第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P37]

说明：选择题每题3分；非选择题共32分，本试卷共65分。

[基础训练]

1．已知25 ℃时，Ka＝＝1.75×10-5，其中Ka是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)

A．向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大

B．升高温度，Ka增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大

答案　B

2．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是(　　)

A．通入HCl气体　　　 B．通入SO2气体

C．加入NaOH固体    D．加入NaHSO4固体

解析　C　＝，只与温度有关，通入HCl气体，c(H＋)增大，＝减小，A错误；通入SO2气体，生成H2SO3，c(H＋)增大，＝减小，B错误；加入NaOH固体，c(H＋)减小，＝增大，C正确；加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，＝减小，D错误。

3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，加水稀释醋酸，增大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．碳酸的酸性强于氢硫酸

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

解析　A　已知醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，因＝，故常温下加水稀释醋酸，不变，A错误；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的大于H2S的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，C正确；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离常数不变，D正确。

4．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10-4。下列有关说法正确的是(　　)

A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小

B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小

C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10-4

D．常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸

解析　D　乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误；乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离平衡常数不变，C错误；相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确。

5．25 ℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO

B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO

C．相同浓度H2C2O4溶液与Na2CO3溶液等体积混合：H2C2O4＋CO===HCO＋HC2O

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

解析　B　少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，A错误；(H2SO3)＞(H2CO3)＞(H2SO3)＞ H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO，B正确；(H2C2O4)＞(H2C2O4)＞(H2CO3)＞(H2CO3)，相同浓度H2C2O4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为H2C2O4＋CO===C2O＋CO2↑＋H2O，C错误；电离平衡常数：H2CO3＞HSO＞HCO，则同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，不发生反应，D错误。

6．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－

B．HCO、CH3COOH、CN－、CO

C．HCN、HCO、CN－、CO

D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－

解析　D　根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3、CN－能够反应生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，错误；B项，CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO、CN－、CO反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO和CN－，在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、HCO、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确。

7．下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是(　　)

A．醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋

B．0.1 mol·L-1醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加

C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程

D．0～30 ℃电离总过程是放热的，30～50 ℃电离总过程是吸热的