第1章 微专题1 反应热的大小比较-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应的热效应”中反应热大小比较，从ΔH符号、化学计量数等基础概念出发，延伸至中和反应、物质聚集状态、可逆反应等具体应用场景，搭建由浅入深的学习支架。 其亮点在于通过分类探究与典型例题结合，以化学观念中能量变化规律为核心，运用科学思维的比较分析和证据推理，如不同状态水的反应热比较、弱酸弱碱中和热分析等实例，帮助学生系统掌握比较方法，教师可借此提升教学效率。

第一章　化学反应的热效应 微专题(1)　反应热的大小比较 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 第一章　化学反应的热效应 1 谢谢观看 第一章　化学反应的热效应 1 1．与“符号”相关的反应热比较 吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大。 2．与“化学计量数”相关的反应热比较 同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，化学计量数越大，ΔH越小(大)。 3．与“中和反应反应热”相关的反应热比较 强酸和强碱的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。 弱酸、弱碱电离时吸热，反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，与强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量大于57.3 kJ。 4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。 5．与“可逆反应”相关的反应热比较 可逆反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量小于|ΔH|。 1．下列给出的各组方程式中ΔH1<ΔH2的是(　　) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 D．2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(l)　ΔH1； 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 解析　B　根据方程式可知，ΔH2＝ΔH1×，氢气与氯气的反应为放热反应，故ΔH1<ΔH2。氢气与氧气反应为放热反应，但产物中水的状态不同，液态水转变为气态水需要吸热，可知生成液态水时放出的热量更多，故ΔH1>ΔH2，故C错误；硫化氢与氧气反应生成硫单质，反应放热，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，反应也放热，后者相当于硫单质与氧气继续反应，反应同样放热，故硫化氢与氧气反应生成二氧化硫放出的能量更多，故ΔH1>ΔH2，故D错误。 2．化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH5； H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．②③④　　　　　　 B．④ C．① D．①②③ 解析　A　①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8< 0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④，故选A。 3．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　) (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 解析　A　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，故ΔH1＞ΔH2； (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4，两个反应都是放热反应，后者完全反应放出的热量大于前者，故ΔH3＞ΔH4；故选A。 4．分别向1 L 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，下列关系中正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3<ΔH4 C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3<ΔH4 D．ΔH1>ΔH2＝ΔH3>ΔH4 解析　B　强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4，故答案为B。 5．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“<”“>”或“＝”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 解析　(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1＝ΔH2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。 答案　(1)＝　(2)>　(3)<　(4)> $