精品解析：河南信阳市商城县达权店高级中学2025-2026学年5月第一次月考卷 高二化学试题

2026学年信阳市达权店高中化学5月第一次月考卷 高中化学 考试范围：选择性必修1、选择性必修2；考试时间：75分钟；分值：100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 Ga-70 Br-80 I-127 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 食物低温保存 B. 用浓硫酸和铜反应制备气体 C. 生产中使用催化剂 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 2. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COONH4 C. KH2PO4 D. H2S 4. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂 5. 已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C. D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 7. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A. 300.10 kJ B. 21.44 kJ C. 1965.10 kJ D. 600.20 kJ 8. 下列说法中正确的是 A. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. ，则和充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 9. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) D. 和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)： 10. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 B. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热 D. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 12. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 14. 常温下一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解：(该反应中间产物为)，反应过程中三种含氯微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 加热后溶液中存在反应： B. 加热有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数 C. 的空间结构为三角锥形 D. 时刻 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇()的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。 （1）将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是______。 A. 与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为个 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D. 微粒的质子数等于中子数 （2）写出分子的电子式______，分子的结构式______。 （3）从物质的组成角度，甲醇属于______。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 化合物 （4）流程图中，A物质为______(填化学式)。 （5）写出电解水的化学反应方程式______，若电解消耗5.4 g ，标准状况下生成的体积为______L。 （6）已知甲醇分子的结构式为，请问：0.5 mol的甲醇中含有的共价键数目大约为______。 （7）“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度(微观)解释气体容易被压缩的原因为：______。 （8）已知“合成”工艺流程中，生成物中除了甲醇气体以外还存在水蒸气，请写出“合成”的化学反应方程式______，生成的混合气体的平均相对分子质量为______。 16. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应______（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______（填字母）。 a.升高温度 b.增大浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的______（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为______。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则______。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数______（用和表示）。 （3）若 kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ①______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数______，的转化率为______(保留1位小数)。 （5）工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。 17. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。实验原理为： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）A装置为非加热装置，则装置A中的药品可以选择______。(不定项) A. B. C. D. 漂白粉 （3）实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为______，长颈漏斗的作用______。 （4）根据氯气与NaOH溶液的温度及产物的量随时间变化趋势如下图，分析反应过程中装置B中使用冰水浴的原因______。 （5）向溶液中通气体一段时间，无明显现象，再加溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是______。 A. 体现氧化性 B. 白色沉淀为 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将溶液换成溶液，现象完全一样 （6）向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 （7）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有______。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 （8）冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列说法正确的是______。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20～50MPa （9）其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 （10）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的，“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。 A．变大 B．变小 C．不变 （11）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应方程式：______。该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 18. I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是______。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______；滴定达到终点时的实验现象是______。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为______g·L-1(写出计算过程) 。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 （5）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为______。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 （6）下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： （7）将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是______。 （8）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年信阳市达权店高中化学5月第一次月考卷 高中化学 考试范围：选择性必修1、选择性必修2；考试时间：75分钟；分值：100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 Ga-70 Br-80 I-127 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 食物低温保存 B. 用浓硫酸和铜反应制备气体 C. 生产中使用催化剂 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温保存通过降低温度减缓反应速率，与速率相关，A不符合题意； B．铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，这与反应物的性质有关，与化学反应速率无关，B符合题意； C．催化剂直接改变反应速率，C不符合题意； D．将固体试剂溶于水配成溶液，增大了反应物的接触面积，从而增大了化学反应速率，故该做法与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO的溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，可以利用排饱和食盐水法收集氯气，故C正确； D．Fe2+会发生水解，直接蒸发溶液不能得到固体，故D错误； 故选C。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COONH4 C. KH2PO4 D. H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，是强电解质，故A不选； B．CH3COONH4属于可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故B不选； C．KH2PO4属于可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故C不选； D．H2S是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D选； 故选D。 4. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意； B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意； C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 5. 已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C. D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合成三维骨架结构；石墨是混合型晶体，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合，二者晶体类型不同，故A错误； B．石墨和金刚石中碳碳键的键长、键能不同，燃烧时断开化学键吸收的能量不同，故B错误； C．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–395.0 kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②可得C(s，石墨) = C(s，金刚石)ΔH = +1.5 kJ/mol，故C正确； D．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5kJ/mol，③CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–283.0kJ/mol，根据盖斯定律，由①-③得C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH =–110.5kJ/mol，则2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量为2mol×110.5kJ/mol =221kJ，故D错误； 答案选C。 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成H+，使溶液呈酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解生成OH-，溶液呈碱性，B不符合题意； C．HNO3是强酸，溶液酸性由自身电离产生H+，与盐的水解无关，C不符合题意； D．NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液酸性由NaHSO4电离直接产生，而非水解，D不符合题意； 故选A。 7. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A. 300.10 kJ B. 21.44 kJ C. 1965.10 kJ D. 600.20 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得总反应:=，14 g硅的物质的量为，由热化学方程式可知，生成硅放出的热量为600.20 kJ，则生成硅放出300.10 kJ热量； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定 B. 测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应 C. ，则和充分反应，放出的热量 D. 反应不能自发进行，说明该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量更高，更不稳定，A错误； B．缓慢加入碱液会导致热量散失，应迅速混合以减少误差，B错误； C．可逆反应无法完全转化，实际放热小于理论值，C错误； D．反应不能自发，说明，因生成气体，熵增，则需满足，若，则，反应会自发，D正确； 故答案选D。 9. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) D. 和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4完全电离为Na+、H+、，且H还包括水的电离，故c(H+)>c(Na+)=c()>c(OH-)，A错误； B．的物料守恒为，B错误； C．盐酸与等体积混合生成NH4Cl，水解使溶液呈酸性，离子浓度顺序应为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，C错误； D．HCN与NaCN等体积混合后，总氰化物浓度由物料守恒得c(CN⁻)+c(HCN)=0.1mol/L（原浓度各0.1mol/L，混合后总浓度减半但总和不变），D正确； 故选D。 10. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒 吸，从短管进，A错误； B．测定中和反应的反应热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，装置中缺少该仪器，会导致温度测量不准确，B错误； C．恒压滴液漏斗可使漏斗内液体顺利滴下，且保持反应体系压强恒定，避免因滴液导致锥形瓶内压强变化，从而减小测定H2体积的实验误差，C正确；  D．实验中H2C2O4量不足，KMnO4过量，反应后溶液仍呈紫红色，无法通过褪色时间判断速率，D错误； 故选C。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 B. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热 D. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2 + I2 ⇌ 2HI反应气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是由于体积减小导致I2浓度增大，并非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，A选； B．滴加FeCl3使Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，减少OH-浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，B不选； C．加入大量水，促使水解平衡正向移动，加热促进吸热水解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不选； D．加入醋酸钠增加CH3COO-浓度，使醋酸电离平衡逆向移动，H+浓度减小，pH增大，能用勒夏特列原理解释，D不选； 故答案为A。 12. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解是分步进行的，第一步水解程度远大于第二步，因此溶液中，A正确； B．盐类的水解是吸热反应，升高温度会使的水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，B正确； C．根据物料守恒，溶液中有，C正确； D．该溶液的pH为12，则，溶液中的全部由水电离产生，因此水电离出的浓度为，D错误； 故答案选D。 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等体积等浓度的两种酸，H2SO4消耗的NaOH多是因为其能释放两倍H+，与酸性强弱（解离程度）无关，A不能验证； B．Na2S溶液中加入溴水生成S沉淀，反应为，Br2作氧化剂，S为氧化产物，说明Br2的氧化性大于S，B能验证； C．HS－在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成Ag2S沉淀，因此无法准确测定溶液中S2-浓度，C不能验证； D．未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，D不能验证； 故选B。 14. 常温下一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解：(该反应中间产物为)，反应过程中三种含氯微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 A. 加热后溶液中存在反应： B. 加热有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数 C. 的空间结构为三角锥形 D. 时刻 【答案】D 【解析】 【分析】一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为，在时加热该混合溶液，会发生分解：，，据此分析。 【详解】A．加热后溶液中存在反应：，A不符合题意； B．加热会加快粒子运动速率，有利于单位时间内增加离子之间有效碰撞次数，B不符合题意； C．中Cl的价层电子对数为：，的空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比有：，但初始氢氧化钠溶液与氯气反应，生成，故时刻，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇()的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。 （1）将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是______。 A. 与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为个 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D. 微粒的质子数等于中子数 （2）写出分子的电子式______，分子的结构式______。 （3）从物质的组成角度，甲醇属于______。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 化合物 （4）流程图中，A物质为______(填化学式)。 （5）写出电解水的化学反应方程式______，若电解消耗5.4 g ，标准状况下生成的体积为______L。 （6）已知甲醇分子的结构式为，请问：0.5 mol的甲醇中含有的共价键数目大约为______。 （7）“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度(微观)解释气体容易被压缩的原因为：______。 （8）已知“合成”工艺流程中，生成物中除了甲醇气体以外还存在水蒸气，请写出“合成”的化学反应方程式______，生成的混合气体的平均相对分子质量为______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. H-H （3）CD （4） （5） ①. ②. 6.72 （6） （7）气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小 （8） ①. ②. 25 【解析】 【分析】绿色化学生产甲醇则依托“可再生能源+碳捕集利用”，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，利用太阳能发电电解水生成氢气和氧气，A为氧气，氢气与二氧化碳生成甲醇和水，化学方程式为：，据此分析回答； 【小问1详解】 A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，但和是分子，不是同位素，A错误； B．的中子数为，的中子数为，1个分子所含中子数为26，则1 mol的分子中含有26 mol中子，则中子数为个，B正确； C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．1个分子所含中子数为26，质子数为22，微粒的质子不等于中子数，D错误； 故答案选BC； 【小问2详解】 二氧化碳分子中与以双键结合，电子式为；分子的结构式为H-H； 【小问3详解】 甲醇含碳元素，属于烃的衍生物，属于有机物，同时由多种元素组成，属于化合物，故答案选CD； 【小问4详解】 由分析可知，A物质为； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；电解消耗5.4 g，即0.3 mol，生成氢气的物质的量为：0.3 mol，则标准状况下，，故答案为：6.72； 【小问6详解】 已知甲醇的结构式为，1个甲醇分子中含有5个共价键，0.5 mol的甲醇分子中含有共价键，则共价键的数目为，故答案为：； 【小问7详解】 合成前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是由于气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小，故答案为：气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小； 【小问8详解】 由分析可知，“合成”工艺流程中，生成了甲醇气体和水蒸气，化学反应方程式为：；假设3 mol 与1 mol 反应生成1 mol和1 mol，质量为：，的质量为：，则生成的混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，即，则混合气体的平均相对分子质量为25，故答案为：25。 16. 二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应______（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______（填字母）。 a.升高温度 b.增大浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 （2）采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的______（填“>”或“<”）0，工业上选择的较适宜温度范围为______。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则______。已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数______（用和表示）。 （3）若 kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ①______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数______，的转化率为______(保留1位小数)。 （5）工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. < ②. 280~290℃ ③. 1 ④. （3）CDE （4） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% （5）吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，平衡正向移动，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 ①，反应能够自发进行，主反应为熵减的反应，主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应为放热反应，则；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且平衡产率很大； ②对于处于化学平衡状态的副反应，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则=，所以； 已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），当反应达平衡时，=0，则该反应的化学平衡常数K=。 【小问3详解】 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 【小问4详解】 ①该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以>； ②M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了CO 0.25 mol，消耗H2 0.5 mol，剩余CO 0.25 mol，剩余 H2 0.25 mol，所以H2的转化率为，平衡常数为。 【小问5详解】 借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是：吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率。 17. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。实验原理为： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）A装置为非加热装置，则装置A中的药品可以选择______。(不定项) A. B. C. D. 漂白粉 （3）实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为______，长颈漏斗的作用______。 （4）根据氯气与NaOH溶液的温度及产物的量随时间变化趋势如下图，分析反应过程中装置B中使用冰水浴的原因______。 （5）向溶液中通气体一段时间，无明显现象，再加溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是______。 A. 体现氧化性 B. 白色沉淀为 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将溶液换成溶液，现象完全一样 （6）向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 （7）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有______。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 （8）冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列说法正确的是______。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20～50MPa （9）其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 （10）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的，“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。 A．变大 B．变小 C．不变 （11）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应方程式：______。该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AD （3） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压 （4）减少生成 NaClO3，增加 NaClO 的产率 （5）C （6）D （7）B （8）C （9）A （10）B （11） ①. ②. B 【解析】 【分析】装置A中制备氯气，氯气通入装置B中生成NaClO，在装置B中NaClO与C3H3N3O3的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠C3Cl2N3NaO3，装置C是尾气处理装置； 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A装置中为固液不加热制取氯气装置，KMnO4与浓盐酸在常温下制备了氯气，MnO2和浓盐酸加热制取氯气，CaCO3与HCl生成CO2，不能生成Cl2，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸在常温下反应生成氯气，故答案为AD。 【小问3详解】 制备得到的Cl2需通过饱和食盐水除去HCl，因此Y溶液为饱和食盐水，该装置中的长颈漏斗的作用为平衡气压。 【小问4详解】  由图中数据可知，升温会使 Cl2在碱液中进一步生成，而低温更有利于生成 ClO⁻。因此在 B 装置中用冰水浴降温，目的是减少生成 NaClO3，增加 NaClO 的产率。 【小问5详解】 A．SO2与H2O2反应生成，SO2中硫元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．H2O2具有强氧化性，会将SO2氧化为，最终生成的白色沉淀是BaSO4，不会有BaSO3，B错误； C．SO2被H2O2氧化为HSO4，HSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，最终溶液呈强酸性，C正确； D．Ba(OH)2溶液中通SO2会先产生BaSO3沉淀，加H2O2后BaSO3被氧化为BaSO4，现象与BaCl2溶液不同，D错误； 故答案为C。 【小问6详解】 高锰酸钾酸性溶液和淀粉碘溶液的褪色体现二氧化硫的还原性，氢氧化钠酚酞溶液褪色体现二氧化硫酸性氧化物的性质，品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，故答案为D。 【小问7详解】 生石灰为CaO，可与SO2反应生成CaSO3沉淀，减少煤燃烧排放的，体现具有酸性氧化物的性质，故答案为B。 【小问8详解】 冶铜烟气中含有二氧化硫气体，二氧化硫净化后转化为三氧化硫，三氧化硫与水反应制得硫酸。 A．转化器中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应是放热反应，低温时平衡转化率比较大，500℃左右该反应的平衡转化率不是最大的，A错误； B．工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫使用的催化剂通常为，而不是铁为主的催化剂，B错误； C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒，C正确； D．二氧化硫转化为三氧化硫常压下转化率已经很高，无需高压反应，D错误； 故答案为C。 【小问9详解】 A．X为H2S，与SO2反应生成S，A正确； B．Y为SO3，S和O2化合得到SO2，B错误； C．Z为+4价S的钠盐，若为Na2SO3，由于亚硫酸根水解呈碱性，若为NaHSO3溶液，亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C错误； D．浓硫酸与SO2不反应，可用浓硫酸干燥SO2，D错误； 故答案为A。 【小问10详解】 吸收过程中(NH4)2SO3和SO2、H2O反应生成NH4HSO3，反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小，故选B； 【小问11详解】 萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 18. I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是______。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______；滴定达到终点时的实验现象是______。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为______g·L-1(写出计算过程) 。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 （5）向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为______。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 （6）下列说法正确的是______(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： （7）将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是______。 （8）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因：______。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 （3）2.160 （4）CD （5） ①. 碱性 ②. ③. （6）b （7） （8）pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸附效果增强 【解析】 【分析】工业废水中含有，加入KI，利用的强氧化性将I-氧化为I2，用Na2S2O3滴定I2测量废水中的含量。 【小问1详解】 根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时，碘单质恰好被消耗，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色； 【小问3详解】 根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01 mL，a值为18.20 mL，从表格数据可知，三次实验消耗溶液的体积依次为18.01 mL、17.99 mL、18.00 mL，三次实验消耗0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准液的体积平均值为18.00 mL，根据+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据关系式~3I2~6Na2S2O3，故6n()=n(Na2S2O3)，故n()=0.1000 mol/L×18.00×10-3 L=3×10-4 mol，的含量为:=2.160g•L-1； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成读数偏小，导致待测液浓度偏低，A不符合题意； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待测液润洗，对标准液的体积无影响，对实验结果无影响，B不符合题意； C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成所用标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，C符合题意； D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成标准液体积偏大，所测待测液浓度偏高，D符合题意； 故答案为CD； 【小问5详解】 向1 L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中逐渐减少，先增加后减少，也是先增加后减少，但变化比晚，一直增加，故M点为c()=c()，N点c()=c()，O点为c()=c()，P点为c()=c()。 ①NaH2AsO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的电离平衡，溶液中含砷元素的微粒浓度最大的为，根据图象可知最大时溶液呈碱性； ②25℃时，由M点计算的第一电离平衡常数=； ③从图分析，pH在7.35～7.45之间含砷元素的主要微粒是； 【小问6详解】 a．向1L0.1mol/LH3AsO3溶液中加入NaOH溶液后溶液的体积大于1L，含砷元素微粒的总浓度应小于0.1mol/L，故，a错误； b．N点c()=c()，代入电荷守恒：可以得到选项的表达式，b正确； c．由图可知，H3AsO3的Ka3＜10-13，在溶液中存在多步水解，且第一步水解大于第二步，第二步大于第三步，其第一步水解平衡常数Kh1==＞0.1，根据As守恒，题给条件下，c()＜0.1mol/L，则＞1，故离子浓度关系为：，c错误； d．根据电荷守恒：，时，从图中可知几乎为0，所以，故，d错误； 故答案为b； 【小问7详解】 将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要以存在，故反应的离子方程式是； 【小问8详解】 铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。在pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸附效果增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $