第1章 阶段性总结1 化学反应的热效应-（配套教参）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦化学反应的热效应核心知识点，系统梳理反应热测定（简易量热计适用条件）、溶解过程能量变化（断键吸热与水合放热）、盖斯定律应用及焓变计算，构建从实验方法到微观分析再到宏观规律的学习支架。 资料精选2025年天津、北京等多地高考真题，通过量热计装置分析、溶解能量示意图解读等题目，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（能量变化规律）。课中辅助教师结合真题授课，课后助力学生实例巩固，有效查漏补缺。

阶段性总结(一)　化学反应的热效应 1．(2025·天津卷)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是(　　) A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 解析　B　A．BaO与水反应生成Ba(OH)2；C.ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水、D.KOH与稀盐酸的中和反应，均为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定；B.Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定；故选B。 2．(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a＋b＝4 C．根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 解析　C　由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3＝＋4 kJ·mol-1，为吸热过程，A正确；由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，即a＋b＝4，B正确；第一步为NaCl固体变为Na＋和Cl－，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na＋和Cl－与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键吸收的热量及Na＋和Cl－水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 3．(2025·浙江6月卷)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是(　　) H2SO4(l)＋Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1 H2SO4(l)＋2NaOH(s)===Na2SO4(s)＋2H2O(l)　ΔH2 H2SO4(l)＋Na2O(s)===Na2SO4(s)＋H2O(l)　ΔH3 SO3(g)＋Na2O(s)===Na2SO4(s)　ΔH4 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH5 A．ΔH1－ΔH2>0 B．ΔH2－ΔH3>0 C．ΔH3－ΔH4<0 D．ΔH4－ΔH5<0 解析　C　将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而NaOH易溶于水，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1>ΔH2，故ΔH1－ΔH2>0，A正确；利用盖斯定律将反应③－反应②得到H2O(l)＋Na2O(s)===2NaOH(s)，该反应为放热反应，则该反应的ΔH＝ΔH3－ΔH2<0，即ΔH2－ΔH3>0，B正确；已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即ΔH5<0，利用盖斯定律，将反应④－反应③得到反应⑤，即ΔH4－ΔH3＝ΔH5<0，ΔH3－ΔH4>0，C错误；已知反应③为放热反应，ΔH3<0，结合ΔH4－ΔH3＝ΔH5<0知：ΔH4－ΔH5＝ΔH3<0，D正确；故选C。 4．(2025·甘肃卷节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g) ΔH1＝－175 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)＋2H2(g)===C2H6(g) ΔH2＝－312 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 25 ℃，101 kPa时，反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1。 解析　由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－312 kJ·mol-1＋175 kJ·mol-1＝－137 kJ·mol-1。 答案　－137 5．(2025·广西卷节选)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。 解析　2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝－285.8 kJ·mol-1－321.8 kJ·mol-1＋393.5 kJ·mol-1＋2×45.9 kJ·mol-1＝－122.3 kJ·mol-1。 答案　－122.3 kJ·mol-1 6．(2025·陕晋宁青卷节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝________ kJ·mol-1。 解析　目标反应＝反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据盖斯定律，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ·mol-1＋(－166 kJ·mol-1)＝－65 kJ·mol-1。 答案　－65 7．(2025·四川卷)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO＋H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO(g)＋CO(g)＋H2(g)===HOCH2CHO(l) ②HOCH2CHO(l)＋H2(g)===HOCH2CH2OH(l) 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和－反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/kJ·mol-1 －116 －111 0 －455 生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　将反应①和②相加，消去中间产物HOCH2CH2OH(l)，得到总反应：HCHO(g)＋CO(g)＋2H2(g)===HOCH2CH2OH(l)，反应焓变公式：ΔH＝∑ΔfHm(产物)－∑ΔfHm(反应物)：ΔH＝(－455)－[(－116)＋(－111)＋0]＝－228 kJ·mol-1。 答案　HCHO(g)＋CO(g)＋2H2(g)===HOCH2CH2OH(l)　ΔH＝－228 kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $