专题集训（2）水与溶液-2026年中考化学专题集训

**基本信息** 围绕“水与溶液”核心考点，通过选择、填空、实验、计算四类题型，结合解析提炼概念辨析、实验流程、定量计算等方法，构建从基础概念到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择1-8（溶液形成、硬水鉴别等）|概念对比法、原理推导法|溶液定义→性质→影响因素，建立物质多样性与分类观念| |实验探究|填空13-15+实验16-17（水净化、电解水、溶液配制）|实验流程图解法、误差分析法|水的净化流程→电解原理→溶液配制操作，体现科学探究与实践能力| |计算应用|计算18（溶质质量分数）|守恒法、比例式法|溶解度数据→溶液组成→定量计算，培养基于证据的推理能力|

中考专题集训与仿真模拟试卷 专题集训（二） 水与溶液 【满分100分，时间60分钟】 题 号 一 二 三 四 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分） 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油 2.鉴别硬水和软水最简易的方法是（　　） A.闻气味 B.加肥皂水 C.观察颜色 D.加食盐水 3.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.活性炭的作用是吸附 B.滤膜可除去水中的可溶性杂质 C.紫外光照射的作用是加热 D.直饮水一定是软水 4.下列溶液中溶剂不是水的是（　　） A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液 5.洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（　　） A.用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B.用酒精洗去衣物上沾有的碘 C.用水冲洗水果盘上的残渣 D.用洗洁精洗去餐具上的油污 6.下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液 7.下列对课本实验中水的作用的叙述不正确的是（　　） A.蔗糖放入水中“消失”——作溶剂 B.硫在氧气中燃烧——作吸收剂 C.探究燃烧的条件——仅提供热量 D.生石灰遇水放热——作反应物 8.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（　　） A.随温度升高而减小 B.随温度降低而减小 C.随压强增大而减小 D.随压强减小而减小 9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是（　　） A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲 10.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A.恒温蒸发一定量的水 B.加入一定量的氯化钠 C.升温到60 ℃ D.加入一定量的硝酸钾 11.如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水向左移动的是（　　） A.NH4NO3固体 B.蔗糖 C.NaOH固体 D.生石灰 12.已知KNO3固体的溶解度随温度的升高而增加，如果在25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A B C D 二、填空题（共3小题，共32分） 13.（14分）我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 图1 图2 图3 （1）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，其实验流程如图1所示。 ①实验中明矾[KAl(SO4)x·12H2O]的作用是　 　，x的值为　 　。操作1所需的玻璃仪器有　 　。 ②利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是　 　，待处理的水 应该从　 　（填“a”或“b”）端通入。 ③用氯气对水消毒已有百年历史。由于用Cl2对水消毒能导致二噁英的生成，水煮沸后， 需要打开壶盖继续加热一会儿，煮沸的过程除了可以杀菌、消毒外还能起到　 　的作用。 （2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过　 　（填操作名称）净化水的方法原理相同。 14.（8分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）20 ℃时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分搅拌后得到的溶液的溶质质量分数为 　 　（精确至0.1%）。 （2）分析表中数据，两种物质在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是　 　。 （3）取氯化钠和硝酸钾固体各36.0 g。按照下图进行实验。 甲烧杯中加入的固体是　 　（填化学式），最终所得的乙中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15.（10分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 图1 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。 图2 图3 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　 　。 （4）电解时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图3： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　 　 　。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。 三、实验题（共2小题，共26分） 16.（10分）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计如图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。回答下列问题： 图1 图2 （1）图1中标号仪器a的名称是　 　。 （2）图1中，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，　 　；若发出　 　，表明气体不纯。 （4）如图2，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，　 　。 17.（16分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）配制80 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　g，水　 　g（水的密度为1 g/mL）。 （3）上述操作中有一处明显的错误，请你改正：　 　；改正错误后，该实验正确的操作顺序是　 　（填序号）。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。 （5）下列操作会导致实验结果偏小的是　 　。（填字母序号） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水有液体溅出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ （6）把80 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　 　g。 四、计算题（共1小题，共6分） 18.（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24 g该纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入158 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262 g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 专题集训（二） 水与溶液 一、选择题（每小题3分，共36分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A A D C C D B B A C 3.解析：A正确，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；B错误，滤膜不能除去水中的可溶性杂质；C错误，紫外光照射的作用是杀菌消毒；D错误，由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水。 4.解析：碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水。 5.解析：A项，用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应，不是利用乳化原理；B项，用酒精洗去衣物上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理；C项，用水冲洗水果盘上的残渣，使附着在果盘上的残渣被冲洗掉，不是利用乳化原理；D项，用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化原理。故选D。 6.解析：溶质不一定为固体，也可能是液体或气体；饱和溶液还能再溶解其他的物质；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故A、B、D三项说法错误。 7.解析：A正确，蔗糖放入水中“消失”，是蔗糖溶解到了水里面；B正确，硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，易溶于水，可用水吸收，防止进入空气污染环境；C错误，探究燃烧的条件时水的作用是提供热量和隔绝氧气；D正确，生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出热量。 9.解析：A正确，P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；B错误，t3℃时，甲的溶解度是25 g，则此时甲的饱和溶液溶质质量分数为：×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%；C正确，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；D正确，t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲。 10.解析：A错误，一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，恒温蒸发一定量的水，有硝酸钾析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；B正确，加入一定量的氯化钠，能继续溶解，溶质硝酸钾的质量不变，溶液质量增加，硝酸钾的质量分数减小；C错误，升温到60 ℃，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；D错误，一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，加入一定量的硝酸钾，不能溶解，溶质质量分数不变。 12.解析：原来的不饱和溶液中含有KNO3，溶质质量不会从0开始；加入KNO3会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变。 二、填空题（共3小题，共32分） 13.（14分，每空2分）（1）①吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 2 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②吸附水中的色素和异味 b ③降低水的硬度 （2）蒸馏 14.（8分，每空2分）（1）26.5% （2）36.0＜x＜36.3 （3）KNO3 饱和 15.（10分，除标注外，每空1分）（1）c（2分） （2）2:1 （3）木条燃烧得更旺（2分） （4）略 （5）①电压越高，电解水的速率越快（2分） ②10%的NaOH和12 V电压（2分） 三、实验题（共2小题，共26分） 16.（10分，每空2分） （1）水槽 （2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ （3）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 尖锐的爆鸣声 （4）产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 17.（16分，每空2分）（1）量筒 （2）12 68 （3）②中应该“左物右码” ④②③⑤① （4）搅拌，加速溶解 （5）A （6）160 四、计算题（共1小题，共6分） 18.解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为24 g+100 g+158 g－262 g＝20 g。（1分） （1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl（1分） 106 100 117（1分） x 20 g y x＝21.2 g （1分） y＝23.4 g（1分） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为（1分） 答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2 g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 专题集训（二） 化学 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $