第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P35]

说明：选择题每题3分；非选择题共20分，本试卷共53分。

[基础训练]

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

解析　D　盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；各物质分类正确，D正确。

2．下列不能表明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L-1的醋酸水溶液中，c(H＋)约为10-3 mol·L-1

B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱

C．相同c(H＋)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H＋)更大

D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO－

解析　B　0.1 mol·L-1的醋酸水溶液中c(H＋)约为10-3 mol·L-1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误；常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确；相同c(H＋)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H＋)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误；醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO－，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误。

3．下列有关说法正确的是(　　)

A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱

B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小

C．0.02 mol·L-1的稀盐酸中氢离子的浓度大于0.01 mol·L-1的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍

D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

解析　C　冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋

酸中加入水时，醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始减弱，A错误；电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B错误；醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，0.02 mol·L-1的稀盐酸中氢离子的浓度大于0.01 mol·L-1的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，C正确；溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D错误。

4．把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的

C．的比值增大 D．溶液的导电性增强

解析　C　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。

5．下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　)

①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红

②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1

③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱

④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应

A．①②　　　　　　 B．②③

C．②④    D．③④

解析　B　①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，但不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积等浓度的 MOH溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。

6．下列事实能证明HA是弱酸的是(　　)

①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小

②常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：c(H＋)＜0.1 mol·L-1

③0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液变红

④相同温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 HCl溶液弱

A．①②    B．①③

C．①②④    D．②③④

解析　C　0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小，说明HA溶液中存在电离平衡，HA是弱酸，①符合题意；常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：pH>1，即c(H＋)＜0.1 mol·L-1，说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符合题意；相同温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 HCl溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HCl弱，则HA是弱酸，④符合题意；①②④符合题意。

7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　)

A．通入HCl气体，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

解析　A　通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B错误；通入二氧化硫发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故pH减小，C错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4＋H2S===H2SO4＋CuS↓，溶液中c(H＋)增大，D错误。

8．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(　　)

解析　D　判断CH3COOH是否为弱电解质，应该测定同浓度CH3COOH溶液和盐酸的电导率，故A错误；H2SO4的酸性大于H2S，不能根据CuSO4和H2S反应生成黑色沉淀(CuS)