第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P24]

说明：选择题每题3分；非选择题共28分，本试卷共52分。

[基础训练]

1．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为a mol·L-1。下列说法正确的是(　　)

A．增加CaO质量，平衡逆向移动

B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度

C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol·L-1<c(CO2)<2a mol·L-1

D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变

解析　D　CaO为固体，增加CaO质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误；增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率增大，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误；反应的平衡常数K＝c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C错误；反应的平衡常数K＝c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，但是气体体积和二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，故D正确。

2．已知反应mA(s)＋nB(g)⥫⥬pC(g)　ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)

①m＋n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点表示的反应速率比y点的小　④n>p

A．①②　　　　　　　 B．②④

C．②③    D．①③

解析　C　从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n<p，m＋n与p的关系不能确定，故①④错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；x点对应的压强小于y点对应的压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。

3．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　)

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强

D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色

解析　D　在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。

4．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L-1。下列判断正确的是(　　)

A．a＋b<c＋d

B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数减小

D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大

解析　C　反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L-1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L-1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，A错误；因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，D错误。

5．在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)⥫⥬zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为1.10

mol·L-1。有关判断正确的是(　　)

A．x＋y>z

B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数增大

解析　B　由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1.0 mol·L-1，实际测得A的浓度为1.10 mol·L-1，说明增大压强，化学平衡逆向移动，故x＋y＜z，据此分析解题。根据分析，当容积缩小后，A的浓度增加超过体积变化预期，说明平衡逆移，逆反应方向气体物质的量更少，故x＋y<z，A错误；平衡逆移，即向生成A和B的方向移动，B正确；平衡逆移时，B的生成量增加，转化率降低，C错误；平衡逆移导致C的物质的量减少，体积分数减小，D错误。

6．(8分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。

在300 ℃、5 MPa条件下，将0.20 mol CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K＝__________________________。 (3分)

(2)300 ℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________(填字母，下同) 。(2分)

A．向正反应方向进行　 B．向逆反应方向进行

C．处于平衡状态    D．无法判断

(3)下列措施可提高甲醇产率的是__________。 (3分)

A．压缩容器体积

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2

解析　(1)＝＝4。(2)根据浓度商与平衡常数的大小关系判断。(3)压缩容器体积，压强增大，平衡右移；将CH3OH(g)从体系中分离降低了生成物的浓度，平衡右移；恒容下充入惰性气体，平衡不移动；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相当于增大