第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P40]

说明：选择题每题3分；非选择题共20分，本试卷共50分。

[基础训练]

1．常温下，0.010 mol·L-1 NaOH溶液和0.010 mol·L-1盐酸相比，下列说法错误的是(　　)

A．前者pH＝12，后者pH＝2

B．分别取等体积的两种溶液混合，pH＝7

C．稀释至原体积的100倍，两溶液中c(H＋)均变成原溶液中c(H＋)的0.01倍

D．水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

解析　C　常温下，0.010 mol·L-1 NaOH溶液中c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-12 mol·L-1，因此pH＝12，0.010 mol·L-1盐酸中c(H＋)＝0.010 mol·L-1＝1×10-2 mol·L-1，因此pH＝2，故A正确；常温下，分别取等体积的两种溶液混合，根据n(H＋)＝n(OH－)，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液pH＝7，故B正确；0.010 mol·L-1NaOH溶液中，c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-12 mol·L-1，稀释至原体积的100倍后，c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-4 mol·L-1，此时c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-10 mol·L-1，溶液中c(H＋)变成原溶液中c(H＋)的100倍，0.010 mol·L-1盐酸溶液稀释至原体积的100倍后，c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，溶液中c(H＋)变成原溶液中c(H＋)的倍，故C错误；0.010 mol·L-1 NaOH溶液中，H＋由水电离，c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-12 mol·L-1，0.010 mol·L-1盐酸中c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-12 mol·L-1，OH－由水电离，水电离出的H＋与OH－浓度相等，因此两种溶液中水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 mol·L-1，故D正确。

2．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是(　　)

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，酸性增强

B．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小

C．室温下，pH＝4的盐酸溶液中，c水(H＋)＝5×10-9 mol·L-1

D．由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)时，溶液一定呈中性

解析　B　水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误；NaHSO4电

离出的H＋抑制了水的电离，B正确；室温下，pH＝4的盐酸溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c水(H＋)＝1.0×10-10 mol·L-1，C错误；酸、碱性溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等，D错误。

3．下列说法正确的是(　　)

A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质

B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变

D．将NaCl溶液从常温加热到80 ℃，溶液的pH<7，所以呈酸性

解析　B　用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴、阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；两溶液分别满足电荷守恒关系c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两溶液的pH相等，c(H＋)和c(OH－)也对应相等，则c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故B正确；加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中c(H＋)逐渐减小，故C错误；NaCl溶液呈中性，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D错误。

4．水的电离平衡图像如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　)

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)＝Kw(d)

B．T1>T2

C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动

D．在T2温度下，pH＝4的盐酸中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10-20

解析　D　水的离子积Kw＝c(H＋)c(OH－)，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则Kw(f)＜Kw(b)＝Kw(d)，A错误；温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则T1＜T2，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH－的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H＋浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH＝4的盐酸中，溶液中的OH－全部由水电离，c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1，则由水电离的c(H＋)＝c(OH－)

＝1×10-10 mol·L-1，则pH＝4的盐酸中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10-20，D正确。

5．在由水电离出的c(H＋)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Fe2+、SO、MnO B．Na＋、Cl－、NO、SO

C．Al3+、NH、Cl－、SO D．Na＋、AlO、Br－、Cl－

解析　B　由水电离出的c(H＋)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中，MnO能氧化Fe2+和SO，H＋与AlO不能共存；在碱性溶液中，Fe2+、Al3+及NH与OH－不能共存，故A、C、D项不符合题意。

6．下列关于醋酸溶液的说法正确的是(　　)

A．等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl>CH3COOH

B．等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生H2的体积(标况)：HCl>CH3COOH

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4

D．室温下，pH＝3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-11 mol/L

解析　D　醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，等pH的醋酸溶液和盐酸溶液中c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积的两溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＞HCl，故A错误；醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，由于盐酸和醋酸溶液的体积关系未知，无法计算等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生H2体积的关系，故B错误；醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，加水稀释促进醋酸电离，pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后氢离子浓度：0.000 1 mol/L＜c(H＋)＜0.001 mol/L，则溶液的pH<4，故C错误；室温下，pH＝3的醋酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH－全部是由水电离出来的，由水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝1.0×10-11 mol/L，故D正确。

7．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg。下列叙述正确的是(　　)

①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．①③　　　　　　　　 B．②④

C．①②    D．③④

解析　A　任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，