安徽蚌埠市部分学校2025-2026学年第二学期期末学业水平监测 高一化学试题

2025一2026学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.考试时间75分钟，满分100分。本卷分为第I卷和第Ⅱ卷。 2.作答时务必将答案写在答题卷上，写在试题卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24A127 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是 A.可在元素周期表金属与非金属分界线处寻找催化剂材料 B.暖宝宝发热原理利用了放热的氧化还原反应 C.油脂、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物 D.废旧电池深埋可避免重金属污染，符合绿色化学理念 2.从古至今化石燃料持续服务人类发展，下列关于煤、石油、天然气说法不正确的是 A.天然气的主要成分甲烷可以发生取代反应 B.石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物 C.煤的干馏是物理变化 D.石油的分馏、煤的干馏都可以获得重油沥青 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.质子数为53、中子数为78的碘原子：1 B.电子式表示H,02形成过程：H+0+·+H→H[:0:0]H C.乙烯的结构简式：CH,CH, D.聚丙烯结构简式：tCH,Hh CH H* 4.固体M的化学式为NL,电子式如图所示HN:H[H可。下列说法正确的是 H A.NH,属于离子化合物 B.NH,属于共价化合物 C.NH只含有离子键 D.NH,只含有共价键 高一化学试卷第1页（共8页） 5.下列图示与对应的叙述相符的是 能量 能量kJ 反应物的 能 总能量 C(s,金刚石+O(g) C(s,石墨)+O(g) 2mol SO2(g) Imol O2(g) 生成物的 -C0(g) 总能量 2mols03(g)） 反应过程 应过程 反应过程 a b 反应过程 d A.图a可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B.由图b可知，金刚石比石墨稳定 C.由图c可知，两步反应均为吸热反应 D.由图d可知，一定条件下通人2 mol SO2(g)和1mol02(g)反应，放出的热量小于 (a-b)kJ 6.为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认 为结论正确的是 A.相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与等浓度的盐酸反应，大理石块的反 应快 B.相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率 相等 C.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可加快浓硝酸的 分解 D.相同质量的锌粉分别与0.1mol·L稀硫酸和0.1mol·L盐酸反应，反应速率相同 7.实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 上光照 浓盐酸 CH和Cl2 湿润的淀粉 碘化钾试纸 秒表 饱和 吸收剂 NaCl 溶液 高锰酸钾 B.可测定在MnO2催 C.在日光直射的地 A. 比较非金属 D.蒸馏过程冷却水从冷凝 化作用下H202的 方制取纯净的 性：Cl>I 管①口通入，②口流出 分解速率 氯甲烷 高一化学试卷第2页（共8页） 8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电 子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 A.原子半径：Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X Z W C.四种元素的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9.利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 海水 蒸发 H2S0,酸化 浓缩 富含Br的海水 ①Cl2 含Br2的溶液 ③Cl2 通入热空气 Br2 HBr溶液 ② S02 Br2 CCL 吹出 A.若提取2 molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl, B.实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 C.海水通常成弱碱性，步骤①中加入H2S04酸化可以提高CL2的利用率 D.步骤②中发生反应的离子方程式为：Br2+S02+2H,0=4H++2Br+S0 10.某有机化合物的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A.分子式为CgH204 COOH B.分子中的所有碳原子可能共平面 CH. C.1mol该物质与足量的碳酸氢钠反应放出1molC0, HO D.能与酸性KMnO,溶液、溴水、乙酸、乙醇反应 OH 11.下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 用洁净铂丝蘸取少量某无色溶液 A 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 进行焰色试验 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原 银表面有金属沉积， 铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 电池，连通后一段时间 两支各加入2mL鸡蛋清溶液的试 两只试管溶液中均有 (NH4),S04或CuS04 C 管，其中一支加入饱和(NH4),S04 固体析出 溶液都能使鸡蛋清变性 溶液，另一支加入CuSO,溶液 D 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 高一化学试卷第3页（共8页） 12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F、G为以上四种元素形成的化合 物，E为Z的单质，它们的转化关系如下图所示。其中A为淡黄色固体，1个B分子中含 有10个电子，C的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种常见温室气体。下 列说法不正确的是 A.可以用分液漏斗分离B和F的混合溶液 G+B B.B与W的单质反应可以生成D C.常温下C是难溶于水的无色气体 D.等物质的量的B和G分别与足量A反应，转移电子数目相同 13.工业生产中常通过控制酸液浓度调节金属反应速率。某化学兴趣小组借助压强传感器、数据采 集器等数字化仪器，探究镁单质与不同浓度稀盐酸的反应快慢，两组实验所用药品如表： p/kPa 镁条的 盐酸 120 序号 质量/g 物质的量浓度 体积/mL /mol·L1 115 X 1 0.02 2.0 4 110 2 0.02 1.0 4 105 0 200 400 600t/s 实验结果如图所示，下列叙述不正确的是 A.该探究实验采用了控制变量法 B.曲线斜率可表征反应速率相对大小 C.若向实验2中加少量硫酸铜，曲线X可能变成曲线Y D.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同 14.人工智能芯片、光伏器件核心原料均离不开晶体硅，硅材料既可工业冶炼制取，也能利用 稻壳等生物质废料制备纳米硅，稻壳制备纳米S的流程图如下。下列相关说法错误的是 高温焙烧 定条件 金属镁 稻壳 盐酸 稻壳灰 纳米SiO, 650C MgO+纳米Si 室温 MgCl2+纳米Si A.用稻壳制备稻壳灰原料成本低 B.制备纳米Si:Si0,+2Mg0℃Si+2Mg0 C.制备流程中常温时加入盐酸参与反应时体现其酸性 D.用高纯S制造的太阳能电池，可将太阳能转化成化学能 高一化学试卷第4页（共8页） 15.双碳目标下，二氧化碳资源化利用成为环保研究热点。科研团队借助电化学装置，把废气 中的CO2转化为C0实现回收再利用，反应原理如图所示。下列说法正确的是 负载 紫外光 M H,O 02 C02 稀硫酸 交换膜 稀硫酸 A.该装置工作时，电路中电子的流动方向为：N→电解质溶液→M B.N极电极反应方程式为C0,+2H++2eˉ—=C0+H,0 C.工作一段时间后，M电极室中的溶液pH增大 D.放电时，每生成22.4mL02,外电路转移电子数约为2.408×102 16.向容积为2.00L的密闭容器中通入一定量的N204和NO2的混合气体，发生反应： N,04(g)一一2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 浓度/molL 1.20 NO, 1.00 0.80 N204 0.60 : 0.40 0.20 : 0.00 0 25 506475 100 125 150时间/8 A.125s时，反应处于化学平衡状态 B.64s时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：5 C.反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 D.0~25s内，用N02浓度的变化表示的化学反应速率是0.016mol·L1·s 高一化学试卷第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（共3小题，42分） 17.(14分)下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a ■bcd h (1)元素h在元素周期表中的位置是 元素g的简单离子结构示意图为 (2)c、d和i的简单离子中，半径最小的是 (写化学式)。 (3)元素e、f、gj的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强物质的电子式为 (4)a的单质在i的单质中燃烧，所得产物中含化学键类型为 (5)下列说法正确的是 (填标号) a.简单氢化物的酸性h<i,说明元素h的非金属性弱于元素i b.元素c、d的简单氢化物稳定性c<d c.元素b、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 d.Fe元素属于过渡元素，1 mol Fe单质在足量d的单质中充分燃烧失去电子数3W、 (6)f的单质在b的最高价氧化物中燃烧有黑色固体生成，化学方程式为 18.(16分)某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHS03溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 10mL0.1mol·LKCl03溶液和10mL0.3mol·L NaHS03溶液，所得实验数据如图。 0.05 0.04- O 0.01 0.006123456789101112 (/min 高一化学试卷第6页（共8页） (1)0~4min的化学反应速率v(Cl)= mol·L-l·min-l。 (2)已知反应后的溶液显酸性，且有SO~生成，发生反应的离子方程式为 (3)下列关于该实验说法正确的是 a.4min时溶液中含Clˉ物质的量为1.0×10-4mol b.向反应后的溶液中滴加NaHCO3溶液有气体生成 c.向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明溶液中含Cl (4)小组同学针对化学反应速率增大的原因提出假设，使用10mL0.1mol·L1KClO3溶 液和l0mL0.3mol·L1NaHS0,溶液进行探究实验，并通过测定c(Cl~)随时间的变 化情况进行验证。 已知：Na浓度对该反应速率无影响 假设I:该反应放热，使溶液温度升高，加快了反应速率； 假设Ⅱ：生成的C1加快了化学反应速率； 假设Ⅲ：溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 ①还可以提出的假设是 ②验证假设I:甲同学测定反应前后溶液的温度变化， (填实验现象)，则假 设I不成立。 ③验证假设Ⅱ：乙同学向反应体系中加入少量 (填化学式)固体，测定反应速率。 ④验证假设Ⅲ：丙同学设计如下实验 1mL水 1mL0.2moL-1盐酸 等体积、等浓度 KCIO,溶液和NaHSO,溶液 丁同学从控制变量的角度思考，认为该实验方案不严谨，提出的改进方案为 (5)反应后期，化学反应速率降低的原因是 -0 19.(12分) (1)现有下列各组物质： H H ①02和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③H-C-Cl和Cl一C-Cl CI H ④CHCH,CH3和CH,C(CH,)3 ⑤H和H CH:CHCH2CH3 和CH,(CH2)3CH3 CH: 属于同分异构体的是 高一化学试卷第7页（共8页） (2)甲烷与氯气光照下反应，下列反应与该反应的反应类型相同的是 (填标号)。 Br FeBr; + Br2 HBr b.CH=CH+HCN催化剂 CH,=CHCN △ c.CH,=CH2+30,点燃 2C0,+2H,0 dCH,CH,Cl+H,0定条件CH,CH,OH+HCl (3)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 CH2=CHCH3 02 CH2=CHCOOH 催化剂△ Br2 一定条件 分馏 裂解 ① BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH 石油 重油 A H2O B B 催化剂 催化剂 浓H2SO4/△ E 3 ④) CH2-CH一CH=CH2 ①CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为 ②B→C的化学反应方程式为 E的结构简式为 ③下列说法中正确的是 (填标号) a.石油的分馏和裂解均为化学变化 b.反应①、②均为加成反应 c.反应D→E中，浓硫酸的作用只有催化剂 d.有机物B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 三、计算题（写出计算过程。10分） 20.已知键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量或气态原子形成1mol 化学键释放的能量。向一定体积的密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),在一定 条件下发生反应生成NH(g)。通过计算回答下列问题（写出计算过程）。 化学键 N=N H-H N-H 键能/kJ·mol-1 946 436 391 (1)求生成1 mol NH,(g)时反应释放出的能量。 (2)一段时间后，测得H2和NH,的物质的量相等，求此时N2的转化率。 高一化学试卷第8页（共8页）2025一2026学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学参考答案 一、选择题（每题3分，共48分）》 题号 1 2 12 13 14 15 16 答案 B B B B 二、填空题（每空2分，共42分） 17.(14分) (1)第三周期VIA族 (2)02- (3)K*[O:H (4)(极性)共价键 (5)bc(少写得1分) (6)C0,+2Mg点尴C+2Ms0 18.(16分) (1)0.0025 (2)C03+3HS03C1+3S02+3H (3)b (4)①生成的SO加快了化学反应速率（合理即可） ②溶液温度无明显变化（合理即可） ③NaCl ④将1mL水替换为1mL0.2mol·L-1NaCl溶液 (5)反应物浓度下降（合理即可） 19.(12分) (1)⑥ (2)ad(少写得1分) (3)①碳碳双键、羧基（少写得1分，错别字不得分） Cu ②2CH,CH,0H+0,A2CH,CH0+2H,0(化学式1分，配平1分) CH,COOCH,CH ③b 三、计算题(10分) 20.(1)(5分，合理答案均可给分) 反应方程式为N2+3H2=2NH3(1分) 生成1 mol NH3时断裂0.5molN=N键，l.5molH-H键，形成3molN-H键(2分) 反应放出能量3×391-(0.5×946+1.5×436)=46kJ(2分) (2)(5分，合理答案均可给分) 列出三段式 N2+ 3H2== 2NH 起始量 1 mol 3 mol 0 变化量 3x 2x 平衡量 1-x 3-3x 2x(2分) 根据题意列方程3-3x=2x解得x=0.6(2分) 则N2的转化率为60%(1分) 高一化学参考答案第1页（共1页）