第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P42]

说明：选择题每题3分；非选择题共32分，本试卷共62分。

[基础训练]

1．在常温下，有关下列溶液的叙述错误的是(　　)

①pH＝11的氨水　②pH＝11的氢氧化钾溶液

③pH＝3的醋酸    ④pH＝3的硫酸

A．将a L②与b L④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH＝5，则a∶b＝199∶101

B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②

C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大

D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)＝c(CH3COO－)

解析　A　常温下，pH＝11的KOH溶液中c(OH)＝ mol/L＝10-3 mol/L，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝10-3 mol/L，将a L ②与b L ④混合，忽略溶液体积变化，所得溶液的pH＝5，说明酸过量，则＝10-5 mol/L，解得a∶b＝99∶101，A错误；pH＝11的氨水中一水合氨在稀释过程中还能继续电离出氢氧根，加水稀释1000倍后，pH减小不足3个单位，即pH>8；pH＝11的氢氧化钾溶液加水稀释1000倍后，pH减小3个单位，即pH＝11－3＝8，则稀释后溶液的pH：①>②，B正确；向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子和氢离子会结合生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确；将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，由电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因混合后溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液中：c(NH)＝c(CH3COO－)，D正确。

2．某温度下，Kw＝1×10-13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与0.05 mol·L-1的H2SO4溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(　　)

A．11∶9　　　　　　　 B．1∶9

C．2∶9    D．11∶2

解析　A　某温度下Kw＝1×10-13，pH＝12的NaOH溶液的c(OH－)＝＝ mol·L-1＝0.1 mol·L-1，0.05 mol·L-1的H2SO4溶液的c(H＋)＝2×0.05 mol·L-1＝0.1 mol·L-1, NaOH溶液与H2SO4溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则混合后氢氧化钠有剩余，c(OH－)＝

＝ mol·L-1＝0.01 mol·L-1，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为x L、y L，则＝0.01，＝，故选A。

3．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是(　　)

A．a值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

解析　C　根据图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9，所以，pH＝11的氨水稀释100倍时，pH变化较小，即a一定大于9，A、B正确；碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)，D正确。

4．25 ℃时，Va L pH＝a的某一元强酸溶液与Vb L pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是(　　)

A．a可能等于1    B．a一定大于2

C．a一定小于2    D．a一定等于2

解析　C　由b＝6a＞7得a＞；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b-14，得Va/Vb＝10a＋b-14；由于Va＜Vb，即10a＋b-14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a，得a＜2，综合可知＜a＜2。

5．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.001 mol/L G溶液的pH＝11

B．GHCl对水的电离起促进作用

C．GHCl的电离方程式为GHCl===G＋HCl

D．25 ℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的G溶液等体积混合，溶液显酸性

解析　B　由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，在水溶液中电离程度较小，故25 ℃时，0.001 mol/L G溶液中OH－的浓度小于10-3 mol/L，则H＋浓度大于10-11 mol/L，故其pH＜11，A错误；GHCl是一种强酸弱碱盐，GH＋能够发生水解，故GHCl对水的电离起促进作用，B正确；GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；由题干信息可知，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，25 ℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的G溶液等体积混合，G溶液严重过量，使得溶液显碱性，D错误。

6．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一，某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)。下列说法正确的是(　　)

A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度不受影响

B．该温度下，纯重水的pD＝8－2lg 2

C．该温度下，1 L含0.02 mol DCl的重水溶液，其pD＝2

D．该温度下，在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4 mol·L-1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13(忽略溶液体积的变化)

解析　B　重水是极弱的电解质，存在电离平衡：D2O⥫⥬D＋＋OD－，将金属Na加入重水中，钠与重水电离出的D＋离子生成D2，促进重水的电离，电离程度增大，A错误；重水的离子积Kw＝1.6×10-15，则c(D＋)＝c(OD－)＝4×10-8 mol·L-1，pD＝－lg c(D＋)＝8－2lg 2，B正确；1 L含0.02 mol DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.02 mol·L-1，pD＝－lg c(D＋)＝2－lg 2，C错误；在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 NaOD的重水溶液，充分反应后NaOD过量，c(OD－)＝＝0.1 mol·L-1，c(D＋)＝ mol·L-1＝ mol·L-1＝1.6×10-14 mol·L-1，pD＝14－lg 1.6，D错误。

7．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol·L-1    B．0.017 mol·L-1