第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P47]

说明：选择题每题3分；非选择题共20分，本试卷共50分。

[基础训练]

1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)

D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

解析　C　盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。

2．25 ℃时，0.1 mol·L-1下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　)

A．①    B．②

C．③    D．④

解析　D　强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②NaOH中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，抑制水的电离；③H2SO4氢离子浓度为0.2 mol·L-1，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④。

3．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)

A．④>①＝②>③    B．①>④>②>③

C．④>①>③>②    D．④>②>①>③

解析　D　本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在

水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项；再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。

4．下列电离或水解方程式书写正确的是(　　)

A．Na2S水溶液呈碱性：S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－

B．NH4Cl溶解于重水中：NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋

C．NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3===Na＋＋HSO

D．常温下，0.1 mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3：H3PO4⥫⥬3H＋＋PO

解析　C　S2-的水解为分步水解，S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－以第一步水解为主，A错误；NH4Cl 溶解于重水中，NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，B错误；NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3 mol·L-1，所以H3PO4分步电离，H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，D错误。

5．下列电离方程式或水解方程式书写正确的是(　　)

A．①④⑦⑧⑨    B．①⑨

C．①    D．②③⑤⑥

解析　C　①熔融状态下，NaHSO4电离生成Na＋和HSO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，故①正确；②H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⥫⥬H＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO，故②错误；③Al(OH)3的碱式电离不完全，电离方程式为Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－，故③错误；④亚硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，故④错误；⑤HCl是强酸，不水解，其电离方程式为HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－，故⑤错误；⑥AlCl3是强酸弱碱盐，水解反应可逆，水解方程式为AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl，故⑥错误；⑦Na2CO3是强碱弱酸盐，分步水解，水解方程式为CO

＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，故⑦错误；⑧HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋是HCO的电离方程式，其水解方程式为HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，故⑧错误；⑨NH4Cl在D2O中水解时与D2O反应生成NH3·HDO和D＋，水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，故⑨错误；故选C。

6．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)

解析　A　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：

综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。

7．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．BrCl水解的产物是HClO和HBr

C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

解析　B　从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。

8．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　)

A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐

B．0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，溶液中生成沉淀的质量最大

D．室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10-7 mol·L-1

解析　 D　明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液中发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；胶粒是多个Al(OH)3的聚集体，但因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1