精品解析：天津市武清区杨村第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2025年春季学期杨村一中高二年级第一次检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 一、选择题(每小题3分，共51分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式为： B. 的共价键类型：键 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子最外层仅有3个价电子，与3个Cl形成3对共用电子对后最外层共6电子，图示中B周围额外画出了孤电子对，电子式错误，A错误； B．中P为杂化，Cl的成单电子位于p轨道，共价键类型为键，不是键，B错误； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键由羟基中与O相连的H和醛基的O之间形成，正确的为，C错误； D．分子中两个Cl的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合p-p 键的形成过程，D正确； 故选D。 2. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性：远强于　表明比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强羟基极性，A正确； B．热稳定性：大于　，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，B错误； C．沸点：大于，由于存在分子间氢键，与键能无关，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，H2O为极性分子，若根据相似相溶规律，水中的溶解性： 应小于，事实上氯气水溶液中存在平衡，氯气在水中溶解度比一氧化碳大，D错误； 故选A。 3. 偶氮苯()用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为： 。下列说法正确的是 A. 熔点：Na>Mg>Al B. 分子中C和N原子均是杂化 C. 键角： D. 基态原子第一电离能：O>N>C 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、为金属晶体，阳离子电荷越多、半径越小，金属键越强、熔点越高，实际熔点顺序为，A错误； B．偶氮苯分子中苯环上的C均为杂化，N原子形成双键，价层电子对数为3，也为杂化，B正确； C．、、中心原子均为杂化，中心原子电负性越大，成键电子对排斥力越大，键角越大，电负性大小为：，实际键角顺序为，C错误； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，实际第一电离能顺序为，D错误； 故选B。 4. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 晶体堆积属于分子密堆积 B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，A正确； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1：4，B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2：1，C正确； D．金刚石和碳化硅中1个原子周围均存在4个最近的原子，则原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1，D错误； 故选D。 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 分子呈现完美对称，呈直线形结构 B. 手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 C. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构如图，这体现出超分子的自组装特征 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子为sp杂化，分子为直线形对称结构，A正确； B．手性分子互为对映异构体，呈镜像对称，三维空间内不能完全叠合，B正确； C．与18-冠-6空腔大小适配结合，体现的是超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．晶体自范性是指晶体能够自发呈现规则多面体外形的性质，缺角晶体在饱和溶液中自发修复为完美立方体，体现自范性，D正确； 故选C。 6. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点： B. 存在手性异构 C. 既有极性键又有非极性键 D. 由价层电子对互斥理论可确定中N原子是杂化，分子呈三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量小于，故熔点，A错误； B．中有1个碳原子连接、、、四种不同基团，存在手性碳原子，因此存在手性异构，B正确； C．中键为非极性键，键为极性键，因此既有极性键又有非极性键，C正确； D．中原子价层电子对数为，故为杂化，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，D正确； 故选A。 7. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也有6个 B. 在78g的晶体中，含有1 mol 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体中都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中，位于晶胞顶点和面心，位于晶胞棱心，到的最短距离均为边长的一半，则距最近且相等的有6个，之间的最短距离为对角线的一半，则最近且相等的有12个，A错误； B．根据均摊法，1个晶胞中，位于晶胞顶点和面心，其数量为，位于晶胞内部，其数量为8，则1个晶胞含4个，因此78 g的晶体中，含有 晶胞，B错误； C．金刚石和石墨的结构中都存在六元环，但金刚石和石墨是不同物质，金刚石转化为石墨有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．该气态团簇分子中含有4个E和4个F，则其分子式为或，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为 B. 18 g冰晶体中含有氢键的数目为 C. 5.85 g NaCl固体中含NaCl分子数为 D. 0.2 mol溶于水发生电离，可电离出个 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g晶体硅物质的量为，晶体硅为金刚石型空间网状结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，因此1 mol晶体硅中Si-Si键数目为，A正确； B．18 g冰的物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子可形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，因此1 mol冰中氢键数目为，B错误； C．NaCl为离子晶体，由和构成，不存在NaCl分子，C错误； D．为配合物，只有外界的可电离，内界的无法电离，因此0.2 mol该配合物溶于水仅能电离出个，D错误； 故选A。 9. 羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知时，) A. 羟胺是非极性分子 B. 和的VSEPR模型相同 C. 羟胺分子间氢键的强弱： D. 同浓度水溶液pH： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟胺结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；中N的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，B错误； C．O的电负性大于N，对共用电子对吸引能力更强，因此 氢键强于 ，C正确； D．根据，，则的水解程度大于，同浓度下溶液酸性更强，pH更小，即，D错误； 故选C。 10. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B. 与之间能形成配位键 C. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 D. 有机碱离子中，氮原子的杂化轨道类型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛酸钙晶胞中，位于体心数目为1，位于顶点数目为，位于棱心数目为，化学式为；Ti为22号元素，基态价层电子排布式为，属于d区元素，A正确； B．配位键需要一方提供孤电子对、一方提供空轨道，中N原子形成4个键，无孤电子对，无法提供孤电子对，不能与形成配位键，B错误； C．晶胞乙中位于顶点，最近的位于相邻面的面心，1个顶点被8个晶胞共用、1个面被2个晶胞共用，故最近且等距的数目为，C正确； D．中N原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化轨道类型为，D正确； 故选B。 11. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 12. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C. 稳定性：HF＞H2O D. 密度：H2O(l)＞H2O(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH与水会形成氢键，增加了CH3OH与水分子之间的吸引作用，导致其在水中的溶解度比不能与水形成氢键的CH4大，能用氢键解释，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛会形成分子内的氢键；而对羟基苯甲醛会形成分子之间的氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致对羟基苯甲醛的熔沸点比形成分子内氢键的邻羟基苯甲醛的高，能用氢键解释，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其与H元素形成的化学键就越稳定。元素的非金属性：F＞O，因此分子内的化学键的稳定性：H-F＞H-O。物质分子内的化学键稳定性越强，含有该化学键的物质就越稳定，故物质的稳定性：HF＞H2O，可见物质的稳定性与分子之间是否形成氢键无关，因此不能用氢键解释，C符合题意； D．在液体水以及固态水分子之间都存在氢键，但由于氢键具有方向性和饱和性，使得在固态水中单位体积内含有的水的分子数目比在液态水中单位体积内含有的水的分子数目少，因此水的密度：H2O(l)＞H2O(s)，能用氢键解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 由磷酸钙、石英和炭粉共热可制备白磷，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构为平面四边形 C. 第一电离能： D. 和均属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，键角为，的空间构型为，键角为，则键角：，A正确， B．由A可知，的空间结构为正四面体形，B错误； C．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但第IIA族元素第一电离能大于第IIIA族元素，第V A族元素第一电离能大于第VIA族元素，则第一电离能：P>Si，C错误； D．SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，晶体由分子通过分子间作用力形成，属于分子晶体，D错误； 故选A。 14. 氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷()和氨气()在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。下列说法错误的是 A. 与的沸点相差较大 B. 的结构式为 C. 与分子中σ键和π键的数目相等 D. H—N—H键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，沸点较高，分子间无氢键，沸点低，二者沸点相差较大，A正确； B．中N有孤电子对，中B有空轨道，二者通过配位键结合，图示结构式中N、B均满足成键数量要求，B正确； C．是原子晶体，不存在单个分子，且结构中仅含σ键，无π键，和的σ键、π键数目不相等，C错误； D．中N上有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力更强，键角更小；中N的孤电子对形成配位键，变为成键电子对，排斥力减小，键角更大，故H—N—H键角，D正确； 故选C。 15. 下列说法中错误的是 ①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 ②中含有共价键、配位键和离子键 ③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态 ④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物 ⑤含有阳离子的物质一定有阴离子 ⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①区分晶体和非晶体最可靠的方法就是X射线衍射实验，晶体会产生特征衍射峰，非晶体没有，①正确； ②是配离子，与之间是配位键，内部原子之间是共价键，整个配离子中不存在离子键，②错误； ③晶体形成受冷却速率等条件影响，同一物质可以同时存在晶态和非晶态，比如​既可以形成晶态的水晶，也可以形成非晶态的玻璃，③正确； ④配合物一定含配位键，但含配位键的化合物不一定是配合物，比如铵盐中含有配位键，但铵盐不属于配合物，④错误； ⑤含有阳离子的物质不一定有阴离子，比如金属晶体中只存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，⑤错误； ⑥金属键是金属晶体中特有的化学键，确实没有方向性和饱和性，⑥正确； 符合题意的为②④⑤，故答案选D。 16. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答； 【详解】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确； B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误； C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误； 故选A； 17. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 二、填空题(共49分) 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____________。 （2）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷其中电负性最大的元素是______________，硅原子的杂化轨道类型为__________________。 （3）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______________________________________________________________________________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数为______。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为____________________(列出计算式)。 【答案】（1）2 （2） ①. C ②. （3）bd （4）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2； 【小问2详解】 一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； 【小问3详解】 俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； 【小问4详解】 根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，故属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此的配位数为6。设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为或。 19. 酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为____________________。 （2）按照酸碱电子理论，也属于酸，其空间结构为___________，可采用_______________实验获得的键长和键角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①马来酸__________(填“是”或“不是”)极性分子。 ②1个富马酸分子中含有________个σ键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为___________________________________________________________。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如下图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序____________。 【答案】（1）HF>HI>HBr>HCl （2） ①. V形 ②. X射线衍射 （3） ①. 是 ②. 11 ③. 乙酸和水都为极性分子，二硫化碳为非极性分子，相似相溶；且乙酸和水分子间可以形成氢键，故乙酸易溶于水 （4）HC>HB>HA 【解析】 【小问1详解】 分子间存在氢键，沸点远高于其余三种氢化物；、、均为分子晶体，无分子间氢键，相对分子质量越大范德华力越强、沸点越高，相对分子质量，因此沸点顺序为； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，因此空间结构为V形；X射线衍射实验可以测定分子的键长、键角等结构参数； 【小问3详解】 ①马来酸是顺式丁烯二酸，分子对称性差，正负电荷中心不重合，属于极性分子； ②单键均为键，双键含1个键和1个键，由结构简式可知1个富马酸分子共含11个键； ③根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂、难溶于非极性溶剂，乙酸和水为极性分子，二硫化碳为非极性分子；且乙酸含羧基，可与水分子间形成氢键，进一步增大在水中的溶解性； 【小问4详解】 三种酸的结构差异为与中心C双键相连的原子不同，电负性，电负性越大吸电子效应越强，使羟基键的极性越大、的正电性越高，与水分子形成的氢键越强，因此氢键强度顺序为。 20. I． （1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为______________________________，请写出基态镍原子的核外电子排布式______________________________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于________区。 （2）是的一种重要配合物。 ①与足量的硝酸银溶液反应产生_______________mol AgCl沉淀。 ②中含有的σ键的数目为____________________________。 II. （3）由可知O=O键键能为________________。 （4）测得化合物R的结构，其局部结构如下图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为_______________(填标号)。 A．中心原子的杂化轨道类型 B．立体结构 C．中心原子的价层电子对数 D．共价键类型 ②R中阴离子中的σ键总数为_______________个。 III. （5）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____。 IV. （6）如图所示有机物中，有___________个手性碳。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. ③. d （2） ①. 2 ②. （3）498 （4） ①. B ②. 5 （5） （6）2 【解析】 【小问1详解】 ①Fe、Co、Ni原子序数分别为26、27、28，均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Ni为28号元素，基态核外电子排布式为，或简化为； ②Co价电子排布为，按周期表分区属于d区。 【小问2详解】 ①该配合物中，只有外界的2个可电离进入溶液，与反应生成沉淀，因此该配合物生成； ②该配合物中，中心与5个、1个配体共形成6个配位σ键，每个​内有3个N-H σ键，5个​共15个σ键，总σ键为21 mol，数目为。 【小问3详解】  键能是断裂1 mol共价键吸收的能量，断裂吸收249 kJ能量，因此键键能为。 【小问4详解】 ①R中两种阳离子为​和，的中心N原子价层电子对数均为，杂化类型均为，不含孤电子对，空间构型为正四面体形，的中心O原子价层电子对数均为，杂化类型均为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，综上所述，两者中心原子的杂化轨道类型和中心原子的价层电子对数相同、立体结构不同，两者中所有化学键均为极性共价键，故选B； ②由图可知，​是5个N原子形成的五元环，相邻N原子之间共形成5个σ键，因此σ键总数为5。 【小问5详解】 甲基是给电子基团，会增大N电子云密度，碱性增强，Cl是吸电子基团，会降低N电子云密度，碱性减弱，故碱性最弱的是3-氯吡啶（）。 【小问6详解】 手性碳是连接4个不同基团的饱和碳原子，该有机物中符合要求的手性碳共2个（分别是连甲基的碳、连异丙烯基的碳）：。 21. 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 IV 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （1）H-N-H键角大小： _______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）步骤Ⅰ中蓝色沉淀溶解于氨水中，对应的离子方程式为________________________________。 （3）该实验能说明，与的结合能力______(填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。 （4）下列说法正确的是___________。 A．超分子通过配位键相互作用形成的，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时吸收能量产生的 C．中中心离子是，1 mol该离子中含有σ键的数目为 （5）能与乙二胺()形成离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是_______________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子中配位原子为Cu C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 【答案】（1）> （2）或 （3）> （4）C （5）BD 【解析】 【小问1详解】 中N原子有4个成键电子对，而中N有3个成键电子对，一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力更大，中的键角更小，故键角：>； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中蓝色沉淀为，加入氨水溶解并得到深蓝色的溶液，对应的离子方程式为或； 【小问3详解】 深蓝色晶体为硫酸四氨合铜，加入氢氧化钠溶液后无蓝色沉淀生成，说明与的结合能力大于与的结合能力； 【小问4详解】 A．超分子通过非共价键相互作用形成的，一般通过分子间作用力、氢键、静电作用、疏水作用等，A错误； B．Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时放出能量产生的，B错误； C．中中心离子是，1 mol 中含有N-H键，配位键，因此键的数目为，C正确； 【小问5详解】 A．观察该配离子的结构可知，该离子的配位数是4，A正确； B．该离子中，N提供孤电子对作配位原子，提供空轨道，为中心离子，B错误； C．形成配离子前后，Cu的化合价不变，仍是+2价，C正确； D．该微粒是配离子，内部不存在离子键，仅含非极性键、极性键、配位键，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期杨村一中高二年级第一次检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 一、选择题(每小题3分，共51分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式为： B. 的共价键类型：键 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 分子中σ键的形成： 2. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A. A B. B C. C D. D 3. 偶氮苯()用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为： 。下列说法正确的是 A. 熔点：Na>Mg>Al B. 分子中C和N原子均是杂化 C. 键角： D. 基态原子第一电离能：O>N>C 4. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 晶体堆积属于分子密堆积 B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 分子呈现完美对称，呈直线形结构 B. 手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 C. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构如图，这体现出超分子的自组装特征 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 6. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点： B. 存在手性异构 C. 既有极性键又有非极性键 D. 由价层电子对互斥理论可确定中N原子是杂化，分子呈三角锥形 7. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也有6个 B. 在78g的晶体中，含有1 mol 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体中都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为或 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为 B. 18 g冰晶体中含有氢键的数目为 C. 5.85 g NaCl固体中含NaCl分子数为 D. 0.2 mol溶于水发生电离，可电离出个 9. 羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知时，) A. 羟胺是非极性分子 B. 和的VSEPR模型相同 C. 羟胺分子间氢键的强弱： D. 同浓度水溶液pH： 10. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B. 与之间能形成配位键 C. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 D. 有机碱离子中，氮原子的杂化轨道类型为 11. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 12. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C. 稳定性：HF＞H2O D. 密度：H2O(l)＞H2O(s) 13. 由磷酸钙、石英和炭粉共热可制备白磷，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构为平面四边形 C. 第一电离能： D. 和均属于共价晶体 14. 氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷()和氨气()在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。下列说法错误的是 A. 与的沸点相差较大 B. 的结构式为 C. 与分子中σ键和π键的数目相等 D. H—N—H键角： 15. 下列说法中错误的是 ①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 ②中含有共价键、配位键和离子键 ③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态 ④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物 ⑤含有阳离子的物质一定有阴离子 ⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 16. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 17. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 二、填空题(共49分) 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____________。 （2）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷其中电负性最大的元素是______________，硅原子的杂化轨道类型为__________________。 （3）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______________________________________________________________________________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数为______。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为____________________(列出计算式)。 19. 酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为____________________。 （2）按照酸碱电子理论，也属于酸，其空间结构为___________，可采用_______________实验获得的键长和键角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①马来酸__________(填“是”或“不是”)极性分子。 ②1个富马酸分子中含有________个σ键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为___________________________________________________________。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如下图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序____________。 20. I． （1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为______________________________，请写出基态镍原子的核外电子排布式______________________________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于________区。 （2）是的一种重要配合物。 ①与足量的硝酸银溶液反应产生_______________mol AgCl沉淀。 ②中含有的σ键的数目为____________________________。 II. （3）由可知O=O键键能为________________。 （4）测得化合物R的结构，其局部结构如下图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为_______________(填标号)。 A．中心原子的杂化轨道类型 B．立体结构 C．中心原子的价层电子对数 D．共价键类型 ②R中阴离子中的σ键总数为_______________个。 III. （5）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____。 IV. （6）如图所示有机物中，有___________个手性碳。 21. 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 IV 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （1）H-N-H键角大小： _______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）步骤Ⅰ中蓝色沉淀溶解于氨水中，对应的离子方程式为________________________________。 （3）该实验能说明，与的结合能力______(填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。 （4）下列说法正确的是___________。 A．超分子通过配位键相互作用形成的，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时吸收能量产生的 C．中中心离子是，1 mol该离子中含有σ键的数目为 （5）能与乙二胺()形成离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是_______________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子中配位原子为Cu C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $