第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 该同步练习分基础训练（8题）和能力提升（5题）两层，基础层巩固滴定实验操作与误差分析，能力层深化综合计算与曲线分析，梯度衔接合理，适配新授课知识巩固与科学探究能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|滴定管使用、操作规范、误差分析等单一知识点|以选择题为主，如滴定管读数判断、锥形瓶润洗正误分析，强化化学实验基本技能| |能力提升|pH计算、滴定曲线分析、数据处理等综合应用|含非选择实验题，如酸碱中和曲线绘制、氧化还原滴定数据计算，培养科学思维与探究实践能力|

[对应知能达标训练P44] 说明：选择题每题3分；非选择题共30分，本试卷共60分。 [基础训练] 1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．等于a mL B．等于(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 解析　D　滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。 2．下列有关滴定实验说法正确的是(　　) A.锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B.可用该滴定管量取一定体积的Na2CO3溶液 C.碱式滴定管滴定前要排气泡 D.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 解析　C　滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误；通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误。 3．用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　) A．滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小 B．在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小 C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 解析　C　滴定过程中滴定管活塞处漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误；滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确；滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。 4．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是(　　) A．(4)(6)(7)　　　　　　 B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 解析　D　锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误。 5．下列有关滴定实验的说法正确的是(　　) A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 解析　B　滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01 mL，故读数为19.80 mL，D错误。 6．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝11.7 解析　D　NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确；V(NaOH)＝30.00 mL时，NaOH过量10 mL，溶液为碱性，溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝0.02 mol·L-1，所以溶液pH＝14－(－lg0.02)＝12.3，故D错误。 7．室温下时，向20.00 mL 0.40 mol·L-1 HCl溶液中滴入0.20 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是(　　) A．b点溶液中pH＝1.0 B．水的电离程度b<a<c C.图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 解析　A　由题干图像信息可知，b点对应加入NaOH溶液的体积为20.0 mL，此时溶液显酸性，则溶液中c(H＋)＝＝0.10 mol·L-1，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.10＝1.0，A正确；由题干图像信息可知，随着NaOH溶液的加入，溶液中H＋浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，c点两溶液恰好完全反应，水的电离程度最大，故水的电离程度a < b<c，B错误；已知酚酞的变色范围在8.2～10.0，则图乙进行该滴定实验即强碱滴定强酸能选用酚酞做指示剂，C错误；滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水对实验无影响，故不一定需将锥形瓶烘干，D错误。 8．(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________________________。(3分) (2)滴定终点的判断：______________________________________________。(3分) (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。(3分) (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是____________________(填字母)。(1分) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 解析　(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；(2)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后呈中性，溶液为无色，则滴定终点的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色；(3)根据表中数据，第二次实验数据明显偏大，舍去，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是 ＝26.10 mL，则c(NaOH)＝＝＝0.104 4 mol/L；(4) A项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；B项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响；C项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；D项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低；E项，盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，所取氢氧化钠溶液体积偏小，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液的浓度偏低。 答案　(1)注视锥形瓶内颜色变化　 (2)滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 (3)0.104 4 mol/L　(4)AC　 [能力提升] 9．下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 解析　D　滴定管读数时精确到小数点后2位，应该读为：21.70 mL，A错误；由于没有用标准KOH溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C错误；用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，测定结果偏高，D正确。 10．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.010 mol·L-1 B．x的值为20.0 C．pH＝12时，加入NaOH溶液的体积为20.4 mL D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1 解析　B　当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L-1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，此时V(NaOH)＝20.0 mL，即x＝20.0；当反应后溶液pH＝12时， ＝1×10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈0.0244 L＝24.4 mL。 11．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如表所示： 实验 待测液 消耗0.01 mol·L-1盐酸的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是(　　) A．c＝ mol·L-1 B．c＝ mol·L-1 C．c＝ mol·L-1 D．c＝ mol·L-1 解析　B　②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。该新制NaOH溶液的浓度应为实验①、②的平均值。 12．(10分)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L-1 HCl溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 请回答下列问题： (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol·L-1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为__________。(2分) (2)甲组同学滴定时选用的滴定管为__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的__________进行润洗。(4分) (3)乙组同学操作上的不足之处是___________________________________________ ______________________________________________________。(2分) (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是__________(填字母)。(2分) A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 解析　(1)pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.000 1＝4.0。 (2)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L-1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L-1 NaOH溶液。 (3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。 (4)滴定至终点时丙组所用体积比甲组、乙组多，原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使结果偏小。 答案　(1)4.0　(2)碱式　0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB 13．(10分)某学习小组用0.100 0 mol/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为______________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______________mL。(2分) (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。(1分) (3)下列操作会使所测结果偏高的是______________(填字母)。(1分) A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2分) (5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.100 0 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。 ①达到滴定终点时的现象为_________________________________________。(2分) ②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为______________mol/L。(2分) 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 解析　(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00 mL，滴定终点读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； (2)依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11 mL，第三次所用体积为26.09 mL，平均体积为26.10 mL，则c(HCl)＝＝ mol/L＝0.104 4 mol/L； (3)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所测结果会偏低，E错误；故选CD； (4)醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ； (5)①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点的标志是：当滴入最后一滴或半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用。另外三次的平均读数为17.00 mL；依据化学反应方程式2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑可知2MnO～5H2O2则过氧化氢的浓度为c(H2O2)＝＝× mol/L＝0.170 0 mol/L。 答案　(1)碱式滴定管　26.10 (2)0.104 4 (3)CD (4)Ⅰ (5)①当滴入最后一滴或半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色　②0.170 0 学科网（北京）股份有限公司 $