精品解析：陕西渭南市临渭区2025-2026学年第二学期期末教学质量调研 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意； B．大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意； C．有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意； D．芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称是2，2-二甲基乙烷 B. 丙醛中官能团的结构简式：—COH C. 乙酸丙酯的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称是2-甲基丙烷，A错误； B．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO，B错误； C．用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸丙酯的结构简式为，故其键线式为，C正确； D．乙醇中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，核磁共振氢谱应为，D错误； 故答案为C。 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中单糖不能水解，如葡萄糖是单糖不水解，A错误； B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖属于还原性糖，含有醛基能发生银镜反应，B正确； C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，加水能重新溶于水，C正确； D．脂肪属于酯，在碱性条件下的水解反应为皂化反应，能水解生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选A。 4. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是 A. 主要产物相同 B. 产物互为同分异构体 C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 产生的官能团不同 【答案】A 【解析】 【分析】卤代烃在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应，卤代烃能够发生消去的条件为：连卤原子的碳原子邻位碳原子上有氢原子， 1-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH2CH=CH2↑+NaCl+H2O，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，产物均为丙烯，故A正确； B．由分析可知，产物相同，故B错误； C．由分析可知，碳氢键断键位置不同，故C错误； D．由分析可知，产生的官能团相同，均为碳碳双键，故D错误； 故先A。 5. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误； 答案选A。 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B. HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C. NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D. CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答案选D。 7. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C. 配位化合物中只有配位键 D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A项、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，硫酸铜和氨水先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到配合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误； B项、氢氧化铜沉淀溶于氨水生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+，故B正确； C项、配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、配位键、极性共价键，故C错误； D项、[Cu(NH3)4]2＋离子中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3与Cu2＋形成配位键，故D错误； 故选B。 【点睛】配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4中硫酸根与铵根离子间形成离子键，硫酸根离子中含有极性共价键，铵根离子中含有配位键和极性键，铜离子和氨分子间形成配位键。 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与五种物质都不反应，故A不选； B．乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选； C．乙酸含有羧基，与溴水不反应，与另外几种物质均反应，故C不选； D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na2CO3发生复分解反应生成二氧化碳，与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D选； 答案选D。 9. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲验证苯与Br2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，除去挥发出的溴，溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误； C．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错误； D．装置验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确； 故选D。 10. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 A. 在一定条件下可以发生消去反应 B. 、与足量浓溴水反应的类型完全相同 C. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 D. 分子中所有原子可能在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中含有羟基，且羟基连接的碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可以发生消去反应，A正确； B．X与Y均含有酚羟基可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X不能发生该反应，B错误； C．Y与足量氢气的加成产物为，其中加*的4个碳原子均连接四个不同的基团或原子，均为手性碳原子，C错误； D．X中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，D错误； 答案选A。 11. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。 【详解】A．中心氮原子采取杂化，空间构型为直线形，键角为180°，中心氮原子采取杂化，有一对孤电子，空间构型为V形，键角小于120°，则键角：，A错误； B．元素周期表中同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能顺序为N（Y）> O（Z）> C（X），B正确； C．为非极性分子，为极性分子，则分子极性：，C正确； D．中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，D正确； 故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中Cl-的半径大于Na+，a为Na+，A正确； B．由CaF2晶胞结构可知，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个，B正确； C．干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误； D．冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D正确； 故选C。 13. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向甲苯中滴少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫红色褪去 甲基使苯环活化 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚中滴加少量浓溴水无白色沉淀，可能是苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解在过量苯酚中，无法说明苯酚浓度小，A错误； B．卤代烃在溶液中加热发生水解反应产生卤离子，加过量稀硝酸中和多余后滴加溶液，生成淡黄色沉淀，可证明该卤代烃中含有溴元素，B正确； C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对甲基的活化作用使甲基被氧化，不是甲基活化苯环，C错误； D．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质发生不可逆变性，不能用于分离提纯蛋白质，D错误； 故答案选B。 14. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯 A. 二卤化物 B. 二酚类物质 C. 二醇类物质 D. 二烯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯， 分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。 二、填空题：本题共1小题，共16分。 15. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）③ （2）4 （3） ①. 2,3-二甲基戊烷 ②. 6 ③. （4） （5） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；相对分子质量相同，支链越多熔沸点越低，所以、、中熔沸点最高的是； 【小问2详解】 HCHO中相当于有两个醛基，1mol HCHO与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗4mol ； 【小问3详解】 主链有5个碳，2、3号碳原子上各连有1个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有、、、、，其中存在顺反异构，共6种；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为。 【小问4详解】 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯、溴化钠、水，化学方程式为。 【小问5详解】 与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选C；与所含官能团相同，分子式相差1个CH2，与互为同系物，选B。 三、解答题：本题共3小题，共42分。 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第___________周期第___________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA ③. d （2） （3） （4）因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 （5）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 （6）共价化合物 【解析】 【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素； Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为ls22s22p4，则Y为氧元素； Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素； M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素； Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则 p轨道上有5个电子，则Q为氯元素； 元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素； 【小问1详解】 X为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：； 【小问3详解】 X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、Al，C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径C>O；Na、Al在第三周期且Na排在Al左边，故Na>Al；综上，原子半径由小到大的顺序是； 【小问4详解】 R3+为Fe3+，Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定； 【小问5详解】 M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多； 【小问6详解】 T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，二者差值为1.5，则它们形成的化合物是共价化合物。 17. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 【答案】 ①. (球形)冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. ④. C ⑤. 分液漏斗 ⑥. 蒸馏 ⑦. 60 【解析】 【分析】根据题中图示装置，苯甲酸和异丙醇发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，粗产品加入饱和的Na2CO3溶液，除去苯甲酸，进行分液操作，有机层根据沸点相差较大再进行蒸馏操作，得到产品苯甲酸异丙酯；据此解答。 【详解】(1)由装置图可知，仪器A为(球形)冷凝管，混合液体加热为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴沸。 (2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为；答案为。 (3)反应需维持温度 85℃~90℃，最适合该反应的加热方式是水浴加热，C选项符合题意；答案为C。 (4)苯甲酸异丙酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；异丙醇、水的沸点和苯甲酸异丙酯的沸点相差较大，可以通过蒸馏操作分离；答案为分液漏斗；蒸馏。 (5)12.2g苯甲酸的物质的量为n(苯甲酸)==0.1mol，30mL异丙醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为n(异丙醇)==0.395mol＞0.1mol，则苯甲酸与异丙醇反应，异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的质量为m(苯甲酸异丙酯)=164g/mol×0.1mol=16.4g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%=60%；答案为60。 18. 桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 （1）肉桂醛中含氧官能团的名称为___________。 （2）肉桂醛分子中共平面的原子最多有___________个，碳原子的杂化方式为___________。 （3）某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10％的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2％的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入___________，溶液褪色。 步骤3中空白处的基本操作是：___________。 （4）肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①遇溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为。 （5）是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如下：X，步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为___________，流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是___________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. 18 ②. （3）硫酸酸化，再滴入几滴溴水 （4） （5） ①. +NaOHH+NaCl+H2O ②. 保护碳碳双键，防止被氧化 【解析】 【小问1详解】 肉桂醛的结构简式为，其中含有含氧官能团的名称为醛基。 【小问2详解】 肉桂醛 ()分子中有苯环结构，碳碳双键结构，醛基结构都是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此共平面的原子最多有18个；苯环上的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2，碳碳双键上的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2，醛基里的碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2，因此所有碳原子的杂化方式为sp2。 【小问3详解】 肉桂醛含有的官能团是醛基和碳碳双键，先用氢氧化铜悬浊液检验醛基，再酸化后用溴水检验碳碳双键，因此步骤3中空白处的基本操作是：硫酸酸化，再滴入几滴溴水。 【小问4详解】 肉桂醛有多种同分异构体，遇溶液呈现紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3，说明含有一个甲基；则符合条件的同分异构体的结构简式。 【小问5详解】 催化氧化反应使醇变为醛，因此X的结构简式为，再在NaOH的醇溶液中发生消去反应，因此步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为+NaOHH+NaCl+H2O；由于碳碳双键容易被氧化，因此要先将碳碳双键反应生成卤代烃，再将羟基催化氧化，氧化后再将卤代烃消去反应变为碳碳双键，因此该流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的名称是2，2-二甲基乙烷 B. 丙醛中官能团的结构简式：—COH C. 乙酸丙酯的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 4. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是 A. 主要产物相同 B. 产物互为同分异构体 C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 产生的官能团不同 5. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 7. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C. 配位化合物中只有配位键 D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 9. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A. 验证苯与发生取代反应 B. 用该装置进行苯和溴苯的分离 C. 验证石蜡油受热分解产生乙烯 D. 验证葡萄糖的银镜反应 10. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 A. 在一定条件下可以发生消去反应 B. 、与足量浓溴水反应的类型完全相同 C. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 D. 分子中所有原子可能在同一平面上 11. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 12. 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 13. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向甲苯中滴少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫红色褪去 甲基使苯环活化 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质 A. A B. B C. C D. D 14. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯 A. 二卤化物 B. 二酚类物质 C. 二醇类物质 D. 二烯类物质 二、填空题：本题共1小题，共16分。 15. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 三、解答题：本题共3小题，共42分。 16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第___________周期第___________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 17. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 18. 桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 （1）肉桂醛中含氧官能团的名称为___________。 （2）肉桂醛分子中共平面的原子最多有___________个，碳原子的杂化方式为___________。 （3）某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10％的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2％的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入___________，溶液褪色。 步骤3中空白处的基本操作是：___________。 （4）肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①遇溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为。 （5）是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如下：X，步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为___________，流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $