第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦弱电解质电离核心概念，通过三级梯度设计实现从概念辨析到综合应用的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-7题单选）|强/弱电解质分类、电离平衡影响因素|以表格辨析（如第1题物质归类）、简单判断（如第2题弱酸证明）夯实基础概念| |提升层（8-10题多选）|电离常数比较、多元弱酸电离规律|结合数据（如第9题电离常数表）考查综合分析与推理能力| |综合层（11-13题非选择）|电离平衡计算、实际应用（如SO₂吸收）|通过稀释曲线分析（第11题）、定量计算（第12题）提升问题解决能力|

[对应知能达标训练P44] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6 (葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 解析　A　HNO3在水溶液中完全电离成H＋和NO，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H＋和CH3COO－，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；NaCl在水溶液中完全电离成Na＋和Cl－，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误。 2．下列事实能证明HA是弱酸的是(　　) ①0.1 mol·L－1 HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小 ②常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中：c(H＋)<0.1 mol·L－1 ③0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1HCl溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 解析　C　0.1 mol·L－1 HA溶液中通入HCl气体，c(H＋)增大，c(A－)减小，说明HAH＋＋A－逆向移动，则HA是弱酸，故选①；常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中：c平(H＋)<0.1 mol·L－1，说明HA部分电离，HA是弱酸，故选②；0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，不能证明HA是弱酸，故不选③；相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱，说明HA溶液中离子浓度小，则HA是弱酸，故选④。 3．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2 mol·L－1、Ka2＝1.0×10－7 mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝9.1×10－3 mol·L－1、Ka2＝1.1×10－12 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 解析　D　相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A错误；Na2S溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应生成单质硫，不能生成H2S，B错误；多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有抑制作用，C错误；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D正确。 4．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c平(H＋)　　　　　 B．Ka(HF) C．c平(F－)/c平(H＋) D．c平(H＋)/c平(HF) 解析　D　弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H＋)增大，但c平(H＋)减小，A错误；弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误；因为在同一溶液中，所以c平(F－)/c平(H＋)＝n(F－)/n(H＋)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H＋逐渐增多，所以c平(F－)/c平(H＋)逐渐减小，C错误；在同一溶液中，c平(H＋)/c平(HF)＝n(H＋)/n(HF)随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，所以c平(H＋)/c平(HF)始终保持增大，D正确。 5．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数表达式为K＝ B．加入适量的CH3NH2，电离常数K增大 C．加水稀释，c(OH－)减小，KW变大 D．升高温度，c(CH3NH)增大 解析　D　该反应的电离平衡常数表达式为K＝，故A错误；电离常数K只与温度有关，加入适量的CH3NH2，K不变，故B错误；加水稀释的过程中，CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－的平衡向右移动，但c(OH－)减小，K只与温度有关，温度不变，KW不变，故C错误；电离是吸热过程，升高温度CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－的平衡右移，c(CH3NH)增大，故D正确。 6．常温下0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 解析　D　加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多，A正确；醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确；温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中＝Ka不变，C正确；溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误。 7．常温下，将0.10 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是(　　) A．KW不变，溶液pH增大 B．c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1 C．CH3COOH的电离程度增大 D.增大 解析　B　温度不变，则KW不变，而加水稀释，溶液中H＋浓度减小，因此OH－浓度增大，所以溶液pH增大，A正确；加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01 mol·L－1，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中c(CH3COO－)<0.01 mol·L－1，B错误；加水稀释促进电离，所以CH3COOH电离程度增大，C正确；＝，加水稀释，c平(H＋)减小，因此增大，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度反而减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析　AC　加水促进电离，平衡右移，但溶液体积增大更多，故氢离子浓度减小，A正确；B项发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D错误。 9．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　) 弱酸 H2CO3 H2S HClO 电离常数 Ka1＝4.5×10－7； Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7； Ka2＝1.3×10－13 Ka＝4.0×10－8 A.0.25 mol·L－1HClO溶液中c约为1×10－4 mol·L－1 B．由表可知HClO和CO在溶液中可以大量共存 C．等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c>c D．向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应CO2＋S2－＋H2O===CO＋H2S 解析　A　0.25 mol·L－1HClO溶液中c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，A正确；Ka(HClO)＝4.0×10－8＞Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，所以HClO和CO在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确；Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka1(H2S)＝1.1×10－7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c＜c，C不正确；向Na2S溶液中通入少量CO2，由于Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，所以S2－结合氢离子能力最强，S2－能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO和HS－，不能生成H2S，反应的离子方程式为CO2＋2S2－＋H2O===CO＋2HS－，D不正确。 10．已知某二元酸H2A在溶液中电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，Ka＝1.2×10－2 mol·L－1，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于室温下0.01 mol·L－1的H2A溶液，下列说法正确的是(　　) A.<1.2 B．该溶液中c平(H＋)＝0.01 mol·L－1 C．该溶液中存在的粒子有H＋、H2A、HA－、OH－ D．1 L溶液中的H＋数目小于0.02NA 解析　AD　H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01 mol·L－1的H2A溶液中，0.01 mol·L－1<c平(H＋)<0.02 mol·L－1，Ka＝1.2×10－2 mol·L－1＝，故＝<1.2，A正确、B错误；H2A第一步电离是完全的，其溶液中不存在H2A，C错误；c平(H＋)<0.02 mol·L－1，故1 L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，D正确。 三、非选择题 11．(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题。 ①a、b、c三点对应的溶液中c平(H＋)由小到大的顺序为________(用“a、b、c”和“<、>、＝”表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 ③若使b点对应的溶液中c平(CH3COO－)增大，c平(H＋)减小，可采用的方法是________(填字母，下同)。 A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 E．加热 ④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。 A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D. ⑤a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为________(用“a、b、c”和“<、>、＝”表示)。 (2)工业上采用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8 mol·L－1。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c平(OH－)约为__________ mol·L－1；将SO2通入该氨水中，当c平(OH－)降至2.0×10－6 mol·L－1时，溶液中的＝________。 解析　(1)①溶液导电能力越强，溶液中c平(H＋)越大，根据图知，c平(H＋)：c<a<b。②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图知，电离程度最大的是c。③加入水，溶液的导电能力减小，c平(CH3COO－)、c平(H＋)均减小，A不符合；加入少量的NaOH溶液，c平(H＋)减小，c平(CH3COO－)增大，B符合；加入浓硫酸，c平(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c平(CH3COO－)减小，C不符合；加入碳酸钠固体，消耗H＋，醋酸的电离平衡正向移动，c平(CH3COO－)增大，D符合；加热，醋酸的电离平衡正向移动，c平(H＋)增大，E不符合。⑤a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a＝b＝c。(2)2.0 mol·L－1的氨水溶液中的c平(OH－)≈ mol·L－1＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1；将SO2通入该氨水中，当c平(OH－)降至2.0×10－6 mol·L－1时，溶液中的c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1，溶液中的＝＝＝12.4。 答案　(1)①c<a<b　②c　③BD　④BD ⑤a＝b＝c (2)0.006　12.4 12．已知在25 ℃时，氨水中NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，回答下列问题： (1)氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb＝________________。 (2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时，Kb值是否会发生变化？________(填“会”或“不会”)。 (3)若该氨水的起始浓度为0.01 mol·L－1，则达到电离平衡时溶液中OH－的物质的量浓度为____________________。 解析　电离常数只与温度有关，与浓度无关。NH3·H2O的电离常数较小，平衡时氨水中c平(NH3·H2O)近似等于起始浓度0.01 mol·L－1，则c平(OH－)≈c平(NH)＝＝ mol·L－1≈4.2×10－4 mol·L－1。 答案　(1)　(2)不会 (3)4.2×10－4 mol·L－1 13．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________。 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－、CO、HCO、CH3COO－。 答案　(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S (2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 (3)S2－、CO、HCO、CH3COO－ 学科网（北京）股份有限公司 $