精品解析：天津市武清区大良中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

高三化学第二次练习 一、单选题 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 素纱襌衣 B. 木质镇墓兽 C. 八棱净水秘色瓷瓶 D. 四羊青铜方尊 3. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 的名称：乙二酸二乙酯 C. 的价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成： 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B. 含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C. 已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D. 固体中所含离子总数约为 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用KOH溶液吸收少量： B. 用乙醇处理废弃的： C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 用FeS除去工业废水中的： 8. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性 B 取少量某溶液，加少量NaOH溶液，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 C 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 D 向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. 分子中碳原子的杂化方式为和 D. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 11. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 12. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 二、填空题 13. A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 有两个未成对电子，且没有空轨道 C 基态原子最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于_____（填“发射”或“吸收”）光谱。 （2）中B原子的杂化方式为__________________，B元素与其同主族的上一周期元素形成的三原子分子的空间结构为____________________。 （3）元素C在元素周期表中的位置是___________，元素D位于元素周期表的__________区。 （4）元素D的单质与C单质加热反应的化学方程式为_______________________________，为检验该产物中阳离子可用的试剂为______________________。 （5）比较B、C、E气态氢化物的稳定性最强的是__________。（用化学式表示）。 （6）含由A、C和氧元素的构成一种化合物是可用于杀菌消毒，其电子式为_________ （7）基态D原子若其电子排布式表示为违背了_________。 （8）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。 14. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿（主要含、、和少量的），以该矿物为原料生产金属Al和绿矾（）的流程如图所示。 已知：不溶于 （1）“焙烧”时完全转化为和，写出该反应的化学方程式_____________________ （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是______________。（写出一条） （3）滤渣1主要成分是______________，试剂X可选择______________，请写出由滤渣3得到金属铝涉及到两步反应，请写出化学方程式为________________________、__________________________。 （4）获得绿矾的系列操作为_____________________、_____________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性溶液恰好完全反应。 ①加入酸性溶液后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ②该绿矾纯度为_______________%。（按（）计算） 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： （1）原料的名称_______________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）③的反应类型是___________，③反应中的作用是___________________________。反应③和④的顺序不能对换的原因是______________________________。 （4）A与足量新制反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）请写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①遇显色；②含醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2. （6）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中消去反应的化学方程式为______________________________________________________。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________（HCN等无机试剂任选）。（已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学第二次练习 一、单选题 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，其分散质粒子大小在1~100nm之间，符合胶体的特征，A正确； B．CO2溶于水生成碳酸导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．“绞取汁”是通过物理方法提取汁液，未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧涉及碳和氧气的反应，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 素纱襌衣 B. 木质镇墓兽 C. 八棱净水秘色瓷瓶 D. 四羊青铜方尊 【答案】C 【解析】 【详解】A．素纱襌衣的主要成分是蚕丝，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B．木质镇墓兽的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素等有机物，属于有机材料，B错误； C．八棱净水秘色瓷瓶的主要成分是陶瓷，陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于无机非金属材料，C正确； D．四羊青铜方尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D错误； 故答案选C。 3. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻氨基苯酚因形成分子内氢键，减少分子间氢键，沸点较低，对氨基苯酚主要形成分子间氢键，沸点更高，解释正确，A正确； B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非范德华力（范德华力影响熔沸点，与稳定性无关），解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，导致H2O中O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于NH3，解释正确，C正确； D．原子晶体熔点由键能决定，C-C键能＞Si-C＞Si-Si，对应熔点顺序正确，解释正确，D正确； 故答案选B。 4. 下列化学用语错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 的名称：乙二酸二乙酯 C. 的价层电子的轨道表示式： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的中心N原子价层电子对数为，且有一个孤电子对，其VSEPR模型为：(四面体)，其空间结构模型为：(三角锥形)， A错误； B．该化合物由1个乙二酸和2个乙醇发生酯化反应生成的酯，根据酯的命名法则，该酯的名称为：乙二酸二乙酯，B正确； C．Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布为，则的价层电子排布为，其轨道表示式为：，C正确； D．HCl分子中σ键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，即HCl分子中σ键的形成过程为：，D正确； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能共存，A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体等，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．H+与在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Mg2+与生成MgCO3沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B. 含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C. 已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D. 固体中所含离子总数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的胶粒是大量的聚集体，因此0.1 mol 完全水解生成的胶粒数小于，A错误； B．浓盐酸与反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此4 mol 不能完全反应，生成的分子数小于，B错误； C．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，即1 mol 完全燃烧生成2 mol液态水放出890 kJ热量，因此生成个（即1 mol）液态水分子时放出热量为，C正确； D．由和构成，1 mol 固体中含有2 mol 和1 mol ，离子总数为，D错误； 故选C。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用KOH溶液吸收少量： B. 用乙醇处理废弃的： C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： D. 用FeS除去工业废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH溶液吸收少量时，碱过量应生成，正确反应为，选项中的方程式是过量时的反应，与事实不符，A错误； B．乙醇羟基中的氢可与钠反应生成乙醇钠和氢气，给出的反应方程式书写正确，B正确； C．向溶液中滴加少量时，完全反应，1mol 消耗1mol 生成1mol ，与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．的溶解度比更小，可发生沉淀转化反应，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合； B．、不与NaOH反应，、和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故B不符合； C．、、、分别与溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体(加热)、刺激性气体(加热)、无现象，现象不同，可鉴别，故C符合； D．和盐酸反应生成无色气体，、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不符合； 答案选C。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性 B 取少量某溶液，加少量NaOH溶液，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 C 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 D 向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水与Cl2反应生成HClO，HClO具有漂白性，A错误； B．检验需加入NaOH并加热，未加热时NH3可能无法逸出，试纸不变蓝不能证明不含，B错误； C．漂白粉失效是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解导致漂白能力丧失，C正确； D．生成白色沉淀可能来自等其他离子，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定Cl-存在，D错误； 故选C。 10. 我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. 分子中碳原子的杂化方式为和 D. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酯基可发生水解反应，A正确； B．分子中的碳原子形成的环状结构，其碳原子均是杂化，导致碳原子不能处于同一平面上，B错误； C．分子中碳原子中酯基、羧基上的碳的杂化方式为、饱和碳为杂化，C正确； D．1mol该物质中的1 mol羧基消耗1 molNaOH，1 mol酯基消耗1 molNaOH，故该有机物与足量溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH，D正确； 故选B。 11. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，A正确； B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误； C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为，C正确； D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确； 故答案选B。 12. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 二、填空题 13. A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 有两个未成对电子，且没有空轨道 C 基态原子最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于_____（填“发射”或“吸收”）光谱。 （2）中B原子的杂化方式为__________________，B元素与其同主族的上一周期元素形成的三原子分子的空间结构为____________________。 （3）元素C在元素周期表中的位置是___________，元素D位于元素周期表的__________区。 （4）元素D的单质与C单质加热反应的化学方程式为_______________________________，为检验该产物中阳离子可用的试剂为______________________。 （5）比较B、C、E气态氢化物的稳定性最强的是__________。（用化学式表示）。 （6）含由A、C和氧元素的构成一种化合物是可用于杀菌消毒，其电子式为_________ （7）基态D原子若其电子排布式表示为违背了_________。 （8）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为_______________________。 【答案】（1）发射 （2） ①. 杂化 ②. V形 （3） ①. 第三周期第VIIA族 ②. d （4） ①. ②. 溶液 （5） （6） （7）能量最低原理、洪特规则 （8） 【解析】 【分析】A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na。B有两个未成对电子，且没有空轨道，则B原子最外层电子排布式为3s23p4，B为S。C基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反为Cl。D有7个能级且最后填充的能级上有6个电子即1s22s22p63s23p63d64s2，D为Fe。E基态原子核外有35种不同运动状态的电子，核外有35个电子，为Br，据此进行解答。 【小问1详解】 电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故核外电子由激发态跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； 【小问2详解】 为H2S，S原子的价层电子对数为2+=4，杂化方式为sp3；S与其同主族的上一周期元素形成的三原子分子为SO2，S原子的价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，空间结构为V形； 【小问3详解】 元素C的名称是氯，其在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，D是Fe元素，位于元素周期表的d区； 【小问4详解】 Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，化学方程式为，检验Fe3+的试剂是溶液； 【小问5详解】 B、C、E分别为S、Cl、Br，由于Cl的非金属性最强，故其氢化物HCl最稳定； 【小问6详解】 含由Na、Cl和氧元素的构成一种化合物可用于杀菌消毒，为NaClO，其电子式为； 【小问7详解】 若基态Fe原子若其电子排布式表示为，违背了能量最低原理、洪特规则； 【小问8详解】 a极为负极，CH3COO-失去电子变为CO2，电极反应式为。 14. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿（主要含、、和少量的），以该矿物为原料生产金属Al和绿矾（）的流程如图所示。 已知：不溶于 （1）“焙烧”时完全转化为和，写出该反应的化学方程式_____________________ （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是______________。（写出一条） （3）滤渣1主要成分是______________，试剂X可选择______________，请写出由滤渣3得到金属铝涉及到两步反应，请写出化学方程式为________________________、__________________________。 （4）获得绿矾的系列操作为_____________________、_____________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性溶液恰好完全反应。 ①加入酸性溶液后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ②该绿矾纯度为_______________%。（按（）计算） 【答案】（1） （2） 适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等） （3） ①. ②. （或铁粉） ③. ④. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】1. 粉碎：增大矿石与反应物的接触面积，加快焙烧、酸浸的反应速率，提高元素浸出率。 2. 焙烧：高温下通入空气，将氧化为和，把硫化物转化为易酸浸的氧化物，同时除去硫元素。 3. 酸浸：硫酸溶解、，生成可溶性硫酸盐；不溶于硫酸，以滤渣1形式分离。 4. 加过量：转化为可溶性盐留在溶液中，生成沉淀（滤渣2），实现铝、铁元素分离。 5. 滤渣2制：硫酸溶解得到；加铁粉（试剂X）将还原为，得到硫酸亚铁溶液。 6. 制绿矾：通过蒸发浓缩、冷却结晶析出带结晶水的绿矾，再过滤洗涤干燥，低温操作避免结晶水流失。 7. 通沉铝：四羟基合铝酸钠与过量反应，生成沉淀（滤渣3），富集铝元素。 8.电解炼铝：先煅烧分解得到，再将熔融氧化铝在冰晶石助熔下电解，制得金属铝。 【小问1详解】 高温下被氧气氧化，从 + 2 价升至 + 3 价，从 - 1 价升至 + 4 价，中从 0 价降至 - 2 价，电子守恒配平得：。 【小问2详解】 依据外界条件对反应速率的影响可知提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌、将矿石进一步粉碎，任写一条即可）。 【小问3详解】 ①滤渣 1 主要成分为：不与稀硫酸反应，酸浸后以沉淀形式分离。 ②试剂 X 可选择铁粉（）：将溶液中还原为，且不引入新杂质。 ③滤渣 3 为，炼铝两步反应：、。 【小问4详解】 带结晶水的硫酸盐通过蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到晶体；不能直接蒸发结晶，防止晶体失去结晶水，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ①酸性条件下氧化，离子方程式：。 ②10 mL 溶液消耗高锰酸钾的物质的量，由反应的方程式可得； 100 mL 溶液中，质量为； 绿矾纯度为。 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下： （1）原料的名称_______________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）③的反应类型是___________，③反应中的作用是___________________________。反应③和④的顺序不能对换的原因是______________________________。 （4）A与足量新制反应的化学方程式：_______________________________________。 （5）请写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①遇显色；②含醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2. （6）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中消去反应的化学方程式为______________________________________________________。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________（HCN等无机试剂任选）。（已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH） 【答案】（1）1，2-二溴乙烷 （2）醚键、醛基 （3） ①. 取代反应 ②. 可与生成的HBr反应，使反应③正向进行 ③. 物质C含有酚羟基，若把③、④位置互换，则酚羟基会被氧化，无法生成物质E （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到B，B在BBr3，0℃的条件下，甲基被H取代得到C，C与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应得到D，D被氧化剂氧化为E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被醛基取代得到G，G与ClCH2COCH3经历了取代、加成和消去三步反应得到H。 【小问1详解】 原料的名称为1，2-二溴乙烷。 【小问2详解】 观察D的结构简式可知，D中含氧官能团为醚键、醛基。 【小问3详解】 反应③为酚羟基中氢被取代的反应，其类型是取代反应；反应③会有HBr生成，碳酸钾溶液显碱性，可以和HBr反应，可以促进反应正向进行；物质C含有酚羟基，若把③、④位置互换，则酚羟基会被氧化，无法生成物质E。 【小问4详解】 A分子中含醛基和酚羟基，醛基在碱性条件下能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成氧化亚铜沉淀和羧基盐，酚羟基和氢氧化钠反应生成钠盐，故化学方程式为。 【小问5详解】 D的分子式为C9H7O3Cl，其同分异构体满足下列条件，①遇显色，即含有酚羟基；②含醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，即含有4种等效氢，且每种等效氢的氢原子个数之比为1：2：2：2，考虑结构对称，则满足条件的D的一种同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，分别是G与ClCH2COCH3发生取代反应生成，发生分子内的加成反应生成，最后中的羟基发生消去反应得到，其中消去反应的化学方程式为。 【小问7详解】 以和为原料合成，即和在TiCl4的作用下发生类似反应⑥的反应得到苯甲醛，苯甲醛与HCN发生加成反应得到，在酸性条件下水解得到，最后发生缩聚反应得到，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $