 (1)红磷在氧气中燃烧______。 (2)铁和稀硫酸反应______。 (3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； （2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：； （3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式：。 8．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）写出下列反应的化学方程式 (1)三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：________。 (2)石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：________。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此可以写出化学方程式：。 9．（25-26九年级上·天津西青·期末）写出下列反应的化学方程式。 (1)铝在常温下与氧气反应______。 (2)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。 （3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 10．（2026·天津滨海新区·一模）写出下列反应的化学方程式： (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)铝与硫酸铜溶液反应___________； (3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为； （2）铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，其反应的化学方程式为 （3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，其反应的化学方程式为 抢分02 溶液及溶解度曲线 11．【新情境】（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)A点表示的意义是_______。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 (5)在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 降温结晶 (4)NaCl、Na2CO3 (5) 4/4.0 26.5% 【详解】（1）由表中数据可知，在0-40℃温度范围内，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠的溶解度曲线是：乙； （2）由图可知，28℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，适合采用蒸发结晶的方法得到晶体； 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； （4）盐湖水中含有氯化钠和碳酸钠，将塑料瓶置于冰块中，温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，故碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠； （5）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，剩余固体的质量为：40g-36.0g=4.0g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为：。 12．（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 (2)t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； (3)t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 (4)t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 (5)t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 (6)如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 (7)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A．如果两溶液中溶质的质量相等，则 B．分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C．在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 【答案】(1)X (2)Y (3)50 (4)不饱和溶液 (5) 10g (6)AC (7) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） C 【详解】（1）略。 （2）饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，即，t2℃时Y的溶解度最大，因此t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Y。 （3） 由溶解度曲线可知，t3℃时Y的溶解度为50g，故填：50。 （4）X、Y的溶解度都随温度升高而增大，升温后溶解度增大，原本的饱和溶液会变为不饱和溶液。 （5）t2℃时Z的溶解度为30g，则t2℃时，50g水中最多溶解15gZ，形成65gZ的饱和溶液，因此65gZ饱和溶液中溶质质量为15g；设加水质量为x，则，解得x=10g。 （6）Z的溶解度随温度升高而减小，A中析出晶体说明温度升高，物质M遇到水后需要放热：氢氧化钠溶解放热，生石灰和水反应放热，氯化钠溶解温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，故选AC。 （7）①略。 ②KNO3溶解度受温度影响远大于KCl，因此用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯； ③A、40℃KNO3溶解度更大，相同溶质质量的饱和溶液，KNO3溶液质量更小，即m1＜m2，错误； B、没有给出原饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体质量，错误； C、20℃溶解度：KCl＞KNO3，30℃溶解度：KNO3＞KCl，因此20℃和30℃之间二者一定存在溶解度相等的温度，正确。 13．（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 (1)下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 【答案】(1)C (2) 33.3 不饱和 加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度 小于 (3) B 84 【详解】（1）A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。 B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。 C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。 故选C。 （2）①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。 ②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。 ③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。 ④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。 （3）①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb，选B。 ②所需溶质质量为；水的质量为。 14．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd (3)40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 (5)在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)36.0 (2)B (3)不饱和 (4)2.4 (5) 25 24.0% 【详解】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 15．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 【答案】(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气/O2 (4)氢元素和氧元素 (5)+4 【详解】（1）溶液中含有溶质和溶剂，其中蒸馏水为溶剂。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 （5）(ClO2)中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 16．（2026·天津河西·一模）地球上水的储量很大，但淡水只约占地球水储量的2.53%。 (1)蒸馏法进行海水淡化，水蒸气冷凝时，水分子间隔______(填“变大”或“变小”)。 (2)为了人类社会的可持续发展，写出一种家庭节水措施______。 (3)下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是______(填序号) A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 (4)为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)，回答问题： ①50℃时，氯化镁的溶解度是______g。 ②甲中的溶液，其中溶剂和溶质的质量之比为______。 ③丙的溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ④各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】(1)变小 (2)用洗菜水浇花 (3)C (4) 60 50:27 饱和 丙＞乙＞甲 【详解】（1）水蒸气冷凝时，水由气态变为液态，水分子间隔变小。 （2）家庭节水措施用洗菜水浇花、洗衣水冲马桶等，合理即可。 （3）食盐、蔗糖、小苏打都溶于水，加入水中后都能形成溶液，花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，故选C。 （4）①由溶解度曲线图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g； ②20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即在该温度下100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解27.4g氯化镁，而甲烧杯中只加入了27g氯化镁，所以该温度下27g氯化镁能完全溶解在50g水中，所以甲溶液中溶剂和溶质的质量之比为：50:27。 ③50℃时，氯化镁的溶解度为60g，即在该温度下100g水中最多溶解60g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解30g氯化镁，图示中显示两次加入的氯化镁质量和正好为30g，所以丙溶液为饱和溶液。 ④40℃时，氯化镁的溶解度为58g，即在该温度下100g水中最多溶解58g氯化镁，则该温度下50g水中最多能溶解29g氯化镁。结合前面题目的分析可知，甲、乙、丙烧杯中的水都为50g，甲烧杯中溶解了27g氯化镁，乙烧杯中溶解了29g氯化镁，丙烧杯中溶解了30g氯化镁，溶剂质量相同，溶解的溶质质量越大，溶液的溶质质量分数越大，故各烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 17．（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 (2)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 【答案】(1) 85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 (2)量筒 【详解】（1）①由溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g；故填：85.5。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，该温度下将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g: 50 g=9:25；故填：饱和；9:25。 ③第一份溶液析出1 g固体后，为20℃时氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；恒温蒸发10g水，析出1 g固体后，所得溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，再蒸发10g水后，析出氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6；故填：26.5%；4.6。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填：量筒。 18．（2026·天津和平·一模）三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为_____g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_____(填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，_____的饱和溶液中含水的质量大。 (5)下列有关说法正确的有_____(填序号)。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)硝酸钾/ (5)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。故填：110。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。故填：小于。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度。故填：高于 。 （4）由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，溶解度越小，饱和溶液溶质质量分数越小，相同质量的饱和溶液中溶质质量越小，溶剂质量越大。故填：硝酸钾或。 （5）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，故A正确。 B、40℃时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，故B错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点，同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故C正确。 故选：AC。 19．（2026·天津杨村光明道中学·结课）溶液与人类生产、生活密切相关. (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 D．高锰酸钾 (2)溶液与人类的生产、生活密切相关，氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】(1)CD (2) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、高锰酸钾易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：CD； （2）①由表中信息可知，10℃时氯化铵的溶解度为33.3g； ②由表中信息可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，20℃时将20g氯化铵加入到100g水中能全部溶解，则充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③由表中信息可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将60g硝酸钾溶于50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液质量为； ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，由表中信息可知，60℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵小，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为。 20．【新情境】（2026·天津红桥·一模）施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 【答案】(1)3.0 (2)D (3)100 (4)不变 (5)钾 【详解】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾质量为 。 （2）称量固体氯化钾需要用托盘天平，图中D为托盘天平，因此填D。 （3）需要水的质量为 ，水的密度为，即需要量取水，量筒选择量程略大于所量液体体积，因此选量筒。 （4）溶液具有均一性，配制完成后装瓶洒出少量溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此瓶中溶液的溶质质量分数不变。 （5）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 21．（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； (3)用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】(1)C (2) (3) badc 4.5 【详解】（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 22．（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 (2)稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 (3)农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 (4)现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】(1)BD (2)HCl (3)220 (4) 在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 【详解】（1）A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； （2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； （3）需要称取氯化钠固体的质量=2000g×11%=220g； （4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 抢分03 金属与金属资源 23．（2026·天津西青·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 【答案】(1)导电 (2) (3)AD (4)BCD 【详解】（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。 故填：导电。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。 B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。 故选：AD。 （4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。 B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故无法确定是否完全反应，滤液中可能有，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确。 C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小），若硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜反应，那么； （每65份置换64份，溶液质量增大）。因此由于无法确定各物质的质量，因此溶液的质量有可能增加，正确。 D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。 故选：BCD。 24．【新情境】（2026·天津新华北岛学校·结课）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式___________。铁与空气中的___________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (4)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1)B (2) (3) 水、氧气 (4) 【详解】（1）铝合金做轿厢，需要材料轻便（密度小）、不易被腐蚀（抗腐蚀性强），导电导热性不是制作轿厢需要利用的主要性质，故选B。 （2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）稀盐酸和铁锈发生复分解反应，生成氯化铁和水，配平得到方程式为：；铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应，因此此处填氧气和水。 （4）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此时溶液中的溶质为硫酸铜，也可能含有过量的硫酸。向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，说明加入的铁粉是过量的，因此溶液中的硫酸铜和可能过量的硫酸均已完全反应。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。所以，最终滤液中的溶质只有硫酸亚铁，化学式为。 25．（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 (3)现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 (4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 【答案】(1)延展 (2) (3)X>Y>Z (4) 90% 【详解】（1）金属可被锤打改变形状，对应延展性； （2）常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。 （3）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。 （4）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。 纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。 26．（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： (1)月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 (2)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 (3)飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 (4)将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤液中一定有 B．滤渣质量一定大于所加入固体质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 (5)取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 【答案】(1)B (2) 氧气、水 (3)B (4)AB (5) 8g 【详解】（1）合金相较于成分金属，通常硬度更大、强度更高，熔点更低，因此铝合金强度高是其优于纯铝的性能。 （2）铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，镀铬层可以隔绝铁与这两种物质的接触，起到防锈作用。 （3）三种金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，选用硫酸亚铁溶液时，铝能置换出铁说明Al>Fe，铜不能与硫酸亚铁反应说明Fe>Cu，可验证三者活动性；硫酸铝溶液不与铁、铜反应，无法比较铁和铜的活动性。 （4）金属活动性Zn>Cu>Ag，锌优先与硝酸银反应，锌完全反应后铜再参与反应。 A、锌反应就会生成硝酸锌，因此滤液中一定含有硝酸锌，正确； B、锌、铜与硝酸银反应时，根据、，置换出的银的质量均大于参与反应的金属质量，因此滤渣质量一定大于加入的固体质量，正确； C、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，加稀硫酸有气泡说明锌过量，此时滤渣含Zn、Cu、Ag，错误； D、滤液为蓝色说明有硝酸铜，若硝酸银过量，滤液中还会含有硝酸银，错误。 （5）金属氧化物与稀硫酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧元素。100g 9.8%的稀硫酸中H2SO4质量为9.8g，其中氢元素质量为，对应生成水的质量为，水中氧元素质量为，即混合物中氧元素质量，因此金属元素总质量为。 27．【新情境】（2026·天津第二十一中学·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．目前应用最广泛的金属是铁 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 (4)将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 【答案】(1)导热 (2) 氧气、水蒸气/O2、H2O (3)A (4) FeSO4、ZnSO4 32 【详解】（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。 （2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ②铁与氧气和水共同接触会生锈。 （3）A、合金的硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，因此A说法错误； B、生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），B正确； C、目前生产生活中应用最广泛的金属是铁，C正确； D、钛和钛合金强度高、耐腐蚀性好，可用于制造火箭、导弹，D正确， 故选A。 （4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x， 则 解得x=32g 所以原混合溶液中硫酸铜的质量为32g。 28．（2026·天津和平·一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 (3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 (4)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 (5)铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 【答案】(1)大于 (2)氧气、水（或、） (3) +5 (4)A (5)70% 【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，青铜硬度大于纯铜.故填：大于。 （2）铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气、水（或、）。 （3）六偏磷酸钠中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，则，解得：；氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：。故填：+5；。 （4）把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，氯化铜反应完后，铝再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。 A、滤渣中可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，故A正确； B、滤渣中一定含有锌，由于向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铝过量，则氯化铜和氯化锌均已完全反应，滤液中只含有，因此滤液不可能为蓝色，故B错误； C、若滤渣中只含有铜、锌，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，故C错误； D、由反应的化学方程式、可知，滤渣的质量一定大于m克，故D错误。 故选：A。 （5）解：设合金中铁的质量为x，则铝的质量为12g-x，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为a，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为b。             解得：   则： 解得： 该合金中铁的质量分数为： 故填：70%。 29．（2026·天津北辰·一模）金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用 (1)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 (3)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。 (4)硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 (5)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、溶液、Ag 【答案】(1) 延展性 (2) (3) (4) (5)AC 【详解】（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）常温下铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：； （3）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；银、铜都不能和稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，因此滤液中溶质只有反应生成的硝酸锌，化学式为：； （5）三种金属活动性顺序为，逐一进行分析； A、铁能置换硫酸铜中的铜，证明Fe>Cu；银不能置换硫酸铜中的铜，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确； B、铜、银都不能置换硫酸亚铁中的铁，只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性，故选项错误； C、铜不能置换硫酸亚铁中的铁，证明Fe>Cu，铜能置换硝酸银中的银，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确； D、银和硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，只能证明银比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性，故选项错误。 故选：AC。 30．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 (1)2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 (3)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (4)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】(1) 大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 (2) (3)①④ (4)BD 【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此常用合金做机器人支撑骨架； 铝的抗腐蚀性源于：铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化。 （2）工业炼铁的核心原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 （4）、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 31．【新情境·新科技】（2026·天津北辰·一模）丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 (1)西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 (3)汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) (4)清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 (5)近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】(1) 金属 (2) (3) 氧化物 (4) 银铜合金 (5) 隔绝氧气、水 合成 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。 （2）氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。 （3）二氧化硅（SiO2）由硅、氧两种元素组成，符合“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，属于氧化物。 （4）合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此银铜合金硬度比纯银大。 （5）铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，镀金层可隔绝氧气、水，从而防锈； ABS塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 32．（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 (3)镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】(1)导热 (2) (3) 锌>镍>铜 、 大于 【详解】（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性； （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为； （3）①B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为； ②A试管中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，即锌比镍活泼；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍比铜活泼，由此可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜； ③A试管中镍与硫酸锌不反应，则A试管中含有镍、硫酸锌；B试管中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，则反应后B试管中一定含有铜、硫酸镍，可能含有镍或硫酸铜；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，即生成了铜，说明B试管中硫酸铜有剩余，A试管中的镍与B试管中剩余的硫酸铜反应生成铜，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，镍与稀盐酸反应生成氢气，说明镍有剩余、硫酸铜完全反应，则滤液M中含有的溶质为、；由上述分析可知，滤渣N中含有铜、镍，根据化学方程式，每59份质量的镍置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。 33．（2026·天津河西·一模）2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 (1)载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 (2)太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 (3)高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 (4)小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A．滤液一定没有AgNO3 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 (5)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 【答案】(1) 延展 (2) 1:2 (3) +7 (4)CD (5) 2 【详解】（1）铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性； （2）电解水生成氧气和氢气的体积比约为1:2； （3）中铵根的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+7价； （4）将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，根据金属活动性铝>铜>银，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到的滤液仍为蓝色，说明滤液中含，则硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，由此可知滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜；滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，由于不明确硝酸银是否完全反应，所以可能含硝酸银； A、由分析可知，滤液中可能含，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，一定发生的反应是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，可能发生的反应是铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，根据化学方程式、，每27份质量的铝置换出324份质量的银，每54份质量的铝置换出192份质量的铜，则反应后溶液质量减小，因此所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此可能产生白色沉淀，说法正确，符合题意。 故选：CD； （5）设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为z， 综上可知，生成0.2g氢气需要镁、铝、铁的质量分别是2.4g、1.8g、5.6g，铜与稀硫酸不反应，已知某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，根据极值法，则需要一种金属生成0.2g氢气的质量小于2.4g、另一种大于2.4g，故该样品的组成可能有、共2种（Mg产生0.2g氢气恰好需要2.4g，若与Al混合则质量必小于2.4g，若与Fe或Cu混合则质量必大于2.4g，故Mg不可能是组分之一）。 20 / 46 学科网（北京）股份有限公司 $。学科网·上好课 专题05简答题(19 抢分01化学方程式的书写 1.(1)S+0 点燃s0, 通电 (2)2H20=2H2↑+02↑ (3)2KMnO.K-MnOz+MnO.+O:t 2.(1)S+0 点燃s0, (2)Fe+H2SO,FeSO+H (3)Ca(OH),+CO=CaCO+HO 3.(1)CaC03+2HC1=CaC12+H,0+C0,个 (2)NaHCO,+HCI=NaC1+H,0+CO, 3)Fe,0,+3Co高 =2Fe+3C02 4.(1)S+02 选s0, 高温】 (2)C+2Cu0=2Cu+C0,↑ (3)2A1+3CuS0,=Al2(S04)3+3Cu 5.(1)S+02 点燃、 (2)4P+50 点鉴2R0, (3)Fe+CuSO=FeSO+Cu www.zxxk.com 上好每一堂课 21题) (抢分专练) (天津专用) 参考答案 1/6 学科网·上好课 WW (4)H,C03=H,0+C0,个 点燃 6.(1)S+02=S0, (2)Fe+H2SO FeSO+H, (3)2NaOH+Cuso=Na,SO+Cu(OH), 7.4P+50,点燃2R,0 (2)Fe+H2SO,=FeSO,+H, (3)C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 8.(1)S0,+2Na0H=Na,S0,+H,0 (2)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, (3)2NaOH +Cuso=Na,SO+Cu(OH), 9.(1)4A1+302=2A1,03 MnO, (2)2H,02 2H,0+0,↑ (3)Ca(0H),+C0,=CaC0,↓+H,0 点燃 10.(1)S十0，sS0, (2)2Al+3CuS0,=Al2(S04)3+3Cu (3)HCI+KOH=KCI+H,O 抢分02溶液及溶解度曲线 11.(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 降温结晶 (4)NaCl、Na2CO3 (5) 4/4.0 26.5% v Zxxk com 2/6 卷系一每并丁 而学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 12.(1)X (2)Y (3)50 (4)不饱和溶液 (5)10g (6)AC 溶解度g 70 硝酸钾 50 (7) 40 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 化钾 30 20 10 0 10 20 3040 温度/°C 13.(1)C (2) 33.3 不饱和 加入硝酸钾/蒸发溶剂/降低温度 小于 (3) 84 14.(1)36.0 (2)B (3)不饱和 (4)2.4 (5) 25 24.0% 15.(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气/02 2H, 通电2H,个+0，个 (4)氢元素和氧元素 (5)+4 16.(1)变小 (2)用洗菜水浇花 3/6 可学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 (3)C (4) 60 50:27 饱和 丙>乙>甲 17.(1) 85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 (2)量简 18.(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)硝酸钾/KNO, (5)AC 19.(1)CD (2) 33.3 不饱和 105 小于 20% 20.(1)3.0 (2)D 3)100 (4)不变 5)钾 21.(1)C (2） 丙>乙>甲 乙>甲=丙 乙>甲>丙 (3) badc 4.5 22.(1)BD (2)HCI (3)220 (4) 在60C时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 抢分03金属与金属资源 23.(1)导电 4/6 6学科网·上好课 www zxxk com 高温 (2)3C0+Fe,03 Fe+3C0, (3)AD (4)BCD 24.(1)B 高温 (2)Fe,0,+3C0 2Fe+3C0, (3) Fe,O,+6HCI=2FeCh +3H,O 水、氧气 (4)FeS0, 25.(1)延展 (2)A1,03 (3)X>Y>Z (4) Fe,0,+3C0高温 Fe+3CO, 90% 26.(1)B (2)氧气、水 (3)B (4)AB (5)8g 27.(1)导热 (2) Fe,O,+6HCI=2FeCl,+3H,O 氧气、水蒸气/02 (3)A (4) Fes04、ZnS04 32 28.(1)大于 (2)氧气、水（或02、H,0) 高温 (3) 5 Fe,0,+H2 2Fe0+H,0 (4)A (5)70% 5/6 上好每一堂课 H20 可学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 29.(1)延展性 (2)A103 高温 (3)Fe,03+3C0 2Fe+3C0, (4)Zn(N03)2 (5)AC 30.(1) 大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 高温 (2)Fe,03+3C0 2Fe+3C02 (3)①④ (4)BD 31.(1)金属 (2)Cu(OH):CuO+H.O (3)氧化物 (4)银铜合金 (5) 隔绝氧气、水 合成 32.(1)导热 (2)A1,03 (3) Ni+CuSO,=NiSO.+Cu 锌>镍>铜 ZnS04、NiS04 大于 33.(1)延展 (2)1:2 (3)+7 (4)CD (5)2 6/6