第二章 海水中的重要元素——钠和氯 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理招 专 题复习 9 B.1 mol HCI气体溶于1LH,0中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-' 第已章过关检测 C.在同温同容条件下，等质量的02和S02的压强比为2：1 D.在同温同压条件下，C0和C02的密度比为11：7 8.已知标准状况下：①6.72LNH;②1.204×10个S02分子：③5.6g ⊙数理报社试题研究中心 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） CH4;④0.5 mol HCI..下列关系不正确的是 () 1.《本草经集注》中记载有关区别硝石(KNO,)和朴硝(Na,S04)的方法： A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ “强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，文中的区别方法是利用了下列 C.密度大小：②>④>①>③ D.质量大小：④>②>③>① 中的 ( ) :9.设V,阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.焰色试验 B.灼烧 A.7.8gNa,02与足量水反应生成02的分子数为0.1N C.丁达尔效应 D.蒸馏 B.58.5 g NaCl中含有的离子数目为N 2.为探究钠的部分性质，设计实验操作如右图： C.标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N ↓MgC溶液 ①向如右图所示的试管中加入苯（已知苯的密度为 D.常温常压下，88gC02气体中含有的原子总数为6N 0.86g·cm3,苯不溶于水)： 10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、0，气体，当两个容器内温 ②拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm3)落入苯中 度和气体密度相等时，下列说法错误的是 ( (钠与苯不反应)： A.两种气体的压强不相等 B.两种气体的质量相等 ③从长颈漏斗中加入MgCL2溶液（密度约为1g·cm3) C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 下列说法中正确的是 )11.利用如右图装置进行C2制备及其化学性质 A.把MgCL,溶液加入苯中，MgCL,溶液在上层 的探究.下列说法错误的是 ( NaOH落 B.实验过程中钠一直停留在苯层不发生反应 A.拉动a或b的活塞，可检查装置气密性 C.Na在MgCl,溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有 B.c中反应的氧化产物与还原产物的质量平底试管 白色沉淀产生 比为6：1 D.Na在MgCL2溶液底部四处游动，MgCL,溶液中有白色沉淀产生 C.c中产生CL2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性 3.下列关于钠的氧化物的说法正确的是 () D.性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的CL2,溶液红色变浅 A.向包有N,O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说 12.氯气性质的微型实验装置如右图所示.①是浓盐酸， 明Na02与H,0反应放热且有氧气生成 ⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀 B.Na20与Na202中阳、阴离子的个数比不相同 粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl,溶液，实验时滴 C.将金属钠切开，表面变暗，可得到淡黄色固体 入浓盐酸，下列说法不正确的是 ( D.室温下，向饱和饶碱溶液中加入2gNO,,充分反应，恢复至室温 A.产生氯气的离子方程式为16H*+10CI+2M0,= 后，溶液中Na浓度增大 2Mn2++5Cl2↑+8H,0 4.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正 B.⑤处变红色，发生的离子反应之一为2Fe2++CL,=2Fe3·+2Cl 确的是 ( C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：C2>Br2>2 氢氧化钠溶液可用于治疗胃 A NaOH可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，有 酸过多 二、填空题（本题包括4小题，共44分） 向NaO,的水溶液中滴加 13.(12分)I.设N为阿伏加德罗常数的值，填写下列空白： Na,02与水反应生成氢氧化钠 B 酚酞溶液先变红色，后变 I对，Ⅱ对，有 且Na,O2有强氧化性 (1)4.9gH,S04含 个H,S04分子，和 gHPO,含有 为无色 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，Ⅱ对，有 的氧原子数相同 过氧化钠可用于航天员的 Na,0,能和C0,、H,0反应 D (2)含有相同碳原子数的C0和C0,其质量比为 I对，Ⅱ对，无 供氧 生成0， 5.可以用来断定碳酸钠粉末中是否混有碳酸氢钠的实验方法是 (3)在同温同压下，等质量的C0和C02,其体积之比为」 A.加热时观祭是否有无色气体放出 (4)标准状况下有：①44.8LCH4,②9.03×105个NH分子，③85g B.滴加盐酸时观察是否有气泡放出 H,S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 C.溶于水后，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 (用化学式表示). D.溶于水后，滴加酚酞溶液，观察是否变红 (5)在一定的温度和压强下，1体积气体X,跟3体积气体Y2化合生 6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 ( ) ①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化 成2体积化合物，则该化合物的化学式是 (用X、Y表示). 的漂粉精溶液 (6)某混合溶液中含有离子：Na,Mg+、Cl,SO,测得Na*、Mg和 A.①②3 B.①②36 C.③⑥ D.③④⑥ C1的物质的量浓度依次为0.2mol·L10.25mol·L0.4mol·L-, 7.下列有关气体的说法正确的是 A.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L·m0l· 则c(S01)= 10 …专题复习 数理极 Ⅱ.如下图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物 (4)写出反应Ⅱ的离子方程式： 质的量相同（设N、为向伏加德罗常数的值）.回答下列问题： (5)若参加反应的A的质量为39g,则消耗C02的体积（标准状况下） 46g NO2 为 L,反应过程中Na02是 (填“氧化剂”“还原剂” 或“既是氧化剂又是还原剂”) m g SO. N.H 16.(12分)某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质.完成 丙 下列填空： (标准状况) 浓盐酸 HS (1)乙中的N为 ,丙中的V为 ,丁中的m为 (2)甲中NO2和丁中NH4的物质的量之比为 aOH溶液 (3)乙中S02和丁中N2H的质量之比为 14.(6分)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体， (1)C装置的作用是 (1)明胶溶于水所形成的分散系和K,S0,溶液共同具备的性质是 (2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照 射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项： (填字母序号) .都不稳定，密封放置沉淀 物理性质方面的变化： b.两者均有丁达尔现象 化学性质方面的变化： c.分散质粒子可通过滤纸 (3)为证明氯气与水反应的产物具有漂白性，乙同学将A中产生的气 (2)现需配制0.50mol·L-1K,S0,溶液480mL 体缓缓通过下列装置： ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻 试剂b 璃棒、 以及等质量的几片滤纸 A中产生的气体 ②配制该溶液需称取K,S0,固体的质量为 潮湿的有色布条 燥的有色布条 ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 (填字母序号，下 试剂 同). 试剂a应选择」 _;试剂b应选择 A.容量瓶可长期存放溶液 (4)丙同学从B中取出少量样品，滴到NHC0,粉末上，有无色气泡产 B.在容量瓶中直接溶解固体 生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质.请 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 评价他的观点是否正确，并说明理由 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A.转移溶液时有液体溅出 三、计算题(8分)》 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 17.常温下，将30.0g12.0%的Na,S0溶液与20.0g24.0%的Na,S04溶 C.定容时仰视刻度线 液混合，得到密度为1.20g·cm3的溶液 D.烧杯和玻璃棒未洗涤 试计算： 15.(18分)物质A有以下转化关系： (1)所得溶液中NaS0:的质量分数 X粉末 气体B 黑色固体 (2)所得溶液中Na,S04的物质的量浓度（精确至0.01）. 淡黄色粉木A反豆】 CO. 浓HS0. →白色沉淀 蓝色溶液 固体C 澄清 石灰水 →无色溶液 反应Ⅱ 蓝色沉淀 根据上图和实验现象，回答下列问题： (1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 (填化学式) (2)检验A中阳离子的实验方法及现象是 (3)写出反应I的化学方程式： (参考答案见15-16版)数理极 可得氧化性：Z2>B2,则Z2>A3+,可知反应Z2+ 2A2+=2A3++2Z可以进行，B正确；由反应① 可得氧化性X04>Z2,结合B选项的分析，则氧 化性由强到弱的顺序是X0,>Z2>B2>A+,C 错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还 原产物的还原性，由反应①可得还原性：Z> X2+;由反应②可得还原性：A2+>B;由反应③ 可得还原性：Bˉ>Z,所以还原性由强到弱的顺 序是A2+>B>Z>X2+,D错误 4.C在上述反应中，5个NH4中-3价的 N被氧化产生0价的N2;3个NO3中+5价的N 被还原产生0价的N2,所以被氧化的氮元素与 被还原的氮元素的物质的量之比是5：3. 5.D氧化性FeCl3>CuCL2,则反应Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+能发生，A不符合；氧化性 KMn04>Cl2,则反应10Cl-+2Mn04+16H+= 2Mn++5Cl2↑+8H20能发生，B不符合；氧化 性Cl2>CuCL2,反应Cu+CL2 点燃 CuCl2能发生， C不符合；氧化性Pb02>KMnO4,则反应5Pb2 +2Mn04+2H20=5Pb02↓+2Mn2++4H+不 能发生，D符合 6.(1)分解 复分解 高温 (2)3C0+Fe203可▣2Fe+3C02[或C0+ 高温 H,0(g)高温 H2+C02]C02 (3)①3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑ +4H20 ②HNO3Cu(NO3)2 ③ 失去3×2e 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)+2N0个+4H20 得到2×3e 专项练习五 1.D 2.C不管Na与O2反应生成Na20还是 Na202,Na~e~Na+关系式成立，4.6gNa的物 质的量为0.2mol,因此电子转移数为0.2mol,C 正确. 3.C 4.D 5.A 6.B 根据反应方程式2Na202+2C02= 2Na2C03+02↑，固体由Na02转化为Na2C03 固体后，增加的固体质量相当于C0的质量，根 据碳原子守恒得n(C0)=n(C02)=0.2mol, m(C0)=0.2mol×28g·mol-=5.6g. 7.(1)Na202H20Na0H (2)12Na +2H,O=2NaOH +H2 ②2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 专项练习六 1.C2.D3.C 4.D①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气 和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃 烧生成棕黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和 氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错 误.④由于氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧 参考答案 气，所以久置后剩下的是盐酸溶液，无漂白性，正 确；⑤将等物质的量的S02和C2混合后的气体 溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入 含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象 是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。 5.DMnO2与浓盐酸制备CL2需要加热，A 错误；虽然升温能加快反应速率，但也会导致C, 的溶解度降低，且HCIO受热分解，水浴加热B 装置不能增大氯水中HCIO的浓度，B错误；Cl 分子没有漂白性，有色布条褪色是因为B装置 中有水，CL,未干燥，起漂白作用的是HCIO,C错 误；Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的 烧杯可吸收C2,防止污染，D正确. 6.(1)d (2)有白色沉淀生成CL2+2NaOH一NaCl NaClO +H,O (3)2HCl0 光照 2HC1+0, (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 (5)氯水中的HCI0有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液， 若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 第一章过关检测 一、单项选择题 1.B2.D3.D4.D 5.B 6.D Cu2+有颜色，A项错误；Fe3+会与 SCNˉ反应，不能共存，B项错误；酸性高锰酸钾 具有强氧化性，会氧化F2+,不能共存，C项错 误；加入铝单质能产生H2的溶液，可显酸性或 碱性，但是不论酸性还是碱性下，Na、K+、Cl、 S0?均能共存，D项正确 7.D 8.B 9.A 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B:2++ S0}+2H++20H-=BaS04↓+2H20,B错 误；C项电荷不守恒，正确的是2Ag+Zn= 2Ag+Zn2+,故错误；澄清石灰水中的Ca(OH)2 应拆成离子形式，正确的是C02+Ca2++20H =CaC03↓+H,0,D错误. 10.D 原溶液中加入过量的盐酸，能够得 到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色， 因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+,根据所给 离子可知，气体1为C02,原溶液中一定含有 C0,根据离子共存，原溶液中一定不含有 Ba?+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS04,原溶液中含 有SO?,滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶 液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl,Clˉ可能 来自过量的盐酸，也可能来自原溶液，综上所述， 原溶液中一定存在的离子是CO?、Na+、SO}, 可能含有C1,一定不含有的离子是Cu2+、 Ba2+、Fe3+ 11.C 12.C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则Cl0的氧化性强于FeO?的，B正 确；氧化剂(ClOˉ)和还原剂(Fe3+)的物质的量 之比为3：2，C错误；Na2FeO4具有强氧化性，在 处理水时，不仅能消毒，而且生成的3+与水反 15 应形成Fe(OH),胶体，氢氧化铁胶体能吸附水 中的悬浮杂质，起净水的作用，D正确 二、填空题 13.(1)⑦③④⑧①④⑤6 (2)OH+CH,COOH =H2O+CH COO (3)KHSO4=K*+HSO (4)2H++S04+BaC03=H20+BaS04↓ +C02↑ (5)20H+C02=H,0+C0} 14.(1)①B②A③D (2)① 得到2×5e 2KMn0,+5H202+3HS0=2MnS04+K,S04+502↑+8H20 失去10×e ②0 MnSO, ③2④341312⑤C 15.(1)FeC02NaC03 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0H+H*=H,0 C03+2H+=C02↑+H20 C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 16.(1)bd (2)0H+H+=H2O (3)Fe3++30H=Fe(OH)3↓ (4)有白色沉淀生成Ag+Clˉ一AgC1J (5)溶液变红 提示：存在多个离子反应时，酸碱中和反应 最先发生.OA段NaOH与盐酸反应，AB段 NaOH与FeCL3反应，C点时NaOH已过量，据此 解答 17.I.(1)方案3 (2)用激光笔照射液体，若出现明显的光 路，说明有Fe(OH),胶体生成 (3)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Ⅱ.(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++20H=Mg(0H)2↓、 C0}+Ca2+=CaC03↓ (3)Cl(或氯离子)Cl+Ag=AgCl↓， AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取少量实验②反应后的上层清液于试 管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2C0 溶液已过量 第二章过关检测 一、单项选择题 1.A2.C 3.A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是 氧气助燃，二是温度达到着火点，该现象能够说 明该反应为放热反应且有氧气生成，A正确； Na0是由Na+与02-构成，阳离子和阴离子个 数比为2：1；Na202是Na+与O号构成，阳离子 和阴离子个数比也为2：1，B错误；Na在空气中 表面变暗，生成白色的氧化钠，不能产生淡黄色 的过氧化钠，C错误；虽然过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠，但是温度不变，饱和溶液中NaOH的 浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误 4.B治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是 氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗 胃酸过多，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧 16 化钠，过氧化钠又有强氧化性，故向过氧化钠的 水溶液中滴加酚酞溶液后先变红色后为无色，有 因果关系，B正确；金属钠具有强还原性，高压钠 灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，但不存在因 果关系，C错误；过氧化钠能和二氧化碳和水反 应生成氧气，可用于航天员的供氧，陈述正确，存 在因果关系，D错误 5.A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热 不分解，加热时，若有气体放出，说明有碳酸氢 钠，A正确；二者都能与盐酸反应生成二氧化碳 气体，不能确定是否有碳酸氢钠，B错误；二者都 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定 是否有碳酸氢钠，C错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶 液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定是 否混有碳酸氢钠，D错误。 6.C①氯气干燥时不能电离出氢离子，不 能使试纸变红，①不选；②液氯是纯净物，以氯分 子形式存在，不能电离出离子，不能使试纸变红， ②不选；③新制氯水存在反应：C2+H20一= H++Cl~+HClO,产生的酸能使试纸变红，HClO 具有漂白性，可将红色的试纸漂白褪色，③选；④ 盐酸只能电离出氢离子和氯离子，只使试纸变 红，不能褪色，④不选；⑤氯化氢气体不能电离氢 离子，不能使试纸变红，⑤不选；⑥盐酸酸化的漂 粉精溶液中含有H和C0ˉ，能使试纸变红又褪 色，⑥选. 7.C影响气体物质的量的因素有温度、压 强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可 能是22.4L·mol-1,A错误；1 mol HCI气体溶于 1LH,0中，所得溶液的体积不是1L,溶液物质 的量浓度不是lmol·L',B错误；据pV=nRT 可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物 质的量之比，则等质量的02和S02的压强比为 2:l,C正确：据pV=nRT有，pW=号RT,进一步 变化有：pM=RT=pR,因此在同温、同压条件 下，气体的密度比等于摩尔质量之比，C0和C0, 的密度比为7：11，D错误 8.B ①6.72LNH3的物质的量为 22.4L.m0l=0.3mol;②1.204×1023个s0, 6.72L 的物质的量 1.204×1023 6.02×102m0l-=0.2mol; ③5.6gCH4的物质的量为 5.6g 16g·mol 0.35mol;④0.5 mol HCI.相同条件下，体积之比 等于物质的量之比，所以体积大小④>③>①> ②，A正确；①标准状况6.72LNH3中原子的物 质的量为0.3mol×4=1.2molL,②1.204×102 个S02含有的原子的物质的量为0.2mol×3= 0.6mol;③5.6gCH4含有的原子的物质的量为 0.35mol×5=1.75mol;④0.5 mol HCI含有的 原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,原子数 目之比等于原子物质的量之比，所以原子数目③ >①>④>②，B错误；同温同压下，密度之比等 于相对分子质量之比，①NH3的相对分子质量为 17;②S02的相对分子质量为64；③CH的相对 分子质量为16；④HCl的相对分子质量为36.5， 故密度大小②>④>①>③，C正确；①NH3的 质量为17g·mol1×0.3mol=5.1g;②S02的 质量为64g·mol-1×0.2mol=12.8g;③CH4 参考答案 的质量为5.6g;④HC1的质量为36.5g·mol- ×0.5mol=18.25g,质量大小④>②>③>①， D正确. 9.D7.8gNa202的物质的量为0.1mol, 与足量水反应生成02的分子数为0.05N,A错 误；58.5 g NaCl的物质的量为1mol,则其中含 有的离子数目为2W,B错误；氯气与足量的铁 反应过程中氯元素化合价由0变为-1，C2~ 2e,标准状况下22.4L氯气的物质的量为 1mol,转移电子数为2N.,C错误；1个二氧化碳 分子含有3个原子，常温常压下，88gC02的物 质的量为2mol,则气体中含有的原子总数为 6N,D正确. 10.C相同体积相同密度时，两容器气体 的质量相等.二者摩尔质量不同，物质的量不同 且物质的量之比为n(02):n(03)=3:2,分子数 不同，B正确，C错误；由pV=nRT可知，两种气 体的压强之比为3：2，A正确；根据物质的量之比 及分子的构成，可知0原子数目相等，D正确。 11.B 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能 否恢复到原位，可检查装置气密性，A正确；由 KC10,+6HC1(浓)=KC1+3CL2↑+3H20,化合 价升高的氯原子与化合价降低的氯原子的个数 比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质 量比为5：1，B错误；c中产生C2后，Cl2+H20 一=HCl+HCIO,HCI0具有强氧化性、漂白性，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性，C正确；性质 实验结束后，加入b中溶液除去多余的CL2,Cl2 +2NaOH一H,0+NaCl+NaCIO,碱性变弱，溶 液红色变浅，D正确. 12.D 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反 应生成氯气，反应的离子方程式为16H+10Cl +2Mn0,=2Mn2++5Cl2↑+8H20,A不合题意； 氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到 KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++ Cl =2Fe3*2Cl-,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,B不合题意；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不合题意； 氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变 蓝色，说明氧化性：C2>,氯气和溴化钾反应生 成溴单质，滤纸变橙色，说明氧化性：C,>Br2,但 不能说明氧化性：Br2>2,D符合题意 二、填空题 13.I.(1)0.05N4.9 (2)7:11 (3)11:7 (4)H,S>CHA>NH (5)XY3 (6)0.15mol·L- Ⅱ.(1)N、22.416 (2)2:1 (3)4:1 14.(1)c (2)①500mL容量瓶 胶头滴管②43.5g ③D (④ABCD 15.(1)Na20202Na2C03 Cu (2)用焰色试验来检验，其火焰呈黄色 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)Cu2++20H=Cu(0H)2↓ (5)11.2既是氧化剂又是还原剂 提示：能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有 数理极 过氧化钠，即A为Na202,所以B是氧气，固体C 是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以 推知X粉末是金属铜. (5)根据方程式2Na202+2C02=2Na2C0 +02可39gNa202消耗22gC02,消耗二氧化 22g 碳的物质的量为44g:一=0.5mol,标准状 况下的体积为0.5mol×22.4mol·L1= 11.2L.Na,02既是氧化剂也是还原剂. 16.(1)吸收多余氯气，防止污染空气 (2)溶液颜色变浅溶液酸性增强（或漂白 性减弱等) (3)无水CacL2 碱石灰 (4)不正确，因为A中挥发出的HC1进入B 中，使溶液中存在盐酸 三、计算题 17.解：(1)所得溶液中Na2S04的质量为 30.0g×12.0%+20.0g×24.0%=8.4g,所得 8.4g 溶液中Na,s0,的质量分数为30.0g+20.0g 100%=16.8%. (2）c(Na2S04)= 1000pw M 1000×1.2×16.8% mol·L-1=1.42mol·L-1 142 答：略 第三章过关检测 一、单项选择题 1.D2.D 3.D4.A 5.A CL2与铁反应生成+3价铁：2Fe+ 3CL, 点燃 2FeCL3,A项正确；铁与硫酸铜反应生 成+2价铁：Fe+CuSO4=FeS04+Cu,B项错 误；硫与铁反应生成+2价铁：Fe+S△FeS,C 项错误；铁与稀硫酸反应生成+2价铁：Fe+ H2S04=FfeS04+H2↑，D项错误， 6.C 7.B FeCl3与Ffe反应生成FeCl2,2FeCL3+ Fe一3FeCL,此过程中Fe的化合价发生了变化， 涉及了氧化还原反应，A不符合题意；MgC2与 NaOH溶液发生复分解反应：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl,过量的NaOH溶液可用 HCl溶液除去：HCl+NaOH=NaCl+H,0,此过 程中元素化合价没有发生变化，未涉及氧化还原 反应，B符合题意；部分氯气与H0发生反应生 成氯化氢和次氯酸，除杂试剂选用不合理，反应 过程中氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反 应，C不符合题意；氮气中的氧气可通过灼热的 铜网除去，但反应过程涉及氧化还原反应，D不 符合题意. 8.DFe3+遇到KSCN溶液立即变为血红 色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅 用KSCN溶液检验腐蚀后溶液中的Fe2+,A错 误；Fe3+能溶解Cu,反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+,该反应不是置换反应，不能说明金属性 Cu>Fe,B错误；根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2 增加0.5mol,C错误；根据反应Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子 有Fe3+、Fe2+、Cu2+,D正确.