安徽合肥市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足真实情境，融合化学观念与科学探究，覆盖高一核心知识，如化学与STSE、反应原理及实验探究，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学与STSE（石墨烯材料）、阿伏加德罗常数、元素周期律、有机基础（淀粉性质）|基础题占比高，情境贴近生活与科技前沿，如N95口罩材料聚丙烯性质判断| |非选择题|4题/52分|实验探究（蔗糖与浓硫酸反应白雾成分）、工艺流程（海洋提卤素）、有机合成（乙烯制香料）、反应原理（CO₂甲烷化速率与平衡）|综合题突出科学探究与实践，如18题通过实验现象分析与装置改进，培养证据推理能力；20题结合碳中和，体现科学态度与责任|

2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上） 1．化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ） A．为保证农作物高产，可大量施用化肥 B．阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C．维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D．氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的凝固剂 2．化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 C．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．足量的O2与0.2molSO2充分反应，生成SO3的数目为0.2NA B．30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为2NA C．3.2g甲烷分子中共用电子对数目为0.8NA D．2.24L乙烯所含极性共价键的数目为0.4NA 4．下列化学用语正确的是（ ） A．乙醇的分子式：OH B．乙烯的结构简式： C．聚丙烯的结构简式： D．甲烷分子的空间填充模型： 5．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是（ ） A．金属Mg的制备： 溶液 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 6．下图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．白磷和红磷互为同位素 B．等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等 C．该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化 D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 7．某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B．若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C．若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D．该实验中的可用盐酸或硝酸代替 8．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A．， B．0～12 s内，D的平均反应速率约为 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D．12 s后， 9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y元素的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 10．夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是（ ） A．淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒 B．鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C．黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D．辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeO与稀硝酸反应： B．工业上用石英砂制备粗硅： C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 12．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B．用乙装置在光照条件下制取纯净的CH3Cl C．用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D．用丁装置干燥NH3 13．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C．电池工作时，H⁺向电极b移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=SO42- + 4H⁺ 14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证与的反应是存在限度的 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 B 检验溶液中是否有 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸，无砖红色沉淀。 A．A B．B C．C D．D 15．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A．该有机物的分子式为 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中含有4种官能团 D．1mol该有机物最多可消耗2mol 16．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是（ ） A．a与g的水溶液会发生反应 B．c与氯水混合漂白能力一定增强 C．i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D．在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 二、非选择题（本题共4小题，共52分，请把正确答案写在答题卡上） 17．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为___________________________________。 (3)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为______________(填标号)。 a.①②③④    b.②③④①    c.③②④①    (4)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为___________________________________。 18．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、水蒸气。 ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：。 实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 (2)浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：___________。 (3)针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (4)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 (5)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由___________。 Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (6)氢氧化钠溶液的作用是___________。 (7)证明有CO生成的实验现象是___________。 19．有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： (1)A生成H的反应类型为______________。 (2)D的官能团名称为______________，上述流程中与E互为同分异构体的有机物名称为______________。 (3)写出反应②的化学反应方程式__________________________________________。 (4)关于F的说法正确的是______________。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 (5) G的结构简式为____________________________，最多可消耗______________。 20．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： (1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A．恒容条件下充入 B．分离出产物水 C．恒压条件下充入Ar D．升高体系温度 (2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等            b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％                  d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 (3)已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃    b．Ni、320℃    c．、360℃    d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 (4)用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为________________________________。 答案第1页，共2页 高一年级化学试卷 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 架 2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷答题卷 可游新 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 16[A][B][c][D] 填空题 17.(10分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ■ 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) 口2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答 题卡上) 1.化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是() A.为保证农作物高产，可大量施用化肥 B.阿司匹林能解热镇痛，可长期大量服用 C.维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D.氯化镁、硫酸钙是制作豆腐的疑固剂 2.化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是() A.石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B.石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 C.95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.华为新款手机搭载了智能7m制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.足量的O2与0.2molS02充分反应，生成S03的数目为0.2NA B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为2NA C.3.2g甲烷分子中共用电子对数目为0.8NA D.2.24L乙烯所含极性共价键的数目为0.4Na 4.下列化学用语正确的是() A.乙醇的分子式：C,HOH B.乙烯的结构简式：CH2CH, C.聚丙烯的结构简式：十CH,一CH,一CH, D.甲烷分子的空间填充模型： 5.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是() 盐酸 电解 A.金属Mg的制备：Mg(OHD,→MgCL,溶液→Mg B.工业制硝酸：NHO H20 NO,HNO3 催化剂，△ C.工业制硫酸：黄铁矿g00℃ 98.3%的浓硫酸吸收 O2 → H,SO 燃烧催化剂 高温 D.工业制备高纯硅：石英砂粗硅9$iHC,高纯硅 H2 焦炭 局温 6.下图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是() 生成物 能 反应物 A.白磷和红磷互为同位素 B.等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等 C.该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化 D.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 高一年级化学试卷第1页共6页 7.某兴趣小组通过NS,O3与HSO4反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原 理为：Na2S,O3+HSO4NaSO4+Sl+SO2↑+H2O 参加反应的物质 组号 反应温度/C NaS203 H2SO H,O V/mL c/(mol.L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 D B 30 5 0.1 0.1 10 C 10 0.1 5 0.1 10 D 10 0.2 0.2 10 下列说法正确的是 A.该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B.若V=5.0,则A、B组实验可探究Na,S,O3浓度对反应速率的影响 C.若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D,该实验中的HSO4可用盐酸或硝酸代替 8.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应3A(g)+bB(g)÷cC(g)+2D(S), 12s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 物质的量浓度/molL) 0.8 0.5k 0.3 0.2 2 12时间/s A.b=4,c=1 B.0~12s内，D的平均反应速率约为0.067molL1s1 C.容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D.12s后，VE(A)广3V(B) 9.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢 化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y元素 的某种常见氧化物可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。下列说法正确的是() A.简单离子半径：R>W>X B.R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y D.工业上通过电解X的氯化物制备X单质 10.夏至时节，人们常吃凉面消暑。某凉面中的碱水面富含淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒 油等。下列说法错误的是() A.淀粉属于天然有机高分子，可用于酿酒 B.鸡胸肉中的蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C.黄瓜丝中的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D.辣椒油在碱性条件下会发生皂化反应 高一年级化学试卷第2页共6页 11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是() A.Fe0与稀硝酸反应：Fe0+2=Fe2+H,O B.工业上用石英砂制备粗硅：Si0,+c高温si计CO,t C.酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫：5S0,+2MnO+2H,0=5S0}+2Mn2++4H D.乙酸和碳酸氢钠溶液反应：HCO;+2=C02↑+H,O 12.利用下列装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是() ,光照 乙醇、乙酸、 浓硫酸 Na.CO CL,和CH 饱和 浓H2SO4 溶液 饱和 ,食盐水 甲 丙 人 A.用甲装置制备并收集CH3 COOC H5 B.用乙装置在光照条件下制取纯净的CHCI C.用丙装置蒸发NH4CI溶液制备NH4CI固体 D.用丁装置干燥NH 13.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气$02的电池，其工作原理如图所示。 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() H,SO A.电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b 」 B.理论上每消耗11.2LO2,外电路中转移2N4个电子 C.电池工作时，H+向电极b移动 极 极 S02 D.电极b的电极反应式为S02-2e+2H0=SO42+4H+ 14.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 验证KI与FeCL3的反应是存在 向5mLl.0molL-KI溶液中加入1mL1.0 nolLFeCl3溶液，充分反应 A 后，将反应液分成两份，分别滴加K$CN溶液和淀粉溶液，观察两 限度的 份溶液颜色变化 B 检验溶液中是否有$O 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba个NO)2溶液 探究浓度对化学反应速率的 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片 C 影响 先溶解完 0 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH田2， 检验蔗糖是否水解 煮沸，无砖红色沉淀。 A.A B.B C.C D.D 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是() A.该有机物的分子式为C1H1O3 COOH B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C-CH, C.分子中含有4种官能团 D.1mol该有机物最多可消耗2 mol Na CH,OH 高一年级化学试卷第3页共6页 16.“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提 供了新思路，下图是硫、氯的“价一类”二维图，则下列说法错误的是（) 化合价 +6 +5 +4 C● +3 +2 h +1 6 盐 酸氧化物单质氢化物，氢化物单质氧化物酸盐物质类别 -2 -3 g A.a与g的水溶液会发生反应 B.c与氯水混合漂白能力一定增强 C.i露置在空气中会变成红棕色的j,常利用这一性质检验i D.在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 二、非选择题（本题共4小题，共52分，请把正确答案写在答题卡上） 17.海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 灼烧 海带 海带灰浸沟海带灰悬浊液 IV 含溶液 含L2溶液→ 单质L2 L NaOH溶液 海水 电解 NaCI溶液 H2 SO 含B,的空气H,0 Cl2 低浓度 Bn溶液吹出 VI 吸收氧化，含B的…一 水溶液 单质溴 吸收Br2后的空气 (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有 、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为 (2)若步骤加H02的酸性溶液氧化I,则其离子方程式为 (3)步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含SO、Mg+、Ca+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有① 盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。 a.①②③④b.②③④①c.③②④① (4)步骤I中，用SO2吸收Br2的离子方程式为 18.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i.白雾中可能含有S02、CO2、C0、水蒸气。 ii.常温下，C0可与银氨溶液反应：CO+2AgNH3)2OH=2Ag+NH4)2CO3+2NH3。 实验及现象如下： 高一年级化学试卷第4页共6页 b.98% 浓硫酸c浸有品红e.无水 溶液的棉球 硫酸铜 柜单 d.浸有高锰酸 a.加水润钾溶液的棉球 湿的蔗糖 ￡澄清 月g.银氨 -右灰水腿溶液圜屬一h.NaOHi溶液 a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白 色变为蓝色：f处产生少量白色浑浊：g处生成黑色浑浊。 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为： (3)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 A,℃处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO,使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CusO4移至a、c之间，可证明产物有水 (4)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出$0，过量时，沉淀变少的化学方程式 (⑤)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含C0。从氧化还原角度说明理由 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 浓硫酸 a加水润 湿的蔗糖 k.NaOH ￡澄清 g.银氨 一溶液 石灰水 溶液 (6)氢氧化钠溶液的作用是 (7)证明有C0生成的实验现象是 19.有机物A属于烃类，相对分子质量为28，可以调节植物生长、用于催熟果实。以A为原料合成香料 G的流程如下图，据此回答下列问题： CH,CH,OH O2/Cu 02 CH,COOH △ 催化剂 D 、催 ② ③ H,O化 浓硫酸 C.HioO4 合 G ① 0 OH OH 催化剂 H 1Ag02 H A △ H,C一CH, H,0 CH,一CH, 高分子 ④ E (5 (I)A生成H的反应类型为 (2)D的官能团名称为 上述流程中与E互为同分异构体的有机物名称为 (3)写出反应②的化学反应方程式 (4)关于F的说法正确的是 ①F的俗名是甘油 高一年级化学试卷第5页共6页 ②可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应为取代反应 (5)G的结构简式为 0.5molG最多可消耗 nol NaOH。 20.“碳达峰·碳中和'是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是C02循环再利用最有效的技术 之一。在催化剂作用下，C02、H同时发生如下反应： 反应I(住反应)：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2HO(g) 反应I(副反应)：C0,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g) (1)下列能够使两个反应的速率均增大的措施是 (填字母)。 A.恒容条件下充入CO, B.分离出产物水 C.恒压条件下充入Ar D.升高体系温度 (2)若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应虹，下列能说明其达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C02和H2O的物质的量相等 b.体系温度不再变化 c.H2的百分含量为50% d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 e.混合气体的密度不变 (3)已知CH4的选择性-转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 二氧化碳的总转化量 ①催化剂的选择是CO,甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CO,均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO2转化 率和CH4选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催 化剂和温度是 (填字母)。 100 100 (a) 6) 80」 △Ni -Ni-CeO2 60a4-444-4-4444d 80 40 4 8 20- 20 △Ni 0本△一△△-△△△ ·-Ni-CeO2 0 200240280320360 200240280320360 温度/C 温度/℃ a.Ni-CeO2、320Cb.Ni、320℃c.Ni-Ce02、360Cd.Ni、360C ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molC02和8molH2,10min后达到平衡，c02的平衡转 化率和CL的选择性分别为60%、90%，则这段时间内，反应I的速率：v(CH4)= molL1min。 (4)用电化学方法将C0,转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。 负载 紫外光 H2O- C02 稀硫酸交换膜 稀硫酸 ①M极附近溶液中c(H) (填“增大”、“减小”或“不变)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离 子向 极迁移（填M或N)。 ②N极的电极反应式为 高一年级化学试卷第6页共6页 2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷（参考答案） 1、 选择题（每小题3分，共48分） DACDD CCDAC CADAC B 二、非选择题 17．(每空2分，共10分 ） (1) 坩埚 过滤 (2) (3) b (4) 18．(每空2分，共14分 ） (1)脱水 (2) (3)C (4)CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 (5)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO (6)除去混合气体中的SO2和CO2 (7)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 19．(每空2分，共14分 ） (1) 加聚反应（或加成聚合反应） (2) 羧基 乙醛 (3) (4) ②④（少选1分，错选0分） (5) 1 20．(每空2分，共14分 ） (1) AD（少选1分，错选0分） (2) bd（少选1分，错选0分） (3) a 0.054 (4) 增大 N 答案第1页，共2页 高一年级化学试卷答案 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春季学期期末考试高一年级化学试卷（参考答案) 一、选择题（每小题3分，共48分） DACDD CCDAC CADAC B 二、非选择题 17.(每空2分，共10分) (1)坩埚过滤 (2)2I-+H202+2H+=12+2H20 (3)b (4)S02+Br2+2H20=S0+2Br+4H+ 18.(每空2分，共14分) (1)脱水 (2)2H2S04(浓)+C≌C02↑+2S02↑+2H20 (3)C (4)CaSO3+SO2+H2O-Ca(HSO3)2 (⑤)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含C0 (⑥)除去混合气体中的S02和C02 (7)处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 19.(每空2分，共14分) (1)加聚反应（或加成聚合反应） (2)羧基乙醛 (3)2CHCH,0H+022CH3CH0+2H20 (4)②④（少选1分，错选0分） (5)CH2 COOCH2 CH2OOCCH3 1 20.(每空2分，共14分) (1)AD(少选1分，错选0分) (2)bd(少选1分，错选0分) (3)a0.054 (4)增大N 2H++C02+2e-=C0+H20 高一年级化学试卷答案第1页共1页