山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．铁质容器用于储存冷的浓硫酸 B．豆科植物通过根瘤菌固氮 C．溶液用于刻蚀铜板 D．高压钠灯用于道路照明 2．下列不符合实验安全要求的是 A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．钠与水反应的实验现象，需佩戴护目镜近距离观察 C．实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3．实验室中下列试剂保存方法正确的是 A．新制氯水保存在棕色容量瓶中 B．浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C．溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 4．物质性质决定用途，下列说法错误的是 A．氨易液化，可用作制冷剂 B．卤水能使胶体聚沉，可用于豆腐制作 C．具有氧化性，可用作葡萄酒添加剂 D．漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸中的数目为 B．与足量Fe反应，转移电子的数目为 C．25℃、101 kPa，含氧原子的数目为 D．中含阴阳离子总数为 6．下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加氢硫酸： B．向固体滴加稀盐酸： C．向NaClO溶液中通入少量： D．向溶液中加入足量溶液： 7．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．装置①进行Na的燃烧实验 B．装置②演示喷泉实验 C．装置③收集气体 D．装置④制备胶体 8．下列离子在指定环境中能大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 9．法测定海水中铵态氮，反应分两步：①碱性条件下，：②酸性条件下，。下列说法正确的是 A．反应①氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3 B．反应②中既作氧化剂又作还原剂 C．反应②中生成转移2 mol电子 D．生成，理论上消耗1 mol NaBrO 10．实验室中利用固体和进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验过程中至少发生了2个氧化还原反应 B．G与H均为氧化产物 C．整个过程转移电子的物质的量可能为2.8 mol D．若用足量浓硫酸代替浓盐酸，H的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液紫色褪去 溶液有还原性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 D 将铜片插入浓硝酸中，产生的气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝色 反应生成了 12．下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对原子质量比D大18。 下列说法错误的是 A．物质A的水溶液呈碱性 B．反应②体现了E的强氧化性和酸性 C．工业上用水吸收D来制备E D．反应②中消耗1 mol E转移1 mol电子 13．一种利用氟碳铈精矿（主要成分为，含杂质）制备的工艺如图。 已知：①氧化焙烧主要生成、NaF；②“酸浸”后的溶液中含。下列说法错误的是 A．“氧化焙烧”时发生反应 B．氧化性： C．“调pH”的主要目的是除去 D．“沉铈”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 14．大气中的在铜盐催化下被氧化为的机理如图，其中A、B为和中的一种。下列说法错误的是 A．反应ⅰ的离子方程式为： B．处理需加入 C．反应ⅰ～ⅴ均存在电子的转移 D．反应一段时间后，溶液pH减小 15．将1.12 g铜镁合金恰好完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体896 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入溶液至金属离子恰好全部沉淀，得到2.14 g沉淀。下列说法正确的是 A． B．合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 C．和的混合气体中，的体积分数是50% D．金属恰好完全溶解时（忽略溶液体积变化），溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）二氧化氯（）是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用与亚氯酸钠（）固体反应制备干燥纯净的，装置如图。 已知：熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，易与碱反应，高浓度受热时易爆炸。 回答下列问题： （1）导气管K的作用是__________，A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）试剂X可选用__________（填标号）；F的作用是____________________。 A．碱石灰 B． C． D．生石灰 （3）D中每生成转移电子的物质的量为__________mol。 （4）不易储存，可将其通入和的混合溶液中制得较稳定的保存液，使用时进行酸化处理，得到含的溶液，涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）。 制得保存液的离子方程式为______________________________；消毒自来水需用，若将制成保存液再酸化使用，其可消毒自来水的质量__________（填“>”“<”或“=”）。 17．（12分）利用如图装置（夹持和控温装置略）制备硫酸亚硝酰合铁{}（深棕色），制备反应的离子方程式为。 回答下列问题： （1）用配制的溶液进行实验，下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是__________（填标号），若定容时俯视刻度线，将导致溶液浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）检验实验所用溶液是否变质，可选用__________（填标号）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 （3）装置C的作用为_____________，装置E中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）反应前后均需通入一段时间，反应结束后通的目的是____________________。 （5）利用{}的生成可定性检验溶液中的。向含的酸性溶液中加入溶液变为棕色，发生反应的离子方程式为______________________________。 18．（12分）硫代硫酸钠（）是重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，遇酸易分解。某兴趣小组用如图装置制备。 已知：①隔绝空气，绿矾（）受热分解生成红棕色氧化物和两种含硫氧化物； ②熔点16.8℃、沸点44.8℃，沸点。 回答下列问题： （1）实验开始前，控制活塞，通入一段时间；然后关闭活塞__________（填“”或“”，下同），打开活塞__________，加热绿矾。绿矾受热分解的化学方程式为______________________________，装置B的作用为____________________。 （2）使用pH传感器监测装置C处溶液pH，pH接近7时立即停止加热，同时关闭活塞。装置C中同时生成、，发生反应的离子方程式为______________________________，pH接近7时需立即关闭活塞，原因是____________________。 （3）将装置C中溶液减压蒸发、冷却结晶、抽滤、用95%乙醇洗涤2～3次、低温干燥得到固体。用95%乙醇洗涤的优点是____________________。 19．（12分）工业上从高砷烟尘（主要含及少量CdO、PbO、、）中分离回收As、In的流程如图。 已知：①“滤液”中主要存在、、、等微粒； ②与性质相似。 回答下列问题： （1）“氧压酸浸”时加压的目的是____________________，“滤渣”的主要成分为__________（填化学式）。 （2）“还原1”产生的化学方程式为______________________________。 （3）“还原2”在高温条件进行，该反应的化学方程式为______________________________，该流程中可循环利用的固体物质为__________（填化学式）。 （4）“萃取”的目的是____________________，溶液X最宜选用__________（填名称）。 20．（12分）四氮化四硫（，S为价）是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置（夹持和加热装置略），通过与反应制备。 已知：①为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡黄色浑浊；②室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）制备的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入药品→__________（按操作顺序填写序号）→打开，通入一段时间后，关闭。 ①待装置C中硫磺完全反应后，立即停止滴加浓盐酸；②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸；③打开，关闭，通入一段时间后，关闭。 （2）若撤掉装置B，装置C中可能发生副反应的化学方程式为______________________________。 （3）仪器a的名称为__________，若装置C中硫磺完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导致产率降低，原因是____________________。 Ⅱ．制备 维持装置C水浴温度为50℃，打开，向装置C中通入，待装置C中红棕色液体消失，停止通，冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 （4）①氨气发生装置可以选用__________（填标号）。 A． B． C． D． ②生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_________________________。 Ⅲ．测定产品纯度 取5.00 g产品（杂质不参与反应），加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，移取25.00 mL溶液注入锥形瓶中，用标准盐酸滴定至终点，测得标准盐酸的用量为20.00 mL。 已知：；；。 （5）产品中的质量分数为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．AC 13．D 14．BC 15．CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）平衡气压，保证浓盐酸顺利流下（1分） 2MnO4−+10Cl−+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） （2）BC（2分） 吸收Cl2和ClO2防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入（2分） （3）1（1分） （4）2ClO2+H2O2+2CO32−＝2ClO2−+O2+2HCO3−（2分） ＜（2分） 17．（12分） （1）AC（2分） 偏大（2分） （2）BD（2分） （3）除去挥发的HNO3，防止Fe2+被氧化（1分） 5NO+3MnO4−+4H+＝5NO3−+3Mn2++2H2O（2分） （4）使SO2、NO被吸收，防止污染环境（1分） （5）4Fe2++NO3−+4H++3H2O＝[Fe(NO)(H2O)5]2++3Fe3+（2分） 18．（12分） （1）K2（1分） K3（1分） 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑（2分） 除去SO3（2分） （2）4SO2+2S2−+CO32−＝3S2O32−+CO2（2分） 防止SO2过量，Na2S2O3在酸性条件下分解（2分） （3）减少Na2S2O3溶解损失，并易于干燥（2分） 19．（12分） （1）增大O2的浓度，加快反应速率（1分） PbSO4、SiO2（2分） （2）3H3AsO4+As2S3＝5HAsO2+3S+2H2O（2分） （3）2Ca3(AsO4)2+10C10CO+6CaO+As4（2分） CaO（1分） （4）分离In3+和Cd2+（2分） 氨水（2分） 20．（12分） （1）③②①（2分） （2）2SCl2+2H2O＝SO2+S↓+4HCl（2分） （3）三颈烧瓶（1分） 过量Cl2会氧化SCl2（1分） （4）①CD（2分） ②6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl（2分） （5）73.6%（2分） 高二化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 50℃ 高温 高温 $