第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P44]

说明：选择题每题3分；非选择题共30分，本试卷共60分。

[基础训练]

1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　)

A．等于a mL B．等于(50－a) mL

C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL

解析　D　滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。

2．下列有关滴定实验说法正确的是(　　)

解析　C　滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误；通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，

会使结果偏小，D错误。

3．用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　)

A．滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小

B．在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小

C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大

D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大

解析　C　滴定过程中滴定管活塞处漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误；滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确；滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。

4．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。

以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是(　　)

A．(4)(6)(7)　　　　　　 B．(1)(5)(6)(7)

C．(3)(5)(7)    D．(1)(3)(5)(7)

解析　D　锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误。

5．下列有关滴定实验的说法正确的是(　　)

A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗

B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液

C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化

D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL

解析　B　滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01 mL，故读数为19.80 mL，D错误。

6．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝11.7

解析　D　NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确；V(NaOH)＝30.00 mL时，NaOH过量10 mL，溶液为碱性，溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.02 mol·L-1，所以溶液pH＝14－(－lg0.02)＝12.3，故D错误。

7．室温下时，向20.00 mL 0.40 mol·L-1 HCl溶液中滴入0.20 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是(　　)