第2章 化学反应速率与化学平衡 章末达标检测-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

(本卷满分100分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列做法不属于调控化学反应速率的是(　　)

A．合成SO3时使用V2O5作催化剂

B. 将食物储存在冰箱中

C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

D. 合成氨气时增大反应物浓度

解析　C　使用催化剂可以显著加快反应速率，A正确；食物放在冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，B正确；氯化钠溶解过程不是化学反应，C错误；增大反应物浓度可以加快化学反应速率，D正确。

2．在密闭容器中进行可逆反应：2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)　ΔH>0。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深

C．加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅

解析　D　升高温度时，正反应和逆反应速率均增大，但吸热反应(正反应)速率增幅更大，A错误；反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，I2浓度增加导致混合气体的颜色变深，B错误；催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动，C错误；充入H2使生成物浓度增大，Qc＞K，平衡逆向移动，I2被消耗导致浓度降低，颜色变浅，D正确。

3．已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是(　　)

A．及时从平衡混合气中分离出NH3

B. 增大压强

C．升高温度

D. 使用催化剂

解析　B　及时分离出NH3会使平衡正向移动，提高产率，但分离产物不会增加反应物浓度，无法加快反应速率，A不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强既加快

反应速率又使平衡正向移动，提高产率，B符合题意；该反应为放热反应，升高温度加快反应速率，但使平衡逆向移动，产率降低，C不符合题意；催化剂加快反应速率但不影响平衡，产率不变，D不符合题意。

4．一定温度下，在2 L密闭容器中通入3 mol SO2和3 mol NO2，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)。NO2的浓度随时间的变化如图所示(已知t1时刻改变一个条件)。下列说法正确的是(　　)

A．c点时，NO2的平衡转化率为50%

B．逆反应速率：b<a

C．t1时刻，可能向容器中充入了一定量的NO

D．0～t1时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

解析　A　t1时刻改变条件，NO2浓度变为原平衡的2倍且平衡不移动，应是缩小体积为原体积的一半，c点的转化率等于b点的转化率，b点NO2浓度是起始浓度的一半，则NO2的平衡转化率为50%，A正确；a点为反应进行中，逆反应速率随反应进行逐渐增大，b点为平衡状态，逆反应速率达到最大，故逆反应速率：a<b，B错误； 如果充入一定量的NO，化学平衡逆向移动，而b点到c点平衡不移动，c点NO2浓度变为b点的2倍，t1时刻改变条件应为缩小体积为原体积的一半，C错误；该反应中气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为判断平衡状态的标志，D错误。

5．在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⥫⥬Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．升高温度，CO的平衡转化率减小

C．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⥫⥬Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 mol3·L-3

D．80 ℃时，测得c(CO)＝5 mol·L-1，c[Ni(CO)4]＝1 mol·L-1，则反应达到平衡状态

解析　D　反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放

热反应，A正确；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，B正确；25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⥫⥬Ni(s)＋4CO(g)是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为＝2×10-5 mol3·L-3，C正确；80 ℃时，测得c(CO)＝5 mol·L-1，c[Ni(CO)4]＝1 mol·L-1，Q＝＝＝ mol-3·L3<K＝2 mol-3·L3，反应未达平衡，D错误。

6．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有(　　)

①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

②铁在潮湿的空气中易生锈

③对于2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率

A．①②　　　　　　　 B．②③

C．③④    D．②④

解析　B　②该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释；③对于2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积平衡不移动，体系颜色变深是由于I2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释。

7．T ℃时，向体积均为1 L的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入4 mol HBr(g)和1 mol O2(g)，再加入少量CuCl2，发生反应：4HBr(g)＋O2(g)⥫⥬2Br2(g)＋2H2O(g)　ΔH。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是(　　)

A．在任何温度下正反应均能自发进行

B．18 min时正反应速率：甲<乙

C．甲容器在14 min时和乙容器在8 min时气体总物质的量相等

D．T ℃时，该反应的平衡常数K>80 L·mol-1

解析　D　正反应是熵减反应，甲容器中压强先变大，后变小，说明正反应是放热反应，在较低温度下能自发进行，A错误；该反应为放热反应，18 min平衡时甲容器中的温度高于乙容器中的温度，温度高反应速率大，甲中正反应速率较大，甲＞乙，B错误；甲、乙两容器体积相等，甲容器在14 min 时和乙容器在8 min 时压强相等，而甲容器中温度更高，故