精品解析：2026年安徽滁州市定远县育才学校中考考前自测化学试题

2026年中考化学三模试卷 注意事项: 1.本试卷满分为40分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. “十五五”生态规划助力美丽中国建设。下列做法中，符合环保要求的是 A. 焚烧秸秆 B. 推广使用化石燃料 C. 开发清洁能源 D. 滥用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染大气，不符合要求。 B.化石燃料燃烧会释放大量温室气体、二氧化硫、氮氧化物等污染物，推广使用会加剧环境污染，不符合要求。 C.清洁能源（如太阳能、风能、氢能等）使用过程中污染物排放极少甚至为零，开发清洁能源可减少化石燃料的使用，降低污染，符合环保要求。 D.滥用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，不符合要求。 2. 化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B. 上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C. 下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D. 晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.不锈钢属于金属材料，金属具有优良导热性，用不锈钢锅煮食物正是利用该性质，表述正确； B.糖类是人体六大营养素之一，是最主要的供能物质，可直接为人体补充能量，表述正确； C.塑料属于有机合成材料，不属于复合材料（复合材料是两种及以上不同性质的材料复合形成的多相材料，如玻璃钢、钢筋混凝土等），表述错误； D.洗洁精对油污有乳化作用，可将大油滴分散为细小油滴随水冲走，表述正确。 3. 人体内的一些液体的正常范围如下： 液体 胃液 唾液 乳汁 胰液 下列说法不正确的是 A. 人体胃液呈酸性 B. 唾液的约为中性 C. 胃液比乳汁酸性弱 D. 胰液比乳汁碱性强 【答案】C 【解析】 【分析】常温下时溶液呈酸性，越小酸性越强；为中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。 【详解】A.胃液为，小于7，呈酸性，说法正确。 B.唾液为，数值接近7，约为中性，说法正确。 C.胃液的小于乳汁的，酸性比乳汁更强，该说法错误。 D.胰液为，大于乳汁的最高，碱性比乳汁强，说法正确。 4. 以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确； B、在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D、蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此选项正确。 故选：C。 5. 《本草纲目》中“石碱”()条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：下列相关说法不正确的是 A. “石碱”在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱 B. 加水时用温水溶解以提高的产量 C. 静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似 D. 制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A、“石碱”()是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； B、碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，用温水溶解可以提高 K2CO3的溶解量，从而提高产量，故说法正确； C、过滤能将固体和液体分离，则除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似，故说法正确； D、制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，是碳酸钾固体，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故说法正确。 故选A。 6. 在下列劳动实践中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 解释 A 给绿植施用营养液 是一种复合肥料 B 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 D 用铅笔绘制宣传画 石墨质软且呈灰黑色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.复合肥料是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中至少2种的化肥，仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 B.氢氧化钠可与油脂发生化学反应生成易溶于水的物质，因此能去除油污，解释正确。 C.小苏打是碳酸氢钠，可和柠檬酸（酸类）反应生成气体，可用于制作汽水，解释正确。 D.铅笔芯主要成分为石墨，石墨质软、呈灰黑色，划动时会留下明显痕迹，可用于绘画书写，解释正确。 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质甲的相对分子质量为104g B. 物质丙可读作“四氟化硅” C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 该反应中涉及的四种物质均由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示可知，物质甲的化学式为NF3，其相对分子质量为，且相对原子质量为一个比值，其单位为“1”，不是g，故A错误； B、根据图示可知，物质丙为SiF4，根据化学式的读法，该物质可读为四氟化硅，故B正确； C、根据图示可知，物质丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，故C错误； D、根据图示可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，其中只有硅是由硅原子构成的，故D错误； 故选B。 8. 304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A. 纯铁的硬度比不锈钢大 B. 不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C. 304不锈钢只含有金属元素 D. 镍原子的核外电子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金硬度大于其组分纯金属的硬度，因此不锈钢硬度比纯铁大，说法错误； B、题干明确说明304不锈钢有标准成分，饼图也标注了铬、镍的固定占比，因此二者含量有明确要求，说法错误； C、由成分饼图可知，不锈钢含有碳（C）元素，碳属于非金属元素，因此并非只含金属元素，说法错误； D、镍的原子序数为28，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镍原子核外电子数为28，说法正确。 9. 依据下表实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 水结冰后总体积变大 温度降低，水分子体积变大 B 某金属与盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈 该金属活动性比铝强 C 向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，仍无色 该无色溶液可能呈酸性，也可能呈中性 D 将某气体通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色 该气体一定是氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰后体积变大，是因为温度降低，水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不发生改变，故选项结论不正确。 B、通过对比实验判断金属的活动性强弱应控制变量，该实验选用的酸的种类不同，无法比较两者金属活动性的强弱，故选项结论不正确。 C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色，因此滴加无色酚酞后仍为无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中性，故选项结论正确。 D、、CO等还原性气体都能将灼热的氧化铜还原为红色的铜，因此该气体不一定是氢气，故选项结论不正确。 故选C。 10. 如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 实验开始前先通入CO再点燃A装置 B. 硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C. B装置的作用是吸收二氧化碳 D. A和C两处的酒精喷灯与酒精灯作用相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此实验开始前应先通入一段时间CO再点燃A装置，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确，符合题意； B、硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是固体由红色变黑色，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是检验二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、A处酒精喷灯的作用是加热，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，因此A和C两处的酒精灯作用不相同，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，氯化钠的溶解度是48.8 g B. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 D. 以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.时溶解度为48.8g的是硫酸钠，氯化钠溶解度小于该值，A错误。 B.硫酸钠的溶解度在前随温度升高而增大，后随温度升高而减小，并非全程随温度升高增大，B错误。 C.时只有氯化钠和硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数关系，C错误。 D.以下硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，而氯化钠溶解度受温度影响极小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此可用降温结晶法提取硫酸钠，D正确。 12. 侯氏制碱法的原理为： ① ② 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 9.6 37.2 下列说法错误的是 A. 反应①析出固体后的溶液中不含NaHCO3 B. 反应②表明Na2CO3比NaHCO3化学性质稳定 C. 反应①和②的产物中共有三种盐 D. 该过程中CO2可以循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故反应①析出固体后的溶液中含有碳酸氢钠，符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故表明碳酸钠比碳酸氢钠化学性质稳定，不符合题意； C、金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物是盐，反应①和②的产物中共有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵三种盐，不符合题意； D、反应①需要消耗二氧化碳，反应②生成二氧化碳，故过程中CO2可以循环利用，不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ．燃烧室的秘密 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度解释其原因：_____。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图2)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图3)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是_____(写出一点即可)。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法：____。 Ⅱ．设计未来燃料 （3）航空煤油是从石油中分离出来的，其中石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为节约石油资源，需寻找航空煤油的替代品。 （4）氨气()在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。从对环境影响的角度为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____(写出一点即可)。 【答案】（1）空气经压缩后，微粒间间隔变小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈 （2） ①. 增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧（合理即可） ②. 用沙土盖灭 （3）不可再生 （4）氨气燃烧产物为氮气和水，无污染 【解析】 【小问1详解】 微粒间有间隔，在加压时，微粒间间隔变小，空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈，故空气需压缩后进入燃烧室；故填：空气经压缩后，微粒间间隔变小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈。 【小问2详解】 ①实验中，喷成细雾状的煤油（图3）比金属瓶盖内的煤油（图2）燃烧得更剧烈、更完全，说明将燃料喷成细雾状的目的是增大其与氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少炭黑的形成，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等；故填：增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧（合理即可）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可用沙土盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的；故填：用沙土盖灭。 【小问3详解】 石油不能在短时间内从自然界得到补充，属于不可再生能源；故填：不可再生。 【小问4详解】 与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染；故填：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染。 14. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，该实验操作中使用的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）向固体中加入适量AgNO3溶液时，观察到的实验现象是___________，所得溶液一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1）烧杯##漏斗##玻璃棒 （2） ①. 将粗产品中的铝消耗完 ②. （3） ①. 有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 ②. Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 只有Al能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸可将粗产品中的Al完全溶解除去； 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式见答案； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银均与硫酸不反应，故固体中含铜和银，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色，故溶液X中溶质为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2。 15. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是_______；其发生装置可选用装置A或B，请选择其中一个，描述其优点______； （2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是________； （3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是___________； （4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. A可以控制反应的发生与停止##B可以控制反应速率 （2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 （3）防止氨气溶于水 （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；B装置使用分液漏斗，可以控制液体留下的速率，故B装置的优点是控制反应速率； 【小问2详解】 若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满； 【小问3详解】 由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水； 【小问4详解】 二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素与水，该反应的化学方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 16. FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。 （1）写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。 （2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。 （3）写出步骤⑤中发生的化学方程式______。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀醋酸 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. 过滤 ②. 除去过量的铁粉 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，据此可以写出化学方程式，该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 操作a的作用是分离固体和液体，该操作是过滤；由于步骤①加入了过量铁粉，得到的固体A是生成的铜和剩余铁的混合物，加入稀盐酸可以和铁反应，从而除去过量的铁，得到纯净的铜。 【小问3详解】 步骤⑤中，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，配平后得到反应方程式为：。 【小问4详解】 防止氯化铁变质加酸时，不能引入新杂质，氯化铁本身含氯离子，因此选择稀盐酸，其他酸都会引入新的杂质离子，故选C。 17. 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为：，据此请回答下列问题： （1）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：_______。 （2）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，若此时稀盐酸仅与铁锈先反应，求反应后溶液的质量（计算结果精确到小数点后一位）。 【答案】（1） （2）解：设参加反应的氧化铁的质量为x x=1.6kg 则反应后溶液的质量为：30kg+1.6kg=31.6kg 答：反应后溶液的质量为31.6kg 【解析】 【小问1详解】 如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学三模试卷 注意事项: 1.本试卷满分为40分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. “十五五”生态规划助力美丽中国建设。下列做法中，符合环保要求的是 A. 焚烧秸秆 B. 推广使用化石燃料 C. 开发清洁能源 D. 滥用农药化肥 2. 化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B. 上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C. 下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D. 晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 3. 人体内的一些液体的正常范围如下： 液体 胃液 唾液 乳汁 胰液 下列说法不正确的是 A. 人体胃液呈酸性 B. 唾液的约为中性 C. 胃液比乳汁酸性弱 D. 胰液比乳汁碱性强 4. 以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 《本草纲目》中“石碱”()条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：下列相关说法不正确的是 A. “石碱”在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱 B. 加水时用温水溶解以提高的产量 C. 静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似 D. 制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去 6. 在下列劳动实践中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动实践 解释 A 给绿植施用营养液 是一种复合肥料 B 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 D 用铅笔绘制宣传画 石墨质软且呈灰黑色 A. A B. B C. C D. D 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质甲的相对分子质量为104g B. 物质丙可读作“四氟化硅” C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 该反应中涉及的四种物质均由分子构成 8. 304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。 下列说法正确的是 A. 纯铁的硬度比不锈钢大 B. 不锈钢中铬、镍的含量没有要求 C. 304不锈钢只含有金属元素 D. 镍原子的核外电子数为28 9. 依据下表实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 水结冰后总体积变大 温度降低，水分子体积变大 B 某金属与盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈 该金属活动性比铝强 C 向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，仍无色 该无色溶液可能呈酸性，也可能呈中性 D 将某气体通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色 该气体一定是氢气 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 实验开始前先通入CO再点燃A装置 B. 硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C. B装置的作用是吸收二氧化碳 D. A和C两处的酒精喷灯与酒精灯作用相同 11. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，氯化钠的溶解度是48.8 g B. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 D. 以下，可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 12. 侯氏制碱法的原理为： ① ② 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 9.6 37.2 下列说法错误的是 A. 反应①析出固体后的溶液中不含NaHCO3 B. 反应②表明Na2CO3比NaHCO3化学性质稳定 C. 反应①和②的产物中共有三种盐 D. 该过程中CO2可以循环利用 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ．燃烧室的秘密 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度解释其原因：_____。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图2)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图3)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是_____(写出一点即可)。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法：____。 Ⅱ．设计未来燃料 （3）航空煤油是从石油中分离出来的，其中石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为节约石油资源，需寻找航空煤油的替代品。 （4）氨气()在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。从对环境影响的角度为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____(写出一点即可)。 14. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，该实验操作中使用的玻璃仪器有___________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）向固体中加入适量AgNO3溶液时，观察到的实验现象是___________，所得溶液一定含有的溶质是___________(填化学式)。 15. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是_______；其发生装置可选用装置A或B，请选择其中一个，描述其优点______； （2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是________； （3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是___________； （4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式是__________。 16. FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。 （1）写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。 （2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。 （3）写出步骤⑤中发生的化学方程式______。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀醋酸 17. 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为：，据此请回答下列问题： （1）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：_______。 （2）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，若此时稀盐酸仅与铁锈先反应，求反应后溶液的质量（计算结果精确到小数点后一位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $