精品解析：安徽安庆市怀宁县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制造薄膜，合成单体为CH2=CHCl B. 锂离子电池放电时，将电能转化为化学能 C. 石墨烯可用作存储材料，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 纤维素、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子化合物 2. 生活处处皆化学。下列活动项目对应的化学原理不合理的是 选项 活动项目 化学原理 A 用“84”消毒液擦拭桌面消毒 消毒液中的NaClO具有强氧化性 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用液氨作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 用冰箱储存食物 降低温度，食物腐败速率减慢 A. A B. B C. C D. D 3. 有机物X可用作染料、药物中间体及杀菌剂。下列关于该物质的描述正确的是 A. 有机物X具有3种官能团 B. 有机物X的分子式为C9H8O3 C. 有机物X中所有原子可能在同一平面 D. 有机物X可发生酯化反应 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验蔗糖的水解产物具有还原性 B．除去甲烷中的乙烯 C．转移NaOH溶液 D．制作原电池 A. A B. B C. C D. D 5. 向Na2S溶液中通入过量SO2，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g SO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为 B. 1 mol S2-核外含有的电子总数为 C. 反应过程中每生成1 mol S，转移的电子数为 D. 1 L 0.5mol/L的Na2S溶液中含有的Na+数为 阅读下列材料，回答下面两个小题。 可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，其中甲烷被水分子包裹在其中。通过开采可燃冰可获得重要化工原料甲烷，甲烷可用于制备一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等，甲烷重整后可获得制备甲醇、乙醇的合成气，其中甲醇可用作燃料电池燃料，乙醇可用于制备乙醛、乙酸等，乙醇和乙酸可制备乙酸乙酯。 6. 下列说法错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的球棍模型： C. 与互为同分异构体 D. 甲醇(CH3OH)与乙醇(C2H5OH)互为同系物 7. 下列有关性质与应用之间不具有因果关系的是 A. 甲烷燃烧放热显著，可用作燃料 B. 乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢 C. 乙酸乙酯难溶于水，可用作饮料中的香料 D. 甲醛能使蛋白质发生变性，可用于制备动物标本 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. I-和在酸性条件下的反应： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：。 C. 以Pt为催化剂实现氨气的催化氧化： D. 用稀硝酸溶解试管壁上的Ag： 9. 钯(Pd)可以催化乙酸与丙烯合成乙酸烯丙酯()，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①属于取代反应 B. 反应②中存在极性键的断裂与形成 C. 反应①中每消耗1 mol O2，会转移2 mol电子 D. 生成乙酸烯丙酯总反应的原子利用率为100% 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol A发生反应：，有关数据如表所示。下列说法错误的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 C的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0.5 min时，B的浓度大于0.6mol/L B. 0~1 min，消耗A的物质的量为0.8 mol C. 2.5 min时，B物质的量小于2.8 mol D. 当C的体积分数不变时，反应可能未平衡 11. 某一微生物电池可用于脱除废水中的有机物和硝态氮(含NaNO3、HNO3)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子由N极经外电路流向M极 B. H+从右极室通过质子交换膜移向左极室 C. N极的电极反应式为 D. 若电路中有2 mol电子通过，M极生成14 g N2 12. 某同学用如图装置制备氯气并探究其性质。已知：Na2S2O3在酸性条件下可分解生成S和SO2，反应一段时间后，①装置乙中产生淡黄色沉淀；②装置丙中溶液呈红色；③取反应后装置乙中溶液检测到有生成。下列说法正确的是 A. 装置甲发生的反应中， B. 实验现象①能证明氯气的水溶液呈酸性 C. 实验现象②能说明氧化性：Cl2>Fe3+ D. 实验现象③证明一定是Cl2氧化生成 13. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案与现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案与现象 实验结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 向浓硝酸中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生反应 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuCl)，具体工艺如图所示。已知CuCl是一种微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B. “溶解”过程中X可以为30%的H2O2溶液 C. “还原”时发生反应： D. 滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 缺铁性贫血要及时补铁，补铁剂和补铁食物是补铁的两大主要途径。 Ⅰ．某硫酸厂利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Fe2O3、FeO、Al2O3)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示。 （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过多，其原因是_______________________________________________。 （3）向滤液ⅱ中加入过量X的目的是____________。 （4）“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___________杂质。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的铁元素，流程图如图所示。 已知：①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生蓝色沉淀。 （5）操作i名称为____________。 （6）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是____________。 16. 叠氮化钠(NaN3)广泛用作分析试剂、汽车安全气囊药剂及有机合成原料。某学习小组利用原理制备NaN3并测定产品纯度。 （1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，滴加稀硝酸，充分反应，装置如图1所示。 已知：氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，极易水解；N2O不与酸或碱反应；叠氮化钠(NaN3)不稳定，易分解爆炸。 ①装置A用于制备N2O，仪器X的名称为__________，若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备N2O的化学方程式为___________。 ②装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈烧瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是____________。 （2）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是___________。称取25.0 g NaOH固体配制250 mL2.5mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有__________(填标号)。 （3）用图3所示装置测定NaN3产品的纯度，mg NaN3样品被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 ①F中反应的化学方程式为__________________________________。 ②实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管G的初始读数为34.70 mL、末读数为4.70 mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束读数时，若G中液面高于水准管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 Ⅰ．通过反应将CO2转化为CH3OCH3(二甲醚)。 （1）反应的能量变化如图所示，该反应为_______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）现将一定量的CO2(g)与H2(g)投入恒容的密闭容器中发生该反应。下列能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. CO2、H2、H2O三种物质的浓度之比为1：3：1 B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内消耗2 mol CO2同时消耗3 mol H2O D. CH3OCH3的体积分数保持不变 （3）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和6 molH2(g)，测得H2的物质的量随时间变化如表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 6 5 4.2 3.6 3.2 3 3 ①反应开始至4 min，v(CH3OCH3)=____________，平衡时CO2的转化率为____________。 ②平衡时，将容器的体积变成3 L，化学反应速率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用原电池原理将CO2转化为CH4。 （4）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①正极的电极反应式为______________________。 ②电路中每转移8 mol e-，负极区产生___________mol O2。 18. A~E都是有机物，其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的干馏获得。有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为________________。 （2）有机物B中所含官能团的名称为____________，反应Ⅱ会生成副产物X，X与B互为同分异构体，则X的结构简式为____________。 （3）已知C可以与NaHCO3反应产生CO2。 ①“C”反应中每生成1 mol C会消耗__________molO2。 ②反应Ⅲ的化学方程式为______________________________。 （4）有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E的结构简式为________________。 （5）下列说法正确的是____________(填标号)。 a．有机物D难溶于水，且能发生取代反应 b．1 mol有机物B与金属钠反应能生成1 mol H2 c．有机物E中既存在碳碳单键，也存在碳碳双键 d．可用Na2CO3溶液检验有机物B中是否含有C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制造薄膜，合成单体为CH2=CHCl B. 锂离子电池放电时，将电能转化为化学能 C. 石墨烯可用作存储材料，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 纤维素、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的合成单体为氯乙烯，可用于制造薄膜、管材等产品，A正确； B．锂离子电池放电时为原电池装置，是将化学能转化为电能，充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C错误； D．相对分子质量高于10000的有机物才属于高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，D错误； 故答案选A。 2. 生活处处皆化学。下列活动项目对应的化学原理不合理的是 选项 活动项目 化学原理 A 用“84”消毒液擦拭桌面消毒 消毒液中的NaClO具有强氧化性 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用液氨作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 用冰箱储存食物 降低温度，食物腐败速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性达到消毒效果，原理合理，A不符合题意； B．太阳能电池板的核心材料是晶体Si，利用的是Si的半导体光电转换性质，是光导纤维的主要成分，不具备该光电性质，原理不合理，B符合题意； C．液氨汽化过程会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，原理合理，C不符合题意； D．食物腐败属于化学反应，降低温度可以减小反应速率，减慢食物腐败的速度，原理合理，D不符合题意； 故选B。 3. 有机物X可用作染料、药物中间体及杀菌剂。下列关于该物质的描述正确的是 A. 有机物X具有3种官能团 B. 有机物X的分子式为C9H8O3 C. 有机物X中所有原子可能在同一平面 D. 有机物X可发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物X的官能团为羟基、羧基，共2种，A错误； B．该分子的分子式为，B错误； C．分子中含有甲基，甲基中的C呈四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．分子中含有羧基和羟基，均可发生酯化反应，D正确； 故选D。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验蔗糖的水解产物具有还原性 B．除去甲烷中的乙烯 C．转移NaOH溶液 D．制作原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖在稀硫酸催化下水解生成具有还原性的葡萄糖，检验还原糖需在碱性环境下进行，该实验先加稀硫酸水解，再加NaOH中和硫酸至碱性，后加银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化生成，引入新杂质，无法除杂，B错误； C．转移溶液到容量瓶时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示操作未使用玻璃棒，C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不能形成闭合回路，无法构成原电池，D错误； 故选A。 5. 向Na2S溶液中通入过量SO2，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g SO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为 B. 1 mol S2-核外含有的电子总数为 C. 反应过程中每生成1 mol S，转移的电子数为 D. 1 L 0.5mol/L的Na2S溶液中含有的Na+数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．32g 的物质的量为0.5mol，但溶于水后部分与水反应生成，溶液中分子数小于，A错误； B．1个核外有18个电子，1mol 核外电子总数为，B错误； C．由反应可知，每生成3mol S时转移4mol电子，故生成1mol S时转移电子数为，C错误； D．1L 0.5mol/L 溶液中的物质的量为，不水解，故数目为，D正确； 故选D。 阅读下列材料，回答下面两个小题。 可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，其中甲烷被水分子包裹在其中。通过开采可燃冰可获得重要化工原料甲烷，甲烷可用于制备一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等，甲烷重整后可获得制备甲醇、乙醇的合成气，其中甲醇可用作燃料电池燃料，乙醇可用于制备乙醛、乙酸等，乙醇和乙酸可制备乙酸乙酯。 6. 下列说法错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的球棍模型： C. 与互为同分异构体 D. 甲醇(CH3OH)与乙醇(C2H5OH)互为同系物 7. 下列有关性质与应用之间不具有因果关系的是 A. 甲烷燃烧放热显著，可用作燃料 B. 乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢 C. 乙酸乙酯难溶于水，可用作饮料中的香料 D. 甲醛能使蛋白质发生变性，可用于制备动物标本 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A．甲烷的电子式中C原子与4个H原子各形成1对共用电子对，C最外层满足8电子稳定结构，H最外层满足2电子稳定结构，该电子式书写正确，A正确； B．乙醇结构为，该球棍模型符合乙醇的原子连接顺序和原子半径大小关系，B正确； C．二氯甲烷为四面体空间结构，两种图示仅为书写角度不同，属于同一种物质，不互为同分异构体，C错误； D．甲醇和乙醇都属于饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．甲烷燃烧放出大量热量，因此可作为燃料使用，二者有因果关系，A不符合题意； B．乙酸酸性强于碳酸，可与水垢主要成分等发生反应，因此可用于除水垢，二者有因果关系，B不符合题意； C．乙酸乙酯用作饮料香料是因为其具有特殊果香味，和难溶于水的性质无因果关系，C符合题意； D．甲醛可使蛋白质变性，能防止标本腐烂，因此可用于制备动物标本，二者有因果关系，D不符合题意； 故选C。 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. I-和在酸性条件下的反应： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：。 C. 以Pt为催化剂实现氨气的催化氧化： D. 用稀硝酸溶解试管壁上的Ag： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在酸性条件下发生归中反应，该方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，不会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．氨气催化氧化的产物为，不是，反应原理错误，正确方程式为：，C错误； D．稀硝酸的还原产物为，浓硝酸与反应还原产物才是，反应原理错误，正确方程式为：，D错误； 故选A。 9. 钯(Pd)可以催化乙酸与丙烯合成乙酸烯丙酯()，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①属于取代反应 B. 反应②中存在极性键的断裂与形成 C. 反应①中每消耗1 mol O2，会转移2 mol电子 D. 生成乙酸烯丙酯总反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是乙烯与发生氧化反应生成乙酸，不属于取代反应，A错误； B．反应②中的极性键发生断裂，同时生成的极性键，存在极性键的断裂与形成，B正确； C．反应①中中0价氧元素被还原为-2价，每消耗转移电子，C错误； D．总反应有副产物生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol A发生反应：，有关数据如表所示。下列说法错误的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 C的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0.5 min时，B的浓度大于0.6mol/L B. 0~1 min，消耗A的物质的量为0.8 mol C. 2.5 min时，B物质的量小于2.8 mol D. 当C的体积分数不变时，反应可能未平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应净速率随反应进行逐渐减慢，0~1min内的平均生成速率为，前0.5min的平均速率大于该值，故0.5 min时，，A正确； B．0~1min内生成，由反应计量关系可知消耗的物质的量为0.8mol，B正确； C．2 min时，，3 min时，说明2 min时反应已达平衡，平衡时，2.5 min时反应已平衡，的物质的量为3.6 mol，大于2.8 mol，C错误； D．A为固体，反应中生成的和的物质的量之比恒为3:1，的体积分数始终为25%，故其不变时反应可能未平衡，D正确； 故答案选C。 11. 某一微生物电池可用于脱除废水中的有机物和硝态氮(含NaNO3、HNO3)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子由N极经外电路流向M极 B. H+从右极室通过质子交换膜移向左极室 C. N极的电极反应式为 D. 若电路中有2 mol电子通过，M极生成14 g N2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，N极上CH3COOH转化为CO2，C元素化合价升高，失电子作负极；M极上转化为N2，N元素化合价降低，得电子作正极，据此分析 【详解】A．由分析知，M为正极，N为负极，外电路中电子由负极流向正极，因此电子由N极经外电路流向M极，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，H+为阳离子，正极M位于左极室，因此H+从右极室（负极室）通过质子交换膜移向左极室，B正确； C．1mol CH3COOH反应时，2个C从平均0价升高到+4价，共失去8mol电子，结合原子、电荷守恒配平得电极反应式，C正确； D．M极电极反应为，每生成1mol 转移10 mol电子，电路中有2 mol电子通过时，生成的物质的量为0.2 mol，质量为，不是14 g，D错误； 故选D。 12. 某同学用如图装置制备氯气并探究其性质。已知：Na2S2O3在酸性条件下可分解生成S和SO2，反应一段时间后，①装置乙中产生淡黄色沉淀；②装置丙中溶液呈红色；③取反应后装置乙中溶液检测到有生成。下列说法正确的是 A. 装置甲发生的反应中， B. 实验现象①能证明氯气的水溶液呈酸性 C. 实验现象②能说明氧化性：Cl2>Fe3+ D. 实验现象③证明一定是Cl2氧化生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，反应为： ，1 mol  ​作氧化剂，4 mol 中只有2 mol 被氧化（作还原剂），另外2mol 只起酸的作用，因此，A错误； B．盐酸具有挥发性，乙中溶液呈酸性，可能是挥发的HCl导致的，不能证明氯气的水溶液呈酸性，B错误； C．丙中为与混合溶液，溶液变红说明被氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：，C正确； D．根据题干信息，​酸性条件下分解生成，分解产生的也可以被氧化为​，因此不能证明​一定是氧化​生成的，D错误； 故选C。 13. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案与现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案与现象 实验结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 向浓硝酸中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生反应 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂解产生的气体中包含丙烯等其它不饱和烃，均能使溴的溶液褪色，无法证明产生了乙烯，A错误； B．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖脱水碳化，后续体积膨胀、生成刺激性气体，是浓硫酸与碳发生氧化还原反应的结果，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．浓硝酸受热本身也会分解产生红棕色的，无法证明红棕色气体一定来自木炭与浓硝酸的反应，C错误； D．加入的过量会与碘单质反应，若碘单质消耗完，即使有淀粉剩余也不会出现蓝色，故无法证明淀粉完全水解，D错误； 故答案选B。 14. 某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuCl)，具体工艺如图所示。已知CuCl是一种微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B. “溶解”过程中X可以为30%的H2O2溶液 C. “还原”时发生反应： D. 滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 【答案】D 【解析】 【分析】热的溶液水解显碱性，可使废铜屑表面的油脂发生水解而除去，过滤后铜屑加入盐酸、X（氧化剂）溶解生成氯化铜，“还原”时发生反应：，得到CuCl，过滤得到CuCl，同时生成Na2SO4。 【详解】A．热的溶液水解显碱性，可使废铜屑表面的油脂发生水解而除去，A正确； B．酸性条件下可将氧化为，且反应不引入杂质，因此X可以为30%的溶液，B正确； C．还原时被还原为沉淀，被氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．易被氧化，在空气中干燥会导致被氧气氧化变质，应隔绝空气干燥，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 缺铁性贫血要及时补铁，补铁剂和补铁食物是补铁的两大主要途径。 Ⅰ．某硫酸厂利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Fe2O3、FeO、Al2O3)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示。 （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过多，其原因是_______________________________________________。 （3）向滤液ⅱ中加入过量X的目的是____________。 （4）“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___________杂质。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的铁元素，流程图如图所示。 已知：①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，产生蓝色沉淀。 （5）操作i名称为____________。 （6）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是____________。 【答案】（1） （2）消耗过多的铁粉 （3）将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu （4） ①. ②. （5）萃取、分液 （6）菠菜中的铁元素主要以难溶的 形式存在，难以溶于水进入水煮液中 【解析】 【分析】本题流程图中在废铁屑中加NaOH，Al2O3溶解除去铝元素，过滤后滤渣只剩下铁、铜和铁的氧化物。在此滤渣加适量稀硫酸，铁和铁的氧化物溶解，生成Fe2+、Fe3+，Fe3+将Cu氧化为Cu2+；再加入铁粉（过量X），将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，过滤除去Cu和多余铁粉，在FeSO4溶液中加入氨水、NH4HCO3，析出FeCO3，经过过滤提纯得到产品。 【小问1详解】 废铁屑中只有Al2O3能与碱反应，Al2O3与OH-及水反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为。 【小问2详解】 “酸浸”时硫酸过多，导致消耗过多的铁粉。 【小问3详解】 “酸浸”后溶液中有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量X (Fe)可将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、。 【小问4详解】 若pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀：“沉淀’时Fe2+与氨水和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为 【小问5详解】 加入CCl4后溶液分层，操作为萃取、分液。 【小问6详解】 菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在，在水煮过程中难溶于水，未进入水煮液中，所以溶液A中未能检测出Fe2+。 16. 叠氮化钠(NaN3)广泛用作分析试剂、汽车安全气囊药剂及有机合成原料。某学习小组利用原理制备NaN3并测定产品纯度。 （1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，滴加稀硝酸，充分反应，装置如图1所示。 已知：氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，极易水解；N2O不与酸或碱反应；叠氮化钠(NaN3)不稳定，易分解爆炸。 ①装置A用于制备N2O，仪器X的名称为__________，若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备N2O的化学方程式为___________。 ②装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈烧瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是____________。 （2）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是___________。称取25.0 g NaOH固体配制250 mL2.5mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有__________(填标号)。 （3）用图3所示装置测定NaN3产品的纯度，mg NaN3样品被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 ①F中反应的化学方程式为__________________________________。 ②实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管G的初始读数为34.70 mL、末读数为4.70 mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束读数时，若G中液面高于水准管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 防止倒吸、避免遇水水解 （2） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染 ②. ce （3） ①. ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与盐酸和氯化亚锡混合溶液反应制备一氧化二氮，装置B中盛有的碱石灰用于吸收挥发出的硝酸、氯化氢和水蒸气，装置C中一氧化二氮与氨基钠共热反应制备叠氮化钠，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收氨气和水蒸气，防止水蒸气进入C中干扰实验，装置E中盛有的足量氯化亚锡溶液用于吸收未反应的一氧化二氮，防止污染空气。 【小问1详解】 ①装置A用于制备N2O，仪器X的名称为圆底烧瓶，若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备N2O的化学方程式为。 ②装置C充分反应后，停止加热，为防止温度降低，产生倒吸现象，需继续通入一氧化二氮至三颈瓶冷却后，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是防止倒吸。同时可以确保将装置中残留的​全部赶出，被后续装置充分吸收，以及防止冷却时空气进入三颈烧瓶，避免遇水水解。 【小问2详解】 氯气有毒，用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是吸收多余的Cl2，防止污染。称取25.0 g NaOH固体配制250 mL2.5 mol/L的NaOH溶液，需要用到天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要使用的有c.球形干燥管、e.坩埚。 【小问3详解】 ①圆底烧瓶中，次氯酸钠将叠氮化钠氧化为氮气，本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为。 ②读取气体体积时，应注意冷却至室温、使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管的初始读数为34.70 mL、末读数为4.70 mL，本实验条件下气体摩尔体积为 L/mol，则产生氮气的物质的量为，则产品中的质量分数为；反应结束读数时，若G中液面高于水准管液面，体积偏小，则测定结果偏低。 17. CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 Ⅰ．通过反应将CO2转化为CH3OCH3(二甲醚)。 （1）反应的能量变化如图所示，该反应为_______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 （2）现将一定量的CO2(g)与H2(g)投入恒容的密闭容器中发生该反应。下列能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. CO2、H2、H2O三种物质的浓度之比为1：3：1 B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变 C. 单位时间内消耗2 mol CO2同时消耗3 mol H2O D. CH3OCH3的体积分数保持不变 （3）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和6 molH2(g)，测得H2的物质的量随时间变化如表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 6 5 4.2 3.6 3.2 3 3 ①反应开始至4 min，v(CH3OCH3)=____________，平衡时CO2的转化率为____________。 ②平衡时，将容器的体积变成3 L，化学反应速率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用原电池原理将CO2转化为CH4。 （4）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①正极的电极反应式为______________________。 ②电路中每转移8 mol e-，负极区产生___________mol O2。 【答案】（1） 放热反应 （2）CD （3） ①. ②. ③. 减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量变化图可知，反应物（）的总能量高于生成物（）的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．、、的浓度之比取决于起始投料量和转化率，不能作为判断平衡的标志，错误； B．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，错误； C．单位时间内消耗 代表正反应速率，同时消耗 代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比（），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确； D．该反应是反应前后气体分子数改变的反应，未平衡时各物质的体积分数会发生变化，当 的体积分数保持不变时，说明各组分含量不再改变，达到了平衡状态，正确。 故选CD。 【小问3详解】 ① 反应开始至 ， 的物质的量变化量 。 根据速率公式：。 根据速率之比等于化学计量数之比，； 由表格可知， 时反应达到平衡，此时消耗的 为 。 根据化学方程式，消耗的 为 。 平衡时 的转化率 ； ② 平衡时，将容器体积由 扩大至 ，各气体的浓度均降低，因此化学反应速率将减小。 【小问4详解】 ① 根据图2，电子从 电极流向 电极，说明 电极为正极。正极上发生还原反应， 得到电子转化为 。由于装置中存在质子交换膜（允许 通过），说明环境为酸性，正极电极反应式为：； ② 电极为负极，发生氧化反应，水失去电子生成氧气，电极反应式为：。由方程式可知，每生成 转移 电子，因此当电路中转移 时，负极区产生 。 18. A~E都是有机物，其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的干馏获得。有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为________________。 （2）有机物B中所含官能团的名称为____________，反应Ⅱ会生成副产物X，X与B互为同分异构体，则X的结构简式为____________。 （3）已知C可以与NaHCO3反应产生CO2。 ①“C”反应中每生成1 mol C会消耗__________molO2。 ②反应Ⅲ的化学方程式为______________________________。 （4）有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E的结构简式为________________。 （5）下列说法正确的是____________(填标号)。 a．有机物D难溶于水，且能发生取代反应 b．1 mol有机物B与金属钠反应能生成1 mol H2 c．有机物E中既存在碳碳单键，也存在碳碳双键 d．可用Na2CO3溶液检验有机物B中是否含有C 【答案】（1） ①. C6H6 ②. 加成反应 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 0.5 ②. ++H2O （4） （5）ad 【解析】 【分析】其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的干馏获得，A为苯，A和乙烯发生加成反应生成，脱氢生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成E为，苯乙烯和水加成生成B为，催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛催化氧化生成C为，B、C发生酯化反应生成D为，据此解答。 【小问1详解】 有机物A为苯，分子式为C6H6；反应Ⅰ的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 有机物B为，所含官能团的名称为羟基，反应Ⅱ会生成副产物X，X与B互为同分异构体，则X的结构简式为。 【小问3详解】 C为，含羧基，可以与NaHCO3反应产生CO2。 ①“C”反应为2+O22，每生成1 mol C会消耗0.5molO2。 ②反应Ⅲ为B、C发生酯化反应生成D为，化学方程式为++H2O。 【小问4详解】 有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E为。 【小问5详解】 a．有机物D为酯，难溶于水，能水解、苯环上的H也可以被取代，则能发生取代反应，a正确； b．B为，1 mol有机物B与金属钠反应能生成0.5 mol H2，b错误； c．E为，有机物E中存在碳碳单键，不存在碳碳双键，c错误； d．B为，C为，羧基可以碳酸钠反应生成CO2，可用Na2CO3溶液检验有机物B中是否含有C，d正确； 故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $