安徽蚌埠市2025-2026学年第二学期期末学业水平监测 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016Pd106 (第I卷选择题)（共42分） 一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A.宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B.放置较久的红薯比新挖出的甜，可能与葡萄糖的水解有关 C.羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关 D.壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 2.有关化学用语正确的是 0 A.甲醛的电子式为： H:C:H B.SO3的VSEPR模型 C.2-甲基-1-丁烯的键线式： D.乙烯分子中π键的电子云轮廓图： 3.东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：(CH3)2NNH2+2N,0,=3N2↑+ 4H20↑+2C02↑。设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.生成3molN2时，转移的电子数为16N B.1mol(CH3)2NNH2中含有的c键数为10N C.18gH210中含有的质子数为10N D.22.4LC02分子数为N 高二化学试卷第1页（共8页） 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si02+4H*+4F~=SiF4↑+2H,0 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.明矾净水原理：A13++3H20=A1(OH)3(胶体)+3H D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS 5.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制 能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.奥司他韦分子中有3个手性碳原子 B.奥司他韦分子中官能团种类有5种 C.1mol奥司他韦最多能与3molH2发生加成反应 H D.奥司他韦的分子式为C6H280,N2 O NH, 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和乙三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的沸点：X>W>Z B.第一电离能：W>X>Z>Y C.1molY与足量X2反应，所得物质中离子总数为1.5N D.上述刺激性气体通人紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 7.实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论不正确的是 事实或现象 结论 在碘水中加人1 mL CCl4.,振荡，溶液分层，下层呈紫红 I2在下列物质中的溶解度： 色，再加人1mLKI水溶液，振荡，紫红色变浅 KI溶液>CCL4>H,0 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氨菲( 与邻二氮菲配位能力： 溶液变为橙红色，分为两等份，分别加人入等体积的酸和 H+>Fe2+ 水，酸中溶液颜色更浅 灼烧铜丝使其表面变黑，伸人盛有某有机物的试管中， 该有机物中有醇羟基 铜丝恢复红色 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子为极性分子 高二化学试卷第2页（共8页） 8.NCl3和SiCl,均可发生水解反应，其中SiCl4的水解机理示意图如图： CI CI H OH +H20 -HCI +3H20 Si-CI Si Si-CI -3HC1 Si-OH CI OH HO OH 下列说法正确的是 A.SiCL4属于分子晶体 B.NCL中的N为sp2杂化 C.由上述可推知NCL3水解方程式：NCl3+2H20=HNO2+3HCl D.基态Si原子核外有7种不同空间运动状态的电子 9.甲苯的转化关系如图所示（部分产物未标出）。下列说法正确的是 ①Cl/光照 CHj NO2 H2 ② CH3 +0N 催化剂 ④ NO, ③酸性KMnO,溶液 (少量) A.反应①的主要产物是C1一人 -CH, B.反应②的产物命名为1,3,5-三硝基甲苯 C.反应③可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色 D.反应④产物的一氯取代物有4种 10.已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的Na2S04溶液浸湿 的滤纸上；a、b为直流电源两极（装置如图）。若在试管中充满KOH溶液后将其倒立于盛 有KOH溶液的水槽中，断开K1,闭合K2、K,通直流电，一段时间后实验现象如图所示（整 个过程无晶体析出)，下列有关该装置说法不正确的是 被混有酚酞 的NaSO,浴 检流计 液浸湿的滤纸 a b 电源。 KOH溶液 A.a为负极，M电极上发生氧化反应 B.工作一段时间后，KOH溶液的pH变大 C.工作时，R极滤纸变红 D.工作一段时间后，断开K2、K,闭合K,检流计指针发生偏转 高二化学试卷第3页（共8页） 11.下列实验操作或装置能达到目的的是 B D 令苯、澳混合物 AgNO 铁粉每溶液 饱和 -浓硫酸 Na,CO,溶液 制备溴苯并验证有 除去C02中混有的 赶出碱式滴定管中 混合浓硫酸和乙醇 HBr生成 少量HCI 的气泡 12.T℃时，H2还原N0以消除氮氧化物污染的反应2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g) 能自发进行，其正反应速率方程为v=kc(NO)c(H2),实验得到如下数据： 组别c(N0)起始/mol·L1c(H2)起始/mol·L1 v(正反应)起始/mol·L1·s1 I 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 I 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 Ⅲ 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是 A.a=2,b=2 B.正反应一定为吸热反应 C.H,还原NO是熵增的反应 D.T℃时，k的数值为3×104 13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HN0自由基与O2反应过程的能量变化如 图所示，下列说法正确的是 100 过波态1 ®N0+0,.4.15 过波态V 0 -18.92 中间产物X -12.16 -100 过波态Ⅱ -153.58 过渡态Ⅲ 产物P1H-O-0-N=O】 -200 -200.59 -202.00 中何产物Y中间产物2 -201.34 -205.11 -300 产物P2(H-0-N0 -320400） 反应过程 A.产物的稳定性：P1>P2 B.参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 C.该历程中正反应的活化能最大的是E=215.49k灯·mol1 D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P)>(P2) 高二化学试卷第4页（共8页） 14.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有： N2 H +H20N2H +OH K N2H+H20=N2H6++0H°K2 常温下将盐酸滴加到联氨(N2H,)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数8(X)随 -1gc(OH~)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 8(X) 1.0 i N2H N2H* 0.8 0.6 0.4 0.2 3.0 6.09.012.015.018.0-1gc(0H) A.反应N2H4+H*=N2H的K≈108 B.N2HCI溶液中：c(H*)>c(OH-) C.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H,(HS04)2 D.N2H,C1溶液中存在：c(CI)+c(OH)=c(N2H)+c(N2H+)+c(H+) (第Ⅱ卷非选择题)（共5题，共58分） 二、简答题（本题共4小题，共46分） 15.（10分)近年来，新能源汽车不断推广，其所用钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发 展。回答下列问题： (1)①写出基态Fe原子的价电子排布式 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为 P0}空间构型为 -0 (2)磷酸铁锂电池工作时的总反应为：Li,-FeP0,+放电LiFePO,放电时，正极的电极 充电 反应式为 (3)Li20具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm, ●Li 阿伏加德罗常数为N,则Li,0的密度为 g·cm-3 (列出计算式)。 高二化学试卷第5页（共8页）》 16.（10分)钯(P)是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿 (含CuS、NiS、SiO2、Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下： 富 稀硫酸 NaOH 空气 溶液 NH…H2O 浓氨水、盐水 浓盐裣 硫化镍 王水 (NH),PdCL 铜 +灼烧-酸浸一除硅一→还原 溶解 制各 Pd0c拖烧，PaC☑H还恩P时 沉淀 滤液 已知：Pd0不与酸、碱反应； (1)为了加快酸浸效果，可采取的措施有 (任写1条)。 (2)“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO,还能 (3)“王水溶解”生成H2[PCL4]和某种无色气体，该反应的化学方程式为 (4)制备[Pd(NH3)4]CL2沉淀过程中，加人浓盐酸的作用是 (5)已知金属钯密度为12.0g·cm-3,标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的a倍，则此 条件下钯的吸附容量R=」 mL·g。吸附容量R为单位质量(g)的钯所 吸附氢气的体积(mL)。] 17.（12分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”， 2060年实现“碳中和”。因此将C02转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I.C0,经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应A:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H1 反应B:CH30CH3(g)+H20=2CH0H(g)△H2=+24.5kJ·mol- 反应C:2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH3(g)+3H20(g)△H2=-122.7kJ·mol-1 (1)△H1= kJ·mol-。 (2)恒压下将C02和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C,在 相同的时间段内CHOH的产率、选择性随温度的变化如图所示。 CH,OH选择性(%)CHOH产率(%) 40 60 35 50 40 CHOH产率 。…CZT催化剂 25 30 …a…CZ(Zr-1)T催化剂 20 CHOH选择性 15 10 。一CZT催化剂 ·一CZ(Zr-1)T催化剂 10 0 210230250270290温度/℃ 高二化学试卷第6页（共8页） CH,OH的物质的量 其中的CH,OH选择性= 反应的C02的物质的量 ×100% ①当温度高于230℃时，CH,0H产率下降的可能原因是 ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填序号)。 A.210℃ B.230℃ C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂 Ⅱ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H>0 (3)某温度下，向一恒容密闭容器中充人CO2和CH4发生上述反应，初始时C02和CH,的 分压分别为15kPa、20kPa,一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa,则该反 应的平衡常数K。= (kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)（保留1位小数）。 Ⅲ.如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在C电极上可以转化为CH。 CH Cu 石是 cO. 阳离子 KOH 交换膜 溶液 (4)该电极反应方程式为 (5)当电路中转移0.4mol电子时，有」 mol离子穿过阳离子交换膜（只允许阳离 子穿过)。 18.（14分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难 溶于水。草酸晶体(H2C20,·2H20)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华， 170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中， 装置C、G中均出现浑浊。 草酸晶体 冰水 澄消 NaOH 浓硫酸 澄清石灰水 石灰水 溶液 B C D E 0 高二化学试卷第7页（共8页） 回答下列问题： (1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是 (2)装置B的主要作用是 若无装置B,则不能证明草酸晶体的分解产物中含 有C02,其原因是 (3)装置D的主要作用是 。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之 间，增加一个盛放 (填试剂名称)的洗气瓶。 (4)能证明草酸晶体分解产物中有C0的现象是 (5)根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为 三、计算题(12分) 19.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A 在02中完全燃烧，生成C02和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7.2g,碱石灰增重17.6g。将烃A加人酸性KM0,溶液或Br2的CCL4溶液，均能使它们 褪色。 (1)写出烃A的分子式 (2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 (3)写出烃A使Br2的CCl,溶液褪色的化学方程式 (4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 高二化学试卷第8页（共8页）