精品解析：河北省衡水市武强县衡水街关中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学第一次月考 学校：_______姓名：________班级：________考号：________ 一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应是指单质和化合物反应产生新的单质和化合物，故①③为置换反应，A正确； B．反应过程中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，B正确； C．由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，故②为化合反应，C正确； D．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误； 故答案为：D。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。 4. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。 5. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误； B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确； C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误； D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误； 答案选B。 6. 无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. Mg2+、K+、Cl-、SO C. Fe3+、Cl-、Na+、SO D. Al3+、Cl-、CO、H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根离子和钡离子不能共存，故A项错误； B．各离子之间不反应且没有颜色，可以大量共存，故B项正确； C．含有铁离子的溶液呈黄色，不能大量共存，故C项错误； D．氢离子和碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 7. 下列反应中，一定发生电子转移的是 A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D. FeO+2HCl=H2O+FeCl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故A错误； B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应前后Mn、O元素化合价发生变化，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故B正确； C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故C错误； D．FeO+2HCl═H2O+FeCl2反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故D错误； 故选：B。 8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（ ） 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH溶液 石墨 食盐 B 生理盐水 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH溶液属于混合物，A错误； B. 生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确； C. 澄清石灰水为混合物，C错误； D. CaO属于氧化物，D错误。 故选B。 9. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原分析判断。 【详解】在该反应中，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，故被还原的元素是O元素，合理选项是A。 10. 下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误； B．氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误； C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误； D．胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确； 故选D。 11. 下列各组离子一定能大量存在的是（ ） A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在烧碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B.、均与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.烧碱溶液中存在大量、、、、之间不反应，且都不与反应，在溶液中能够大量存在，故C正确； D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量，、都与发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【答案】C 【解析】 【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应。 【详解】A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑属于分解反应，B不符合题意； C． 4NH3＋5O24NO＋6H2O属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应，C符合题意； D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu属于置换反应，D不符合题意； 故选C。 13. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸为酸，纯碱为盐，生石灰为氧化物，氧气为单质，A不正确； B．醋酸为酸，烧碱为碱，硝酸钾为盐，干冰是二氧化碳的俗称，则其属于氧化物，B正确； C．H2SO4为酸，甲醇(CH3OH)为有机物，CaCO3为盐，水为氧化物，C不正确； D．硝酸为酸，熟石灰为碱，苛性钠为碱，甲烷为有机物，D不正确； 故选B。 14. 下列说法中正确的是（ ） A. 在反应中，作还原剂，在其他反应中，反应物中的一定也作还原剂 B. 在反应中，氧化性： C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性 D. 中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 【答案】A 【解析】 【详解】A.由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，做反应的还原剂，铁单质中铁元素的化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，则在其他氧化还原反应中，铁一定也做还原剂，故A正确； B.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由方程式可知，反应中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子，故B错误； C.还原剂的还原性越强，其对应氧化产物的氧化性越弱，则金属活动性顺序中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属的还原性，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子的氧化性，故C错误； D.处于最高价态的元素一定具有氧化性，但不一定具有很强的氧化性，硫酸根中硫元素的化合价是价，但硫酸盐和稀硫酸中硫酸根不具有强氧化性，故D错误； 故选A。 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH-+H2CO3=CO+2H2O ，两个反应的离子方程式不同，故A不符； B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B不符； C． NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合； D． 氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O +2H+=2Na++H2O ；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO +2H+=Cu2++H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符； 故选C。 16. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3） ①. 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管； 【小问2详解】 胶体粒子能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问3详解】 步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应； 【小问4详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl。 18. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： ①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成 ②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象 （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ①HCl：________②NaHSO4：_______③NaHCO3：_________ （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。 （3）写出①中反应的离子方程式：_____。 （4）写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1：1混合，离子方程式：____。 【答案】（1） ①. HCl=H++Cl﹣ ②. ③. （2） ①. 盐 ②. 硫酸氢钠电离时有金属阳离子和酸根离子产生 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=H++Cl﹣； ②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； ③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 根据硫酸氢钠电离方程式，硫酸氢钠电离时有金属阳离子和酸根离子产生，属于盐； 【小问3详解】 硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1：1混合，H+和按1：1参与反应，离子方程式为。 19. 现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. CaO ③. BaCl2、KOH、CaO ④. SO2、C2H5OH （2） ①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②. SO2+2KOH=K2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有二氧化硫，化学式为SO2；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有氧化钙，化学式为CaO；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是BaCl2、KOH、CaO，溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是二氧化硫和酒精，化学式为SO2、C2H5OH； 【小问2详解】 ①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ②二氧化硫与氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O。 20. I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. D （3）HI 【解析】 【小问1详解】 A．中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应； B．中，中O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性； C．中，中部分O元素由-1价升高到0价，被氧化，作为还原剂，体现还原性，中部分O元素由也由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性，则既作为氧化剂，也作为还原剂； D．中，中O元素由-1价降低到-2价，被还原，作为氧化剂，体现氧化性； 故仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C；中作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性>，在中，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性>，综上，的氧化性由强到弱的顺序是； 【小问2详解】 由原子守恒可得，中X的化学式是，在反应中的化合价未发生变化，在该反应中既不是氧化剂，也不是还原剂； 【小问3详解】 已知转化为，由氧化还原反应的规律可知，由组成的氧化还原方程式为，该反应中HI中I的化合价由-1价升高到0价，作为还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考 学校：_______姓名：________班级：________考号：________ 一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①④⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 4. 氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 5. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 6. 无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、NO、SO B. Mg2+、K+、Cl-、SO C. Fe3+、Cl-、Na+、SO D. Al3+、Cl-、CO、H+ 7. 下列反应中，一定发生电子转移的是 A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D. FeO+2HCl=H2O+FeCl2 8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（ ） 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH溶液 石墨 食盐 B 生理盐水 KNO3晶体 O3 纯碱 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 9. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 10. 下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有 11. 下列各组离子一定能大量存在的是（ ） A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在烧碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 13. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 14. 下列说法中正确的是（ ） A. 在反应中，作还原剂，在其他反应中，反应物中的一定也作还原剂 B. 在反应中，氧化性： C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性 D. 中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 15. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 16. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题) （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 18. 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： ①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成 ②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象 （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ①HCl：________②NaHSO4：_______③NaHCO3：_________ （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。 （3）写出①中反应的离子方程式：_____。 （4）写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1：1混合，离子方程式：____。 19. 现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有__________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空） （2）按要求完成下列化学方程式： ①盐与酸反应_________________________________； ②氧化物与碱溶液反应_________________________________。 20. I．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。 （1）根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，的氧化性由强到弱的顺序是_______。 Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： （2），则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填字母)。 A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅲ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：。已知转化为。 （3）该反应的还原剂是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $