精品解析：山东威海市文登区2025-2026学年八年级下学期6月期末教学质量检测化学试题

2025~2026学年第二学期教学质量检测 初三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在本试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A. 生产合成纤维 B. 生产化肥 C. 生产塑料 D. 分馏得到汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、以石油为原料生产合成纤维，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、以石油为原料生产化肥，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、以石油为原料生产塑料，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石油分馏利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝进行分离，没有新物质生成（汽油是石油中原有的组分），属于物理变化，符合题意。 故选D。 2. 物质的性质决定其用途，以下物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 氧气用于急救病人 B. 干冰用于人工降雨 C. 液氮用于冷藏血液 D. 稀有气体用作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于急救病人，利用氧气能供给呼吸的性质，呼吸作用是化学变化，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，符合要求。 B.干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的性质，升华是物理变化，属于物理性质，不符合要求。 C.液氮用于冷藏血液，利用液氮汽化吸热降温，汽化是物理变化，属于物理性质，不符合要求。 D.稀有气体用作电光源，利用稀有气体通电发光的性质，通电发光过程没有生成新物质，属于物理变化，对应性质是物理性质，不符合要求。 3. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 制备氧气 D. 检验氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用微热法检查气密性，手握试管使内部空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 B、点燃酒精灯必须使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 C、加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂试管，装置符合实验要求，操作正确。 D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃即可证明气体为氧气，检验操作正确。 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 水是一种重要的资源。请根据所学知识完成下列小题。 5. 下列净水方法与如图原理相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】该装置利用太阳能使海水中的水汽化为水蒸气，水蒸气在温度较低的玻璃表面冷凝为液态淡水，通过汽化、液化的过程实现水和可溶性杂质的分离。蒸馏是通过加热使液体汽化，再将蒸气冷凝液化得到纯净液体的操作，与图示原理一致。 6. 抱龙河是文登区的“母亲河”，沿河风光优美，是文登区标志性景观河流。下列做法中，不利于保护抱龙河水质的是 A. 指导沿河农民合理使用农药化肥 B. 沿河植树建生态护坡 C. 定期打捞河中的漂浮垃圾 D. 将养殖废水排入河道 【答案】D 【解析】 【详解】A.合理使用农药化肥，可减少农药化肥流入河流造成的污染，利于保护水质。 B.沿河植树建生态护坡，能减少水土流失、降低污染物进入河水，利于保护水质。 C.打捞漂浮垃圾可减少河流固体污染，利于保护水质。 D.养殖废水中含有大量污染物，直接排入河道会造成水体污染，不利于保护水质。 7. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高。A不正确； B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气。B正确； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。 综上所述：选择B。 8. 酒精是实验室常用的试剂，学校采购了一批酒精，你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.标识为腐蚀品标识，适用于浓硫酸、浓氢氧化钠等强腐蚀性化学品，酒精无强腐蚀性，不符合要求。 B.标识为节约用水标识，不属于危化品警示标识，不符合要求。 C.标识为易燃液体标识，与酒精的性质匹配，符合要求。 D.标识为有毒品标识，适用于有毒性的化学品，酒精不属于剧毒品，不符合要求。 9. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 半导体材料都是非金属 B. 一个铝原子核外有13个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】B 【解析】 【详解】A.半导体材料不都是非金属，例如锗可作半导体，也存在金属类半导体材料，错误。 B.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子核外有13个电子，正确。 C.元素周期表中同一横行属于同一周期，题给元素周期表局部截图中，硅位于第一横行、锗位于第二横行，二者位于同一族，不是同一周期，错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 燃烧促进了人类文明的发展。请根据所学知识完成下列小题。 10. 近年来，文登区探索“吃住文登·嗨游威海”区域协同发展新路径，“文登烧烤”声名远播，在烧烤灭火的措施中，主要利用“降低温度至可燃物着火点以下”灭火原理的是 A. 将燃着的木炭放入水中 B. 移走未燃烧的木炭 C. 用沙土完全覆盖燃着的木炭 D. 用铁锅盖完全盖住烤炉 【答案】A 【解析】 【详解】A.水蒸发会吸收大量热，可使燃着的木炭温度快速降至其着火点以下，符合要求，正确。 B.移走未燃烧的木炭属于清除可燃物，不符合要求，错误。 C.用沙土覆盖燃着的木炭属于隔绝氧气，不符合要求，错误。 D.用锅盖盖住烤炉属于隔绝氧气，不符合要求，错误。 11. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。 12. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是 A. O4是由氧元素组成的 B. 1个O4分子由4个氧原子构成 C. 1个O4分子含有2个O2分子 D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学式可直接体现物质的元素组成，仅由氧元素组成，说法正确。 B.化学式右下角的数字代表1个分子中对应原子的个数，因此1个分子由4个氧原子构成，说法正确。 C.分子是由原子构成的，是纯净物，其分子中不含其他分子（分子），说法错误。 D.设两种物质质量均为，氧原子相对原子质量为： 中氧原子总数量对应数值为； 中氧原子总数量对应数值为，二者所含氧原子数相等，说法正确。 13. 已知：原子利用率=×100%，某学习小组根据绿色化学的原则比较四种制取氧气方法的优劣(如图)，下列有关说法中正确的是 A. 方法1可以用二氧化锰作催化剂提高原子利用率 B. 方法2和方法3都是利用分解反应制备氧气 C. 方法4电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的种类和质量，因此无法改变原子利用率，A错误。 B.方法3是分离液态空气制氧气，属于物理变化，而分解反应是化学变化的基本类型，因此方法3不属于分解反应，B错误。 C.电解水时正极产生、负极产生，二者质量比为，体积比才是，C错误。 D.根据原子利用率公式，设生成32份质量的：过氧化氢分解反应为，总生成物质量为，原子利用率为；电解水反应为，总生成物质量为，原子利用率为，，因此电解水制氧的原子利用率更高，D正确。 我国科学家精确控制单层二硫化钼(MoS2)晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”(微观通道)恰好允许水分子快速通过，而盐水中的其他离子无法通过。二硫化钼晶体具有疏松多孔的结构。根据上述材料：完成下列小题。 14. 下列有关说法正确的是 A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径 C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能 15. 将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和S4。其中生成的NH3、H2S和S4的化学计量数之比为8：4：1。下列说法正确的是 A. (NH4)2MoS4中氮元素与硫元素的质量比为7：64 B. 该反应消耗的(NH4)2MoS4与生成MoS2的化学计量数之比为1：1 C. 该反应中元素化合价均未发生变化 D. S4是由硫原子直接构成的硫单质 【答案】14. D 15. B 【解析】 【14题详解】 A.氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，不含氧元素，不属于氧化物，错误； B.“网眼”允许水分子通过，说明其直径大于水分子直径，错误； C.盐水分离过程无新物质生成，属于物理变化，错误； D.二硫化钼具有疏松多孔结构，具备吸附性，可能吸附某些气体，正确。 【15题详解】 化学方程式为。 A.氮、硫元素质量比为，错误； B.反应物和生成的化学计量数之比为，正确； C.生成物是单质，硫元素化合价发生变化，错误； D.由分子构成，不是由硫原子直接构成，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）抗酸药可用于治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多，19世纪前，人们采用石灰石、牡蛎壳粉(主要成分碳酸钙)、草木灰(主要成分碳酸钾_____)等天然物质作为抗酸药。这些物质可与稀盐酸反应，如碳酸钾能与稀盐酸反应，生成氯化钾_____、水和二氧化碳；19-20世纪初，使用氧化镁_____、氢氧化铝、碳酸氢钠等；20世纪中期，使用铝碳酸镁，铝碳酸镁是由铝离子____、镁离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的。 （2）碳化硅(SiC)是AR眼镜光学镜片的理想之选。在高温下，可发生反应：SiC+2H2OX+CH4。X为_____。地壳中硅元素的含量仅次于_____。 （3）高纯硅是制造芯片的关键材料，工业上一定条件下制取高纯硅的其中一个反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 氧元素（或） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物中共有1个Si、1个C、4个H、2个O，生成物中已有1个C、4个H，因此X由1个Si和2个O构成，为；地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，硅含量仅次于氧元素。 【小问3详解】 反应物为和，生成物为Si和HCl，化学方程式为。 17. 兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料如下。 资料1：火炬燃料变迁史。 资料2：我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成“零碳”甲醇(CH3OH)，其生产过程如图。 （1）将石油加热分离得到液化石油气等多种产品的原理是利用石油中各种成分的_____不同。 （2）火炬燃料的选择越来越“低碳”化。“低碳”中的“碳”指的是较低的_____(填化学式)排放，防止温室效应进一步增强。选择燃料时需考虑燃料的含碳量，丙烷(C3H8)和甲醇(CH3OH)中，碳元素质量分数低的是_____。 （3）与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_____(写1条即可)。 （4）制备“零碳”甲醇过程中，电解装置中的能量转化形式为_____。合成装置中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_____(填最简整数比)。点燃火炬时，甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1） 沸点 （2） ①. ②. 甲醇（或） （3） 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、制取原料来源广，合理即可） （4） ①. 电能转化为化学能 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 石油分馏属于物理分离操作，利用各组分沸点的差异，通过加热将不同沸点的物质依次分离。 【小问2详解】 “低碳”指降低二氧化碳排放，减缓温室效应。计算碳元素质量分数：丙烷中碳质量分数为，甲醇中碳质量分数为，因此甲醇碳元素质量分数更低。 【小问3详解】 氢气燃烧的唯一产物是水，无污染物排放，属于清洁能源。 【小问4详解】 电解装置中电解水消耗电能，生成储存化学能的氢气和氧气，能量转化为电能→化学能； 合成甲醇的配平反应为，参加反应的和质量比为； 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 18. 测定空气中氧气含量。 如图是利用铜粉测定空气中氧气含量的实验装置。 实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 记录数据：实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后，活塞前沿约停在19mL的刻度线上。 （1）通过实验测得的空气中氧气的体积分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 （2）经测算，实验装置中氧气的质量约为45mg，若要确保装置中的氧气完全反应，计算理论上至少需要铜粉的质量为多少毫克(写出计算步骤)。 （3）若实验时使用的铜粉量不足，则可能导致测定的氧气的体积分数______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 【答案】（1） （2）解：设理论上至少需要铜粉的质量为解得 答：理论上至少需要铜粉的质量为。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 装置内空气总体积 = 具支试管容积（）+ 注射器内初始空气体积（）=；消耗氧气的体积 = 反应前后注射器体积差 = ；因此氧气的体积分数为 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 若铜粉量不足，无法完全消耗装置内的氧气，装置内气体减少的体积偏小，因此测定的氧气体积分数偏小。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。小林在实验室进行了如图实验。 （1）制取二氧化碳并探究其性质。 ①利用图1装置在实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是_____(填字母标号)，发生反应的化学方程式为_____。 ②若用图2装置收集CO2，检验装置中集满CO2的方法是_____。 ③用图3装置探究二氧化碳性质。通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，据此推理，二氧化碳具有的性质是(用化学方程式表示)______；纸花③比纸花②先变红，据此推理二氧化碳具有的性质是______。 （2）利用图4装置探究燃烧条件。实验时发现升温至50℃时，仅①处白磷燃烧，②、③处无明显现象。 对比①、②处实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，则图中横线处a为_____(填“白磷”或“红磷”)。对比①、③处实验现象，说明燃烧的条件之一是_____。 【答案】（1） ①. AC ②. ③. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 ④. ⑤. 二氧化碳密度比空气大 （2） ①. 白磷 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳，是大理石（或石灰石）和稀盐酸常温下的反应，选固液不加热型发生装置A；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，选装置C，因此组合为AC，其反应的化学方程式为。 ②图2装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度大于空气，从长管a进气、短管b排气，因此在b导管口验满，木条熄灭说明集满。 ③干燥石蕊纸花不变红，湿润石蕊纸花变红，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变色，反应的化学方程式为；下方纸花③比上方纸花②先变红，说明二氧化碳密度比空气大，先聚集在容器底部。 【小问2详解】 对比①②得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”，实验需要控制变量，除氧气外其他条件要一致，因此②处a为白磷；①是白磷、③是红磷，温度均为，都与氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约，达到着火点，红磷着火点约，未达到）。 20. 《千里江山图》是北宋王希孟的作品，历经千年之久，画中色泽依然鲜亮绚烂。小林同学以“探究颜料的成分”为主题开展项目式学习。 如表是其中几种矿物颜料的主要成分和颜色。 矿物颜料 石青 雌黄 朱砂 石绿 主要成分 As2S3 HgS R 颜色 青色 黄色 红色 绿色 （1）炭黑用于制墨，画作主要以墨绘制，长久不变色，原因是_____。在加热或高温时，碳能与很多物质反应，请分别列举碳与氧气、氧化物反应的例子(各举一例，用化学方程式表示)_____、_____。 （2）石青的主要成分中铜元素显+2价，则x的值为_____。 如图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则m、n的值分别为_____。 （3）朱砂中的HgS与氧气在加热的条件下反应生成液态的汞和二氧化硫气体，该反应的化学方程式为_____。 （4）石绿的主要成分是一种绿色固体(用R表示)，为确定R的组成，用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】：I.R受热易分解为三种物质。 II.无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 【实验步骤】：取22.2gR于玻璃管中，向玻璃ABC管中通入一段时间N2后，关闭止水夹，再将其与B、C连接，用酒精灯加热R至完全分解。(夹持装置省略；装置气密性良好，假设产物被完全吸收。) 【实验现象及数据】：A中绿色固体变为黑色，B中白色的无水硫酸铜变蓝，并增重1.8g，C中澄清石灰水变浑浊，并增重4.4g。进一步实验确定A中生成的黑色固体为氧化铜。 ①先通入N2的目的是_____。 ②分析实验现象和数据可知：A中生成氧化铜的质量为_____。物质R的组成元素为_____(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 常温下碳的化学性质不活泼 ②. （或） ③. （或） （2） ①. 3 ②. 29、1 （3） （4） ①. 排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰实验结果的测定 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 常温下碳的化学性质不活泼，所以墨绘制的画长久不变色； 碳具有可燃性，可与氧气反应，碳和氧气充分反应的化学方程式为、碳和氧气不充分反应的化学方程式为； 碳具有还原性，可还原金属氧化物或二氧化碳，碳和氧化铜反应的化学方程式为、碳和二氧化碳反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得； 元素周期表中原子序数=质子数=核电荷数，铜的原子序数是29，所以 ；原子中质子数=核外电子数，因此，解得。 【小问3详解】 朱砂中的与氧气在加热的条件下反应生成液态的汞和二氧化硫气体，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①本实验需要通过装置增重测定分解生成的水和二氧化碳质量，空气中原有水和二氧化碳会影响测定结果，通入氮气可排出装置内空气。 ②R分解只生成水、二氧化碳、氧化铜三种物质，因此氧化铜质量为； 三种产物中包含的元素为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，且所有元素质量和刚好等于R的总质量，因此R的组成元素就是。 21. 在野外探险、家庭急救等场景中，常需利用简易供氧器提供氧气。小林设计并制作了家庭简易供氧器(图1)。 （1）供氧过程中发生反应的化学方程式_____。该反应适合用于简易供氧器的原因是(写一条即可)______。 （2）利用上下抽拉的线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_____(写一条即可)。 （3）为保证合适的供氧速率，需探究影响过氧化氢分解速率的因素。小林用图2所示装置，在室温下分别进行实验。实验时将H2O2溶液全部推入装有催化剂的大注射器，关闭流量调节器，读取相同时间内右侧注射器活塞的变化，实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积 催化剂种类(质量均为0.5g) 反应时间 产生氧气体积 ① 1% 2mL MnO2颗粒 5s 2mL ② 2% 2mL MnO2粉末 5s 7mL ③ 4% 2mL MnO2粉末 5s 13mL ④ 4% 2mL MnO2粉末 60s 22mL ⑤ 4% 2mL CuCl2粉末 60s 7.5mL ⑥ 4% 2mL FeCl3粉末 60s 13mL ①若要为简易供氧器选择更合适的过氧化氢溶液浓度，需探究“过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响”，应对比的实验组别是______(填序号)，实验结论为_____。 ②对比实验④、⑤、⑥可知，其他条件相同时，催化效果最好的是_____(填“MnO2粉末”“ CuCl2粉末”或“FeCl3粉末”)。 ③请设计一个实验方案，探究催化剂的质量是否影响过氧化氢的分解速率(写出简要实验步骤)_____。 【答案】（1） ①. ②. 反应常温即可进行，不需要加热，操作简便（合理即可） （2）可以控制反应的发生与停止，按需供氧，节约药品（合理即可） （3） ①. ②③ ②. 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ③. 粉末 ④. 室温下，取两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的同种二氧化锰粉末，用图2装置实验，测量相同时间内产生氧气的体积，比较过氧化氢分解速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该简易供氧器利用过氧化氢催化分解制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为；该反应不需要加热，原料易得、操作简单，适合家庭或野外场景使用。 【小问2详解】 抽拉线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触或分离，因此可以随时控制反应的开始和停止，方便控制供氧量、节约药品。 【小问3详解】 ①探究过氧化氢浓度对分解速率的影响，需要遵循控制变量法，仅改变浓度，其余条件保持一致，因此选择变量只有浓度的实验组别②③；由实验数据可得结论：其他条件不变时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。 ②相同时间产生氧气的体积越大，说明催化效果越好，④中二氧化锰粉末相同时间产氧量最大，催化效果最好。 ③探究催化剂质量的影响，遵循控制变量法，仅改变催化剂质量，其余条件（温度、过氧化氢的浓度体积、催化剂种类、反应时间）都保持一致，测量相同时间的产氧量即可比较分解速率，实验步骤为室温下，取两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液，分别加入不同质量的同种二氧化锰粉末，用图2装置实验，测量相同时间内产生氧气的体积，比较过氧化氢分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期教学质量检测 初三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在本试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A. 生产合成纤维 B. 生产化肥 C. 生产塑料 D. 分馏得到汽油 2. 物质的性质决定其用途，以下物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 氧气用于急救病人 B. 干冰用于人工降雨 C. 液氮用于冷藏血液 D. 稀有气体用作电光源 3. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 制备氧气 D. 检验氧气 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 水是一种重要的资源。请根据所学知识完成下列小题。 5. 下列净水方法与如图原理相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 6. 抱龙河是文登区的“母亲河”，沿河风光优美，是文登区标志性景观河流。下列做法中，不利于保护抱龙河水质的是 A. 指导沿河农民合理使用农药化肥 B. 沿河植树建生态护坡 C. 定期打捞河中的漂浮垃圾 D. 将养殖废水排入河道 7. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 8. 酒精是实验室常用的试剂，学校采购了一批酒精，你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 9. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 半导体材料都是非金属 B. 一个铝原子核外有13个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 镓的相对原子质量是69.72g 燃烧促进了人类文明的发展。请根据所学知识完成下列小题。 10. 近年来，文登区探索“吃住文登·嗨游威海”区域协同发展新路径，“文登烧烤”声名远播，在烧烤灭火的措施中，主要利用“降低温度至可燃物着火点以下”灭火原理的是 A. 将燃着的木炭放入水中 B. 移走未燃烧的木炭 C. 用沙土完全覆盖燃着的木炭 D. 用铁锅盖完全盖住烤炉 11. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 12. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是 A. O4是由氧元素组成的 B. 1个O4分子由4个氧原子构成 C. 1个O4分子含有2个O2分子 D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数相等 13. 已知：原子利用率=×100%，某学习小组根据绿色化学的原则比较四种制取氧气方法的优劣(如图)，下列有关说法中正确的是 A. 方法1可以用二氧化锰作催化剂提高原子利用率 B. 方法2和方法3都是利用分解反应制备氧气 C. 方法4电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2 D. 相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高 我国科学家精确控制单层二硫化钼(MoS2)晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”(微观通道)恰好允许水分子快速通过，而盐水中的其他离子无法通过。二硫化钼晶体具有疏松多孔的结构。根据上述材料：完成下列小题。 14. 下列有关说法正确的是 A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径 C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能 15. 将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和S4。其中生成的NH3、H2S和S4的化学计量数之比为8：4：1。下列说法正确的是 A. (NH4)2MoS4中氮元素与硫元素的质量比为7：64 B. 该反应消耗的(NH4)2MoS4与生成MoS2的化学计量数之比为1：1 C. 该反应中元素化合价均未发生变化 D. S4是由硫原子直接构成的硫单质 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）抗酸药可用于治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多，19世纪前，人们采用石灰石、牡蛎壳粉(主要成分碳酸钙)、草木灰(主要成分碳酸钾_____)等天然物质作为抗酸药。这些物质可与稀盐酸反应，如碳酸钾能与稀盐酸反应，生成氯化钾_____、水和二氧化碳；19-20世纪初，使用氧化镁_____、氢氧化铝、碳酸氢钠等；20世纪中期，使用铝碳酸镁，铝碳酸镁是由铝离子____、镁离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的。 （2）碳化硅(SiC)是AR眼镜光学镜片的理想之选。在高温下，可发生反应：SiC+2H2OX+CH4。X为_____。地壳中硅元素的含量仅次于_____。 （3）高纯硅是制造芯片的关键材料，工业上一定条件下制取高纯硅的其中一个反应的微观示意图如图。该反应的化学方程式为_____。 17. 兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料如下。 资料1：火炬燃料变迁史。 资料2：我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成“零碳”甲醇(CH3OH)，其生产过程如图。 （1）将石油加热分离得到液化石油气等多种产品的原理是利用石油中各种成分的_____不同。 （2）火炬燃料的选择越来越“低碳”化。“低碳”中的“碳”指的是较低的_____(填化学式)排放，防止温室效应进一步增强。选择燃料时需考虑燃料的含碳量，丙烷(C3H8)和甲醇(CH3OH)中，碳元素质量分数低的是_____。 （3）与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_____(写1条即可)。 （4）制备“零碳”甲醇过程中，电解装置中的能量转化形式为_____。合成装置中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为_____(填最简整数比)。点燃火炬时，甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式为_____。 18. 测定空气中氧气含量。 如图是利用铜粉测定空气中氧气含量的实验装置。 实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 记录数据：实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后，活塞前沿约停在19mL的刻度线上。 （1）通过实验测得的空气中氧气的体积分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 （2）经测算，实验装置中氧气的质量约为45mg，若要确保装置中的氧气完全反应，计算理论上至少需要铜粉的质量为多少毫克(写出计算步骤)。 （3）若实验时使用的铜粉量不足，则可能导致测定的氧气的体积分数______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。小林在实验室进行了如图实验。 （1）制取二氧化碳并探究其性质。 ①利用图1装置在实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是_____(填字母标号)，发生反应的化学方程式为_____。 ②若用图2装置收集CO2，检验装置中集满CO2的方法是_____。 ③用图3装置探究二氧化碳性质。通入干燥的二氧化碳气体一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，据此推理，二氧化碳具有的性质是(用化学方程式表示)______；纸花③比纸花②先变红，据此推理二氧化碳具有的性质是______。 （2）利用图4装置探究燃烧条件。实验时发现升温至50℃时，仅①处白磷燃烧，②、③处无明显现象。 对比①、②处实验现象，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，则图中横线处a为_____(填“白磷”或“红磷”)。对比①、③处实验现象，说明燃烧的条件之一是_____。 20. 《千里江山图》是北宋王希孟的作品，历经千年之久，画中色泽依然鲜亮绚烂。小林同学以“探究颜料的成分”为主题开展项目式学习。 如表是其中几种矿物颜料的主要成分和颜色。 矿物颜料 石青 雌黄 朱砂 石绿 主要成分 As2S3 HgS R 颜色 青色 黄色 红色 绿色 （1）炭黑用于制墨，画作主要以墨绘制，长久不变色，原因是_____。在加热或高温时，碳能与很多物质反应，请分别列举碳与氧气、氧化物反应的例子(各举一例，用化学方程式表示)_____、_____。 （2）石青的主要成分中铜元素显+2价，则x的值为_____。 如图是铜原子的结构示意图和铜元素在周期表中的部分信息，则m、n的值分别为_____。 （3）朱砂中的HgS与氧气在加热的条件下反应生成液态的汞和二氧化硫气体，该反应的化学方程式为_____。 （4）石绿的主要成分是一种绿色固体(用R表示)，为确定R的组成，用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】：I.R受热易分解为三种物质。 II.无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 【实验步骤】：取22.2gR于玻璃管中，向玻璃ABC管中通入一段时间N2后，关闭止水夹，再将其与B、C连接，用酒精灯加热R至完全分解。(夹持装置省略；装置气密性良好，假设产物被完全吸收。) 【实验现象及数据】：A中绿色固体变为黑色，B中白色的无水硫酸铜变蓝，并增重1.8g，C中澄清石灰水变浑浊，并增重4.4g。进一步实验确定A中生成的黑色固体为氧化铜。 ①先通入N2的目的是_____。 ②分析实验现象和数据可知：A中生成氧化铜的质量为_____。物质R的组成元素为_____(填元素符号)。 21. 在野外探险、家庭急救等场景中，常需利用简易供氧器提供氧气。小林设计并制作了家庭简易供氧器(图1)。 （1）供氧过程中发生反应的化学方程式_____。该反应适合用于简易供氧器的原因是(写一条即可)______。 （2）利用上下抽拉的线绳可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_____(写一条即可)。 （3）为保证合适的供氧速率，需探究影响过氧化氢分解速率的因素。小林用图2所示装置，在室温下分别进行实验。实验时将H2O2溶液全部推入装有催化剂的大注射器，关闭流量调节器，读取相同时间内右侧注射器活塞的变化，实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积 催化剂种类(质量均为0.5g) 反应时间 产生氧气体积 ① 1% 2mL MnO2颗粒 5s 2mL ② 2% 2mL MnO2粉末 5s 7mL ③ 4% 2mL MnO2粉末 5s 13mL ④ 4% 2mL MnO2粉末 60s 22mL ⑤ 4% 2mL CuCl2粉末 60s 7.5mL ⑥ 4% 2mL FeCl3粉末 60s 13mL ①若要为简易供氧器选择更合适的过氧化氢溶液浓度，需探究“过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响”，应对比的实验组别是______(填序号)，实验结论为_____。 ②对比实验④、⑤、⑥可知，其他条件相同时，催化效果最好的是_____(填“MnO2粉末”“ CuCl2粉末”或“FeCl3粉末”)。 ③请设计一个实验方案，探究催化剂的质量是否影响过氧化氢的分解速率(写出简要实验步骤)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $