专题突破6 利用三段式法”进行化学平衡的相关计算-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

专题突破6利用“三段式法 黑题 专题强化练 题型1有关反应速率的计算 1.合成气转变为甲醇的反应为C0(g)+2H2(g) ==CH0H(g）△H=-90.8kJ·mol1。 定条件下，将1molC0和3molH2通入2L 的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质 的量为2.4mol。下列说法正确的是() A.0~5min,反应放出的热量为27.24kJ B.第5min时H2的反应速率为 0.06mol·L1·min C.其他条件不变，增大C0浓度可以增加体 系中活化分子百分数 D.反应到5min时，生成0.6 mol CH,0H 2.(2024·湖南长沙高二月考)一定温度下，向 2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB, 发生反应A(g)+B(g)一一2C(g),经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数 据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.850.810.80 0.80 A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol· L1·s1 B.由题目信息可知，正反应为放热反应 C.保持温度不变，起始时向容器中充人 0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应 达平衡前v(正)<v(逆) D.保持温度不变，起始时向容器中充入 2.0molC,达平衡时，C的转化率小于80% 题型2有关化学平衡常数及转化率的计算 3.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+N(g)一2E(g),若开始时只充入 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强 比起始增大了20%；若开始时只充入了 ”进行化学平衡的相关计算 限时：35min 3molM和1molN的混合气体，达到平衡 时M的转化率为 () A.<60%B.=40%C.<40%D.>60% 4.（2024·山东日照高二期中)向1L密闭容器 中充入5molC0和4molN0发生反应： 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) △H<0,测得平衡时NO的体积分数与温度、压 强的关系如图。下列说法错误的是( X E 0 10 20 压强MPa A.T <T2 B.E点的压强平衡常数K,为5(MPa) C.C点的反应速率一定高于E点 D.在X点，降温同时压缩容器体积，不可到达 D点 题型3有关体积分数或气体密度的相关计算 5.1molX气体与a mol Y气体在体积可变的密闭 容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g), 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而 且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密 度是反应后混合气体酱度的子，则。和6的 数值可能是 ( A.a=1,b=2 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=2 6.二氧化碳催化加氢制甲醇：C02(g)+3H2(g) ==CHOH(g)+H20(g)△H<0,反应在起 n(H2) 始物 (C02) =3时，不同条件下达到平衡，体 黑白题053 系中甲醇的物质的量分数为x(CHOH),在 t=250℃下的x(CH0H)~p、在p=5×105Pa 下的x(CH,OH)~t如图。下列说法正确的是 p/10'Pa 45.6 0.111- 0.10. 0.09- 三0.08： 0.071 0.04 0.03- 0.02- 0.01 200210220230240250260270280 t/℃ A.该反应的化学平衡常数表达式为K= c平(CH,OH)·c平(H,0) c平(C02)·3c平(H2) B.图中对应等温过程的曲线是b C.当x(CH0H)=0.10时，C02的平衡转化率 约为33.3% D.当x(CH0H)=0.10时，反应条件可能 为2×105Pa、210℃或9×10Pa、280℃ 7.将aLNH,通入某恒压的密闭容器中，在一定 条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大 到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列 说法中正确的是 A.平衡后氨气的分解率为-x100% B.平衡混合气体中H2的体积分数为 3(b-a)x100% 2b C.反应前后气体的密度比为 6 D.平衡后气体的平均摩尔质量为17号g 题型4多重平衡问题 8.（2024·山东菏泽高二期中)合成尿素 [C0(NH2)2]是利用C02的途径之一。 将NH3和CO2按照2：1的比例通入恒容反 选择性必修第一册·RJ 应容器中，通过下列反应合成尿素。 反应I:2NH(g)+C02(g)=NH,C00NH,(1) △H=-159.5kJ·mol- 反应Ⅱ：NH,C0ONH4(I)=C0(NH2)2(1)+ H20(1) △H=+72.5kJ·mol-1 下列说法正确的是 ) A.高温有利于反应I自发进行 B.NH,的体积分数不再改变，不能说明反应 I达到了平衡状态 C.将2 mol NH,和1molC0,充入反应I的 平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3) 增大 D.增大压强，对于尿素的合成没有影响 9.(2023·江苏常州高二期中)以C02、H2为原 料合成CH,OH涉及的反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g) +H20(g) △H1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) △H2=+41kJ·mol-1 反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)AH3 在5MPa下，按照n(C02):n(H2)=1:3投 料，平衡时，C0和CH,OH在含碳产物中物质 的量分数及C0,的转化率随温度的变化如 图。下列说法正确的是 100 80 m n 860 40 C0,转化率 20 (270,25) 150 200 250300350400 温度/℃ A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总 键能 B.曲线m代表C0在含碳产物中物质的量分数 C.该条件下温度越低，越有利于工业生 产CH,OH D.图示270℃时，平衡体系中H2的体积分数 约为66.6% 白题054专题突破5 等效平衡 黑题 专题强化练 题号12345678 答案B A CACA CA 1.B解析：由题干表格数据可知，前50s内S03(g)的平均消耗速率为 (4.00-2.50)mol.L-1 508 =0.03mol·L1·81,根据反应速率之比等于 化学计量数之比，故前508内S02(g)的平均生成速率为 0.03mol·L1·s1,A正确：已知反应过程中气体的质量不变，容器 的体积不变，即反应过程中容器内密度始终保持不变，故容器内密度 不再改变不能说明反应已达平衡，B错误：由题干表格数据可知，达 到化学平衡时c(S03)=c(S02)=2.00mol·L1,c(02)=1.00mol·L-1, 此时化学平衡常数K-(s0,】:(0）.21-1,150s时，向容器 c2(S03) 22 中继续通入2molS03、2molS02、1ml02,则此时Q= c2(S0,)·c(0)_(2+2)2x(1+1)=2>K,故反应将逆向进行，C正 c2(S03) (2+2)2 确：其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积 增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时S03的转化率增大， D正确。 2.A解析：从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内c(B)的变化量， 从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b点 为起始反应点，在起始时正反应速率最大，从b点到平衡的过程中正 反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正反应速率等于逆 反应速率，则a、b、c三点的速率大小为正(b)>v正(c)>t逆(a),B错 误：反应速率之比等于化学计量数之比，则(B):v(X)=2:3, 3(B)=2m(X),C错误；若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达 平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则升高反应温度，c(B) 随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，D错误。 3.C解析：反应2A(g)+B(g)=一3C(g)中，反应前后气体的体积不 变，在一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡状态，只要满足物质 全部转化为A、B,且满足n(A):n(B)=1:1,为等效平衡，则1mol B和1mlC,相当于子mlA和子mlB,a(A):n(B)=1:2< 1:1,A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%,故A错 误；2molA、3molB和1 mol He,1 mol He对平衡无影响，n(A): n(B)=2:3<1:1,使A的转化率增大，A的体积分数减小，故B错 误：若将2mC全部转化为AB,分别得到子四A和号mmB, n(A):n(B)=2:1>1:1,使A的转化率减小，A的体积分数增加， 故C正确：2molA、3molB和3molC,相当于4molA和4molB, n(A):n(B)=1:1,为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的 体积分数等于a%,故D错误。 4.A解析：相同时间内C0S的转化率越大催化效率越高，正反应的平 均反应速率：P>N>M,A正确：由图可知，相同温度下由T0,作催化 剂时转化率高于N点，可知N点并未达到平衡状态，B错误；低温时 Y-A山203对C0S水解反应的催化效果好，C错误：催化剂不改变平衡 移动，在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时C02的体积分 数都一样，D错误。 5.C解析：热化学方程式N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H= -92.4k·mol1,表示-定条件下，1molN2和3molH2完全反应生 成2 mol NH3,放出的热量为92.4kJ,该反应为可逆反应，物质不能 完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与② 中N2、H2的物质的量之比均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转 化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1< 184.8kJ,即Q1<Q2<184.8kJ,故C项正确。 选择性必修第一册·RJ 6.A解析：已知反应M(g)+N(g)=2R(g)△H<0在一恒温恒压 的密闭容器中发生，时刻达到平衡，在2时刻改变某一条件，由图 可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知， 改变的条件一定是加人了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器 为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物 的浓度都减小。t1时刻的u正大于t2时刻的正，A不正确；t2时刻改 变的条件是向密闭容器中加R,B正确：I、Ⅱ两过程达到平衡时，两 平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；因为I、Ⅱ两过程等效 且温度、压强相等，所以M的物质的量与容器体积等比例扩大，I、 Ⅱ两过程达到平衡时，M的浓度相等，D正确。 7.C解析：由题干图像信息可知，甲、乙相比，乙容器反应先达到化学 平衡，即乙容器的温度T,高于甲容器的温度T1,温度越高，c(C)的 浓度越小，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应的正反应是一个放 热反应，即a<0,A正确；由表中数据可知，丙容器比乙容器反应物浓 度更大，温度相同，故丙容器的反应速率更快，即丙容器达到平衡所 需要的时间比乙短，B正确；由题干表中数据和图像信息可知，平衡时 乙容器中C的浓度为1mol·L1,则A的消耗量为0.5mol·L,A的转 化率为0.5molL1 3m0l·L×100%=16.7%,结合表中数据可知，同温下丙 容器中起始量是乙容器的2倍，达到平衡时C的浓度也是乙容器 的2倍，说明两容器达到的平衡为等效平衡，即得出x=1,则丙容器 与乙容器达到等效平衡，丙容器中A的平衡转化率等于16.7%，C错 误；10min末甲容器中C的浓度为1mol·L-1,则B的消耗量为 5ol·L',则0~10min内甲容器中的平均反应速率(B)= 0.5mol·L -=0.05mol·L1·min1,D正确。 10 min 8.A解析：据题给热化学方程式可知，该反应前后气体的总物质的量 不变，因此反应时容器内压强不变，为恒压反应，乙中气体的物质的 量是甲中的两倍，体积也是甲中的两倍，且温度相同，将乙容器中的 物质全部转化为A、B,得出甲容器中各物质的浓度与乙容器中的一 样，所以甲与乙完全等效。两容器达平衡后升高相同的温度时，乙 容器压强不变，容积增大，容器中各物质浓度减小，则甲容器中的反 应速率大于乙容器中的反应速率，故A正确：两容器中的反应均达 到平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的 密度也相同，故B错误：虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B的浓度相 等，但甲中反应是从正反应方向进行，乙中反应是从逆反应方向进 行，所以无法判断哪个容器先达到平衡状态，故C错误；向甲容器中 再充人2molA和2molB,相当于在甲容器中平衡的基础上使压强 增大一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲容器中C的浓 度是乙容器中C的浓度的2倍，甲、乙中C的物质的量相等，故 D错误。 专题突破6利用“三段式法”进行 化学平衡的相关计算 黑题 专题强化练 题号 1 2 3456789 答案AC 1.A解析：0-5im,反应放出的热量为3m24m×90.8J·m 2 =27.24kJ,A正确：只能计算一段时间内的平均反应速率，不能计算 瞬时速率，第5min时，H2的反应速率不能确定，B错误；其他条件 不变，增大C0浓度，增大单位体积内活化分子的数目，但分子总数 也增大，故体系中话化分子百分数未改变，C错误；反应到5min时， 反应0.6mol氢气，生成0.3 mol CH30H,D错误。 黑白题20 2.C解析：由分析表格数据可知，A的物质的量达到0.80mol时反应 达到平衡状态，列三段式如下： A(g)+B(g)=2C(g) 起始浓度(mol·L-1) 0.50.5 0 转化浓度(mol·L1) 0.10.1 0.2 平衡浓度(mol·L-1) 0.40.4 0.2 0.22 K=0,4x0.4=0.25。反应在前58的平均反应速率(A)= 1.0-0.85)mol=0.015ml·L1·g1,A错误；需根据温度变化对平 2L×5s 衡的影响确定反应的吸放热情况，题目并没有给出，B错误；相同温 度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,Q= 0.52 0.1x025>K,反应逆向进行，反应达到平衡前（正）<（逆），C正 确：保持温度不变，起始时向容器中充人2.0molC,等效为起始加入 1.0molA和1.0molB,由于该反应前后气体的体积保持不变，故与 原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A、B转化率不变，故 平衡时A、B的物质的量等于1.6mol,C的物质的量等于0.4mol,即 相同温度下，起始时向容器中充人2.0molC,达到平衡时，C的物质 的量等于0.4mol,参加反应的C的物质的量等于1.6mol,转化率等 于80%，D错误。 3.A解析：设充入2molE气体，达平衡时E转化的物质的量为x。 2M(g)+N(g)2E(g) 开始物质的量/mol 0 0 2 反应物质的量/mol 平衡物质的量/mol 2-x 2 因为此时压强与气体物质的量成正比，所以混合气体的物质的量比 起始增大了20%：列式：x+之+(2ml-x)=(1+20%)×2m0l,解得： x=0.8mol。由等效平衡分析得，若开始加入2molM和1molN, 则N的转化率为2一10%=60%。 若有 2M(g)+N(g)=2E(g） 起始/mol3 0 可见：反应物M的量增加，其本身的转化率减小，N的转化率增大。 所以选A。 4.B解析：△H<0,则反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，NO的体积 分数增大，则T,<T2,A正确；D点达平衡时，假设NO变化了 2xmol·L1,N0的体积分数为25%，列三段式： 2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g) 起始量(mol·L1) 4 5 0 0 变化量(mol·L1) 2x 2x 2x 平衡量(mol·L1)4-2x5-2x 2x 则，2=25%，则x=1,达平衡时，p(N0)=名×10MPa=2.5NPa, 9-x p(C0)=3 8X10 MPa=3.75 MPa,p(N2 )=8X10 MPa=1.25 MPa, ×10MPa=2.5MPa,则D点的压强平衡常数K,为 2 p(C02)= 5(MP)-',D,E两点的温度相同，压强平衡常数只与温度有关，则 E点的压强平衡常数K,为行（(P),B错误：C点的温度、压强、 反应物浓度都大于E点，则C点的反应速率一定高于E点，C正确； 在X点，降温，化学平衡正移，N0体积分数减小，同时压缩容器体积， 则体系的总压增大，X点不可到达D点，D正确。 正本参考答案 5.D解析：可逆反应的有关计算一般采用三段式法。 X(g)+aY(g)=bZ(g) 起始量/mol1 0 转化量/mol0.50.5a 0.5b 平衡量/mol 0.50.5a 0.5b 反应前混合气体的害度是反应后混合气体密度的子，因为在相同条 件下质量不变，所以反应前和反应后气体的物质的量之比是4：3， 1+a 4 因此有0.5+0.50+0.503，解得1+a=26,所以选项D正确。 6.C解析：平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡 浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为K= c平(CH3 OH)·c平(H20) c学(C0,)平(H,),A错误；随压强增大，平衡正向移动， x(CHOH)增大，图中对应等温过程的曲线是a,B错误；当 x(CH30H)=0.10时，假设初始状态氢气物质的量是3amol,转化 3bmol,三段式为： C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g) 起始状态/mola 3a 转化过程/molb 3b b b 平衡状态/mola-b 3a-3b b b 由题意得到：b+30-3b+260.1,整理后得：。=3≈3.3%，即 a C02的平衡转化率约为33.3%，C正确；根据图示，对应等温过程的 曲线是a、对应等压过程的曲线是b,当x(CH2OH)=0.10时，反应条 件可能为5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃，D错误。 7.B解析：根据反应2NH3一N2+3H2,可以计算出反应达到平衡 后，转化的氨气为(b-a)L,反应达到平衡时，氨气的体积为 (2a-b)L,氮气的体积为，L,氢气的体积为3(6@）L。平衡后氨 2 2 气的分解率为×100%，故A项错误；平衡混合气体中H,的体积 分数为3(b-×10O%,放B项正确：设反应前aLN,的质量 26 为mg,反应前密度为P,=公，反应后的密度为P2=公，所以反应前 后气体的密度比为。，故C项错误；同温同压下，根据pV=nRTn三 ?,=?得山=，所以摩尔质量之比等于密度之比，反应前氨 气的摩尔质量为17g·m1,则反应后的平均摩尔质量为 17 6g·m0l',选项中单位错误，故D项错误。 8.B解析：反应I:2NH3(g)+C02(g)一NH2CO0NH4(1)△H= -159.5kJ·mol1,△H<0,△S<0,△H-T△S要小于0，则低温有利于反 应I自发进行，A错误；由两步反应可知，将NH3和C02按照2：1 的比例通入恒容反应容器中，NH3的体积分数始终不变，故NH3的 体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态，B正确； 将2 mol NH3和1molC02充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡 时，c(NH3)不变，C错误；增大压强，对于尿素的合成平衡正向移动， D错误。 9.D解析：根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢC0(g)+2H2(g)一 CH30H(g)△H3=-49kJ·mol1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1; △H=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键 能小于生成物的总键能，A错误；反应Ⅱ的正反应是吸热反应，生成 物中有C0,温度升高，反应Ⅱ的平衡正向移动，C0的物质的量分数 增大：反应Ⅲ的正反应是放热反应，反应物中有C0,温度升高，反应 黑白题21 Ⅲ的平衡逆向移动，C0的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升 高，C0的产量变大，则C0在含碳产物中的物质的量分数增大，故符 合这个规律的是曲线n,B错误：由图可知，温度在150℃时有利于反 应I进行，CH,0H的含量高，有利于提高CH0H的产率，但并不是 温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误；根据题意设起 始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,平衡时甲醇和C0的物质的量 相等，设CH,0H的物质的量为x,则C0的物质的量也为x,270℃时 C02的转化率为25%，则平衡时C02的物质的量为0.75mol,根据碳 守恒：0.75mol+2x=1mol,解得x=0.125mol,根据氧守恒，水的物质 的量为2mol-0.75mol×2-0.125mol-0.125mol=0.25mol,根据氢守 恒，氢气的物质的量为3×2-0.125×4-0.25×2 ol=2.5mol,则反应后 2 总的物质的量为0.75mol+0.125mol+0.125mol+2.5mol+0.25mol= 3.75ml,则平衡体系中H,的体积分数为x100%≈6,76 D正确。 第二节 强化提优练 黑题阶段复习练 题号123456 答案CCD D C D 1.C解析：大量饮水不会导致NaUr增多，也就不会增大痛风病发作 的可能性，C错误。 2.C解析：2NO,一N,0,是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO, 浓度增大，颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移 动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；加压瞬间NO2浓度增 大，颜色加深，后平衡正向移动，向生成N204方向移动，N02浓度减 小，故颜色又变浅，B项不符合题意；I2(g)+H2(g)一2HⅢ(g),两 边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因 为加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关，C项符合 题意；NH3(g)+H20=NH3·H20=NH4+OH,加氢氧化钠固 体就是增加OH的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH,D项不符 合题意：答案选C。 3.D解析：Ni是固体，增加Ni的物质的量，平衡不移动，C0的转化率 不变，A错误：平衡常数只与温度有关，25℃达到平衡时，增大压强 (体积变小)，K值不变，B错误；恒温恒压充人N,容器体积变大，相 当于减压，平衡逆向移动，C错误：80℃达到平衡时，升高温度， (正)、（逆）均增大，平衡常数减小，可知平衡向逆反应方向移动， D正确。 4.D解析：根据题表数据可知，在相同的压强下，升高温度，A的转化 率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热 反应。该反应的正反应为气体体积减小的反应，在相同的温度下，增 大压强，A的转化率增大，则P2>P1。升高温度，A的转化率降低，化 学反应速率增大，所以500℃时先达到平衡，A正确：压强一定时，升 高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，增大压强 平衡正向移动，C的百分含量增大，B正确；升高温度，"正"逆均增 大，但吸热反应方向递增大的程度大，即逆>正，所以平衡逆向移 动，经过一段时间后反应达到新的平衡，C正确；增大压强，正”逆均 增大，但正>心速，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D错误。 5.C解析：由图(I)可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量 浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化量之 比等于化学计量数之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol·L-1: 0.6mol·L-1:0.4mol·L-1=1:3:2,则反应的化学方程式为 A(g)+3B(g)=→2C(g)。由图（Ⅱ）可知T1>T2,升高温度B的体积 分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则 K1<K2,A错误；(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气 体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移 选择性必修第一册·RJ 动，B错误；从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由 0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B和0.2mol·L1C反应，完全等效于 0.5mol·L1A、0.7mol·L-1B反应，则会达到相同的平衡状态，所 以达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L1,C正确：由图（Ⅱ）可知 T1>T2,升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方 向移动，则A的转化率减小，D错误。 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、 乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误：若打开活塞K,相 当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L, 所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L,B错误；由于反应 物A与B是按照1：2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合物 的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的 物质的量为0.55mol;甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加 压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物 质的量大于0.55mol,D正确。 7.(1)③④(2)逆反应方向<(3)①<②T3前反应未达到平衡， 随着温度升高，反应速率加快，N0的转化率增大③户 4 解析：(1)①容器中S02、02、S03共存只能说明是可逆反应，不能说 明反应达到平衡：②单位时间内生成2molS02的同时消耗 2molS03,说明三氧化硫消耗和二氧化硫生成速率相等，由化学方 程式知消耗三氧化硫和生成二氧化硫的速率无论是否平衡都会相 等，不能据此判断反应是否平衡：③该反应前后气体分子总数发生变 化，反应容器中压强不随时间变化，说明反应物和生成物浓度维持不 变，反应达到平衡：④该反应中有热量变化，容器中温度恒定不变说 明放出和吸收的热量相等，反应达到平衡；⑤反应是否平衡和物质的 浓度没有关系，容器中S02、02、S03的物质的量之比为2：1：2，不 能说明反应达到平衡。（2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，温度升高，"正< v逆，浓度不变，则k正增大的倍数<k逆增大的倍数。(3)①通过图形 可知T3时C0转化率最大，反应达到平衡，T1到T3转化率增大的原 因是温度升高反应速率加快，T3到T,转化率降低的原因是平衡逆 向移动，所以该反应是放热反应△H<0:②由图可知，T3前反应中C0 的转化率随温度升高而增大，原因是T3前反应未达到平衡，随着温 度升高，反应速率加快，NO的转化率增大；③已知c点时容器内的压 强为P,该反应达到平衡，一氧化碳转化率为50%。 C0(g)+2H2(g)==CH30H(g) 起始浓度(mol·L-1) 1 变化浓度(mol·L-1)0.5 1 0.5 平衡浓度(mol·L-1)0.5 1 0.5 .5 P(CH3OH) pX 2 4 K。 p(C0)知(H)2=0.5 px2×p2x4 第三节化学反应的方向 白题基础过关练 题号12345 答案D C DDC 1.D解析：自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误；高温 条件下△H-T△S<0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过 程可能是自发过程，B错误；高温条件下，焓变大于零、熵变大于零的 反应的△H-T△S小于0，反应能自发进行，C错误；焓变小于零而嫡 变大于零的放热反应，任何条件下反应的△H-T△S都小于0，反应能 自发进行，D正确。 黑白题22