第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 本同步练习通过“基础训练+能力提升”分层设计，覆盖盐类水解、电离平衡等核心知识点，从概念辨析到综合应用，构建“基础巩固-能力进阶”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|盐类水解实质、离子方程式书写、水的电离影响因素|8道选择题，聚焦单一知识点，如第1题辨析盐溶液酸碱性原因，强化化学观念中的物质性质与变化规律| |能力提升|电离平衡常数应用、离子浓度比较、溶液酸碱性综合分析|4题（2选择+2非选择），综合多知识点，如第9题结合电离常数判断离子结合H⁺能力，体现科学思维的证据推理与模型建构|

[对应知能达标训练P47] 说明：选择题每题3分；非选择题共20分，本试卷共50分。 [基础训练] 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－) D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 解析　C　盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。 2．25 ℃时，0.1 mol·L-1下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 解析　D　强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②NaOH中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，抑制水的电离；③H2SO4氢离子浓度为0.2 mol·L-1，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④。 3．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 解析　D　本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项；再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。 4．下列电离或水解方程式书写正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ B．NH4Cl溶解于重水中：NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋ C．NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3===Na＋＋HSO D．常温下，0.1 mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3：H3PO4⥫⥬3H＋＋PO 解析　C　S2-的水解为分步水解，S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－以第一步水解为主，A错误；NH4Cl 溶解于重水中，NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，B错误；NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3 mol·L-1，所以H3PO4分步电离，H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，D错误。 5．下列电离方程式或水解方程式书写正确的是(　　) 电离方程式 水解方程式 ①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO ②H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬2H＋＋CO ③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3+＋3OH－ ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3⥫⥬Na＋＋HSO ⑤HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ⑥AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ⑦ Na2CO3＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2NaOH ⑧碳酸氢钠水解：HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋ ⑨NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋ A．①④⑦⑧⑨ B．①⑨ C．① D．②③⑤⑥ 解析　C　①熔融状态下，NaHSO4电离生成Na＋和HSO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，故①正确；②H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⥫⥬H＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO，故②错误；③Al(OH)3的碱式电离不完全，电离方程式为Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－，故③错误；④亚硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，故④错误；⑤HCl是强酸，不水解，其电离方程式为HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－，故⑤错误；⑥AlCl3是强酸弱碱盐，水解反应可逆，水解方程式为AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl，故⑥错误；⑦Na2CO3是强碱弱酸盐，分步水解，水解方程式为CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，故⑦错误；⑧HCO＋H2O⥫⥬CO＋H3O＋是HCO的电离方程式，其水解方程式为HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，故⑧错误；⑨NH4Cl在D2O中水解时与D2O反应生成NH3·HDO和D＋，水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，故⑨错误；故选C。 6．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 解析　A　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 7．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 解析　B　从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 8．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　) A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 B．0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022 C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，溶液中生成沉淀的质量最大 D．室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10-7 mol·L-1 解析　 D　明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液中发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；胶粒是多个Al(OH)3的聚集体，但因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数是否小于6.02×1022，B错误；当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，发生的离子方程式为2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－⥫⥬2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]＝1∶2时，发生的离子方程式为Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，C错误；明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水的电离，则室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10-7 mol·L-1，D正确。 [能力提升] 9．部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.9×10-10 ＝4.3×10-7 ＝5.6×10-11 Kb＝1.8×10-5 下列说法错误的是(　　) A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－ B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 解析　C　酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CO>CN－>HCO>HCOO－，故A正确；HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O，则NH的水解程度大于HCOO－，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(HCOO－)>c(NH)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液呈中性，则V(盐酸)>V(氨水)，故C错误；水解程度CN－>HCOO－，所以HCOONa中离子总数大于NaCN中离子总数，故D正确。 10．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 解析　C　在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C错误，D正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A正确；由原子守恒可知，B正确。 11．(10分)现有S2-、SO、NH、Al3+、Na＋、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_____________________________________ _______________________________________________________。(3分) (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是______________________________________ _________________________________________________。(3分) (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________。(3分) (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(1分) 解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即S2-、SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 答案　(1)S2-、SO、AlO、HCO (2)NH、Al3+、Fe3+　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO 12．(10分)常温下，有两种溶液： ①0.1 mol·L-1的CH3COOH ②0.1 mol·L-1 的CH3COONa (1)溶液①的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________。(4分) (2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。(4分) (3)下列说法正确的是________(填字母)。(2分) a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 解析　(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 (2)0.1 mol·L-1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－。 (3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。 答案　(1)<　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)碱　CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　(3)bc 学科网（北京）股份有限公司 $