第3章 微专题7 酸碱中和滴定的迁移应用-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“氧化还原滴定的迁移应用”，从酸碱中和滴定原理出发，通过对比氧化剂/还原剂替代酸碱、分类氧化还原指示剂（如淀粉、高锰酸钾自身指示），搭建从已知到未知的学习支架，帮助学生构建离子反应与平衡的知识脉络。 其亮点是以真实实验情境（如H₂O₂纯度测定、COD水体检测）为载体，通过误差分析（如滴定管气泡影响）、关系式计算（如ClO₂与Na₂S₂O₃定量关系）培养科学思维与探究能力。学生在解决实际问题中深化理解，教师可借助结构化训练提升教学效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 微专题(7)　 酸碱中和滴定的迁移应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 (1)原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 (2)试剂 常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂 氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。 (4)氧化还原反应滴定计算依据 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律列等式进行计算。 1．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2+，可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是(　　) A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 D．盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，对所测定的H2O2样品的纯度无影响 解析　C　高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，故应装入酸式滴定管中，A项正确；滴定过程中，眼睛需要注意锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，不影响消耗标准溶液的体积，对所测定H2O2样品的纯度无影响，D项正确。 2．实验室中为了测定过氧化尿素产品的纯度进行如下操作：取w g过氧化尿素产品溶于水配成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI，在暗处充分反应。滴加几滴指示剂R，用c mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：CO(NH2)2·H2O2＋2H＋＋2I－===CO(NH2)2＋I2＋2H2O；I2＋2S2O=== 2I－＋S4O。下列叙述不正确的是(　　) A．指示剂R淀粉溶液 B．滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟内不变 C．该过氧化尿素的纯度为% D．若加入KI后，放置时间过长，则测定结果偏高 解析　B　I2与Na2S2O3反应生成I－，淀粉遇碘单质变蓝，因此可以用淀粉作指示剂，A正确；由于淀粉遇碘单质变蓝，滴定终点为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色,B错误;根据已知的方程式可得关系式CO(NH2)2·2H2O2～2S2O，消耗Na2S2O3的物质的量为cV×10-3 mol，故CO(NH2)2·2H2O2的物质的量为×cV×10-3 mol＝×10-3 mol,250 mL溶液中CO(NH2)2·2H2O2的物质的量为×10-3 mol×10＝5cV×10-3 mol， 过氧化尿素的纯度为×100%＝%，C正确；若加入KI后，放置时间过长，KI会被空气中的O2氧化为I2，消耗的Na2S2O3的物质的量增大，导致计算所得的CO(NH2)2·2H2O2的物质的量增大，结果偏高，D正确。 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋2H2O B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发 C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高 解析　C　Ⅰ中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与 I－反应得到I2单质和Mn2+，Ⅲ中生成的I2再用Na2S2O3滴定。Ⅱ中MnO和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋2H2O，A正确；Ⅱ中避光防止I2升华挥发，加盖防止I－被氧气氧化，B正确； 整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；若Ⅰ中为酸性条件，Cl－会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确。 4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　) A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 解析　C　高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，A正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，B正确；当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，C错误；滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，D正确。 5．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 Ⅰ.过氧化氢性质探究实验。 (1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有________性。 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中＝2.20×10-12、＝1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为__________________________，常温下，1 mol·L-1的H2O2溶液的pH约为________。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。 某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是__________________________________ _______________________________________________。 (4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析　(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2转变为H2O，化合价降低，体现了过氧化氢的氧化性； (2)过氧化氢属于二元弱酸,分步电离,其电离方程式为H2O2⥫⥬H＋＋HO、HO⥫⥬H＋＋O；又＝2.20×10-12，＝1.05×10-25，≫，以第一步电离为主，则＝＝＝2.20×10-12，所以c(H＋)≈1.48×10-6mol·L-1，即pH≈5.8； (3)该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应，故滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； (4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00 mL，根据反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n(MnO)＝2.5×0.100 0 mol·L-1×0.018 L，c(H2O2)＝mol·L-1＝0.180 0 mol·L-1；(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标V标＝c待V待，c待＝，则测定结果偏高。 答案　(1)氧化　(2)H2O2⥫⥬H＋＋HO、HO⥫⥬H＋＋O　5.8 (3)滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (4)0.180 0　(5)偏高 6．ClO2是一种消毒剂，可以杀死一些病毒。Na2S2O3溶液可用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。 步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2＋I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O未配平)。 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 (1)准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______________。 (2)确定滴定终点的现象为_________________________________。 (3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 (4)下列操作会导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 解析　(1)ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。 (2)滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且保持30 s不变。 (3)根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n(S2O)＝cV2×10-3mol，所以V1 mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10 mL的原溶液含有ClO2的物质的量为×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为＝mol/L。 (4)A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，用去标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；B.滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读出标准液的体积的数据偏小，所以测定结果偏低。 答案　 (1)酸式滴定管　 (2)滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30 s不恢复原色　(3)　 (4)D 7．利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： (1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为__________ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 (2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O=== 2I－＋S4O。滴定达终点时消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为__________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 解析　(1)利用碘量法测定WCl6产品纯度，称量时加入足量的CS2用于溶解样品，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3g＋2(m1－m2) g－m1 g＝(m3＋m1－2m2) g； (2)滴定时，根据关系式：WO～2IO～6I2～12S2O，样品中n(WCl6)＝n(WO)＝n(S2O)＝cV×10-3mol，m(WCl6)＝cV×10-3mol×M g·mol-1＝ g，则样品中WCl6的质量分数为× 100%＝%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。 答案　(1)(m3＋m1－2m2) (2)%　不变　偏大 $