第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦水溶液的酸碱性与pH，核心知识点包括溶液酸碱性与c(H⁺)、c(OH⁻)的关系，pH的定义、计算及测定方法。课堂从水的电离出发，通过对比c(H⁺)和c(OH⁻)引入酸碱性判断，再过渡到pH的定量描述，构建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过合作探究（如pH试纸使用、溶液稀释对电离的影响）和归纳总结（判断酸碱性的误区），以表格对比、分步计算实例（单一溶液、稀释、混合）帮助学生形成系统认知。学生能提升证据推理和模型建构能力，教师可利用结构化资源实施探究式教学，提高教学效率。

第3章　物质在水溶液中的行为 第1节　水与水溶液 第2课时　水溶液的酸碱性与pH 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 03 知能达标训练 02 随堂巩固演练 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 ＝ ＝ < > > < 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 pH＝－lg c平(H＋) 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 玻璃片或表面皿上 标准比色卡 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 随堂巩固演练 02 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第3章　物质在水溶液中的行为 化学•选择性必修1　化学反应原理(配LK版) 1 [学习目标]　1.了解溶液的酸碱性与溶液中c平(H＋)和c平(OH－)的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系，并能进行有关pH的简单计算。3.能正确测定溶液pH，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 知识点一　水溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性与溶液中c平(H＋)和c平(OH－)的关系 溶液 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小 c平(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c平(OH－)___c平(H＋) c平(H＋)___ 1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c平(OH－)___c平(H＋) c平(H＋)___ 1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c平(OH－)___c平(H＋) c平(H＋)___ 1.0×10－7 mol·L－1 2.溶液的pH (1)概念：pH是c平(H＋)的负对数，其表达式是__________________。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性与c平(H＋)、pH的关系(如图所示)： 3．溶液酸碱性的测量方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 (2)pH试纸法：取一小块pH试纸于干燥洁净的____________________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后与_____________对照，读出pH。 (3)酸度计法：精确测定溶液的pH的方法。(读至小数点后2位) [注意]　c平(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液不一定呈中性，只有在常温下，c平(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液才呈中性，而在其他温度下不呈中性。 1．25 ℃时，pH＝3.5的溶液中，c平(H＋)、c平(OH－)分别是多少？ 提示：由pH＝－lg c平(H＋)知，pH＝3.5的溶液中，c平(H＋)＝10－3.5mol·L－1，c平(OH－)＝KW/c平(H＋)＝10－10.5 mol·L－1。 2．酸或碱溶液稀释时，水的电离平衡如何改变？ 提示：酸(或碱)溶液稀释时，c平(H＋)[或c平(OH－)]减小，水的电离平衡向右移动。 3．pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用润湿的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ 提示：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 4．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？为什么？ 提示：不正确。用广泛pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。 判断溶液酸碱性的误区 (1)pH<7的溶液不一定显酸性。 (2)c平(H＋)>10－7 mol·L－1不一定显酸性。 (3)25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)<10－7 mol·L－1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。 (4)使酚酞显无色(pH<8.2)的溶液不一定显酸性。 (5)c平(H＋)很小的溶液不一定显碱性。 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 解析　C　A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以A错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，所以B错误，C正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，所以D错误。 2．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c平(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液pH＝________； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝________； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝________； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：________(填序号)。 (2)①c平(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝________； ②c平(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝________； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝________； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序为__________(填序号)。 答案　(1)①5　②3　③2　③>②>① (2)①9　②10　③11　③>②>① 知识点二　溶液pH的计算 探究1　单一溶液pH的计算 1．计算常温时下列溶液的pH。 (1)0.005 mol/L的稀硫酸的pH＝________。 (2)0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。 解析　(1)c平(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，pH＝－lg 0.01＝2。 (2)c平(OH－)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，c平(H＋)＝eq \f(KW,c平（OH－）)＝10－12 mol/L，pH＝－lg 10－12＝12。 答案　(1)2　(2)12 探究2　溶液稀释时pH的计算 2．常温下，计算下列溶液稀释时的pH。 (1)pH＝3的盐酸稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。 (2)pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。 解析　(1)稀释10倍，c平(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝－lgc平(H＋)＝4；再稀释100倍，c平(H＋)＝10－6 mol/L，pH＝6。(2)稀释10倍，c平(OH－)＝10－4 mol/L，c平(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝－lgc平(H＋)＝10；再稀释10倍，c平(OH－)＝10－5 mol/L，c平(H＋)＝eq \f(KW,c平（OH－）)＝10－9 mol/L，pH＝－lgc平(H＋)＝9；再稀释100倍，c平(OH－)＝10－7 mol/L，由于为碱性溶液，故pH只能接近7。 答案　(1)4　6　(2)10　9　接近7 探究3　溶液混合时pH的计算 3．常温下，计算下列溶液混合时的pH。已知lg 5＝0.7。 (1)pH＝1的盐酸和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。 (2)pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。 (3)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。 (4)pH＝3的盐酸和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。 解析　(1)混合后，溶液中c平(H＋)＝eq \f(10－1 mol/L·V＋10－3 mol/L·V,2V)≈5×10－2 mol/L，pH＝2－lg 5＝1.3。(2)混合后，溶液中c平(OH－)＝eq \f(10－3 mol/L·V＋10－5 mol/L·V,2V)≈5×10－4 mol/L，c平(H＋)＝eq \f(KW,c平（OH－）)＝eq \f(1,5)×10－10 mol/L，pH＝－lgc平(H＋)＝10＋lg 5＝10.7。(3)混合前，n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液显中性，pH＝7。(4)混合后，溶液中c平(OH－)＝eq \f(10－2 mol/L·VNaOH－10－3 mol/L·VHCl,VNaOH＋VHCl)＝10－5 mol/L，解得，eq \f(VHCl,VNaOH)＝eq \f(999,101)。 答案　(1)1.3　(2)10.7　(3)7　(4)999∶101 1．强酸、强碱溶液中pH的计算思路 (1)强酸：c平(酸)eq \o(――→,\s\up17(电离))c平(H＋)―→pH。 (2)强碱：c平(碱)eq \o(――→,\s\up17(电离))c平(OH－)eq \o(――→,\s\up17(KW))c平(H＋)―→pH。 2．溶液的稀释规律 (1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。 (2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。 3．(1)两强酸混合：先求出混合液的c平(H＋)，根据pH＝－lgc平(H＋)混求出溶液的pH。 (2)两强碱混合：先求出混合液的c平(OH－)，通过KW求出c平(H＋)混，根据pH＝－lgc平(H＋)混求出溶液的pH。 (3)强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，溶液呈中性；非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c平(H＋)或c平(OH－)，若是酸过量，则根据pH＝－lgc平(H＋)混求出溶液的pH；若是碱过量，通过KW求出c平(H＋)混，根据pH＝－lgc平(H＋)混求出溶液的pH。 1．能说明溶液呈中性的可靠依据是(　　) A．pH＝7 B．紫色石蕊试液不变色 C．pH试纸不变色 D．c平(H＋)＝c平(OH－) 解析　D　pH＝7的溶液不一定呈中性，如100 ℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；紫色石蕊试液的变色范围是5.0～8.0，紫色石蕊试液不变色，溶液不一定显中性，B错误；pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；c平(H＋)＝c平(OH－)时溶液一定呈中性，D正确。 2．下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是(　　) A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 解析　D　A项，升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，错误；B项，温度升高，KW增大，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都变大，pH变小，错误；C项，光照时发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，显然溶液酸性增强，则pH减小，错误；D项，NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH－)减小，则c平(H＋)增大，所以pH减小，正确。 3．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　　) A．2　　　　　　　　 B．3 C．4 D．5 解析　B　10 mL pH＝2的稀硫酸中n(H＋)＝1×10－2 mol·L－1×10×10－3 L＝1×10－4 mol，由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知反应后溶液中c(H＋)＝eq \f(1×10－4 mol,0.1 L)＝1×10－3 mol·L－1，故pH＝3。 4．某温度下，纯水电离出的c(OH－)＝1×10－6mol/L，该条件下，取pH＝3的NaHSO4溶液V1 L和pH＝10的KOH溶液V2 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH＝9，则V1∶V2＝(　　) A．9∶2 B．10∶1 C．8∶1 D．11∶2 解析　A　由某温度下，纯水电离出的c(OH－)＝1×10－6mol/L可知，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，该温度下，pH＝3的NaHSO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝eq \f(1×10－12,10－10) mol/L＝10－2mol/L。混合后溶液pH＝9，呈碱性，溶液中c(OH－)＝eq \f(1×10－12,10－9)mol/L＝10－3mol/L。则eq \f(10－2V2－10－3V1,V1＋V2)＝10－3，解得V1∶V2＝9∶2，故选A。 5．常温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。 (1)若加入蒸馏水，应加________mL。 (2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。 (3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加______mL。 解析　(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到原体积的10倍，所以需加水900 mL。 (2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V， eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L＋10－4 mol·L－1×V,0.1 L＋V)＝10－3 mol·L－1，V＝1 L＝1 000 mL。 (3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V′， eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L－0.01 mol·L－1×V′,\a\vs4\al(0.1 L＋V′))＝10－3 mol·L－1，V′≈81.8 mL。 答案　(1)900　(2)1 000　(3)81.8 $