第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，核心知识点包括强弱电解质的概念及区分、电离方程式书写、电离平衡特征及影响因素。课堂通过盐酸与醋酸和镁条反应的对比实验导入，引导学生从反应速率和pH差异切入，建立强弱电解质的认知，再逐步过渡到电离平衡的特征及外界条件影响，形成递进式学习支架。 其亮点在于以实验探究和问题驱动为核心，结合科学思维与科学探究与实践素养。例如通过“相同浓度盐酸与醋酸的反应速率比较”实验，培养学生由表及里的分析能力，通过电离平衡影响因素的表格分析和勒夏特列原理应用，提升证据推理与模型建构能力。资料包含合作探究、应用体验、随堂巩固等多样化栏目，学生能在实践中深化理解，教师可直接利用结构化资源实施探究式教学，提高课堂效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 新知学习探究 01 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 新知学习探究 栏目导航 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 或 能导电 和 都不能导电 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 全部电离 部分电离 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 ＝ ≠ 相等 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 正向 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 减小 减小 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 随堂巩固演练 栏目导航 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 知能达标训练 栏目导航 点击进入WORD 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 [学习目标] 1．使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。 2．掌握弱电解质的电离平衡及其特征，理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。 3．通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。 4．能运用电离平衡原理解决简单的实际问题，培养学生“变化观念与平衡思想”“科学态度和社会责任”的学科素养。 知识点一　强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所示，并测量溶液的pH。 (1)25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H＋)__________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1 mol·L-1。 (2)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的__________的浓度不同。 (3)通过上述实验判断盐酸、醋酸中属于弱电解质的是__________。 提示　(1)<　(2)H＋　(3)醋酸 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 2．电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐(如CaCO3、AgCl、BaSO4等)，虽然其溶解度很小，但是其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaOH溶液 H2CO3 乙醇 B CaCO3 CH3COOH NH3 C 石墨 Mg(OH)2 H2O D H2SO4 CH3COONH4 蔗糖 解析　B　NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误。 2．下列叙述能说明该物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 解析　D　A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。 3．现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩氢氧化钙固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________； (5)能导电的是________。 解析　(1)强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩⑪是强电解质。(2)弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，③④⑫是弱电解质。(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，能导电，⑨中有能够自由移动的离子，能导电。 答案　(1)①②⑧⑩⑪　(2)③④⑫　(3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨ 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“⥫⥬”表示。如NH3·H2O的电离方程式是__________________________。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是__________________________，__________________________。 NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ H2CO3⥫⥬H＋＋HCO HCO⥫⥬H＋＋CO (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是__________________________。 (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：Al(OH)3的电离方程式是Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－、Al(OH)3＋H2O⥫⥬[Al(OH)4]－＋H＋。 Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－ 2．电离平衡状态 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率________时，电离过程达到电离平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表。 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 加水 ______ ______ ______ ______ 升温 ______ ______ ______ ______ 加醋酸铵(s) ______ ______ ______ ______ 加盐酸 ______ ______ ______ ______ 加NaOH(s) _______ _______ _______ _______ 1．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理思考下列问题： (1)加水稀释时，平衡_______移动，c(CH3COOH)_______，c(H＋) _______，CH3COOH的电离程度________。 (2)加入浓醋酸溶液，平衡________移动，c(CH3COOH)________，c(H＋)________，CH3COOH的电离程度________。 (3)加入CH3COONa晶体，c(CH3COOH)________，CH3COOH的电离程度________。 (4)加热，________。 提示　(1)正向　减小　减小　增大　(2)正向　增大　增大　减小　(3)增大　减小　(4)增大 2．相同温度下：①100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液(填“＜”“＞”或“＝”)。 (1)中和时所需NaOH的量：①________②； (2)n(H＋)：①________②； (3)c(H＋)：①________②； (4)电离程度：①________②。 提示　(1)＝　(2)＞　(3)＜　(4)＞ 影响电离平衡的因素 因素 对电离平衡的影响 内因 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 外因 温度 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离 浓度 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 外加电解质 同离子效应 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离 含与弱电解质反应的离子 电解质电离程度增大，促进电离 1．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．HF＋H2O===H3O＋＋F－ C．H2SO3⥫⥬2H＋＋SO D．NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ 解析　D　HF、NH3·H2O属于弱电解质，不完全电离，B项错误，D项正确；H2SO3为二元弱酸，应分步电离，C项错误；NaHCO3的电离方程式NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误。 2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．相同c(H＋)的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c(H＋)＝10-4 mol·L-1 C．常温下，将c(H＋)＝0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c(H＋)>10-4 mol·L-1 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析　A　醋酸溶液和盐酸c(H＋)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c(H＋)＝10-4 mol·L-1＜0.1 mol·L-1，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；常温下，将c(H＋)＝0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H＋)＝10-4 mol·L-1，现在测得c(H＋)＞10-4 mol·L-1，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H＋，使溶液中c(H＋)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意。 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a．①③⑤　b．①④⑥　c．③④⑤　d．①②④ (2)向含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色________。 a．变蓝色　b．变深　c．变浅　d．不变 解析　(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。(2)向氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。 答案　(1)c　(2)c 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 解析　D　部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误；有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误；CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误；共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确。 2．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NH4H2PO4===NH＋H2PO B．H2CO3⥫⥬2H＋＋CO C．CH3COONH4⥫⥬CH3COO－＋NH D．KHSO4===K＋＋HSO 解析　A　NH4H2PO4是多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为NH4H2PO4===NH＋H2PO，A正确；H2CO3为二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，电离方程式为H2CO3⥫⥬H＋＋HCO、HCO⥫⥬H＋＋CO，B错误；CH3COONH4是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，C错误；KHSO4是强酸的酸式盐﹐在水溶液中可以完全电离出K＋、H＋和SO，电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO，D错误。 3．在0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A.CH3COONa固体　　　 B．氨水 C．HCl D．H2O 解析　C　向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，A错误；向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，B错误；向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C正确；稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，D错误。 4．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　) ①常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1 ②0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ③0.1 mol·L-1的MOH溶液与等体积0.1 mol·L-1的盐酸恰好完全反应 ④常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱 A．①④　　　　　　　 B．①③④ C．②③ D．③④ 解析　A　①常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1，说明MOH不能完全电离，证明MOH是弱碱，故正确；②0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能证明MOH为弱碱，故错误；③0.1 mol·L-1的MOH溶液与等体积0.1 mol·L-1的盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故错误；④常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱，说明0.1 mol·L-1 MOH中自由移动的离子浓度小于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故正确；符合题意的是①④，故选A。 5．(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________________。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2-)________。 (3)向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向__________(填 “左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2-)________。 解析　(1)H2S是二元弱酸，属于弱电解质，分两步电离：H2S⥫⥬ H＋＋HS－，HS－⥫⥬H＋＋S2-。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时， OH－与H＋结合，电离平衡向右移动，所以c(H＋)减小，c(S2-)增大。(3)Na2S为强电解质，当加入Na2S固体时，Na2S电离出S2-，c(S2-)增大，电离平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小。 答案　(1)H2S⥫⥬H＋＋HS－，HS－⥫⥬H＋＋S2- (2)右　减小　增大　(3)左　减小　增大 $