贵州黔南州2025-2026学年第二学期学科素养练习 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期学科素养练习 高二化学 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 3 3 J 6 > 答案 A C B B C B D 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 A A O D C B 1.【详解】 A.单晶硅可用于制作计算机芯片、太阳能电池，A项正确： B.K2CO3溶于水，溶液显碱性，B项错误； C.氟磷灰石[Cas(PO4)3F]是盐，不属于金属材料，C项错误； D.茶多酚、多糖均属于有机物，D项错误。 2.【详解】 A.次氯酸的结构式为H一O一C1,A项错误： 8- B.水分子电荷情况如图，又，Na带正电，水分子在Na周围时，呈负电性的O朝向Na, C带负电，水分子在CI周围时，呈正电性的H朝向C1,NaC1溶液中的水合离子应为& 8 ooo ⊙b,B项错误： C.C项正确； D.金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误。 3.【详解】 A.标况下CC4为液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误； B.C0和N2均为双原子分子，混合气体总物质的量为0.5mol,原子总物质的量为1mol, 原子总数为NA,B项正确； C.CH3CO0发生水解生成CH3COOH,故CH3COO数目小于0.1Na,C项错误； D.2Na2O2+2H20一4NaOH+O2↑，Na2O2发生歧化反应，1 mol Na2O2转移1mol电子， 即NA,D项错误。 4.【详解】 A.挥发的乙醇及乙醇碳化后与浓硫酸生成的SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B.B项正确； C.NaCIO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测其pH,C项错误； D.NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，D项错误。 5.【详解】 A.还原性：I>Fe2+,氯气过量时，、Fe2+全部被氧化，离子方程式为2Fe2++4T+3C2一 2Fe3++22+6CI,A项错误； B.FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+Cu一2Fe2++Cu2+,B项错误； C.C项正确； D.草酸为弱酸，应写化学式，D项错误。 6.【详解】 W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、S元素。 A.第一电离能：N>O>C,A项正确： 第1页共7页(QN) B.Y对应的含氧酸有硝酸、亚硝酸，Q对应的含氧酸有硫酸、亚硫酸，无法比较酸性的强 弱，B项错误； C.简单氢化物沸点：H2O>H2S>CH4,水分子间存在氢键，水的沸点高于硫化氢，相对分子 质量：HS>CH4,则硫化氢的沸点高于甲烷，C项正确； D.W、Y、Z三种元素可形成化合物NH4NO3,D项正确。 7.【详解】 A.分子中含有酚羟基，酚类物质与FCl3溶液作用显紫色（显色反应），A项正确： B.取代反应：酚羟基邻、对位氢可被溴取代，羟基、苯环上的氢也可发生卤代、酯化等取 代；加成反应：苯环、碳碳双键均可与H2、B2等发生加成；氧化反应：酚羟基易被氧气、 酸性KMnO4溶液等氧化，碳碳双键也能被氧化，B项正确； C.苯环为平面结构，碳碳双键也是平面结构；分子中没有饱和碳原子，两个苯环通过碳碳 双键相连，所有平面结构可以旋转至同一平面，因此分子中所有原子有可能共平面，C项正 确； D.B2与该有机物发生两类反应：苯环上酚羟基邻、对位的取代反应+碳碳双键的加成反应， 加成部分：1mol碳碳双键，消耗1 mol Br2:取代部分：3个酚羟基，共有5个邻、对位活 泼氢可被溴原子取代，共消耗5 mol Br2,因此1mol该物质最多消耗6 mol Br2,D项错误。 8.【详解】 A.A项正确； B.将Mg(OH2与稀盐酸反应得到MgCl2溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解 熔融状态的MgCL,B项错误： C.银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，C项错误； D.CH3CH2CH2Br和氢氧化钠的醇溶液在共热条件下发生消去反应得CH3CH=CH2,D项错 误。 9.【详解】 A.氢键不是化学键，不影响H2O、H2S的稳定性，A项错误； B.N的电负性大于P,NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，B项 正确： C.Br和CC4均为非极性分子，而HBr为极性分子，C项正确； D.18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+,，D项正确。 10.【详解】 A,电极B为电源负极，A项错误； B.若温度过高，导致微生物大量失活，电解池工作效率会下降，B项错误： C.C项正确： D.产生的H2应为2g,D项错误。 11.【详解】 A.生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性强于HCO3,A项错误； B.应先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液中和水解液中的酸，B项错误； C.AgNO3溶液过量，不能说明AgCI转化成AgI,C项错误； D.考察SO42的检验，D项正确。 12.【详解】 A.应先通入NH3,再通入CO2,A项错误； B.循环I:母液里的饱和食盐水（氯化钠溶液），回流到沉淀池；循环Ⅱ：碳酸氢钠煅烧生 成纯碱，同时释放CO2,可以循环进入沉淀池；所以循环使用的物质只有两种，B项错误； 第2页共7页(QN) C.存在平衡：NH4Cls)=NH4(aq)+CI(aq),加入氨和NaCl,溶液中NH4和CI浓度增大， 平衡逆向移动，利于氯化铵晶体析出，C项正确： D,流程中不涉及置换反应，D项错误。 13.【详解】 A.丙烯不存在顺反异构，A项正确： B.有机产物有丙烯、甲醛、乙醛3种，B项正确； C.反应③存在Mo一O键的断裂，反应④存在Mo一O键的形成，反应①存在O一H键的断 裂，反应②存在O一H键的形成，C项正确； D.催化剂不能改变化学反应的焓变（△H),D项错误。 14.【详解】 A.由图甲可知，pH越大，cH)越小，a点pH大于b点，所以a点cH)小于b点，A项错 误； B.由图乙可知，M点KOH溶液与盐酸恰好完全反应，酸或者碱都会抑制水的电离，因此 M点时水的电离程度最大，B项正确： C.水的电离吸收热量，升高温度促进水电离，溶液中c(H)、c(OH)都增大，水的离子积常 数增大，由图丙可知，水的离子积常数a点小于b点，C项错误； D.向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度都减小，因此溶液的导电性 减弱，D项错误。 二、非选择题（共58分) 15.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗（1分) (2)2MnO4+10CI+16H+一2Mn2+5Cl2↑+8H20（未配平给1分，未标气体符号不扣分) (3)除去氯气中混有的氯化氢气体 (4)K2Fe04在0~5℃的强碱性溶液中较稳定 (5)使装置中的氯气完全被吸收 (6)降低KFO4的溶解度，减少产品的损失(1分)，且乙醇易挥发，有利于干燥(1分) (7)加入最后半滴N2S203标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色（只 答颜色变化给1分) (8)66 【详解】 (1)a为分液漏斗。 (2)用高锰酸钾和浓盐酸制取C2的离子方程式为2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C2↑+ 8H20。 (3)浓盐酸易挥发，会混在氯气中，需用饱和食盐水将其除去。 (4)由题干中的已知信息②可知，K2FO4在0~5C的强碱性溶液中较稳定。 (5)若不通入N2,无法使前面装置中的C2被完全吸收，故通入N2的目的是使装置中的氯 气完全被吸收。 (6)K2Fe04在乙醇中的溶解度小且乙醇易挥发，有利于产品干燥。 (7)滴定前，碘量瓶中的溶液为蓝色，随着Na2S2O3标准溶液的加入，2被消耗，溶液颜 色变浅最后褪色，终点现象为加入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色 且半分钟内不变色。 第3页共7页(QN) (8)假设K2FO4的物质的量为x,由题干中的已知信息可得出对应关系： 2Fe042-~312~6Sz032 2 6 2.0000mol/L×0.025L 纯度=m×100%,计算可得纯度为66%。 1m样品 16.(每空2分，共14分) (1)3d24s2 (2)A13++3NH3·H2O一AI(OH3↓+3NH4+(未配平得1分) (3)5.6×10-7.2 (4)H2S04 Ti02*++1)H,0会Ti0,H,0↓+2H(未配平得1分) (5)焙烧 4×(48+2×16) (6) 320 b2Wx100或aNAx100 【解析】 (1)钛的价层电子排布式为3d24s2。 (2)由流程图可知，“分步沉淀”中A1沉淀的离子方程式为A13+3NHH2O一A1(OHD31+3NH4+。 (3)已知氢氧化镁的Kp=5.6×1012,当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 5.6×1012 104.8=5.6×107,2。 (4)增大溶液中疏酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸 钙完全沉淀，减少TOSO,溶液中含有硫酸钙的量，应加入硫酸；酸溶后向TiOSO,溶液 中加入热水稀释并适当加热，能使TiOS0,完全水解生成TiO,·xH,O沉淀和硫酸，反应的 离子方程式为Ti02*+(x+1)H,0Ti02·xH,0↓+2H。 (5)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合 后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可返回焙烧工序循环使用。 (6)根据TiO2晶胞结构，Ti原子分布在晶胞的8个顶点、4个面上和体心，Ti原子的个数 1 为8×84×21=4,0原子在8个棱上，8个面上，2个体内，则0原子个数为8x分8×228， 8 2 2 则晶胞密度为448+2x10 320 'ab2WA×1030ab2Wax10-30gcm3。 17.（每空2分，共14分) (1)-90不能 (2)AC(漏选得1分，多选、错选不得分) 第4页共7页(QN) (3)HC00*+5H*→CH3O*+H20+H*或HC00*+4H*→CH3O*+H2O p0（答案合理均得分) 100 (4)C02 (5)升高温度对反应I的影响大于反应Ⅱ 【详解】 (1)根据盖斯定律，△H=△2-△H1,据此得出△H=-90kJ/mol;根据△G=△H-TS,该反应在 1000K时△G-29kJ/mol,不能自发进行。 (2)A项，根据化学计量数之比等于反应速率之比，应该是vH)尸3v逆(CHOH,无法判 断反应是否达到平衡状态；B项，混合气体的总质量不变但总物质的量减小，所以混合气体 的平均相对分子质量不变可标志反应达到平衡状态；C项，混合气体的总质量及容器的体积 恒定不变，所以密度恒定不变，无法判断反应是否达到平衡状态；D项，1molH2中含有1mol H一H键，1molC02中含有2molC=0键，断裂3molH一H键的同时生成2molC=0键 可标志反应达到平衡状态。 (3)该反应历程中活化能越大反应速率越慢，故决速步骤的方程式为HC0O*+5H*→ CH30*+H20+H*或HC00*+4H*→CH30*+H20。 (4)反应CO2(g+3H2(g)=CHOH(g+H2O(g)△H<0,升温平衡逆向移动，反应物的物质 的量分数随温度升高而增大（上升曲线），产物的物质的量分数随温度升高而减小（下降曲 线)；初始投料n(H2)=3mol,n(C02)=1mol,反应按3：1消耗，剩余H2的物质的量始终 大于C02,故上升曲线中，曲线为H2,Ⅲ为C02,下降曲线表示CH3OH或H20;645℃ 时，6(H2)=δ(CH,OH)=6H2O),则n(H2)=n(CH,OH)；设转化的C02为xmol,列三段式 得 3H,(g (g) CHCH(g) HO(g) 起始量mol) 3 0 0 转化量mo0 3x 必 x 平衡量mol0 3-3x 1-x x x n(佴)=3(0-xmo1，mCH,0用=xmol,则31-x=x,解得x=0.75:平衡时 n(H2)=3(1-x)=0.75mol,n(C02）=1-x=0.25mol,n(CH,0H=x=0.75mol, n(H20)x=0.75mol,总物质的量n总=0.75+0.25+0.75+0.75=2.5mol,各物质分压： H,）广2空A=03n:pco.)广2e 2.5P0=0.1p6, 2CH,oH)=p(H,O=0,7520.3p。，压强平衡常数 P(CH,OH)()(()100 MPa2。 p(H2)p(C02)(0.3p)3(0.1p)3p (5)升高温度对反应I的影响大于反应Ⅱ，因此随着温度升高，CO2的转化率升高。 第5页共7页(QN) 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) （1)碳氯键（氯原子)、硝基 (2)浓硝酸、浓硫酸还原反应(1分) (3) CI OH +KOH OK H20 (4)sp2、sp3 (5) (1分) (6)消耗反应产生的HⅡ，提高三氯苯达唑的产率 (7) 150℃ 50%0m> OK KOH> (3分，每个步骤1分) 【解析】 (1)官能团：碳氯键（氯原子）、硝基。 (2)浓硝酸、浓硫酸；还原反应。 (3)根据已知，第1步X与KOH反应的化学方程式为 CI +H20 第2步反应的化学方程式为 - NH (4)三氯苯达唑分子中的苯环、碳氮双键中碳原子的杂化类型均为$p;甲基中的碳原子的 第6页共7页(QN) 杂化类型为sp。 (5)结合题意满足条件的X的同分异构体的结构简式为 CI OH -OH (6)反应中有HⅢ生成，加入KOH与HⅢ反应，有利于提高三氯苯达唑的产率。 (7)根据题目C→D反应合成信息。 150℃ 50%0H→ (注：答案合理均给分) 第7页共7页(QN)保密★启用前 2025一2026学年度第二学期学科素养练习 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23Ti一48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.黔南州素有“生态之州、幸福黔南”的美誉，境内生态环境优美、文旅资源独特、矿产丰富。下 列说法正确的是 A.位于平塘的“中国天眼”使用的单晶硅可用于制作计算机芯片 B.制作布依灰粽的草木灰中含有K,C03,K2C03溶于水，溶液显酸性 C.福泉、瓮安开采的磷矿，其主要成分氟磷灰石[Ca(P0,),F]属于金属材料 D.都匀毛尖中的茶多酚、茂兰石斛中的多糖均为无机物，具有抗氧化作用 2.下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H一Cl一O B.NaCl溶液中的水合离子：g①3 C.基态S的价层电子轨道表示式：西 S 3p D.金刚石和石墨互为同位素 3.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCCL4含有的分子数为N B.常温常压下，14g由C0和N2组成的混合气体含有的原子总数为N C.1L0.1mo/L的CH,C00Na溶液中CH,C00的数目为0.1W D.1 mol Na202与足量H20反应，转移电子数为2W 4.下列装置能达到实验目的的是 温度计 浓HSO 蘸有NaClo溶液 NaOH标准 的玻稿粹 溶液 酸性 木棍 -KMnO, 饱和明矾！ 晶体 滴有酚酞的 溶液 溶液 湿润的pH试纸 盐酸 ① ③ A.图①可用于检验产物中的乙烯 B.图②可用于制备明矾晶体 C.图③可用于测NaCIO溶液的pH D.图④用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 高二·化学第1页（共6页）(QN) 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeL2溶液中通人过量CL2:2I+Cl2=L2+2C1 B.用FeCL3溶液刻蚀覆铜电路板：Fe3++Cu一fe2+Cu2+ C.将少量C02通人漂白液中：C10~+C02+H20=HC10+HC03 D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸：2Mn0:+5C,0?+16H一2Mn2+10C02↑+8H20 6.罗格列酮是一种重要的降血糖合成药物，它的前体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种 短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.氧化物对应水化物的酸性：Y<Q C.简单氢化物的沸点：Z>Q>X D.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 7.中医药学是中国传统文化的瑰宝，中药虎杖中含有的白藜芦醇是一种优良的抗氧化剂，具有 抗氧化、抗炎、保护心血管、延缓衰老等功能，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.白藜芦醇遇氯化铁溶液会发生显色反应 OH B.白藜芦醇可发生取代、加成、氧化反应 C.白藜芦醇分子中所有原子可能共平面 D.1mol白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2. 8.在给定条件下，下列物质转化过程能实现的是 OH AN0o, →HNO; B.Mg(OH)2- 盐酸，MgC,(ag)电怒Mg NH3·H20 C.AgNO(ag) [Ag（NH,10H(ag)Ag D.CH,CH,,BCCCCCH 9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H,0的热稳定性比H2S的强 水分子间存在氢键 N的电负性大于P,NH,中成键电子对更靠近中 B NH2的键角大于PH,的 心原子，成键电子对之间斥力更大 在CCL4中的溶解度：Br2>HBr Br2和CCl,均为非极性分子，而HBr为极性分子 冠醚18-冠-6能增大KMn0, D 18-冠-6空腔直径与K直径接近，可识别K 在有机溶剂中的溶解度 10.在微生物作用下电解有机废水（含CH,C00H),可获得清洁能 CO A B 源H2,其工作原理如图所示，下列说法正确的是 电源O A.电极B为正极 惰 惰 B.温度越高，处理有机废水的效率越高 性 性 物 电 C.阳极反应式：CH,C00H-8e+2H20=2C02↑+8H 极 极 D.当电路中转移2mol电子时，产生H2的质量为4g 有机废水 稀硫酸 质子交换膜 高二·化学第2页（共6页）(QN) 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 溶液由浑浊变 苯酚的酸性比H2C0, A 向苯酚浊液中加入足量的Na,C0,溶液 澄清 的强 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间 B 无银镜生成 淀粉未水解 后向水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热 向2mL0.1mo/L的AgN0,溶液中滴入 先生成白色沉 C 2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加入4滴 淀，后转化为 K(AgCI)>K(AgI) 0.1mol/L的灯溶液 黄色沉淀 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 D 产生白色沉淀 入BaCl,溶液 溶液中含有S0 12.侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。如图所示为侯氏制碱法的工艺流程，下列说 法正确的是 和食盐水 副产品C0, 循环Ⅱ NH. 产品 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 纯碱 循环I NH, 副产品 食盐母液已NH,Ci A.向“沉淀池”中注人饱和食盐水后，应先通人CO2再通人NH, B.上述工艺流程中循环使用的物质有三种 C.向“母液”中加人NH,和NaCl有利于氯化铵的析出 D.上述工艺流程中涉及到的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 13.1,2-丙二醇可用于玻璃纸、增塑剂和制药工业，在钼基材料的催化作用下，1,2-丙二醇脱氧 脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法错误的是 0 HO OH Mo H,0 ④ ① ③ 01 HO OH H.O A.一不存在顺反异构 B.生成物中有3种有机物 C.反应过程中涉及Mo一0键和O一H键的断裂和形成 D.MoO,降低了反应的焓变，加快了反应速率 高二·化学第3页（共6页）(QN) 14.下列图示与对应的叙述相符的是 ApH aHC125℃) PH 4c(0H)/(mol·L) 导电性 13 b:HF(25℃) 010203040 稀释倍数 V(KOH)/mL 0 c(H)/(mol·L) 0 V(H2O)/mL 甲 A.由图甲可知，a点c(H)大于b点 B.图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C.图丙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，从a点到b点K,减小 D.图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)高铁酸钾(K204)是一种新型高效的环境友好型水处理剂，它具有氧化、消毒、吸 附、絮凝、杀菌、除臭等多种功能。下列是制备高铁酸钾并测定高铁酸钾纯度的实验，请根据 实验内容回答有关问题。 已知：①KF0,为暗紫色有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液； ②K,F04微溶于K0H溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生02，在0~5℃的强碱性溶液 中较稳定。 实验一：制备K,FeO 湿法制备高铁酸钾常采用次氯酸盐作为氧化剂，其制备原理是在强碱性次氯酸盐溶液中加 入铁盐，可用NaCl0与Fe(NO3)3反应得到Na,Fe04溶液，然后向Na2Fe04溶液中加人氢氧 化钾固体反应制得KF04,装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 Fe(N0)溶液= 浓盐酸 KMnO 子Na0H 冰水浴 液 饱和NaCl溶液 磁力搅拌器 NaOH溶液 B D (1)仪器a的名称是 (2)装置A中反应的离子方程式为 (3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 (4)装置C中使用冰水浴且NaOH溶液过量的原因是 、0 (5)实验结束后，通人N2的目的是 实验二：分离提纯，用碘量法测定K2F0,的纯度 实验步骤： .用结晶法分离装置C中的产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 ⅱ.取干燥后的样品5.0g于250L的碘量瓶中，加入适量稀硫酸，并加入过量的KI溶液， 迅速塞紧瓶塞，避光摇匀，静置5分钟。 ⅲ.以淀粉溶液为指示剂，用2.0000mo/L的Na,S20,标准溶液平行滴定3次，记录数据。 已知：2Fe0+6I+16H=2Fe3++3L2+8H20、L2+2S203=2I+S,06。[M(K2Fe04)= 198 g/mol] (6)用乙醇洗涤的优点是 0 (7)滴定达到终点的现象为 (8)平行滴定三次，消耗Na2S203标准溶液的平均体积为25.00mL,则K2Fe0,的纯度为 %。 高二·化学第4页（共6页）(QN) 16.(14分)资源回收利用能变废为宝，实现循环增效。研究人员对高钛炉渣（主要成分有T02、 Si02、A1203、Mg0、Ca0及少量的Fe203)进行如图1所示工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NH)2S0. 氨水 高钛炉渣→焙烧 水浸滤液份步沉泥 ·氢氧化物沉淀 尾气水浸渣 母液① 酸溶 水解 *Ti0,·xH,0 酸酸溶渣热水母液② 图1 已知：①“焙烧”中，T02、Si02几乎不发生反应，Al20,、Mg0、Ca0、Fe20,转化为相应的硫酸盐。 ②已知：常温下，Kn[Mg(0H)2]=5.6×10-2。 回答下列问题： (1)写出Ti的价层电子排布式： (2)写出“分步沉淀”中A13+沉淀的离子方程式： (3)常温下，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“母液 ①”中Mg2+浓度为 mol.L- ●Ti (4)最适合用于“酸溶”的酸是 (填化学式)。“酸溶”后， 00 将溶液适当稀释并加热，Ti02*水解析出T02·xH20沉淀，该反 a pm 应的离子方程式是 (5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理后可返回 工序循环利用。 (6)Ti02的晶胞结构如图2所示，该晶胞的密度为 g·cm3 b pm (用含NA、a、b的代数式表示)。 图2 17.(14分)利用二氧化碳与氢气合成甲醇，可实现二氧化碳的资源化利用，降低碳排放，缓解全 球变暖，助力碳中和目标实现。 已知：反应I:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H1=+41kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g）+3H2(g)CH30H(g)+H20(g) △H2=-49kJ/mol 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H3= kJ/mol;已知反应Ⅲ的△S= -119J/(mol·K),则该反应在1000K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的C02、H2通入密闭容器中（含催化剂），发生 反应Ⅱ，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.3w正(H2)=v逆(CH30H) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体的密度不变 D.断裂3molH一H键的同时生成2molC一0键 (3)常温常压下利用C/ZO/Z0催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化 图如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），反应历程中决速步骤反应 的方程式为 1.80 1.40f 1.00 啊 0.60C02(g) 0.20+3H2g) -0.20h 反应历程 果0.60A -1.00 CH,OH(g) C0,* +H20(g) -1.40 HCOO* -1.80 +6H* CH,0* CH,OH +5H* +H20+H*+0H*+H* CH,OH +H,0* 图1 高二·化学第5页（共6页）(QN) (4)一定条件下，向恒压(p。MPa)密闭容器中充入1molC02 和3molH2发生反应C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+ H,0(g）△H2=-49kJ/mol,测得平衡体系中各物质的 物质的量分数（δ）随温度的变化关系如图2所示。曲 线Ⅲ表示的物质为 (填化学式)。645℃时， 645 该反应的平衡常数K。= MPa2(用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含P0 400500600700800温度/℃ 的代数式表示)。 图2 (5)利用反应Ⅱ合成甲醇的过程中常伴随着反应I的发生，随着温度升高，C0,的转化率升 高的原因是 18.(15分)三氯苯达唑是世卫组织推荐的广谱抗吸虫特效药，临床上用于治疗肝片吸虫感染， 其简化工业合成路线如图所示： C x(OH) 试剂1 60℃ 25%-28%复*c,H.C,N,0:50%的K0Hag,150元 乙醇，115℃ 0,N C Fe,CH,COOH NH cs, H,0,氯苯 KOH,C,H,OH CH,I KOH,C,H,OH,H,o CH 三氟苯达唑 已知： ①芳香族卤代烃在加热和浓氨水条件下，苯环上的卤素原子可被一NH2取代； ②氯代苯酚与氢氧化钾反应生成氯代苯酚钾，高温强碱条件下可与苯环上的活性氯发生取 代反应，生成二芳醚(Ar0一Ar')。 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 (2)试剂1为，D→E的反应类型为 (3)C→D的反应分两步进行，请写出X与K0H反应的化学方程式： (4)三氯苯达唑分子中碳原子的杂化类型为 (5)写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 ①含有苯环，②核磁共振氢谱图峰面积之比为2：1：1。 (6)由F生成三氯苯达唑的步骤中，K0H的作用为 (7)根据上述合成信息，以装，苯酚为有机原料，无机试剂任选，设计合成了A 路线： 高二·化学第6页（共6页）(QN)