第2章 第2节 第2课时 化学平衡常数-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P21]

说明：选择题每题3分；非选择题共36分，本试卷共63分。

[基础训练]

1．下列关于平衡常数K的说法正确的是(　　)

A．K越大，反应物的转化率越小

B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．加入催化剂可能会改变平衡常数K

D．平衡常数K与反应本身及温度有关

解析　D　K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A错误；改变反应物浓度不能改变平衡常数K，B错误；加入催化剂可改变化学反应速率，但平衡常数K不会改变，C错误；选D。

2．已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)　K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g)　K2＝2×1081

③2CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10-92

下列说法正确的是(　　)

A．NO分解反应NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)的平衡常数K＝

解析　C　NO分解反应NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝＝＝＝1015，A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减小，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确；反应②－反应①可得2H2(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)，则平衡常数K＝，D错误。

3．某温度下密闭容器中反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是(　　)

A．加压，K＞59

B．反应2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)的K＝－59

C．使用催化剂，K＝59

D．HI分解反应的平衡常数的表达式为

解析　C　K值只与温度有关，加压、使用催化剂K不变，A错误，C正确；反应方程式颠倒，平衡常数互为倒数，B错误；HI分解反应方程式为2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)，平衡常数表达式为，D错误。

4．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小

C．Q减小，K不变，O2的转化率减小

D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大

解析　C　当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数不变，浓度商Q＝，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，O2浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小。

5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B．反应：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)

解析　D　改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A错误；增加c(N2O4)，温度不变，K不变，B错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误；CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K＝，D正确。

6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)

A．温度越高，K一定越大

B．如果m＋n＝p，则K＝1

C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大

D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

解析　D　若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误；平衡常数K＝，由于不知道平衡体系中各组分的浓度，则无论m＋n是否等于p，K都无法确定等于1，B错误；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，C错误；平衡常数K越大，说明反应正向进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，D正确。

7．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

解析　B　固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，A错误；符合平衡常数表达式的书写要求，B正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C错误；温度改变，平衡常数一定改变，D错误。

8．(8分)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：