天津市武清区杨村第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2025年春季学期杨村一中高二年级第一次检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 一、选择题(每小题3分，共51分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式为： B. 的共价键类型：键 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D. 分子中σ键的形成： 2. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A. A B. B C. C D. D 3. 偶氮苯()用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为： 。下列说法正确的是 A. 熔点：Na>Mg>Al B. 分子中C和N原子均是杂化 C. 键角： D. 基态原子第一电离能：O>N>C 4. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 晶体堆积属于分子密堆积 B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 分子呈现完美对称，呈直线形结构 B. 手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 C. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构如图，这体现出超分子的自组装特征 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 6. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A. 熔点： B. 存在手性异构 C. 既有极性键又有非极性键 D. 由价层电子对互斥理论可确定中N原子是杂化，分子呈三角锥形 7. 有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也有6个 B. 在78g的晶体中，含有1 mol 晶胞 C. 在金刚石晶体和石墨晶体中都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D. 该气态团族分子的分子式为或 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为 B. 18 g冰晶体中含有氢键的数目为 C. 5.85 g NaCl固体中含NaCl分子数为 D. 0.2 mol溶于水发生电离，可电离出个 9. 羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知时，) A. 羟胺是非极性分子 B. 和的VSEPR模型相同 C. 羟胺分子间氢键的强弱： D. 同浓度水溶液pH： 10. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B. 与之间能形成配位键 C. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 D. 有机碱离子中，氮原子的杂化轨道类型为 11. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 12. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C. 稳定性：HF＞H2O D. 密度：H2O(l)＞H2O(s) 13. 由磷酸钙、石英和炭粉共热可制备白磷，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构为平面四边形 C. 第一电离能： D. 和均属于共价晶体 14. 氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，硼烷()和氨气()在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷；。硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。下列说法错误的是 A. 与的沸点相差较大 B. 的结构式为 C. 与分子中σ键和π键的数目相等 D. H—N—H键角： 15. 下列说法中错误的是 ①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 ②中含有共价键、配位键和离子键 ③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态 ④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物 ⑤含有阳离子的物质一定有阴离子 ⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 16. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 17. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 二、填空题(共49分) 18. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____________。 （2）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷其中电负性最大的元素是______________，硅原子的杂化轨道类型为__________________。 （3）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______________________________________________________________________________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数为______。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为____________________(列出计算式)。 19. 酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为____________________。 （2）按照酸碱电子理论，也属于酸，其空间结构为___________，可采用_______________实验获得的键长和键角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①马来酸__________(填“是”或“不是”)极性分子。 ②1个富马酸分子中含有________个σ键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为___________________________________________________________。 （4）化合物HA、HB和HC的结构如下图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序____________。 20. I． （1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为______________________________，请写出基态镍原子的核外电子排布式______________________________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于________区。 （2）是的一种重要配合物。 ①与足量的硝酸银溶液反应产生_______________mol AgCl沉淀。 ②中含有的σ键的数目为____________________________。 II. （3）由可知O=O键键能为________________。 （4）测得化合物R的结构，其局部结构如下图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为_______________(填标号)。 A．中心原子的杂化轨道类型 B．立体结构 C．中心原子的价层电子对数 D．共价键类型 ②R中阴离子中的σ键总数为_______________个。 III. （5）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____。 IV. （6）如图所示有机物中，有___________个手性碳。 21. 能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 IV 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （1）H-N-H键角大小： _______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）步骤Ⅰ中蓝色沉淀溶解于氨水中，对应的离子方程式为________________________________。 （3）该实验能说明，与的结合能力______(填“>”、“=”或“<”)与的结合能力。 （4）下列说法正确的是___________。 A．超分子通过配位键相互作用形成的，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．Cu焰色反应呈绿色，是电子由激发态转化为基态时吸收能量产生的 C．中中心离子是，1 mol该离子中含有σ键的数目为 （5）能与乙二胺()形成离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是_______________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子中配位原子为Cu C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 2025年春季学期杨村一中高二年级第一次检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 一、选择题(每小题3分，共51分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 二、填空题(共49分) 【18题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. C ②. （3）bd （4）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 6 ②. 或 【19题答案】 【答案】（1）HF>HI>HBr>HCl （2） ①. V形 ②. X射线衍射 （3） ①. 是 ②. 11 ③. 乙酸和水都为极性分子，二硫化碳为非极性分子，相似相溶；且乙酸和水分子间可以形成氢键，故乙酸易溶于水 （4）HC>HB>HA 【20题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. ③. d （2） ①. 2 ②. （3）498 （4） ①. B ②. 5 （5） （6）2 【21题答案】 【答案】（1）> （2）或 （3）> （4）C （5）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $