精品解析：河北省邯郸市精英凌云中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

精英凌云中学2025-2026学年第一学期9月月考试题 高一化学 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(本题包括22个小题，每小题1分，共计22分) 1. 下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是 选项 俗称 化学式 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C 食盐 混合物 D 胆矾 盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 3. 下列有关电解质的说法中，正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质溶于水后产生能够自由移动的离子 C. 电解质都易溶于水 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 A 稀硫酸 木炭 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 6. 下列属于电解质的物质是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl D. 溶液 7. 下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A. 胶体>浊液>溶液 B. 胶体>溶液>浊液 C. 溶液>胶体>浊液 D. 浊液>胶体>溶液 8. 在标准状况下，1mol气体的体积约为 A. 22.4L B. 10L C. 1L D. 24L 9. 胶体与溶液的本质区别是 A. 分散系的颜色 B. 分散系的密度 C. 分散质粒子直径的大小 D. 分散质的摩尔质量 10. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸钡悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 12. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 13. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 可以说“”，但不能说“1mol氢” 14. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 15. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：mol·g-1 C. 阿伏加德罗常数：mol-1 D. 气体摩尔体积：L·mol-1 16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 17. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 18. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎 19. 下列物质分类不正确的是 A. 属于碱 B. 属于酸 C. 属于氧化物 D. 属于盐 20. 下列物质属于碱的是 A. B. NaOH C. D. 21. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 22. 下列说法正确的是 A. 直径介于的粒子称为胶体 B. 胶体都是均匀透明的液体 C. 分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 第II卷(非选择题) 二、填空题(23题-24题(1)，每空1.5分；24题(2)-30题，每空2分。共计78分) 23. 完成下列问题。 （1）根据物质存在状态可分为___________、___________、___________。 （2）酸性氧化物：___________。 （3）碱性氧化物：___________。 （4）电解质：___________。 （5）溶液的分散质粒子直径：___________。 （6）胶体的分散质粒子直径：___________。 （7）浊液的分散质粒子直径：___________。 24. （1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义： n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________ （2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式 n=_______________=_______________=_______________ 25. 写出下列物质的电离方程式。 （1）HCl：___________。 （2）Ba(OH)2：___________。 （3）(NH4)2SO4：___________。 （4）Mg(OH)2：___________。 （5）：___________。 26. 用一束强光照射胶体，我们在与光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做___________。 27. 5.6 g氮气在标准状况下的体积为___________。 28. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6 g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________。 29. 现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。 以上物质中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 30. 现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： (1)属于混合物的有___________。 (2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。 (3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。 (4)属于有机物的是___________。 31. 完成下列问题。 （1）标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为___________L。 （2）标准状况下，44.8 L H2的质量约为___________g。 （3）标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为___________L。 （4）标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为___________个。 （5）标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 精英凌云中学2025-2026学年第一学期9月月考试题 高一化学 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(本题包括22个小题，每小题1分，共计22分) 1. 下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是 选项 俗称 化学式 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C 食盐 混合物 D 胆矾 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，A项错误； B．二氧化碳俗称干冰，为酸性氧化物，三者相对应，B项正确； C．不是混合物，属于盐，C项错误； D．胆矾为，属于盐，D项错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量就是指物质的质量 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误； C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误； D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。 故选D。 3. 下列有关电解质的说法中，正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质溶于水后产生能够自由移动的离子 C. 电解质都易溶于水 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误； B．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，B正确； C．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，C错误； D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 A 稀硫酸 木炭 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于混合物，属于纯净物，但木炭含有杂质属于混合物，不是单质，A错误； B．空气属于混合物，但胶体是分散系，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液属于混合物，属于纯净物，水银是汞单质，分类均正确，C正确； D．是结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 5. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的溶质微粒直径小于1nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B。 6. 下列属于电解质的物质是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．铜为单质，不符合定义，A不符合题意； B．蔗糖不电离，为非电解质，B不符合题意； C．为离子化合物，能电离导电，符合电解质定义，C符合题意； D．碳酸钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物，D不符合题意； 故选C。 7. 下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A. 胶体>浊液>溶液 B. 胶体>溶液>浊液 C. 溶液>胶体>浊液 D. 浊液>胶体>溶液 【答案】D 【解析】 【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 8. 在标准状况下，1mol气体的体积约为 A. 22.4L B. 10L C. 1L D. 24L 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol气体的体积约为22.4L，答案选A。 9. 胶体与溶液的本质区别是 A. 分散系的颜色 B. 分散系的密度 C. 分散质粒子直径的大小 D. 分散质的摩尔质量 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：C。 10. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸钡悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钡悬浊液是浊液，无丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确； C．碘酒为溶液，无丁达尔效应，故C错误； D．葡萄糖水为溶液，无丁达尔效应，故D错误； 故选：B。 11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积 B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故A正确； B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故B正确； C．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，故C正确； D．水在标准状况下为液体，无法运用V=nVm计算，故D错误； 故选D。 12. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 13. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 14. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C．CO2、SO2与碱反应产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C符合题意； D．NaCl溶液中含有自由移动的离子，因此NaCl溶液能够导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 15. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：mol·g-1 C. 阿伏加德罗常数：mol-1 D. 气体摩尔体积：L·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量的单位为mol，A正确； B．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，单位应为，B错误； C．阿伏加德罗常数的单位为，C正确； D．气体摩尔体积的单位为，D正确； 故选B。 16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确； C．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 17. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 18. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B符合题意； C．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．矿石粉碎仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 19. 下列物质分类不正确的是 A. 属于碱 B. 属于酸 C. 属于氧化物 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，A正确； B．电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B正确； C．属于单质，C错误； D．是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，D正确； 故选C。 20. 下列物质属于碱的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是有机物，属于醇，A错误； B．NaOH在水中电离出的阴离子只有OH-，属于碱，B正确； C．在水中电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐，C错误； D．在水中电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，D错误； 故选B。 21. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 22. 下列说法正确的是 A. 直径介于的粒子称为胶体 B. 胶体都是均匀透明的液体 C. 分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子的直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，胶体为混合物，微粒不一定为混合物，故A错误； B．胶体是较均一、较稳定的分散系，胶体可按分散剂状态的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶；如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故B错误； C．分散质粒子直径为1-100nm的属于胶体，所以分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，故C正确； D．将分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径的大小，而不是否产生丁达尔效应，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(23题-24题(1)，每空1.5分；24题(2)-30题，每空2分。共计78分) 23. 完成下列问题。 （1）根据物质存在状态可分为___________、___________、___________。 （2）酸性氧化物：___________。 （3）碱性氧化物：___________。 （4）电解质：___________。 （5）溶液的分散质粒子直径：___________。 （6）胶体的分散质粒子直径：___________。 （7）浊液的分散质粒子直径：___________。 【答案】（1） ①. 气态 ②. 液态 ③. 固态 （2）能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）能与酸反应生成盐和水的氧化物 （4）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 （5）小于1 nm； （6）1~100 nm； （7）大于100 nm 【解析】 【小问1详解】 物质按照物理聚集状态分类，可分为气态、液态、固态三类； 【小问2详解】 酸性氧化物的判定核心是与碱发生复分解反应时产物仅为盐和水，多数为非金属氧化物，部分金属氧化物（如）也属于酸性氧化物； 【小问3详解】 碱性氧化物均为金属氧化物，判定要点是与酸发生复分解反应时仅生成盐和水，注意金属氧化物不都属于碱性氧化物（如为两性氧化物）； 【小问4详解】 电解质的前提是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；导电原因是自身电离出自由移动的离子，如水溶液导电但不属于电解质，因为是其与水反应的产物电离导电。 【小问5详解】 分散系按分散质粒子直径大小分类，溶液的分散质粒子直径最小，小于1 nm，具有均一、稳定、可透过滤纸和半透膜的特点； 【小问6详解】 胶体的分散质粒子直径：1~100 nm； 【小问7详解】 浊液包括悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径最大，大于100 nm，不能透过滤纸。 24. （1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义： n________________，m_______________，NA__________________，M________________，N________________，V_______________Vm__________________ （2）用上面的字母写出有关物质的量计算的三个公式 n=_______________=_______________=_______________ 【答案】 ①. 物质的量 ②. 质量 ③. 阿伏加 德罗常数 ④. 摩尔质量 ⑤. 微粒数目 ⑥. 气体体积 ⑦. 气体摩尔体积 ⑧. ⑨. ⑩. 【解析】 【详解】（1）n代表物质的量；m代表质量；NA代表阿伏加 德罗常数；M代表摩尔质量；N代表微粒数目；V代表气体体积；Vm代表气体摩尔体积； （2）n= = =。 25. 写出下列物质的电离方程式。 （1）HCl：___________。 （2）Ba(OH)2：___________。 （3）(NH4)2SO4：___________。 （4）Mg(OH)2：___________。 （5）：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成氢离子和氯离子，电离方程式为； 【小问2详解】 是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个可电离出1个和2个，电离方程式为； 【小问3详解】 是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个硫酸铵可电离出2个和1个，电离方程式为； 【小问4详解】 是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，因此电离方程式用可逆符号，1个氢氧化镁可电离出1个和2个，电离方程式为； 【小问5详解】 是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个碳酸钠可电离出2个和1个，电离方程式为。 26. 用一束强光照射胶体，我们在与光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做___________。 【答案】 丁达尔效应 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特征性质，由于胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间，小于可见光的波长，当强光照射胶体时，分散质粒子会使可见光发生散射，因此在与入射光线垂直的方向可以观察到一条光亮的通路，该现象即为丁达尔效应，常被用于鉴别胶体和溶液。 27. 5.6 g氮气在标准状况下的体积为___________。 【答案】 【解析】 【详解】氮气的摩尔质量为，氮气的物质的量为：，标准状况下气体摩尔体积为，故体积为：。 28. 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 （1）84.6 g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________。 【答案】（1） ①. 0.3 mol ②. （2） ①. 1：1 ②. 7：11 【解析】 【小问1详解】 青蒿素的相对分子质量为282，青蒿素的物质的量为：； 每个青蒿素分子含5个氧原子，故氧原子的物质的量为，个数为； 【小问2详解】 含有相同分子数的和，其物质的量比为；质量比为。 29. 现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。 以上物质中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 【答案】 ①. 氢氧化钾、碳酸氢钠 ②. 蔗糖、酒精 【解析】 【详解】空气是多种气体组成的混合物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氧气、铜属于单质，空气、氧气、食盐水、铜既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钾为化合物，在水溶液或熔融状态下可发生电离，产生自由移动的离子可导电，属于电解质；碳酸氢钠为化合物，在水溶液中可发生电离：，产生自由移动的离子可导电，属于电解质；蔗糖、酒精均为化合物，二者在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质。 所以以上物质中属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠；属于非电解质的是蔗糖、酒精。 30. 现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： (1)属于混合物的有___________。 (2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。 (3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。 (4)属于有机物的是___________。 【答案】 ①. ①⑤ ②. ②⑦ ③. ⑧⑩ ④. ③⑥⑨ ⑤. ⑤ ⑥. ④ 【解析】 【分析】 【详解】①空气中主要有氮气、氧气，还有二氧化碳、氢气等，属于混合物； ②金刚石为碳元素形成的单质； ③生石灰成分为CaO，属于氧化物； ④酒精是乙醇的俗称，其成分为C2H5OH，属于有机化合物； ⑤稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物； ⑥干冰是固体的二氧化碳，属于氧化物； ⑦铜是金属单质； ⑧高锰酸钾的化学式为KMnO4，属于盐类； ⑨水的化学式为H2O，属于氧化物； ⑩碳酸钠的化学式为Na2CO3，属于盐类； (1)属于混合物的有①⑤； (2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩； (3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤； (4)属于有机物的是④。 31. 完成下列问题。 （1）标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为___________L。 （2）标准状况下，44.8 L H2的质量约为___________g。 （3）标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为___________L。 （4）标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为___________个。 （5）标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为___________L。 【答案】（1）11.2 （2）4 （3）11.2 （4）9.03×1023 （5）44.8 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，0.5molH2的体积都约为=11.2L； 【小问2详解】 标况下22.4L混合气体的物质的量n===2mol，氢气的质量m=nM=2mol×2g/mol=4g； 【小问3详解】 3.01×1023个CO2物质的量为=0.5mol，标况下体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问4详解】 标况下22.4L混合气体的物质的量n===1.5mol，含有的氧气分子数为：NA×1.5mol=1.5NA=9.03×1023； 【小问5详解】 16g氧气的物质的量为：n(O2)==0.5mol，42g氮气的物质的量为：n(N2)==1.5mol，气体的物质的量总共2mol，V=n×Vm==44.8L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $