精品解析：天津市滨海新区2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题

滨海新区2023-2024学年度第二学期期末检测卷 高一年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅱ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. 航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ） A. 保互层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛 C. 液冷服——聚氯乙烯 D. 躯干部位——玻璃纤维 3. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A. 燃料电池 B. 燃气灶 C. 风力发电机 D. 砷化镓太阳能电池 4. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煤的液化 B. 石油分馏 C. 橡胶老化 D. 粮食酿酒 5. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 6. 化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A. 温度 B. 压强 C. 合适的催化剂 D. 浓度 7. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 锌片是负极，发生还原反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的减小 D. 铜片上发生的反应为 9. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D. 硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 10. 与为两种烃分子的球棍模型，下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 互为同系物 C. 一氯取代物都是4种 D. 熔、沸点相同 11. 下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A. 氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B. 氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D. 受热易分解，因此可用作化肥 12. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 13. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 14. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. 与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C. NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D. 浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 15. 下列食品添加剂的说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸铁等营养强化剂 C. “卤水点豆腐”中的“卤水”是制作豆腐时常用的凝固剂 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，防止变质并保持鲜红色 16. 下列反应符合“原子经济性反应”是 A. 2 B. C. D. 17. 氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中主要大气污染物为NO、和 C. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 18. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 D. 苹果酸既能发生氧化反应，又能发生加聚反应 19. 如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A B NO C D A. A B. B C. C D. D 20. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 21. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 D. 油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 22. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 23. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 24. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 25. 下列叙述错误的是 A. 海水提溴所用“吹出法”的依据是溴有氧化性和挥发性 B. 研发高效低毒农药，可降低蔬菜的农药残留量 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 D. 从含金属元素的化合物中获得金属均需要发生氧化还原反应 26. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度相等 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内气体的总压强不变 D. 容器内气体的总质量不变 27. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、NaOH 28. 下述实验方案能达到实验目的的是 方案 目 A.收集乙烯并检验 B.构成原电池 方案 目的 C.在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 29. 在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 平衡时的转化率为 C. 若，时间段，的平均反应速率为 D. 时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 30. 把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共3题，共40分。 31. 以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。 （1）A的结构简式为_______，其分子中所含官能团的名称是_______。 （2）上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______(写名称)。 （3）反应③的化学方程式为____，反应类型为____，反应中浓硫酸的作用是______。 （4）检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)说明淀粉未水解，原因是_______。 32. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。 （1）N的化学式为_______。 （2）从“价-类”二维的角度，分析可能的化学性质 ①从物质类别的角度分析：具有_______的通性。 ②从化合价的角度分析：具有_______。 （3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将M转化为再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是_______(填化学式，写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择的试剂是_______(填字母)。 a． b．KI c． d． （4）X和M发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业制硫酸的转化路径为：。某工厂使用的煤中含硫质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算： ①如果煤中的硫全部转化为M，该厂每天产生M在标准状况下的体积为_______。 ②如果把产生的M全部用来生产硫酸。理论上每年(按365天计)可得到的浓硫酸的质量为_____吨。 33. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为_______，E中漏斗的作用是_______。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）M是_______(填名称)，向吸收塔中通入M的作用是_______。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是_______。 （7）微生物法：酸性废水中部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区2023-2024学年度第二学期期末检测卷 高一年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅱ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 2. 航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ） A. 保互层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛 C. 液冷服——聚氯乙烯 D. 躯干部位——玻璃纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯为四氟乙烯聚合而成的高分子，属于高分子材料，故A不符合题意； B．羊毛主要成分是蛋白质，为氨基酸聚合成的高分子，故B不符合题意； C．聚氯乙烯为氯乙烯聚合而成的高分子，故C不符合题意； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等小分子物质，不是高分子材料，故D符合题意； 故答案为D。 3. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 A. 燃料电池 B. 燃气灶 C. 风力发电机 D. 砷化镓太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，燃料电池属于原电池，故A正确， B．燃气灶主要将化学能转化为热能，故B错误； C．风力发电机将风能转化为电能，故C错误； D．砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误； 故选A。 4. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 煤的液化 B. 石油分馏 C. 橡胶老化 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】煤的液化、橡胶老化和粮食酿酒都有新物质生成，属于化学变化。 石油分馏是利用个成分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故选B。 5. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。 6. 化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A. 温度 B. 压强 C. 合适的催化剂 D. 浓度 【答案】C 【解析】 【详解】选择合适催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显，浓度、压强和温度对反应速率的影响都不及合适的催化剂，所以C项为合理答案，故选C。 7. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，符合图示的反应为反应物的总能量低于生成物的总能量的吸热反应。 【详解】A．氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 锌片是负极，发生还原反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的减小 D. 铜片上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极。 【详解】A．锌片是负极，锌失电子发生氧化反应，故A错误； B．电子由锌片通过导线流向铜片，故B错误； C．正极氢离子得电子放出氢气，电池工作一段时间后，稀硫酸溶液的增大，故C错误； D．铜是正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为，故D正确； 选D。 9. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D. 硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，土壤中和空气中的S以化合态形式存在，A正确； B．单质硫化合价为0价，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确； C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确； D．S的氧化性较弱，铜与S反应生成Cu2S，D错误； 综上所述答案为D。 10. 与为两种烃分子的球棍模型，下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 互为同系物 C. 一氯取代物都是4种 D. 熔、沸点相同 【答案】A 【解析】 【详解】由球棍模型可知，两种烷烃的分子式均为C4H10，不是同系物的关系，分别为异丁烷和正丁烷，结构不同，互为同分异构体；正丁烷没有支链、异丁烷有一个支链，正丁烷熔沸点高于异丁烷，其中正丁烷和异丁烷的一氯代物都为2种，故选A。 11. 下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A. 氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B. 氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D. 受热易分解，因此可用作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，故A错误； B．氨沸点低，很容易液化，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，故B正确； C．硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，反应中没有氨气生成，故C错误； D．碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，故D错误； 故选B。 12. 常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。 13. 官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B. 乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C. 乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D. 乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，故A错误； B．乙醇分子中碳氢键和氢氧键中氢原子的化学性质不同，故B错误； C．乙醇、水、乙酸都能与金属钠反应，但剧烈程度依次增强，说明乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强，故C正确； D．乙酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应时羧基中的氢氧单键断裂，故D错误； 故选C。 14. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B. 与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C. NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D. 浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以氮气不能用作冶炼镁时的保护气，故A错误； B．二氧化氮和硝酸分子中氮元素的化合价不相同，所以二氧化氮不可能是硝酸的酸酐，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，所以无色气体一氧化氮在空气中不能稳定存在，故C正确； D．浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应中氮元素降低被还原发生还原反应，硝酸只表现强氧化性，故D错误； 故选C。 15. 下列食品添加剂的说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸铁等营养强化剂 C. “卤水点豆腐”中的“卤水”是制作豆腐时常用的凝固剂 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，防止变质并保持鲜红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，A正确； B．由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂以补充必要的营养成分，如在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等，由于人体只能吸收Fe2+，故不添加硫酸铁，B错误； C．豆腐的主要生产过程一是大豆磨成豆浆、二是豆浆凝固成形，豆浆的主要成分是蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，“卤水”是电解质溶液，能使蛋白质溶液发生聚沉，故“卤水”是制作豆腐时常用的凝固剂，C正确； D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可以增加肉类的鲜度，并有抑制微生物的作用，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，D正确； 答案选B。 16. 下列反应符合“原子经济性反应”的是 A. 2 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2，无副产物生成，原子利用率为100%，故选A； B．反应，有副产物HCl生成，原子利用率小于100%，故不选B； C．反应，有副产物NO、H2O生成，原子利用率小于100%，故不选C； D．反应，属于分解反应，有副产物生成，原子利用率小于100%，故不选D； 选A。 17. 氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，二氧化碳不是，B错误； C．燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少SO2、NOx的排放，从而减少酸雨的产生，C正确； D．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误； 故选C。 18. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 D. 苹果酸既能发生氧化反应，又能发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基在一定条件下能与醇发生酯化反应、含有的羟基能与羧基发生酯化反应，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确； B．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol苹果酸可与2mol氢氧化钠发生中和反应，故B错误； C．由结构简式可知，苹果酸分子中含有的羧基和羟基都能与金属钠按物质的量之比1:1反应，则1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，苹果酸分子中只含有羟基和羧基，不能发生加聚反应，故D错误； 故选A。 19. 如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A B NO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，不能使烧瓶内压强减小，不能形成烧瓶内外压强差，不可以做喷泉实验，故B符合题意； C．NO2可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故C不符合题意； D．SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故D不符合题意； 故选B。 20. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Si元素为亲氧元素，自然界没有游离态的Si，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，A正确； B．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，此为三大硅酸盐工业，B正确； C．光导纤维不属于硅酸盐，为新型无机非金属材料，主要成分为SiO2，C正确； D．焦炭还原石英砂时生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，D错误； 综上所述答案为D。 21. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 D. 油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质还含有N、S等其他元素，A错误； B．人体内没有纤维素酶，不能将纤维素水解为葡萄糖，B错误； C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸，C正确； D．油脂不属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D错误； 故选C。 22. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B. 氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，A符合题意； B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意； C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 23. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 【答案】A 【解析】 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 24. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳生成，D错误； 故选D。 25. 下列叙述错误的是 A. 海水提溴所用“吹出法”的依据是溴有氧化性和挥发性 B. 研发高效低毒农药，可降低蔬菜的农药残留量 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 D. 从含金属元素的化合物中获得金属均需要发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据溴的氧化性和挥发性，可以用热空气将溴吹出后用二氧化硫水溶液吸收，A正确； B．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，有利于食品安全，B正确； C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽缸中N2和O2在高温条件下反应产生的，C错误； D．从含金属元素的化合物中获得金属均需要加入还原剂将化合物还原，D正确； 故选C 26. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 、、的浓度相等 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内气体的总压强不变 D. 容器内气体的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的浓度相等不等于各物质浓度不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应前后都是气体且容器体积不变，密度不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．反应为压强减小的反应，当容器内气体的总压强不变，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后都是气体，气体质量不会改变，D错误； 故选C。 27. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaCl2、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】除Ca2+需加入稍过量的Na2CO3，会引入，除Mg2+需加入稍过量的NaOH，会引入OH-，除SO需加入稍过量的BaCl2，会引入Ba2+，除Ba2+需加入稍过量的Na2CO3，除、OH-需加入盐酸，故除SO在除Ca2+之前，而除Mg2+无先后顺序，综上所述，答案为D。 28. 下述实验方案能达到实验目的的是 方案 目的 A.收集乙烯并检验 B.构成原电池 方案 目的 C.在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，A错误； B．缺少盐桥构成闭合回路，B错误； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，且强光照射容易发生爆炸，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，D正确； 故选D。 29. 在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 平衡时的转化率为 C. 若，时间段，的平均反应速率为 D. 时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 30. 把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①3mol的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成2molCO2和1molNO；②1molNO、2molCO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1molNO和2molCO2；③2molCO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，NO与O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，剩余0.5molO2，这两种气体通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25molO2，故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共3题，共40分。 31. 以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。 （1）A的结构简式为_______，其分子中所含官能团的名称是_______。 （2）上述物质中，能发生银镜反应的物质有_______(写名称)。 （3）反应③的化学方程式为____，反应类型为____，反应中浓硫酸的作用是______。 （4）检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)说明淀粉未水解，原因是_______。 【答案】（1） ①. CH2BrCH2Br ②. 碳溴键 （2）乙醛、葡萄糖 （3） ①. ②. 酯化反应 ③. 催化剂、吸水剂 （4） ①. 不能 ②. Cu(OH)2需在碱性环境下检验淀粉水解产物，所以检验前应先加碱使环境呈碱性 【解析】 【分析】乙烯与Br2发生加成反应转化为A，A为1，2-二溴乙烷，A水解生成乙二醇，乙烯与水发生加成反应转化为B乙醇，乙醇氧化转化为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下加热发生酯化反应转化为C乙酸乙酯，淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，据此回答。 【小问1详解】 根据题意，A是1，2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，分子中含有官能团碳溴键； 【小问2详解】 能发生银镜反应的物质是含有醛基的化合物，乙醛和葡萄糖可以发生银镜反应； 【小问3详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为，反应类型为酯化反应，浓硫酸在此反应中作催化剂和吸水剂； 【小问4详解】 该现象不能说明淀粉未水解，原因是：Cu(OH)2需在碱性环境下检验淀粉水解产物，所以检验前应先加碱使环境呈碱性。 32. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。 （1）N的化学式为_______。 （2）从“价-类”二维的角度，分析可能的化学性质 ①从物质类别的角度分析：具有_______的通性。 ②从化合价的角度分析：具有_______。 （3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将M转化为再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是_______(填化学式，写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择的试剂是_______(填字母)。 a． b．KI c． d． （4）X和M发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业制硫酸的转化路径为：。某工厂使用的煤中含硫质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算： ①如果煤中的硫全部转化为M，该厂每天产生M在标准状况下的体积为_______。 ②如果把产生的M全部用来生产硫酸。理论上每年(按365天计)可得到的浓硫酸的质量为_____吨。 【答案】（1）SO3 （2） ①. 盐 ②. 既有氧化性又有还原性 （3） ①. CaO或Ca(OH)2 ②. ac （4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （5） ①. 448 ②. 730 【解析】 【分析】X是S元素-2价气态氢化物，X是H2S；M是+4价S的氧化物，M是SO2；N是+6价S的氧化物，M是SO3； 【小问1详解】 N是+6价S的氧化物，M是SO3； 【小问2详解】 从“价-类”二维的角度，分析可能的化学性质 ①从物质类别的角度分析：属于盐，具有盐的通性。 ②元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，从化合价的角度分析：中S元素化合价为+4，既有氧化性又有还原性。 【小问3详解】 ①SO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成盐，步骤Ⅰ是SO2转化为，所加试剂是CaO或Ca(OH)2。 ②转化为，S元素化合价升高发生氧化反应，实现步骤Ⅱ的转化需要加入氧化剂，、具有氧化性，KI、具有还原性，可选择的试剂是ac。 【小问4详解】 H2S和SO2发生反应生成S单质和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【小问5详解】 ①100吨含硫质量分数为的煤中含有S的物质的量为 ； 如果煤中的硫全部转化为M，根据S元素守恒，生成二氧化硫的物质的量为，该厂每天产生M在标准状况下的体积为 。 ②根据S元素守恒，每天生成硫酸的物质的量为，理论上每年(按365天计)生成硫酸的物质的量为，可得到的浓硫酸的质量为吨。 33. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为_______，E中漏斗的作用是_______。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）M是_______(填名称)，向吸收塔中通入M的作用是_______。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是_______。 （7）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3）d→c→f→e→i （4） （5） ①. 空气(氧气) ②. 氧化NO，提高氮元素的利用率 （6）取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有 （7）3:5 【解析】 【分析】A为氨气的发生装置，B为氨气的干燥装置，装有碱石灰，C为氨气的收集装置，氨气密度比空气小，用向下排空气法，需要短进长出，E为尾气处理，倒置漏斗可以防倒吸，据此回答。 【小问1详解】 氨的发生装置选择A，因为A装置适用于固体加热制气体，反应方程式为：； 【小问2详解】 B中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管，E中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析可知，收集干燥的氨气需要连接干燥装置，连接顺序为：a→d→c→f→e→i； 【小问4详解】 氧化炉中氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 M是空气(氧气)，向吸收塔中通入空气(氧气)氧化NO，提高氮元素的利用率； 【小问6详解】 检验的方法是：取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有； 【小问7详解】 在微生物法处理中，在硝化细菌作用下被氧化为，然后与反应生成N2，反应方程式为：，则消耗与的物质的量之比为3:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $