第3章 微专题6 一元强酸与一元弱酸的比较-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“一元强酸与一元弱酸的比较”，通过对比表格呈现同体积同浓度、同体积同c(H⁺)下的c(H⁺)、酸性等关键性质差异，前承弱电解质电离概念，后为盐类水解等内容提供学习支架。 其亮点是以对比表格构建知识框架，结合强弱电解质判断、稀释曲线分析等强化训练及实验方案设计，体现科学思维中的证据推理与模型建构，科学探究与实践中的实验设计能力。学生通过实例深化电离平衡理解，教师可借助结构化资料提升教学效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 微专题(6)　 一元强酸与一元弱酸的比较 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较 项目 一元酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸与一元弱酸的比较 比较 项目 一元酸　 c(酸) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 1．下列有关盐酸和醋酸的说法正确的是(　　) A．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液为中性时，盐酸溶液呈酸性 B．向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生H2多 C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 解析　A　乙酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微少量，故向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液为中性时，盐酸溶液呈酸性，A正确；氯化氢为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故pH相同时，醋酸浓度大，向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，醋酸的电离平衡正移，故醋酸反应快，醋酸产生H2多，B错误；向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，相当于对盐酸和醋酸溶液进行了稀释，两溶液pH均增大，C错误；向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸的电离平衡正移，pH变化小，D错误。 2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①②　　　　　　　 B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 解析　A　①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前：n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性：H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质。 3．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 解析　D　醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误；由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，弱酸稀释，酸性减小，pH偏大，C错误；某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，D正确。 4．回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 ②常温下，有c(H＋)相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HA) (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡 常数(25 ℃) K＝1.77×10-4 K1＝4.4×10-7 K2＝4.7×10-11 K＝3.0×10-8 ①HCOOH的电离方程式： ________________________________ _______________________________________________________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式：__________________________________________________________。 (3)某浓度的氨水中，若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施有________(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 解析　(1)①HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1.0×10-4 mol/L、水电离出的c(H＋)＝ mol/L＝10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106 倍；②HA溶液中H＋被消耗会促进HA的电离，反应过程中HA溶液中c(H＋)大于盐酸中，HA与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等c(H＋)、等体积的HA溶液和盐酸中，HA提供的H＋总物质的量大于盐酸，HA与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的，答案为c； (2)①甲酸是弱酸，电离方程式为HCOOH⥫⥬HCOO－＋H＋；②已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO； (3)在氨水中存在电解质NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离产生 NH、OH－，电离方程式为：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－；弱电解质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c(NH)、 c(OH－)都增大，故A不选；加入NH4Cl固体，导致c(NH)增大，平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH－)减小，故B选；通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，最终导致溶液中c(NH)、c(OH－)都增大，故C不选；加入浓盐酸，H＋与OH－反应降低OH－的浓度，平衡正向移动，c(NH)增大，但c(OH－)减小，故D选；答案为BD。 答案　(1)①106　②c (2)①HCOOH⥫⥬HCOO－＋H＋　 ②CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO (3)BD 5．甲、乙两位同学设计用实验确定某 酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH； ②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH__________(填“>”“<”或“＝”)1；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________(填字母)。 A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第__________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入________(填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 ②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂。 A．NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1NaOH溶液 C．1 mol·L-1H2SO4 D．2 mol·L-1HA 解析　(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：若HA是强酸，则全部电离，氢离子浓度为0.1 mol·L-1，pH为1，当测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH＞1，说明氢离子浓度小于0.1 mol·L-1，则说明HA为弱电解质；甲方案中，加入酸后，试管上方的气球鼓起快慢能够说明同浓度的两种酸中HA的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，则HA为弱电解质。 (2)乙同学设计的实验第②步，加水稀释，测pH值，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。 A．NaA固体(可完全溶于水)，c(A－)增大，平衡逆向移动，HA电离程度减小，c(H＋)减小；B.1 mol·L-1NaOH溶液，OH－消耗HA电离出的H＋，c(H＋)减小，平衡正向移动，HA电离程度增大；C.1 mol·L-1H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动，HA电离程度减小，c(A－)减小；D.2 mol·L-1 HA，HA浓度增大，平衡正向移动，c(H＋)和c(A－)都增大，HA的电离程度减小。 根据前面分析，使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入A试剂；使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入D试剂。 答案　(1)＞　AB　(2)②　①A　②D $