精品解析：天津市武清区梅厂中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2024-2025第二学期第一次阶段性练习化学试卷 相对原子质量N-14 Al-27 1. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. 中子数为16的硫原子： C. 的形成过程： D. 测定相对分子质量的质谱图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，题图所示为球形，是s轨道的电子云轮廓图，A错误； B．硫原子质子数为16，中子数为16时质量数为，核素表示为，B正确； C．是共价键，形成过程为两原子共用电子对，不存在电子得失形成阴阳离子的过程，题图是离子化合物的形成过程，C错误； D．的相对分子质量为32，质谱图中最大质荷比对应相对分子质量，题图最大质荷比为46，与甲醇相对分子质量不符，D错误； 故答案选B。 2. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】中S原子的孤电子对数为，键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，的空间结构为V形；中N的孤电子对数为，键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形； 故答案为：D。 3. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A. CH4、NH3 B. BBr3、SO C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，没有孤对电子对，NH3中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故A不符合题意； B．BBr3中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，没有孤对电子对，SO中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故B不符合题意； C．SO2中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为，是sp杂化，没有孤对电子对，故C不符合题意； D．SOCl2中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误； D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确； 故选D。 5. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A． He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，A错误； B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Be和N原子第一电离能高于相邻元素，则第二周期元素中电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误； C． 周期表第14列为ⅣA，所含碳元素形成化合物种类最多，C正确； D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA族元素，D错误； 答案选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图 C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，电子从基态跃迁到激发态会产生吸收光谱，从激发态跃迁到基态会产生发射光谱，二者都属于原子光谱，A错误； B．电子数为8的基态原子是氧原子，电子排布为，该电子排布图符合构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，可表示其基态电子排布图，B正确； C．部分元素的基态原子为了满足全满、半满等更稳定的结构，电子排布不符合构造原理，如Cr、Cu等，C错误； D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但能层越高能量越高，3p轨道能量高于2p，二者能量不相等，D错误； 故选B。 7. 下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，A正确； B．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，B错误； C．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，C错误； D．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，D错误； 答案选A。 8. 第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B. 第一电离能： C. 与中氢元素化合价相同 D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．C电子排布式为1s²2s22p2，Si电子排布式为1s²2s²2p63s²3p²，Ge电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p²，可知次外层均是全充满状态，A错误； B．P电子排布式为1s²2s²2p63s²3p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第电离能P>Si，B错误； C．硅由于电负性小，对共用电子对的吸引能力不强，导致电子对向氢原子核偏离，Si显+4价，H为-1价。而CH4中，H为+1价，C正确； D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D错误； 故选C。 9. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，选项A错误； B．根据构造原理，原子的核外电子优先排布在能量较低的轨道上，4s轨道能量较3d轨道能量低，因此Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确； C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，选项C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，选项D正确； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，A错误； B．N有三个未成对电子，O有两个，F有一个，未成对电子数依次减少，B错误； C．该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在ⅡA族，C错误； D．基态原子2p能级上有三个电子的为N原子，位于ⅤA族，基态原子3p能级上有三个电子的为P原子，也位于ⅤA族，属于同一主族，D正确； 故选D。 11. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误； ③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，故③错误； ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO中离子半径小、离子所带电荷多，晶格能较大，所以其熔点比较高，故④错误； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确; ⑥受热分解生成和，破坏了Na+和之间的离子键，也破坏了中的共价键，故⑥正确； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻，故⑦正确； 错误的是②③④，选D。 12. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 没有固定熔点的物质一定是非晶体 D. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价晶体熔化需要破坏键能较大的共价键，分子晶体熔化仅破坏较弱的分子间作用力，因此一般情况下共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．晶体内部微粒呈周期性有序排列，会产生特征的X射线衍射图谱，非晶体无此特征，因此可用X射线衍射判断固体是否为晶体，B正确； C．没有固定熔点的物质不一定是非晶体，例如两种晶体组成的混合物也没有固定熔点，C错误； D．晶体具有自范性，破损的晶体放入饱和溶液中会自发呈现规则的多面体外形，D正确； 故答案选C。 13. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键； ②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键； ③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键； ④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键； ⑤是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力； 故需要克服的作用力相同的是②③，故B正确； 故选B。 14. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误； B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确； D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确； 故选A。 15. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题意； B．由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B符合题意； C．基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意； D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，相同，D不符合题意； 故选B。 16. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误； B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确； C．的相对分子质量小于SiH4，所以的熔沸点低于，故C错误； D．尿素是极性分子，易溶于水，故D错误； 选B。 17. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确； B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确； C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确； D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误； 故选D。 18. 下列说法正确的是 A. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的极性比的大 B. 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的键角比的大 D. 干冰晶体中的配位数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．N的电负性比P大，N和Cl的电负性差值小于P和Cl的电负性差值，因此分子的极性比的小，A错误； B．卤素氢化物中的HF分子间存在氢键，熔沸点高于其他卤素氢化物，并不随相对分子质量增大而升高，B错误； C．N的电负性大于P，中中心N原子对成键电子对的吸引力更强，成键电子对间排斥力更大，因此的键角比的大，C正确； D．干冰晶体为面心立方堆积，的配位数为12，D错误； 故答案为C。 19. 下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是 选项 微粒空间结构 杂化理论解释 A 吡啶()和吡咯()中所有原子都共平面 N原子都是杂化 B 三甲硅烷基胺【】是非极性分子 N原子是杂化 C 四水合铜离子【】是平面四边形结构 是杂化 D 是平面形分子 C原子是杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．吡啶和吡咯中的N原子均为杂化，均有未参与杂化的p轨道参与形成大π键，因此两种分子中所有原子都共平面，A正确； B．三甲硅烷基胺【】中N的孤电子对与Si的3d空轨道形成d-pπ键，N为杂化，分子为平面三角形非极性分子，B选项给出的杂化理论解释错误，B错误； C．铜的价层电子是，失去两个电子变成了结构，3d轨道只剩一个单电子，配位时单电子挤入同一条3d轨道，杂化时用的是杂化，形成4个轨道，4个沿平面四方配位，因此空间结构为平面正方形，C错误； D．中C原子形成双键，为杂化的平面分子，D选项杂化理论解释错误，D错误； 故答案选A。 20. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期， X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。 【详解】A．元素的第一电离能：，A错误； B．简单氢化物的稳定性：，B正确； C．中含有键，C错误； D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。 故答案选B。 二、非选择题(每空2分，共40分) 21. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为________形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有________种。由③④⑤形成的简单离子半径由小到大顺序是________(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其电子式________该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是________它的熔点比晶体硅________。(填“高”或“低”) （5）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为________。该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 球 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 极性分子 （4） ①. 共价晶体 ②. 高 （5） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【解析】 【分析】结合元素在周期表中的位置可得：①为B、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Ga； 【小问1详解】 ⑨为，原子序数26，在周期表位置：第四周期第Ⅷ族；电子排布，最高能层为N层，最高能层填充电子的轨道是轨道，轨道电子云轮廓为球形； 【小问2详解】 ①为、②为，同周期主族元素第一电离能随序数增大而增大，第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有3种； ③为、④为、⑤为形成简单离子为、、，三种离子均为10电子，电子层结构相同；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，因此半径顺序：； 【小问3详解】 ⑦为、⑧为，原子个数1:1，各原子最外层达到8电子稳定结构的共价化合物为，电子式为；空间结构不对称，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问4详解】 ②为、⑥为形成物质；该物质熔点高，硬度大，电绝缘性优良，符合共价晶体特征；共价晶体熔点由共价键键能决定，原子半径，键键长比键短，键能更大，因此熔点比晶体硅高； 【小问5详解】 ⑩为位于ⅢA族，最高正价，氟化物化学式；属于离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键；属于分子晶体，熔化仅克服微弱的分子间作用力，离子键作用力远大于分子间作用力，故熔点远高于。 22. Ⅰ.依据原子结构和分子结构的知识回答下列问题。 （1）基态Ⅴ原子中具有________种不同能量的电子。为什么水的沸点比硫化氢高？________。 （2）基态原子的价电子轨道表示式为________。 （3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，其基态原子简化的电子排布式为________。 Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 （4）月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从小到大的顺序是________，碳酸根中C原子的杂化轨道类型是________，碳酸根的空间构型是________形，1 mol 中含有的σ键数目是________。 （5）嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。 ①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是________。 ②设氮化铝晶体的晶胞参数为a nm，则氮化铝晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. 7 ②. 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 平面三角 ④. （5） ①. 4 ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 基态V（钒）原子的原子序数为23，其核外电子排布式为 。电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同的能级上，因此具有7种不同能量的电子；水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间只存在范德华力，氢键的作用力显著强于范德华力，因此水的沸点比硫化氢高； 【小问2详解】 Ge（锗）的原子序数为32，位于第四周期第ⅣA族，其价电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，4s轨道排布2个自旋相反的电子，4p轨道排布2个自旋平行的单电子，其价电子轨道表示式为 ； 【小问3详解】 某元素基态的正三价离子（失去3个电子）的3d轨道有3个电子，即排布为 。由于过渡元素失去电子时先失去最外层的4s电子，再失去3d电子，推知其基态原子核外电子排布为 ，该元素为Cr元素，故其简化的电子排布式为 ； 【小问4详解】 K为活泼金属，电负性最小；C和N同处于第二周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性从小到大的顺序为 ；中中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，故C原子采用 杂化，空间构型为平面三角形； 的结构为，每个离子中含有2个 键，故中含有的键数目是 ； 【小问5详解】 ①由氮化铝的晶胞结构图可知，晶胞内部的4个N原子每个都与周围的4个Al原子相连，同理每个Al原子也与4个N原子相连，故铝原子的配位数为4； ②根据均摊法，晶胞中Al原子的数目为 ，N原子全部在晶胞内部，数目为4，即1个晶胞中含有4个 。晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则氮化铝晶体的密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025第二学期第一次阶段性练习化学试卷 相对原子质量N-14 Al-27 1. 下列图示正确的是 A. 3p电子的电子云轮廓图： B. 中子数为16的硫原子： C. 的形成过程： D. 测定相对分子质量的质谱图： 2. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 3. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A. CH4、NH3 B. BBr3、SO C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+ 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 5. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 6. 下列叙述正确的是 A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图 C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 7. 下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A. B. C. D. 8. 第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B. 第一电离能： C. 与中氢元素化合价相同 D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 9. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 原子的电子排布子由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱 10. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B. N、O、F的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能(单位)分别为738、1451、7733、10540……据此推知该元素在ⅠA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 11. 下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A. ①②③ B. ②③⑦ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 12. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 没有固定熔点的物质一定是非晶体 D. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 13. 共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤ 14. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D. 晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 15. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 16. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 17. 立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该晶胞含有4个 B. 两个之间最近的距离为 C. 基态的未成对电子数为4 D. 每个周围距离最近且等距的数为4 18. 下列说法正确的是 A. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的极性比的大 B. 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C. N元素的电负性比P元素的大，可推断分子的键角比的大 D. 干冰晶体中的配位数为8 19. 下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是 选项 微粒空间结构 杂化理论解释 A 吡啶()和吡咯()中所有原子都共平面 N原子都是杂化 B 三甲硅烷基胺【】是非极性分子 N原子是杂化 C 四水合铜离子【】是平面四边形结构 是杂化 D 是平面形分子 C原子是杂化 A. A B. B C. C D. D 20. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 二、非选择题(每空2分，共40分) 21. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为________形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有________种。由③④⑤形成的简单离子半径由小到大顺序是________(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其电子式________该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是________它的熔点比晶体硅________。(填“高”或“低”) （5）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为________。该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是________。 22. Ⅰ.依据原子结构和分子结构的知识回答下列问题。 （1）基态Ⅴ原子中具有________种不同能量的电子。为什么水的沸点比硫化氢高？________。 （2）基态原子的价电子轨道表示式为________。 （3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，其基态原子简化的电子排布式为________。 Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 （4）月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性从小到大的顺序是________，碳酸根中C原子的杂化轨道类型是________，碳酸根的空间构型是________形，1 mol 中含有的σ键数目是________。 （5）嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。 ①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是________。 ②设氮化铝晶体的晶胞参数为a nm，则氮化铝晶体的密度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $