第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 高中化学选择性必修1同步练，聚焦电离平衡常数核心知识点，通过基础巩固与能力提升分层设计，实现从概念理解到综合应用的进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|电离平衡常数概念及影响因素、单一弱酸电离分析|以选择题为主，直接考查Ka与温度关系、简单计算，如判断稀硫酸对Ka的影响，巩固课堂核心概念| |能力提升|多元弱酸电离、离子共存、图像分析、复杂平衡常数计算|结合表格数据与图像（粒子分布系数），考查综合应用，如推导CO₂与NaClO反应离子方程式，提升科学思维与证据推理能力|

[对应知能达标训练P37] 说明：选择题每题3分；非选择题共32分，本试卷共65分。 [基础训练] 1．已知25 ℃时，Ka＝＝1.75×10-5，其中Ka是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大 B．升高温度，Ka增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大 答案　B 2．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是(　　) A．通入HCl气体　　　 B．通入SO2气体 C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体 解析　C　＝，只与温度有关，通入HCl气体，c(H＋)增大，＝减小，A错误；通入SO2气体，生成H2SO3，c(H＋)增大，＝减小，B错误；加入NaOH固体，c(H＋)减小，＝增大，C正确；加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，＝减小，D错误。 3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S Ka＝1.8×10-5 ＝4.3×10-7 ＝5.6×10-11 ＝9.1×10-8 ＝1.1×10-12 则下列说法不正确的是(　　) A．常温下，加水稀释醋酸，增大 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．碳酸的酸性强于氢硫酸 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 解析　A　已知醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，因＝，故常温下加水稀释醋酸，不变，A错误；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的大于H2S的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，C正确；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离常数不变，D正确。 4．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10-4。下列有关说法正确的是(　　) A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10-4 D．常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 解析　D　乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离平衡常数不变，C错误；相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确。 5．25 ℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： H2C2O4 5.4×10-2 5.4×10-6 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11 H2SO3 1.5×10-2 1.0×10-7 HClO 3.0×10-8 下列离子方程式正确的是(　　) A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO C．相同浓度H2C2O4溶液与Na2CO3溶液等体积混合：H2C2O4＋CO===HCO＋HC2O D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O 解析　B　少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，A错误；(H2SO3)＞(H2CO3)＞(H2SO3)＞ H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO，B正确；(H2C2O4)＞(H2C2O4)＞(H2CO3)＞(H2CO3)，相同浓度H2C2O4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为H2C2O4＋CO===C2O＋CO2↑＋H2O，C错误；电离平衡常数：H2CO3＞HSO＞HCO，则同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，不发生反应，D错误。 6．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的离子组是(　　) 弱酸 电离常数 CH3COOH Ka＝1.7×10-5 HCN Ka＝6.2×10-10 H2CO3 ＝4.5×10-7，＝4.7×10-11 A．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ B．HCO、CH3COOH、CN－、CO C．HCN、HCO、CN－、CO D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－ 解析　D　根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3、CN－能够反应生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，错误；B项，CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO、CN－、CO反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO和CN－，在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、HCO、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确。 7．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 0 30 50 Ka(10-5) 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ B．0.1 mol·L-1醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D．0～30 ℃电离总过程是放热的，30～50 ℃电离总过程是吸热的 解析　D　醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，故A正确；醋酸稀释过程促进醋酸的电离，同时降低了溶液中氢离子浓度，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度也增大，故B正确；醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键，同时涉及氢离子与水形成水合离子的过程，故C正确；电离过程始终为吸热过程，故D错误。 8．(12分)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25 ℃): 物质 H2SO3 HClO 电离平衡常数 ＝1.4×10-2 ＝6.0×10-8 ＝4.0×10-8 物质 H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 ＝4.5×10-7 ＝4.7×10-11 Ka＝1.8×10-5 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。(2分) (2)写出HClO在水中的电离方程式：______________________。(2分) (3)T ℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T__________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。(2分) (4)估算T ℃下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)＝________ mol·L-1该溶液中，CH3COOH的电离度α＝________。(2分) (5)保持温度T ℃不变，将上述(4)溶液加水稀释至0.01 mol·L-1，则电离度α是________(填“增大”“减少”或“不变”)的。(2分) (6)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：____________________________。(2分) 解析　(1)根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。(3)25 ℃，醋酸的Ka＝1.8×10-5，T ℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，电离常数减小，说明温度降低，则T＜25 ℃。(4)估算T ℃下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)＝ mol·L-1＝1.0×10-3 mol·L-1；该溶液中，CH3COOH的电离度α＝×100%＝1%。(5)保持温度T ℃不变，将题述(4)溶液加水稀释至0.01 mol·L-1，平衡正向移动，则电离度α是增大的。(6)根据以上数据，H2CO3>HClO>HCO，则将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：H2O＋CO2＋ClO－===HCO＋HClO。 答案　(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO (2)HClO⥫⥬H＋＋ClO－ (3)＜ (4)1.0×10-3　1% (5)增大 (6)H2O＋CO2＋ClO－===HCO＋HClO [能力提升] 9．已知常温下，2 mol/L的一元酸HA溶液中c(H＋)为2×10-4 mol/L，下列说法错误的是(　　) A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl＋NaA===NaCl＋HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2 mol/L的HA溶液中加入少量2 mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 解析　C　已知常温下，2 mol/L的一元酸HA溶液中c(H＋)为2×10-4 mol/L，则平衡时c(A－)＝2×10-4 mol/L，c(HA)≈2 mol/L，则电离常数Ka＝＝＝2×10-8，A正确；根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl＋NaA===NaCl＋HA，B正确；该条件下，体系中HA的电离度是×100%＝0.01%，C错误；HA溶液中存在电离平衡：HA⥫⥬H＋＋ A－，加入少量2 mol/L的NaA溶液，A－浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确。 10．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．加水稀释0.1 mol·L-1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和的值保持不变 B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值不变 C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞ D．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大 解析　C　0.1 mol·L-1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而比值变大，A项错误；向CH3COONa溶液中＝，加入CH3COONa固体，溶液碱性增强，则c(H＋)降低，所以的值增大，B项错误；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有＝、＝，同一溶液中c(H＋)相等，则c(H＋)＝·＝·，而＞，则＞，C项正确；0.1 mol·L-1的HF加水稀释，c(F－)趋近于0，而c(H＋)趋于不变(10-7 mol·L-1)，故比值变小，D项错误。 11．常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是(　　) A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H＋)>c(HC2O)＝c(C2O)>c(H2C2O4)>c(OH－) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 解析　C　该温度下，NaHC2O4溶液的电离常数为10-4.27，水解常数为＝＝10-12.7，电离大于水解，所以pH小于7，故A正确；·＝c2(H＋)＝10-1.3×10-4.27＝10-5.57，得c(H＋)＝10，pH约为2.79，故B正确；c点对应溶液中，根据电荷守恒，题干关系错误，又可知溶液显酸性，所以c(HC2O)＝c(C2O)>c(H＋)>c(OH－)>c(H2C2O4)，故C错误；a、b、c三点对应溶液中，溶液越来越稀，酸性减弱，所以水的电离程度增大，最大的为c点，故D正确。 12．硼酸(H3BO3)是一元弱酸。常温下，在0.1 mol·L-1硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数δ{例如，δ(H3BO3)＝×100%}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．曲线L1代表δ[B(OH)]与pH的关系 B．Ka(H3BO3)的数量级为10-10 C．pH＝8.0的溶液中：c(H3BO3)>c[B(OH)]>c(OH－)>c(H＋) D．B(OH)⥫⥬H3BO3＋OH－的平衡常数K＝104.86 解析　D　图像中纵坐标数值从下至上递减，初始时H3BO3浓度最大，所以曲线L1代表δ[B(OH)]与pH的关系，A正确；由T点计算电离常数Ka＝10-9.14＝100.86×10-10，B正确；pH＝8.0时，溶液呈碱性，故c(H3BO3)>c[B(OH)]>c(OH－)>c(H＋)，C正确；根据水解方程式可知，K＝＝＝10-4.86，D错误。 13．(10分)(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⥫⥬HCO＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10-5.60＝2.5×10-6)(5分) (2)用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为CO＋H2S===HS－＋HCO。该反应的平衡常数K＝__________。(已知H2CO3的＝4.2×10-7，＝5.6×10-11；H2S的＝5.6×10-8，＝1.2×10-15)(5分) 解析　(1)H2CO3⥫⥬H＋＋HCO K1＝＝≈4.2×10-7。 (2)该反应的平衡常数K＝＝＝＝1.0×103。 答案　(1)4.2×10-7　(2)1.0×103 14．(10分)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⥫⥬HC2O＋H＋　，HC2O⥫⥬C2O＋H＋　，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则常温下： (1)＝__________。(3分) (2)＝__________。(3分) (3)pH＝2.7时，溶液中＝__________________。(4分) 解析　(1)由图像可以知道pH＝1.2时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则＝c(H＋)＝10-1.2。 (2)pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则＝c(H＋)＝10-4.2。 (3)由电离常数表达式可以知道＝×＝＝＝103＝1000。 答案　(1)10-1.2　(2)10-4.2　(3)1000 学科网（北京）股份有限公司 $